浙江省温州市普通高中2025届高三上化学期中调研试题含解析

浙江省温州市普通高中2025届高三上化学期中调研试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
2、下列反应中，水只作氧化剂的是
①氟气通入水中②水蒸气经过灼热的焦炭③钠块投入水中
④铁与水蒸气反应⑤氯气通入水中
A．只有①④B．只有①⑤
C．只有②③D．只有②③④
3、下列化学用语的表述正确的是
A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 通电
H2↑+Cl2↑+2OH-
B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2↑
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
4、一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡时：n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()
A．1.2 mol B．0.4 mol C．0.8 mol D．0.6 mol
5、如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）
A．SO2、N x O y都属于酸性氧化物
B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
C．所有芳香烃都属于非电解质
D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大
6、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列有关说法不正确的是
A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－
B．b 点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－
D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
7、下列说法正确的是
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2
②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NO NO2HNO3
④NaCl溶液Cl2无水FeCl2
⑤S SO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
9、下列说法正确的是( )
A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体
D．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水
10、下列离子检验的方法正确的是（）
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
C．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+
D．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
CFCl破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）
11、如图所示为3
—键
A．过程Ⅰ中断裂极性键C Cl
O+Cl=ClO+O
B．过程Ⅱ可用方程式表示为32
O+O=O是吸热过程
C．过程Ⅲ中2
CFCl中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
D．上述过程说明3
12、下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4 ③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2
溶液反应的是( )
A．①③④B．①②③④C．②③④D．①③④⑤
13、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A．电子云形状不同B．自旋方向相同
C．能量不同D．在同一轨道
14、1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是
A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B．C + O2→ CO2+393kJ
C．C (s) + O2(g)→CO2 (g)-393kJ
D．C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
15、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断不正确的是
A．若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B．若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C．KNO3的氧化性强于N2
D．被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5
16、下列说法正确的是（）
A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
B．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：(R、R′为烃基)。

试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。

_______
18、G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）B 的结构简式为_____。

（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。

（3）下列对有机物G 的性质推测正确的是______(填选项字母)。

A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG 与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D 与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式为_____。

（5）符合下列条件的C 的同分异构体有_____种。

A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1 的是_____(写出其中一种结构简式)。

（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。

根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：X Y Z……目标产物______________
19、锡是大名鼎鼎的"五金"—金、银、铜、铁、锡之一。

四氯化锡可用作媒染剂，可利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式SnCl2SnCl4
回答下列问题：
(1)乙中饱和食盐水的作用为_____；戊装置中冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。

(2)用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____________________________________
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②_____________。

(4)己装置的作用是_____________________。

(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有________（填标号）。

A．FeCl3溶液(滴有KSCN) B．溴水C．AgNO3溶液
(6)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38g SnCl4，则SnCl4的产率为________ 。

20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
第二次25.00 1.56 30.30 28.74
第三次25.00 0.22 26.31 26.09
依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___________。

21、尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：（易氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。

（2）B的结构简式为__________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。

（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。

（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。

（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A．甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，与负极相连的石墨电极是阴极，阴极得电子发生还原反应，A 项错误；
B．根据图示，甲烷燃料电池中用熔融碳酸盐做电解质，所以正极反应为2CO2+O2+4e－=2CO32-，物质A为CO2，B项正确；
C．乙醇是非电解质，不能增强污水的导电能力，C项错误；
D．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以CO32—向甲烷一极移动，D项错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查原电池、电解池的工作原理。

主要考查甲烷燃料电池的工作原理和电极判断。

燃料电池电极反应式的书写方法总结如下：
（1）写出电池总反应：燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。

（2）写出电池的正极反应
①酸性电解质溶液环境下：O2+4H＋+4e－=2H2O；
②碱性电解质溶液环境下：O2+4e－+2H2O =4OH－；
③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下：O2+4e－=2O2－；
④熔融的碳酸盐环境下：2CO2+O2+4e－=2CO32-；
（3）根据电池总反应和正极反应写出电池的负极反应：电池总反应=电池正极反应+电池负极反应。

2、D
【分析】根据氧化还原反应的特点，化合价升高的反应是氧化剂，所以通过分析在反应中水中的氢元素化合价既能判定。

【详解】①氟气通入水中发生的反应为：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合价升高，所以水做还原剂；②水蒸气经过灼热的焦炭发生的反应为：C+H2O(g) =CO+H2，水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；③钠块投入水中发生的反应为：2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑, 水中的氢的化合价降低，所以做氧化剂；④铁与水蒸气反应发生的反应为：
3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑, 水中的氢的化合价降低，所以水做氧化剂；⑤氯气通入水中发生的反应为:Cl2+
H2O HCl+HClO水中的氢和氧的化合价都没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

综上所述A. 只有①④不符合题意； B. 只有①⑤不符合题意；C. 只有②③不符合题意；D. 只有②③④符合题意；答案：D。

【点睛】
根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。

氧化剂是所含元素的化合价降低的物质，还原剂是所含元素的化合价升高的物质。

结合水中H、O元素的变化特征进行解答。

3、D
【详解】A. 氢氧化镁是沉淀，离子反应中不能拆，惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O 通电
H2↑+Cl2↑+
Mg(OH)2↓，故A错误；
B. 在中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上水和氧气得电子：2H2O+O2↑+4e－＝4OH－，故B错误；
C. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2+2H+＝I2＋2 H2O，故C错误；
D. 等物质的量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡氢氧化钠和水：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，故D正确；
答案选D。

4、B
【详解】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则反应的氧气为0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的
量=1.2mol×1
2
=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故选B。

【点睛】
本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系或改变的条件判断平衡移动的方向是解题的关键。

5、A
【详解】A. SO2属于酸性氧化物，氮氧化物N x O y中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A错误；
B. 胶体可发生丁达尔效应，其他分散系不能发生，则可利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故B正确；
C. 芳香烃都不溶于水，在水溶液和熔融状态下不导电，属于非电解质，故C正确；
D. 雾霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金属离子有毒，对环境影响较大，故D正确；
答案选A。

6、D
【分析】氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不反应，过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理，发生HCO3－+AlO2－+H2O＝
Al(OH)3↓+CO 32－，加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多，a 、b 、c 点都为碱性，随着碳酸氢钠的加入，碱性减弱，以此解答。

【详解】A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，生成沉淀的离子方程式为HCO 3－
+AlO 2－
+H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－
，故正确；B. b 点与c 点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，故正确；C. a 点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na +、AlO 2－、OH －，故正确；D. 加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO 3－+AlO 2－+H 2O ＝Al(OH)3↓+CO 32－可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO 3溶液的物质的量浓度为0.032/0.032=1.0mol/L ，故错误。

故选D 。

【点睛】
把握图中沉淀与pH 的变化，发生的反应，离子共存等为解答的关键。

7、A
【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe 2O 3或Fe 3O 4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A 正确；B. 硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B 错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO 2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C 错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D 错误，答案选A 。

点睛：选项B 是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：①等质量混合：
两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w 混＝12
2
w w +。

②等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a 、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w 混＜12
2
w w +，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b 、若
相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w 混＞12
2
w w +。

如H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、NaCl 等大多数溶质形成的溶
液。

8、A
【详解】①盐卤(含MgCl 2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg 2+水解Mg 2++2H 2O ⇌Mg(OH)2+2H +，加热蒸发时HCl 挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl 2，故①错误；
②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②错误； ③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③正确；
④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④错误； ⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤错误；
⑥SiO 2与氢氧化钠反应Na 2SiO 3，Na 2SiO 3中通二氧化碳发生反应生成H 2SiO 3，符合各步转化，故⑥正确； 故③⑥正确，故选A 。

【点睛】
本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl 2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl 2。

9、A
【解析】由NaH 2PO 2是正盐，说明H 3PO 2只能电离出一个氢，所以H 3PO 2是一元酸，故A 正确；由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O 2、O 3，由氧元素组成，但属于混合物，故B 错误；分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系称为胶体，故C 错误；不能与酸反应生成盐和水的氧化物，也可能不与碱反应，如CO 与酸碱都不反应，故D 错误。

10、D
【解析】A ．白色沉淀可能为AgCl ，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A 错误；B ．无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO 32-或HCO 3-，或都存在，故B 错误；C ．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；D ．滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe 2+，故D 正确；故答案为D 。

11、C
【详解】A.过程Ⅰ中3CFCl 转化为2CFCl 和氯原子。

断裂极性键C Cl —键，故A 正确；
B.根据题图信息可知。

过程Ⅱ可用方程式表示为32 O Cl ClO O ++，故B 正确；
C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故C 错误；
D.由题图可知3CFCl 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D 正确；
故答案：C 。

12、A
【解析】
可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳,还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠,故①正确;②属于铵盐,与氢氧化钡能反应,与盐酸不反应,故②错误;③两性氢氧化物,既能和强酸又能和强碱发生反应,故③正确;④
属于铵盐,可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡、水和氨气,也能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳,故④正确;⑤
是碱,能与盐酸反应,与碱不反应,故⑤错误;故既可以和盐酸反应也可以和溶液反应的是:①③④,所以A 选项是正确的。

点睛：既能和酸反应又能和碱反应的物质类别：两性物质，如Al 2O 3两性氧化物；两性氢氧化物如Al (OH)3,弱酸的酸式盐，如NaHCO 3；盐的阴阳离子分别能和H + OH -反应的物质。

如(NH 4)2CO 3，关键突破物质类别。

13、B
【解析】碳原子的核外电子排布为1S 22S 22P 2, 两个未成对电子处于P 轨道电子云形状相同都为哑铃型。

故A 不正确。

两个电子占据两个P 轨道自旋方向相同，故B 正确。

两个电子所处的轨道都为P 轨道，所以具有的能量相同，故C 不正确。

两个未成对电子占据着两个P 轨道，故D 不正确。

本题的正确选项为B 。

点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。

14、A
【解析】A ．正确；
B ．各物质的聚集状态没有标明，B 错；
C ．放热反应放出热量用“+”，C 错；
D ．碳完全燃烧生成的是二氧化碳，所以D 错。

15、D
【解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到1价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到1价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO 3参加反应转移电子电子的物质的量为11mol ，若有1.5mol KNO 3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol ，故A 正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N 2，则氧化产物比还原产物多14mol ，现氧化产物比还原产物多1．7mol ，则生成生成N 2 1.8molN 2，故B 正确；氧化剂KNO 3的氧化性大于氧化产物N 2，故C 正确；被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为2:31=1:15，故D 错误。

16、B
【详解】A.侯氏制碱法是将23CO NH 、通入饱和NaCl 溶液中，由于3NaHCO 溶解度小于23Na CO ，故3NaHCO 在溶液中析出，A 错误；
B.过量浓氨水与氯气反应会生成氯化铵固体，有白烟产生，现象明显，则浓氨水可用于检验输送氯气的管道，B 正确；
C.白炽灯工作时，大部分电能转化为光能，少部分转化为热能，C 错误；
D.开发新能源是解决能源危机问题和环境污染问题的主要途径，不能因为核电站出现泄漏的个例事件就否定新能源的开发战略，D 错误；
故答案选B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、
【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。

【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，
与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后
与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。

【点睛】
本题考查了有机物合成路线的分析判断。

充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。

掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。

18、浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚羟基，以防被氧化
AC16
【解析】C发生氧化反应生成D，由D的结构逆推，可知C为；A与B反应生成C，结合B的分子式、
给予的反应信息，可知B为，A为；D发生水解反应、酸化得到E为；由G
的结构简式可知，E发生硝化反应生成F，F再发生还原反应得到G。

（1）由上述分析可知，B的结构简式为：,故答案为；
（2）反应④为硝化反应，反应条件为：浓硫酸、浓硝酸、加热，①的反应类型为取代反应，反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化。

故答案为浓硫酸、浓硝酸、加热；取代反应；保护酚羟基，以防被氧化；
（3）A、G含有氨基与羧基，具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正确；B、G不能发生消去反应，故B错误；C、含有羧基、氨基，能进行缩聚，形成高分子化合物，故C正确；D、羧基能与NaHCO3反应生成CO2，1molG 与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2，故D错误。

故选AC；
（4）D中羧基，水解得到羧酸与酚羟基均与NaOH反应，反应化学方程式为：
；
（5）C为,符合下列条件的C的同分异构体：a、属于芳香族化合物，且含有两个甲基，说明含有苯环
和2个−CH3；b、能发生银镜反应，说明含有−CHO；c、与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环上有四个取代基：2个−CH3、1个−OH、1个−CHO。

①若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有3种位置；当-OH在2号位置，−CHO有3种、3种位置，故共6种同分异构体；
②若为苯环上H原子被−OH、−CHO取代，则当−OH在中1号位置，-CHO有2种位置；当-OH
在2号位置，-CHO有2种位置；当-OH在3号位置，-CHO有3种位置，共7种同分异构体；③若为
苯环上H原子被−OH、−CHO取代，−OH有1种位置，而−CHO有3种位置。

故符合条件的同分异构体共有16种。

其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。

故答案为16；或。

（6）流程目的：→。

要将-CH3氧化为-COOH，且要在邻位引入1个-NH2。

苯环上-CH3可以在酸性
高锰酸钾条件下被氧化为-COOH；据已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即发生硝化反应；然后在Fe/HCl的条
件下将-NO2还原为-NH2；而又已知-NH2极易被氧化，所以-CH3的氧化应在-NO2的还原之前。

合成流程图为：。

19、除去氯气中的HCl a 2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解AB 91.2%
【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；采取逆流原理通入冷凝水；
（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（3）加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4变为气态，便于在戊处冷却收集；
（4）吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解；
（5）由于Sn2＋易被Fe3＋，可以使用氧化性的FeCl3溶液（滴有KSCN）、溴水，根据颜色变化判断；
（6）根据Sn的质量计算SnCl4的理论产量，产率=实际产量/理论产量×100%。

【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，乙中饱和食盐水的作用为除去氯气中的HCl；采取逆流原理通入冷凝水，由a口通入冷凝水，冷凝管充满冷凝水，充分进行冷却；
（2）A中发生反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2 KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为：2 MnO4－+10 Cl－+16H＋=2 Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；
（3）整个装置中充满氯气时，即丁装置充满黄绿色气体，再加热熔化锡粒合成SnCl4，加热丁装置，促进氯气与锡反应，同时使生成的SnCl4气化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊处冷却收集；
（4）己装置作用：吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止进入收集SnCl4的试管使其水解，
（5）A．与FeCl3溶液（滴有KSCN）混合，不出现红色，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故A正确；
B、与溴水混合，若橙色褪去，则含有SnCl2，否则无SnCl2，故B正确；
C、使用AgNO3溶液可以检验氯离子，不能检验二价锡，故C错误，
故选AB；
（6）用去锡粒1.19g，其物质的量为1.19g÷119g·mol－1=0.01mol，根据Sn原子守恒理论生成SnCl4为0.01mol，则SnCl4的产率为2.38g÷（0.01mol×261g·mol－1）×100%=91.2%。

【点睛】
本题属于物质制备实验，解题关键：掌握仪器使用、离子方程式书写、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计、产量计算等，难点：阅读题目获取信息并迁移运用。

20、锥形瓶中溶液颜色变化黄橙在半分钟内不变色 D 1．114 4 mol·L－1。