鲁教版高二化学高二(下)期末试.docx

高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项最符合题意，1-11题每小题2分，12-22题每小题2分，共55分）
1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀（）
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
3．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）
A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析
B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
4．下列说法正确的是（）
A．金属氧化物不可能是酸性氧化物
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质
D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
5．硅橡胶是由经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）
A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚
6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）
（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+
（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+
（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣
（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）
7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3N A
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N A
C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N A
D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 N A个
8．如图所示，表述不正确的是（）
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，如图实验操作正确的是（）
A．
向容量瓶转移液体B．
放出碘的苯溶液
C．
钾的焰色反应D．
定容
10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．加入Al 可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3﹣
11．下列说法正确的是（）
A．向25mL 沸水中滴加5﹣6 滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于N A B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
12．如表实验操作能达到实验目的是（）
实验操作实验目的
A 将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取
上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有
卤元素
B 电石与水反应制得的气体直接通往酸性KMnO4
溶液证明制得的气体是否为乙炔
C 淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬
浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳
酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳
酸＞苯酚
A．A B．B C．C D．D
13．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．已知某有机物结构如下：
具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然一定具有光学
活性的是（）
A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH溶液共热
C．与氧气发生催化氧化D．在催化剂存在下与H2作用
14．下列叙述中，正确的是（）
A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%
B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和，则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）
C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，则ω=36.5c/ρ
D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L
15．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．澄清石灰水与过量的苏打溶液混合，溶液变混浊：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．1mo•L﹣1的NaAlO2溶液和1.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++3OH﹣═Al （OH）3↓
D．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
16．某苯的同系物分子式为C11H16，经分析分子中除苯环结构外，不再含有其他环状结构，
还有两个﹣CH3，两个﹣CH2﹣和一个，它可能的结构数目是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A B．256g S8分子中含S﹣S 键为7N A个，12 克金刚石含C﹣C 键为4N A个
C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．同温同压下，C18O 与N2的密度不相同
18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A
B．足量铜与含硝酸4 mol 的浓硝酸反应，生成氮的氧化物中氮的化合价为+4 价
C．1 mol 铜与足量浓硝酸反应，生成标况下气体体积为44.8 L
D．一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为N A
19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）
A．至少存在5 种离子
B．SO42﹣、NH4+、Fe3+、一定存在，Cl﹣、K+、Al3+可能存在
C．K+一定存在，Al3+可能存在
D．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L
20．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）
A．B．C．D．
21．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
22．分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）
A．16 种B．13 种C．10 D．8
二、填空题
23．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．
（1）实验1 装置中小试管的作用是
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积
（4）该实验需要0.50mol•L﹣1的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量g NaOH，配制过程所需仪器（填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度9.2mol/L（填＞、＜、=）
24．乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如图1：
相对分子质
量 密度/g •cm ﹣3 沸点/℃ 水中溶解性
乙酸 60 1.051 118.0 溶
环己醇 100 0.982 160.8 微溶
乙酸环己酯 142 0.969 173.5 难溶
实验步骤：
将12.0g （
0.2mol ）乙酸、10.0g （0.1mol ）环已醇和15mL 环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15mL98% 浓硫酸，恒压滴液漏斗换成分水器装置，加热回流90min ，将反应液依次加水、10%的NaHCO 3溶液、水洗涤，然后加无水MgSO 4，放置过夜，加热蒸馏，收集168～174℃的馏分，得到无色透明有香味的液体，得产品6.9g
（1）上述反应装置图2中存在的一处错误是 ．
（2）实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2 倍，其目的是 ．
（3）使用分水器（图3）的目的是 ．
（4）用10%的NaHCO 3溶液目的是 ；第二次水洗 的目的是 ；加入无水MgSO 4的目的是 ．
（5）本次实验产率为 ．
（6）若在进行蒸馏操作时，采用图3装置，会使实验的产率 （填“偏高”“偏低”“无影响”），其原因是 ．
25．辣椒素是辣椒的活性成分，可以预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素中酯类化合物的结构可以表示为：
（R 为烃基）．其中一种辣椒素酯类化合物
J 的合成路线如下：
已知：
①A 、B 和E 为同系物，其中B 的相对分子质量为44，A 和B 核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J 的分子式为C 15H 22O 4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为．
（2）由A和B生成C的化学方程式为．
（3）由C生成D的反应类型为，D的化学名称为．
（4）由H生成I的化学方程式为．
（5）J的结构简式为．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）．
26．有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是．
（2）D 的结构简式是
（3）写出F 与NaOH 反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是（填选项字母）．
A．④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G 不可以发生缩聚反应
D．设计D→E 和F→G 两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）③的化学方程式是．
（6）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种
①结构中有苯环②与E 有相同的官能团③不能发生银镜反应
（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：，
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3 种峰，峰面积之比为3：2：2．
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）期末
化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项最符合题意，1-11题每小题2分，12-22题每小题2分，共55分）
1．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀（）
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
【考点】胶体的重要性质．
【分析】胶体粒子的微粒直径在l～100nm之间，纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答．
【解答】解：①因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故①错误；
②因纳米碳其粒子直径为l～100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，故②正确；
③因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故③正确；
④溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故④错误；
⑤溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故⑤正确；
⑥因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故⑥错误；
故选C．
2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）
A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰
B．天然气、空气、苛性钾、石灰石
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．
【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．
【解答】解：A．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，则醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，故A错误；
B．天然气、空气分别属于混合物，故B错误；
C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故C正确；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物、电解质、单质，故D错误．故选：C．
3．下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（）
A．皂化反应后，加入氯化钠细粒，发生盐析
B．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐
C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、油脂发生皂化反应后，得到甘油和和硬质酸钠的混合溶液，为胶体；
B、河水和豆浆均为胶体；
C、植物油倒入水中后形成的是乳浊液；
D、氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉．
【解答】解：A、油脂发生皂化反应后，得到甘油和和硬质酸钠的混合溶液，为胶体，加入氯化钠后，发生胶体的聚沉，故有硬质酸钠析出，即为盐析，故A错误；
B、河水为胶体，海水为电解质溶液，故河水在入海口发生聚沉形成三角洲；豆浆也为胶体，加入盐卤后发生胶体的聚沉，从而能制得豆腐，故B错误；
C、植物油倒入水中后形成的是乳浊液，与胶体的性质无关，故C正确；
D、氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，当继续滴入稀硫酸时，氢氧化铁沉淀和稀硫酸反应生成硫酸铁和水而溶解，故D错误．
故选C．
4．下列说法正确的是（）
A．金属氧化物不可能是酸性氧化物
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．某物质溶于水所得溶液能导电，该物质一定是电解质
D．醋酸溶液中存在两种共价化合物分子
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物；B．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质；
C．电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，导电是自身电离出自由移动的离子；D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡，存在醋酸分子和水分子．
【解答】解：A．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；
B．完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物可能是强电解质，如硫酸、硝酸等都是强电解质，故B错误；
C．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，但属于非电解质，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成碳酸电离，CO2为非电解质，故C错误；
D．醋酸中存在弱电解质的电离平衡，醋酸和水都是弱电解质，所以醋酸溶液中存在醋酸分子和水分子，均为共价化合物，故D正确；
故选D．
5．硅橡胶是由经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）
A．消去、加聚B．水解、缩聚C．氧化、缩聚D．取代、加聚
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由二甲基二氯硅烷制得硅橡胶的反应流程为
，有机物中卤素原子被羟基代替的反应，
属于卤代烃的水解反应，含有两个羟基的有机物分子内脱去水会得到高分子化合物，以此解答该题．
【解答】解：硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：
，
在中，前一步实现了有机物中卤素原子被
羟基代替的反应，属于卤代烃的水解反应，然后是两分子的羟基脱去水分子形成了高聚物，属于缩聚反应，
故选B．
6．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）
（1）I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+
（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3﹣、H+
（3）NH4+、SO42﹣、Cl﹣、HCO3﹣
（4）Fe3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
（5）H+、k+、AlO2﹣、C6H15O﹣
（6）Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）
【考点】离子共存问题．
【分析】（1）离子之间发生氧化还原反应；
（2）酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量共存；
（3）离子之间不发生任何反应；
（4）离子之间不发生任何反应；
（5）酸性条件下弱酸的酸根离子不能大量共存；
（6）反应生成沉淀．
【解答】解：（1）酸性条件下ClO﹣、NO3﹣具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应，故错误；（2）酸性条件下Ag（NH3）2+不能大量共存，故错误；
（3）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
（4）离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
（5）酸性条件下弱酸的AlO2﹣、C6H15O﹣不能大量共存，故错误；
（6）Pb2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故错误．
故选B．
7．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3N A
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N A
C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N A
D．1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 N A个
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出过氧化钡的物质的量，然后根据1mol过氧化钡中含1mol钡离子和1mol 过氧根来分析；
B、标况下三氯甲烷为液态；
C、乙炔和苯的最简式均为CH；
D、甲基和﹣OH均含9个电子．
【解答】解：A、16.9g过氧化钡的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钡中含1mol钡离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钡中含阴阳离子共0.2N A个，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C、乙炔和苯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含有的CH的物质的量为0.2mol，则含0.2N A 个碳原子，故C正确；
D、甲基和﹣OH均含9个电子，故1mol甲基和1mol﹣OH中均含9N A个电子，故D错误．故选C．
8．如图所示，表述不正确的是（）
A．该物质能发生缩聚反应
B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1
【考点】有机物分子中的官能团及其结构．
【分析】A、含有醇羟基和羧基的有机物可以发生缩聚反应；
B、物质中有几种类型的等效氢原子，则核磁共振氢谱上有几个峰；
C、含有酚羟基的物质可以使FeCl3溶液显色，酚羟基的邻对位氢原子可以和溴发生取代反应；
D、酚羟基和羧基可以和金属钠发生反应，羧基可以和氢氧化钠、碳酸氢钠发生反应．
【解答】解：A、该物质中含有醇羟基和羧基，可以发生缩聚反应，故A正确；
B、物质中有8种类型的等效氢原子，则核磁共振氢谱上有8个峰，故B错误；
C、该物质中含有酚羟基，可以使FeCl3溶液显紫色，1mol该物质的酚羟基的邻对位氢原子共1mol可以和1mol溴发生取代反应，故C正确；
D、1 mol该物质含有酚羟基和羧基汞2mol可以和2mol金属钠发生反应，含有1mol羧基、1mol酚羟基可以和2mol氢氧化钠、1mol碳酸氢钠发生反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3
的物质的量之比为2：2：1，故D正确．
故选B．
9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，如图实验操作正确的是（）
A．
向容量瓶转移液体B．
放出碘的苯溶液
C．
钾的焰色反应D．
定容
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．向容量瓶转移液体时要防止液体外溅；
B．苯的密度比水小，应从上口倒出；
C．应透过蓝色钴玻璃观察；
D．定容时胶头滴管不能插入液面以下．
【解答】解：A．向容量瓶转移液体时应用玻璃棒引流，以防止液体外溅，故A正确；B．苯的密度比水小，应从上口倒出，故B错误；
C．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光，故C错误；
D．定容时胶头滴管不能插入液面以下，以防止污染，故D错误．
故选A．
10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．通入过量SO2气体后仍能大量共存H+、Fe2+、I‾、SO42‾
B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾
C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．加入Al 可以放出H2的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．四种离子之间不反应，通入二氧化硫气体后也不反应；
B．使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，C17H35COO‾与氢离子反应；
C．碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
D．该溶液呈强碱性或酸性，铁离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．
【解答】解：A．H+、Fe2+、I‾、SO42‾之间不反应，通入二氧化硫后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液为酸性溶液，C17H35COO‾与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO3﹣与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与铝反应不会生成氢气，故D错误；
故选A．
11．下列说法正确的是（）
A．向25mL 沸水中滴加5﹣6 滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），得所胶体粒子小于N A B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
C、向硅酸钠溶液中加入过量盐酸时，会使生成的胶体发生聚沉；
D、胶体不带电．
【解答】解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3所形成的氢氧化铁胶粒个数小于0.1N A个，故A正确；
B、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故B错误；
C、向硅酸钠溶液中加入少量盐酸时，会生成硅酸胶体，当盐酸过量时，会使生成的胶体发生聚沉，得到硅酸沉淀，故C错误；
D、胶体不带电，故氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故D 错误．
故选A．
12．如表实验操作能达到实验目的是（）
实验操作实验目的
A 将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取
上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有
卤元素
B 电石与水反应制得的气体直接通往酸性KMnO4
溶液证明制得的气体是否为乙炔
C 淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬
浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳
酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳
酸＞苯酚
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．检验卤代烃水解产物，应先中和碱，再加硝酸银检验卤离子；B．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，干扰了检验；C．应该在加入氢氧化铜浊液前用氢氧化钠中和稀硫酸，否则实验会失败；
D．醋酸易挥发，先用饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再将气体通入苯酚溶液．
【解答】解：A．卤代烃中加入NaOH溶液，水解后，检验卤素离子应在酸性溶液中，则应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故A错误；
B．电石与水反应，生成乙炔，可能混有还原性气体硫化氢，乙炔、硫化氢均能被酸性KMnO4溶液氧化，则不能检验制得的气体是否为乙炔，故B错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故C错误；
D．向纯碱中滴加醋酸，反应生成二氧化碳气体，由于醋酸易挥发，故将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再通入苯酚钠浓溶液，苯酚变浑浊，可证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，该实验能够达到实验目的，故D正确；
故选D．
13．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．已知某有机物结构如下：
具有光学活性，当它发生下列反应后生成的有机物仍然一定具有光学
活性的是（）
A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH溶液共热
C．与氧气发生催化氧化D．在催化剂存在下与H2作用
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，据此分析解答．【解答】解：A．与甲酸发生酯化反应，C原子仍连接4个不同的原子或原子团，具有光学活性，故A正确；
B．与NaOH溶液共热发生水解，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的﹣CH2OH 原子团，不具有光学活性，故B错误；
C．铜作催化剂的条件下被氧气氧化，﹣CH2OH生成﹣CHO，有2个相同的原子团，不具有光学活性，故C错误；
D．在催化剂存在下与H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反应后生成的物质中C原子上连接两个相同的﹣CH2OH原子团，不具有光学活性，故D错误．
故选A．
14．下列叙述中，正确的是（）
A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49%
B．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和，则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变）
C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，则ω=36.5c/ρ
D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L
【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【分析】A．10mL水的质量小于10mL硫酸溶液的质量，则混合液的质量小于原先硫酸溶液的质量的2倍；
B．等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成氢氧化钠的物质的量相等；。