浙江高一高中化学期末考试带答案解析

浙江高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性
2.下列有关药品的保存说法错误的是
A．水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
B．钠保存在煤油中
C．液氯可以保存钢瓶中
D．过氧化钠、漂白粉要密封保存
3.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是
A．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性
B．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚
C．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO2、H2O反应生成氧气
4.下列叙述正确的是
A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
的空气中燃烧后，生成物中没有
5.镁条在含有较多CO
2
A．MgO B．Mg3N2C．Mg（OH）2D．C
6.将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有
A．溶液变浑浊
B．钠熔成小球四处游动
C．发出嘶嘶响声
D．水面上有大量白烟产生
7.有关Cl和Cl﹣两种粒子中说法正确的是
①核内质子数相同②核外电子数相同③最外层电子数相同④属于同位素关系．
A．①B．②③C．①④D．①③
8.某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B．SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C．SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D．Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
9.下列除去杂质的方法正确的是
10.下列反应不属于氧化还原反应的是
A．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
B．工业上制备漂白粉
C．实验室制取氯气
D．炼铁工业上用石灰石除杂造渣
11.下列说法错误的是
A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
B．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42﹣
C．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素12.下列有关实验的说法不正确的是
A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质
C．配制0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
13.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是
14.对于化学方程式SiO
2
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
15.设N
A
A．常温常压下，48gO3含有的氧为3N A
B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N A
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
16.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．少量铁与稀硫酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧
D ．Fe 投入到CuSO 4溶液中
17.下列物质不能通过化合反应得到的是 A ．FeCl 2 B ．Fe （OH ）3
C ．CO
D ．H 2SiO 3
18.海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl 2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是
A ．热分解法
B ．用CO 还原
C ．电解法
D ．湿法冶金
19.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是 A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜
20.向某晶体的溶液中加入含Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
A ．Fe 3+
的氧化性比溴的氧化性强
B ．该晶体中一定含有SCN ﹣
C ．Fe 2+
与SCN ﹣不能形成红色化合物
D ．Fe 2+被溴氧化成Fe 3+
21.给下列溶液中通入CO 2气体，不可能产生沉淀的是 A ．氯化钙和硝酸钡的混合液 B ．水玻璃
C ．澄清石灰水溶液
D ．碳酸钠饱和溶液
22.关于硅的说法不正确的是
A ．晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体
B ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
C ．利用二氧化硅与C 反应能制得粗硅
D ．二氧化硅性质较稳定，常温下不与任何物质反应
23.下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42﹣+H +
+OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O
B ．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+═2Fe 2+
C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2+
+2OH ﹣+CO 2═CaCO 3↓+H 2O
D ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO 3+2H +═CO 2↑+H 2O+Mg 2+
24.离子方程式BaCO 3+2H +=CO 2↑+H 2O+Ba 2+中的H +不能代表的物质是 （1）HCl ； （2）H 2SO 4； （3）HNO 3； （4）NaHSO 4； （5）CH 3COOH ． A ．（1）（3） B ．（1）（4）（5） C ．（2）（4）（5）
D ．（1）（5）
25.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A ．浓H 2SO 4有强氧化性，稀H 2SO 4完全没有氧化性
B ．由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C ．稀硫酸不与铜反应，但把Cu 片放在浓H 2SO 4中立即发生激烈反应
D ．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应
26.下列现象不能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A ．能用铝槽车运输浓硫酸
B ．浓硫酸能与不活泼金属在加热条件下反应
C ．浓硫酸滴到白纸上，使白纸变黑
D ．不活泼非金属单质能与浓硫酸反应生成CO 2
27.将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入含有品红和Ba （NO 3）2的混合溶液里，发生的现象是 ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明． A ．仅①和④ B ．仅①和③ C ．仅②和③ D ．仅②和④
28.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A ．通过品红溶液
B ．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C ．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
D ．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
29.除去SO 2中混有的HCl 气体，可选用的试剂是 A ．石灰水 B ．浓硫酸
C ．饱和NaHSO 3溶液
D ．饱和Na 2SO 3溶液
二、填空题
1.现有A ．纯碱 B 二氧化硅 C 二氧化硫 D 熟石灰 E 三氧化二铁． 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ； （2）光纤制品的成分是 ； （3）属于碱的是 ； （4）红棕色固体是 ．
2.下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl 气体、⑥SO 2气体、⑦氨水， 能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．（填编号）
3.在硫酸的工业生产中，我国主要采用以黄铁矿（FeS 2）为原料生产SO 2，该反应的化学方程式为 ，该反应在 （填设备名称）中进行．
4.在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 3Cl 2+6NaOH
5NaCl+NaClO 3+3H 2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
5.不用碳酸钠稀溶液除去CO 2中混有的少量HCl 气体的原因是（用离子方程式表示） ．
6.常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式 ．
7.写出次氯酸在水中的电离方程式 ．
8.下列实验操作中，叙述正确的是
A ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B ．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯
D ．做焰色反应的铂丝，用稀硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E ．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH 4+
F ．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G ．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．
9.有一固体粉末，可能含有Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuCl 2、Ba （NO 3）2、K 2CO 3、K 2SO 4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
由上述现象可推断：一定有．
10.已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度
为mol•L﹣1．
三、实验题
实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
生成；
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO
2
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式．
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈色．
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：．（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是；原因是．
（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式．
浙江高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是
A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性
【答案】B
【解析】铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂．故选B．
【点评】本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2.下列有关药品的保存说法错误的是
A．水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
B．钠保存在煤油中
C．液氯可以保存钢瓶中
D ．过氧化钠、漂白粉要密封保存
【答案】A
【解析】A ．水玻璃为矿物胶，有较强的粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结，故A 错误； B ．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B 正确；
C ．液氯与铁在常温下不反应，故液氯可以保存在钢瓶中，故C 正确；
D ．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应；漂白粉能与空气中的二氧化碳反应，故都要密封保存，故D 正确． 故选A ．
【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
3.下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 A ．氯气用于自来水消毒﹣次氯酸的强氧化性 B ．碘化银用于人工降雨﹣使空气中水蒸汽凝聚 C ．氢氟酸腐蚀玻璃﹣强酸性
D ．过氧化钠用于做供氧剂﹣能与CO 2、H 2O 反应生成氧气
【答案】C
【解析】A ．氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，故A 正确；
B ．碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，故B 正确；
C ．氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，故C 错误；
D ．Na 2O 2与二氧化碳反应，可作供氧剂，则Na 2O 2用于潜艇的供氧剂，故D 正确； 故选C ．
【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是卤素单质及其化合物性质的掌握，题目较简单．
4.下列叙述正确的是
A ．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
B ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C ．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D ．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
【答案】D
【解析】A ．金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属的活动性大小，故A 错误；
B ．99%的溴元素存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B 错误；
C ．高炉炼铁的主要反应原理是生成的一氧化碳在高温下将氧化铁还原成铁，故C 错误；
D ．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D 正确； 故选D ．
【点评】本题较为综合，涉及知识点较多，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．
5.镁条在含有较多CO 2的空气中燃烧后，生成物中没有 A ．MgO B ．Mg 3N 2 C ．Mg （OH ）2 D ．C
【答案】C
【解析】镁在空气中点燃，与空气中的氧气燃烧2Mg+O 22MgO ，生成了氧化镁；与空气中的氮气反应
3Mg+N 2
Mg 3N 2，生成了氮化镁；与空气中的二氧化碳反应，2Mg+CO 2
2MgO+C ，生成白色固体氧
化镁和黑色固体碳，所以生成物中没有Mg （OH ）2，故选C ．
【点评】本题主要考查镁的化学性质，掌握镁与氧气、氮气、二氧化碳反应是解答该题的关键，题目难度不大．
6.将一小块钠投入盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中，不能观察的现象有 A ．溶液变浑浊
B ．钠熔成小球四处游动
C ．发出嘶嘶响声
D ．水面上有大量白烟产生
【答案】D
【解析】A、温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，溶液变浑浊，故A正确；
B、金属钠和水之间反应放出大量的热，使得钠熔成小球，生成的氢气导致其受力不均而四处游动，故B正确；
C、金属钠和水之间反应剧烈，反应生成氢气且发出咝咝的声音，故C正确；
D、金属钠和水之间反应剧烈，溶液变浑浊，有气体产生，不会出现白烟，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查钠的性质，难度较大，注意该题中氢氧化钠溶液是饱和溶液，明确反应后改变、不变的物理量，为易错点．
7.有关Cl和Cl﹣两种粒子中说法正确的是
①核内质子数相同②核外电子数相同③最外层电子数相同④属于同位素关系．
A．①B．②③C．①④D．①③
【答案】A
【解析】①Cl和Cl﹣两种粒子核内质子数均为17，故①正确；
②Cl的核外电子数为17，Cl﹣的核外电子数为18，故②错误；
③Cl的最外层电子数是7，Cl﹣的最外层电子数是8，故③错误；
④同一种元素的不同核素之间互为同位素，Cl﹣是离子，不是原子，故④错误；故选A．
【点评】本题考查了原子的组成和元素性质，为高频考点，侧重于质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，难度不大．
8.某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B．SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C．SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D．Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
【答案】B
【解析】A．酸性溶液中不能存在大量的OH﹣，故A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
2﹣，故C错误；
C．酸性溶液中不能存在大量的SO
3
D．SCN﹣、Fe3+结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．
9.下列除去杂质的方法正确的是
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠加热分解，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．氧化铁与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量盐酸、过滤可除杂，故B正确；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，应选铁粉除杂，故C错误；
D．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
10.下列反应不属于氧化还原反应的是
A．工业上利用电解饱和食盐水的产物制盐酸
B．工业上制备漂白粉
C．实验室制取氯气
D．炼铁工业上用石灰石除杂造渣
【答案】D
【解析】A、业上利用电解饱和食盐水的产物是氯气和氢气，氯气和氢气生成氯化氢，是氧化还原反，故A不选；
B、氯气与氢氧化钙生氯化钙和次氯酸钙，是氧化还原反应，故B不选；
C、实验室制氯气是二氧化锰氧化浓盐酸，故C不选；
D、二氧化硅与石灰石反应生成硅酸钙和水，非氧化还原反应，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
11.下列说法错误的是
A．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸
B．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42﹣
C．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
D．现代化学分析测试常借助一些仪器来分析物质组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有那些金属元素
【答案】B
【解析】A．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO
2
不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故A 正确；
B．原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成，则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B 错误；
C．FeCl
3溶液不存在丁达尔现象，Fe（OH）
3
胶体中存在丁达尔现象，丁达尔效应可以用于区别FeCl
3
溶液和Fe
（OH）
3
胶体，故C正确；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同的，形成特征谱线，所以现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查酸性氧化物性质、离子检验、胶体的鉴别、物质组成分析等，注重高频考点的考查，题目难度不大．
12.下列有关实验的说法不正确的是
A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质
C．配制0.1000 mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】D
【解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，为防止引进杂质，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，水在高温下易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中，从而达到物质分离提纯目的，故B正确；C．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，转移液体需要玻璃棒，否则易溅出液体，导致配制溶液浓度偏低，故C正确；
D．萃取时，萃取剂与原溶剂密度相对大小无关，只要萃取剂与原溶剂不互溶、萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度即可，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本实验操作，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，会根据物质性质差异性采用合适的分离提纯方法，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．
13.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
【答案】D
【解析】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；
C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸
钡所以强电解质，故C错误；
D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，
故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电解质月非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系．
+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是
14.对于化学方程式SiO
2
A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
【答案】C
既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧【解析】A．Si元素化合价没有发生变化，SiO
2
化剂又是还原剂，故A错误；
B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为﹣4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化
剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．
15.设N
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
A．常温常压下，48gO3含有的氧为3N A
B．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N A
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数小于N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A
【答案】C
【解析】A．氧可能为氧分子也可能为氧原子，指代不明确，故A错误；
B．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
，故C正C．常温常压，Vm＞22.4L/mol，常温常压下，11.2 L氧气物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于N
A
确；
D．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和适用对象，题目难度不大．
16.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A．少量铁与稀硫酸反应
B．铁丝在氧气中燃烧
C．过量铁粉在氯气中燃烧
D．Fe投入到CuSO4溶液中
【答案】C
【解析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故A不选；
B．铁在氧化中燃烧生成四氧化三铁，既有二价铁又有三价铁，故B不选；
C ．氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，故C 选；
D ．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D 不选； 故选：C ．
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉铁、氯气的化学性质是解题关键，题目难度不大．
17.下列物质不能通过化合反应得到的是 A ．FeCl 2 B ．Fe （OH ）3 C ．CO D ．H 2SiO 3
【答案】D
【解析】A ．FeCl 3和铁化合Fe+2FeCl 3=3FeCl 2可得FeCl 2，故A 正确；
B ．Fe （OH ）2和氧气和水化合4Fe （OH ）2+2H 2O+O 2═4Fe （OH ）3，可得Fe （OH ）3，故B 正确；
C ．碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，可得一氧化碳，故C 正确；
D ．二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能化合生成H 2SiO 3，故D 错误． 故选D ．
【点评】本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．
18.海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl 2用于制取金属镁以被广泛的应用于工业生产，其中制取镁的方法是
A ．热分解法
B ．用CO 还原
C ．电解法
D ．湿法冶金
【答案】C
【解析】从海水中提取MgCl 2用于制取金属镁的原理是：MgCl 2
Mg+Cl 2↑，该方法属于电解法．故选C ．
【点评】本题考查学生金属的冶炼方法，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．
19.当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是 A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜
【答案】B
【解析】铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，
A 、可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A 结果可能出现，故A 错误；
B 、不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B 结果不可能出现，故B 正确；
C 、可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C 错误；
D 、可能．铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D 错误． 故选B ．
【点评】本题考查学生铁及其化合物之间的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
20.向某晶体的溶液中加入含Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是
A ．Fe 3+
的氧化性比溴的氧化性强
B ．该晶体中一定含有SCN ﹣
C ．Fe 2+
与SCN ﹣不能形成红色化合物
D ．Fe 2+被溴氧化成Fe 3+
【答案】A
【解析】Fe 3+和SCN ﹣反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，Fe 2+和SCN ﹣
不反应，向某晶体的溶液中加入
含Fe 2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，说明原来溶液中含有SCN ﹣
，且Fe 2+被溴氧化生成铁离子，
A ．亚铁离子和溴反应离子方程式为2Fe 2++Br 2=2Br ﹣
+2Fe 3+，该反应中溴是氧化剂、铁离子是氧化产物，所以氧化性Br 2＞Fe 3+，故A 错误；
B ．通过以上分析知，该晶体中一定含有SCN ﹣
，故B 正确；
C ．Fe 2+与SCN ﹣不能形成红色化合物，Fe 3+和SCN ﹣
反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，故C 正确； D ．通过以上分析知，Fe 2+被溴氧化成Fe 3+，故D 正确； 故选A ．
【点评】本题以亚铁盐和铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确亚铁离子、铁离子的性质是解本题关键，。