江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）
A . Si4N3
B . Si3N4
C . Si3N7
D . Si7N3
2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）
A . 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族
C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
3. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变反应的焓变
C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
D . 催化剂能降低反应的活化能
4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+
C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应
5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
B . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C . 0.1mol CH4所含质子数为NA
D . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
6. （2分）关于化学键的下列叙述中正确的是（）
A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用
B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间
C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D . 单质中一定存在化学键作用
7. （2分） (2019高二下·阿城期中) X、Y为两种元素的原子，X-与Y2+ 具有相同的电子层结构，由此可知
（）
A . X的原子半径大于Y的原子半径
B . X的电负性大于Y的电负性
C . X- 的离子半径小于Y2+ 的离子半径
D . X的第一电离能小于Y的第一电离能
8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）
A . ns2
B . ns2np1
C . ns2np4
D . ns2np5
9. （2分） (2016高一下·吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）
A . 冬天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应
B . 冬天，粉末状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应
C . 夏天，块状锌与2 mol•L﹣1硫酸溶液反应
D . 夏天，粉末状锌与2mol•L﹣1硫酸溶液反应
10. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）
A . 释放1780kJ
B . 释放1220kJ
C . 释放450kJ
D . 吸收430kJ•mol﹣1
11. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）
A . 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D . 氧化性：F2＞Cl2＞S
12. （2分）(2020·安康模拟) 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH−，下列说法不正确的是（）
A . 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
B . 放电时，Li+透过固体电解质向右移动
C . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D . 整个反应过程中，氧化剂为O2
13. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成
B . 只含共价键的物质一定是共价化合物
C . 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键
D . 金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
14. （2分） (2016高一下·习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）
A . d元素的非金属性最强
B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物
C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物
D . c、d形成的气态氢化物的还原性：d＞c
15. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）
平衡物质的量
（mol）
达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.10t1
Ⅱ3200.80t2
Ⅲ4100.400.150.15t3
下列说法正确的是（）
A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
16. （2分） (2019高三上·浙江期末) 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质的有机溶液迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。

下列说法正确的是（）
A . 外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。

B . 电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C . 可用水代替电池中的混合有机溶剂
D . a极发生还原反应
17. （2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . 若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
B . 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小
C . B一定为气体
D . A一定为气体
18. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）
A . 稳定性：SiH4＞PH3
B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 酸性：H3PO4＞H2SO4
D . 原子半径：N＞C
19. （2分）在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）
A . 反应混和物的浓度
B . 正、逆反应速率
C . 反应混和物的压强
D . 反应混合物中各物质的百分含量
20. （2分）下列示意图表示正确的是（）
A . A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化
B . B图表示碳的燃烧热
C . C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)
D . D图己知稳定性顺序:B B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)
21. （2分） (2018高二下·海宁期中) 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（）
A . 铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B . 铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀
C . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
22. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（）
A . 5v（NH3）/6=v（O2）
B . 5v（O2）/6=v（H2O）
C . 2v（NH3）/2=v（H2O）
D . 4v（O2）/5=v（NO）
23. （2分）下列实验设计和结论相符合的是（）
A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性
C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液
D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
24. （2分） (2018高一下·福建期末) 在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是（）
A . c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B . 氨气的百分含量不在变化
C . 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D . 混合气体的质量不随时间的变化而变化
25. （2分）(2018·韶关模拟) 某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。

下列有关该电池说法错误的是（）
A . 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B . 充电时A电极为阴极，发生还原反应
C . 充电时B电极的反应:Li2S8-2e-=2Li++S8
D . 手机使用时电子从A电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极
二、主观题： (共6题；共34分)
26. （6分） A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。

试根据信息回答有关问题。

（1）写出基态B原子的电子排布式：________。

（2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 ________，该物质中不存在的作用类型为________(填字母)。

a.离子键
b.配位键
c.极性键
d.氢键
（3）下列几种氢化物分子：
① AH3②D2H2③H2B④DH4
中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 ________ (填序号)；在②的分子中有 ________ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 ________种。

27. （5分） (2017高一上·株洲期中) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B 形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：（1） E元素在周期表中的位置是________．
（2） B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．
（3） A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________．
（4）单质F与水反应的离子方程式为________．
（5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）________．
a．B和E的单质的熔点高低 b．B和E的氢化物的稳定性强弱
c．B和E的单质与氧气反应的难易 d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．
28. （7分）有如下两个反应：
A.2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O
B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断________能设计成原电池．（填“A”或“B”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是________；
（3）写出负极的电极反应式________；（发生________反应），原电池工作时溶液中的Cl﹣移向________极移动（填正或负）
29. （7分） (2019高二上·吉林期中) 依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________。

（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。

30. （4分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2 ．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________ ．
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为________
（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________ ；若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为________ L（标准状况）．
31. （5分）有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2 ，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为amol．
（1）①相同温度下，若乙中通入6molN2和8molH2 ，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质的量为bmol，则b与a的关系可表示为________，两容器中氮气的转化率甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C与a的关系可表示为________
（2）如图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
a 时刻改变的条件可能是________；
b 时刻改变的条件可能是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、主观题： (共6题；共34分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、28-1、
28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、。