天津市大港区2020高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于电解质并能导电的物质是( )
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液
2．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是( )
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
C．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
3．苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是
A．①、②两步均放出能量B．FeBr3可以改变反应的焓变
C．FeBr3不能改变反应的活化能D．FeBr3可以加快该反应速率
4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二氧化碳B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔
5．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
6．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是
A．标准状况下，18gH2O所含电子数为10N A
B．22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等
C．0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1N A
D．常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1N A
7．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，
下列判断正确的是
A ．该反应的逆反应是放热反应
B ．反应物总能量小于生成物总能量
C ．反应中生成22.4LH 2(g)，放出41kJ 热量
D ．反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ 热量
8．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A ．CH 3COOH
B ．Na 2CO 3
C ．NaHSO 4
D ．NH 4Cl
9．若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为
A ．1:4
B ．1:2
C ．2:1
D ．4:1
10．下列实验事实不能．．
用基团间相互作用来解释的是 A ．与Na 反应时，乙醇的反应速率比水慢
B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能
C ．乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能
D ．甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色而乙烷不能
11．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。

下列说法正确的是
A ．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B ．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C ．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力
D ．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒
12．已知：HCl 为强酸，下列对比实验不．
能用于证明CH 3COOH 为弱酸的是 A ．对比等浓度的两种酸的pH
B ．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率
C ．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成H 2的总体积
D ．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH 溶液反应后放出的热量
13．满足分子式为C 3H 6ClBr 的有机物共有( )种
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
14．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（ ）
A ．胶体的电泳
B ．血液的氧化还原反应
C ．胶体的聚沉
D ．血液中发生复
分解反应
15．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=== Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
16．下列说法正确的是()
A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能17．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HCl
B 将Cl2持续通入淀粉-KI溶液中
溶液先变蓝色，
后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性
C
向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2
溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产
生
Y中一定含有SO42-，一定
不含Fe2＋
D
将无色气体X通入品红溶液中，然后
加热开始时品红溶液
褪色，加热后又
恢复红色
X中一定含有SO2
A．A B．B C．C D．D
18．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是
①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③B．①④C．②③④D．①②③④
19．（6分）已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2
20．（6分）设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )
A．286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1N A
B．标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N A
C．0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2N A
D．含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 NH4++6HCHO===3H ＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_______色，且_____________。

（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______
（3）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
__________。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________。

已知25 ℃时K sp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,K sp［Cu(OH)2］
=2.2×10—20。

（5）在25 ℃下，将a mol·L—1的氨水与0.01 mol·L—1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以2-－氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：
（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是__________。

A．氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应
B．氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应
C．1mol氯吡格雷含有5N A个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应
D．氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S
（2）物质 D 的核磁共振氢谱有_________种吸收峰。

（3）物质X 的结构简式为____________。

（4）物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式______，反应类型是__________。

（5）写出属于芳香族化合物A的同分异构体__________(不包含A)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。

实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。

由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。

通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。

试写出②、③两步的反应方程式：__________。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。

24．（10分）核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。

在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。

碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。

(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z 的电离能如下表
元素代号X Y Z
第一电离能（kJ·mol-1) 520 496 419
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。

(2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是
________________。

(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。

BC13分子中B—C1键的键角为
__________________。

(4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。

(5)KI晶体的密度为ρg • cm 3，K和I的摩尔质量分别为M K g • mol-1和M I g • mol-1，原子半径分别为r K pm 和r I pm，阿伏加德罗常数值为N A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【分析】
电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有熔融状态下或水溶液中，以此解答该题。

【详解】
A．NaCl为电解质，在熔融状态下能导电，A正确；
B．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，B错误；
C．Na为单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．NH3的水溶液能导电，氨气是非电解质，D错误。

答案选A。

2．C
【解析】
A、铅为固体，固体浓度视为常数，因此平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，即c(Pb2＋)不变，故A错误；
B、升高温度c(Pb2＋)增大，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即
△H<0，故B错误；C、根据平衡常数的表达式，K=
2
2
()
()
c Sn
c Pb
+
+
=0.22/0.10=2.2，故C正确；D、加入少量Sn(NO3)2
固体，溶液中c(Sn2＋)增大，反应向逆反应方向进行，即c(Pb2＋)增大，故D错误。

3．D
【解析】分析：反应①中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应②中，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

详解：A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，选项A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项B错误；C．催化剂能改变反应的活化能，选项C错误；D．加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反应活化能的影响。

4．D
【解析】分析：二氧化碳分子中只有极性键；四氯化碳分子中只有极键；双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且分子中四原子共线，故其为非极性分子。

详解：A. 二氧化碳分子中只有极性键；
B. 四氯化碳分子中只有极性键；
C. 双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子；
D. 乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子
综上所述，D符合题意，本题选D。

点睛：根据分子中电荷分布是否均匀来判断分子的极性，若分子的电荷分布是均匀的、正负电荷的中心是重合的，则该分子为非极性分子，若分子的电荷分布是不均匀的、正负电荷的中心不重合，则该分子为极性分子。

非极性分子不一定只有非极性键，非极性分子中的共价键可以全部是极性键，如甲烷分子是非极性分子，分子内只有极性键。

5．D
【解析】
【分析】
共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。

【详解】
A. 碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；
B. 溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；
C. 酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；
D. 氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；
答案选D。

6．B
【解析】
【详解】
A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10N A，A正确；
B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；
C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=
0.9
30.1
27/
g
mol
g mol
⨯=，故转移
电子数目为N(e-)=0.1N A，C正确；
D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1N A，D正确；
故合理选项为B。

7．D
【解析】
【详解】
A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；
B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；
C.反应中生成标况下的22.4LH2(g)，放出41kJ热量，C错误；
D.反应中消耗1molCO(g)，则有1mol CO2(g)、1mol H2(g)生成，则放出41kJ热量，D正确；
答案为D；
【点睛】
气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。

8．D
【解析】分析：能水解的是含弱离子的盐，物质的水溶液因水解而呈酸性，应该属于强酸弱碱盐。

详解：A、CH3COOH为弱酸，只电离不水解，故A错误；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；C．NaHSO4为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故C错误；D、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了溶液显酸性的原因，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。

本题的易错点为C，要注意溶液显酸性的本质，是电离造成的还是水解造成的。

9．B
【解析】
【分析】
【详解】
利用化合价升降法将该氧化还原反应方程式配平，反应方程式为
3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该反应中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1：2，选B。

10．C
【解析】
【分析】
A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C．乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼。

【详解】
A．乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，选项A能解释；B．苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，选项B能解释；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，选项C不能解释；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，选项D能解释；答案选C。

【点睛】
本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握。

11．A
【解析】分析：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料；
B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜；
C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅；
D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化。

详解：A项，碳纤维主要成分为碳，并有特殊用途，为新型无机非金属材料，A正确；
B项，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品用以保鲜，B错误；
C项，高纯硅能够制成太阳能电池，即光电池，能用做火星探测器的动力而非二氧化硅，故C项错误；D项，酒精消毒的原理是利用变性作用，而不是将病毒氧化，D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

点睛：材料可分为无机非金属材料、金属材料、有机合成材料和复合材料，无机非金属材料又分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要是硅酸盐等产品。

12．C
【解析】A、HCl属于强酸，如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同，说明CH3COOH属于强酸，如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH，则说明CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸，故A错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种酸浓度相等，则c(H＋)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中c(H＋)小于盐酸中c(H＋)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断CH3COOH的强弱，故B错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成H2的总体积相同，不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸，故C正确；D、如果CH3COOH是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同，如果CH3COOH为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量，能够判断醋酸是强酸还是弱酸，故D错误。

13．C
【解析】分析：C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

详解：丙烷只有一种结构，则其一氯代物只有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一种含有3类氢原子，第二种含有2类氢原子，所以共有5种，答案选C。

14．C
【解析】
【详解】
血液属于胶体，胶体遇到电解质溶液会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C。

15．B
【解析】
【详解】
A、生成硫酸钡沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故A错误；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，符合中和热的概念，故B正确；
C、反应中生成2mol水，反应热应该为57.3 kJ·mol－1×2，故C错误；
D、浓硫酸稀释也要放热，反应的中和热大于57.3kJ/mol，故D错误；故选B。

16．A
【解析】
【详解】
A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；
C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；
答案选A。

17．D
【解析】
【详解】
A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；
B、将Cl2持续通入淀粉­KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；
C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2＋，C错误；
D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；
答案选D。

18．A
【解析】
【分析】
一般情况下，弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝等既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应。

【详解】
①. NaHCO 3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，①符合题意；
②. Al 2O 3是两性氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，②符合题意；
③.A l(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和水，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，③符合题意；
④.Al 既能跟稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但金属铝是单质，不是化合物，④不符合题意，综上所述，符合题意的是①②③，答案选A 。

【点睛】
本题考查元素化合物的性质，明确元素化合物的性质及物质之间的反应是解题的关键，试题难度不大，注意Al 虽然既能和稀盐酸反应也能和氢氧化钠溶液反应，但Al 是金属单质而不是化合物，为易错点。

19．D
【解析】
【详解】
H 2(g)+S(s) H 2S(g)的平衡常数K 1=()
()22c H S c H ，S(s)+O 2(g) SO 2(g)的平衡常数K 2=()()22c SO c O ，反应
H 2(g)+SO 2(g)
O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数K=()()()()2222c H S c O c H c SO ⨯⨯=12
K K ，故选D 。

【点睛】 解答本题的关键是正确书写平衡常数表达式，需要注意的是平衡常数及其单位与化学计量数有关。

20．A
【解析】286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目
0.1N A ，故A 正确；标准状况下，4.48L NO 和2.24L O 2完全反应后，容器内存在2NO 2N 2O 4，气体分子数小于0.2N A ，故B 错误；0.1mol Na 和氧气在一定条件下反应生成3.5g 氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1N A ，故C 错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于N A ，故D 错误。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．偏高 ② ③ ④ 无影响 B 无色变成粉红(或浅红) 半分钟后溶液颜色无新变化则表
示已达滴定终点 18.85% D Cu(OH)2 Cu 2++2NH 1·
H 2O====Cu(OH)2↓+2NH 4+ 中 -9
-110mol L a-0.01
【解析】
【分析】
（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小；
②锥形瓶内水对滴定结果无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判定滴定终点；
④如溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色为滴定终点；
（2）依据滴定前后消耗氢氧化钠溶液的体积的平均值，结合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O计算．
（1）根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；
（4）根据难溶物的溶度积常数判断先沉淀的物质，溶度积常数越小，越先沉淀；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O 的电离常数Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。

【详解】
（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小，消耗标准液体积增大，氢离子物质的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反应可知测定氮元素含量偏高；
②锥形瓶内水对滴定结果无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化B；
④氢氧化钠滴定酸溶液，达到终点时，酚酞颜色变化为无色变化为红色，半分钟内不褪色；
（2）样品1.5000g，反应为4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氢离子的物质的量和氮元素物质的量相同，依据图表数据分析可知，三次实验中消耗氢氧化钠溶液体积分别为：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，由酸碱中和反应可知，氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，
250mL溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同，该样品中氮的质量分数为
2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．
（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；
（4）由于Ks P[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜K sp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和铜离子反应生成氢氧化铜和氨根离子，所以离子方程式为2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；
（5）在25℃下，平衡时溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根据物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根据电荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O
的电离常数Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=
-9
-1 10
mol L
a-0.01。

【点睛】。