高考总复习同步训练：第5章 第13讲 元素周期表.doc

1．德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。

选择2月19日为新元素正式冠名也是因为这一天是哥白尼的生日。

有报道称第一个铌原子含有165个中子。

下列有关112号元素的相关说法正确的是()
A．该原子可表示为：165112Cn
B．该元素的相对原子质量为277
C．该原子的核外原子数为112
D．该原子能够稳定存在
解析：该原子的质量数为：112＋165＝277，A项不正确；元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的数学平均数，B项不正确；元素周期表中从84号以后的元素均为放射性元素，故D项不正确；元素的原子序数＝质子数＝核外电子数，C项正确。

答案：C
2．2011年1月7日，伊朗原子能组织目前宣布，伊朗科学家已成功生产出两种医用放射性同位素177Lu 和131I。

它们所在的周期是()
A．镧系第五周期
B．第七周期第五周期
C．镧系第七周期
D．锕系第六周期
答案：A
3．若某氖原子的质量是a g,12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是() A．氖原子的相对原子质量一定是12a/b
B．w g该氖原子的物质的量不一定是w/(aN A)mol
C．该氖原子的摩尔质量是aN A g
D．w g该氖原子所含质子数是10w/a
解析：由元素和核素的概念可知，此氖原子是氖元素的一种核素，因此它不能代表氖元素的性质，A 项错误；1 mol氖原子的质量在数值上等于其摩尔质量，所以此氖核素的摩尔质量为aN A g/mol，因此w g 该氖原子的物质的量为w/(aN A)mol，质子的物质的量为10w/(aN A)mol。

答案：D
4．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是()
A．6B．12
C．26 D．30
解析：第三周期与第五周期第ⅠA、ⅡA族元素的核外电子数的差值为26。

元素周期表有7个周期，
16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。

同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32。

答案：C
5．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()
A．O4的摩尔质量是64 g
B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
解析：O4、O3、O2是由氧元素组成的不同单质，它们互称同素异形体。

答案：C
6．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是()
A．20% B．略大于20%
C．略小于20% D．80%
解析：设105B原子含量为x，则115B原子含量为1－x，根据元素的近似相对原子质量的计算方法，则有10x＋11(1－x)＝10.80，解得x＝20%。

因为105B的质量小于115B的质量，故105B的质量分数小于20%。

答案：C
7．下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是()
A.144 62Sm与150 62Sm互为同位素
B.144 62Sm与150 62Sm的质量数相同
C.144 62Sm与150 62Sm是同一种核素
D.144 62Sm与150 62Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：根据同位素的概念可直接判断A选项正确。

答案：A
8．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是()
Y
X
Z
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能为a－17
C．Z的原子序数可能为a＋31
D．X、Y、Z一定为短周期元素
解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。

答案：D
9．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是()
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
解析：综合考查元素周期表、元素周期律、元素化合物知识及18e－物质等知识点。

根据题意推知甲应为H2S，HS－是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错。

SiH4与O2摩尔质量相同，只有极性键，B错。

丙中含有C，符合条件的除C2H6外，还有CH3OH，C错。

与甲H2S各元素质量比相同的只有H2O－12，D对。

答案：D
10．下表为元素周期表中短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是()
A B C
D E
A．A与B－32－4
B．C的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高
C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．由这五种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于四种
解析：由元素周期表中元素的位置关系可知A、B、C、D、E分别是C(碳)、O、F、S、Cl，S在氧气中燃烧只能生成SO2。

答案：C
11．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：
(1)W元素是________；Z元素是________。

(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式
________________________________________________________________________。

解析：与同周期和同主族元素分别形成多种化合物的元素Z通常为氧元素，与氧形成两种气态化合物的同周期元素X为C，与氧同族的元素Y为硫，相互之间可形成SO2和SO3，W位于Y的下一周期，可能是K或Ca，根据可形成WX2知，W为钙。

答案：(1)Ca(或钙)O(或氧)(2)CaS CaC2
(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO3
12．已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。

请回答下列问题：
(1)在周期表中，元素B位于第________周期________族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：
________________________________________________________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。

解析：A原子只有一个电子，则A为H元素；由元素B的最外层电子数比内层电子数多3，推出B 为N元素；元素C是海水中质量分数最大的元素，推出C为O元素；由D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，推出D为Mg元素；由元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒，推出E为Cl元素。

答案：(1)二V A
Mg2＋[N]3－Mg2＋[N]3－Mg2＋
(2)r(O2－)>r(Mg2＋)
(3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
(4)4NH 3＋6NO =====一定条件
5N 2＋6H 2O (5)Cl 2＋H 2O
H ＋
＋Cl －
＋HClO[来源:]
13．归纳整理是科学学习的重要方法之一，下列是学习了卤族元素前四种元素的性质后归纳整理的部分表格。

性质 元素 F
Cl
Br
I[来源:学科
网] 单质的熔点
(℃) －219.6 －7.2
113.5
单质的沸点
(℃)
－188.1 －34.6 58.78 184.4 主要化合价 －1 －1、＋
1、＋3、＋5、＋7
－1、＋1＋3、＋5、＋7 －1、＋1、＋3、＋5、
＋7 单质与H 2的化合条件 ——
光照下爆炸
加热至500 ℃才反
应
不断加热才缓慢进行
原子半径
从左到右逐渐增大
(1)Cl 2物的水溶液的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。

(2)预测F 2与H 2化合的条件________。

解析：卤族元素单质(F 2→I 2)相对分子质量逐渐增大，分子之间范德华力逐渐增强，熔、沸点逐渐升高，Cl 2的熔点高于F 2的熔点但低于Cl 2的沸点，因此Cl 2的熔点在－219.6～－34.6 ℃之间。

卤族元素氢化物的水溶液的酸性由上至下逐渐增强：HF(弱酸)＜HCl ＜HBr ＜HI ；单质与H 2化合越来越难，F 2与H 2在冷暗处混合即爆炸。

答案：(1)－219.6 －34.6 HI>HBr>HCl>HF (2)在暗处混合即爆炸
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期
ⅠA
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA[
来源:学科网
ⅦA
ZXXK
]
2 ②③④
3 ⑤⑥⑦⑧
(1)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。

a．MnO2b．FeCl3
c．Na2SO3d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol·L－1 M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至________________。

解析：由各元素在周期表中的位置可判断①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。

(1)O、Na、Al原子半径由元素周期律可知半径由大到小的顺序是：Na>Al>O。

(2)C、N、Si最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HNO3>H2CO3>H2SiO3。

(3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH、NaClO等。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，它可被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。

(5)⑥的单质是Al，由转化关系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是仅含非金属NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH＋4与Cl－浓度相等，则应向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O[来源:Z。

xx。

]
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(4)ab[来源:学科网]
电解
(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋42Al2O3(熔融)=====
冰晶石4Al＋3O2↑溶液的pH等于7。