1.3 化学键（三）定稿 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第三节化学键导学提纲（3）
——化学键、分子间作用力与氢键
学习目标
1、认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质
2、掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律。

重点：掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律
难点：掌握分子间作用力与氢键对物质性质的影响规律。

导学流程
一.了解感知（导1，思15）
导：写出下列物质的电子式H2、Cl2、HCl、Na2O2并指出哪些是共价化合物？
思：上述共价化合物中各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键极性键
定义共用电子对偏向任何成键原
共用电子对偏向某一成键原子的共价键。

子的共价键。

存在范围元素的原子间元素的原子间
成键原子
成键原子电性成键原子带部分正电荷、部分负电荷。

所带电荷
键的极性无极性有极性
1、化学键及化学反应的实质
（1）化学键：使相结合或相结合的作用力。

（2）形成类别
①原子间价电子的转移——。

②原子间价电子的共用——，共价键又可以分为和
（3）化学反应的本质：
二.深入学习（议8、展7、评9）
1、分子间作用力
(1)定义：把的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用
力，物质的熔、沸点也就
如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2。

2、氢键：如液态NH
3、H2O和H F中分子之间存在的一种比作用力的相互作用，叫氢键，氢键不是，可看作一种的分子间作用力
（1）氢键对物质性质的影响
分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点。

3.极性分子与非极性分子的判断
4.离子键与共价键的比较，见点金训练26页
5.“8电子稳定结构”的判断，见点金训练25页
三、迁移运用（5）
1. 下列叙述不正确的是()。

A．离子化合物中一定有离子键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C．第ⅥA族氢化物沸点顺序为H2O<H2S<H2Se<H2Te D．稀有气体原子间存在分子间作用力
2．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含
有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式
_____________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____ ___________。