化学专题-四川省岳池县罗渡中学2019高考化学一轮复习基础练11含解析

四川罗渡中学2019高考化学一轮基础练（11）
一、选择题
1、取m g 相对原子质量为M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )
A ．＋aM 11.2m
B ．＋am 11.2M
C ．＋11.2m aM
D ．＋aM 22.4m
解析 设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x ，根据得失电子守恒，m M
mol×x ＝a L 22.4 L·mol －1×2，解得：x ＝aM 11.2m ，则金属元素的化合价为＋aM 11.2m。

答案 A
2纯净物X 、Y 、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A ．X 可能是金属铜
B ．Y 不可能是氢气
C ．Z 可能是氯化钠
D ．Z 可能是三氧化硫
解析 A 项，若X 是Cu ，Y 是Cl 2，Cu 在Cl 2中燃烧生成CuCl 2，电解CuCl 2溶液生成Cu 和Cl 2，符合图中转化关系，正确；B 项，若X 是Cl 2，Y 是H 2，H 2在Cl 2燃烧生成HCl ，HCl 溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H 2和Cl 2，也符合图中转化关系，错误；C 项，若Z 是氯化钠，则X 、Y 分别是Na 和Cl 2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H 2、Cl 2、NaOH ，不符合图中转化关系，错误；D 项，若Z 是SO 3，而X 、Y 可能是O 2和SO 2中的一种，SO 3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H 2和O 2，不符合图中转化关系，错误。

答案 A
3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A ．只含有Na ＋
B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋
C ．既含有Na ＋，又含有K ＋
D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋
解析 Na 元素的焰色为黄色，而K 元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能
判断是否含有K元素。

答案 B
4、下列关于卤素的叙述中正确的是( )
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②用汽油作为提纯溴的萃取剂
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水
⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成
⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③⑤B．②④⑥
C．②⑤⑥D．①③④
解析①卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提纯溴，②对；③溴化银、碘化银都具有感光性，③错；④某溶液与淀粉－碘化钾溶液反应出现蓝色，证明该溶液中含有氧化性的物质，不一定是氯水或溴水，
④错；⑤氟气与氯化钠水溶液反应，实质是氟气与水发生置换反应，一定有HF和O2生
成，⑤对；⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂，⑥对。

答案 C
5、(2018·吉林市高三调研)X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，
需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是( )
A．X最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
解析A项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S，最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B项，气态氢化物为SiH4或H2S，错误；C项，单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，错误；D 项，氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。

答案 D
6、(2018·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1
H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a为( )
A．－332 B．－118
C．＋350 D．＋130
解析根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH ＝(2a＋220)kJ·mol－1。

根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。

本题选D。

答案 D
7、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据
I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。

据图分析，下列判断不正确的是( )
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1
D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
解析由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3L/mL)÷(50 mL×10－3L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5mol·L－1·s－1，C项正确；
由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。

答案 B
3)、c(HCO－3)都减少，其方法是( ) 8、欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
3)增大；C
解析A项，通入CO2气体，c(HCO－3)增大；B项，加入NaOH固体，c(CO2－
项，通入HCl气体，c(H＋)增大；D项，由于Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O、H＋＋OH
－
2O，所以c(H＋)、c(CO2－
3)、c(HCO－3)均减小。

答案 D
9、有4种碳骨架如下的烃。

下列说法正确的是( )
①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c
能发生取代反应
A．①②B．①④
C．②③D．①②③
解析由图可知a为2甲基丙烯(CH3)2C===CH2，分子式为C4H8；b为新戊烷(CH3)4C，分子式为C5H12；c为2甲基丙烷(CH3)3CH，分子式为C4H10；d为环丁烷，分子式为C4H8。

故可知①②正确；d不能发生加聚反应，故③错；a、d也能发生取代，故④错；选A。

答案 A
10、化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示
意图表现的内容一定不正确的是( )
解析A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，从分液漏斗放水，使漏斗下端水不能顺利滴下，说明气密性良好，正确；D项，氨气的密度小于空气，因此短进长出收集，正确。

答案 B
11、下列事实与NH 3极易溶于水无关的是( )
A ．NH 3与水反应生成NH 3·H 2O
B ．NH 3与水分子之间形成氢键
C ．NH 3和水分子的相对分子质量接近
D ．NH 3是极性分子
答案 C
12、咖啡酸(如图)存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶、水苏、荞麦等中。

咖啡酸有止血作用。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是( )
A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4
B ．1 mol 咖啡酸可以和含4 mol Br 2的浓溴水反应
C ．1 mol 咖啡酸可以和3 mol NaOH 反应
D ．可以用酸性KMnO 4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键
解析 由咖啡酸的结构简式可知，其分子式为C 9H 8O 4，A 正确；咖啡酸分子中含有酚羟基，可与Br 2发生苯环上酚羟基的邻、对位取代反应，含有碳碳双键，可与Br 2发生加成反应，故1 mol 咖啡酸可与含4 mol Br 2的浓溴水反应，B 正确；酚羟基和羧基都能与NaOH 反应，故1 mol 咖啡酸可与3 mol NaOH 反应，C 正确；酚羟基、碳碳双键都能被酸性KMnO 4溶液氧化，故不能用酸性KMnO 4溶液检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键，D 错误。

答案 D
二、非选择题
碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

(2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 20.560 L(已换算成标准状况下)。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量
×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO2－
3 )(写出计算过程)。

解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。

(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO2－
3)×2，则2a＋3b＝c＋2d。

答案(1)生成的产物具有阻燃作用
(2)2a＋3b＝c＋2d
(3)n(CO2)＝0.560 L
22.4 L·mol－1
＝2.50×10－2 mol
m(CO2)＝2.50×10－2mol×44 g·mol－1＝1.10 g
在270～600 ℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g
m(H2O)＝1.235 g－1.10 g＝0.135 g
n(H2O)＝0.135 g
18 g·mol－1
＝7.50×10－3 mol
n(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2 mol
n(OH－)∶n(CO2－
3)＝(1.50×10－2mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5。