2023年四川省德阳市德阳市第五中学化学九上期中质量检测模拟试题含解析

2023年四川省德阳市德阳市第五中学化学九上期中质量检测模
拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．袁隆平院土发布了一项重大突破成果--水稻亲本去镉技术，以后再也不用担心大米镉超标的毒大米问题了，这里的“镉”指的是（）
A．分子B．原子C．元素D．单质
2．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）
A．二氧化碳、海水、氮气B．空气、水、氧气
C．冰水、氢氧化钾、氯化钠D．铁、氧化铁、生铁
3．以下物质中，属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．白色的氧化镁
C．液态空气D．黑色的煤炭
4．发射火箭时发生的化学反应：2N2H4 + N2O4→3N2+ 4X，其中X的化学式是( ) A．N2O B．NO C．NO2D．H2O
5．葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生缓慢氧化放出热量，供生命活动需要。

下列有关葡萄糖的说法正确的是
（）
A．葡萄糖由三种元素组成B．葡萄糖属于氧化物
C．葡萄糖由碳原子和水分子构成D．葡萄糖中碳元素的质量分数是24% 6．下列各项中属于对物质化学性质进行描述是( )
A．铜有良好的导电性B．氧气无色无味
C．氧气能助燃D．酒精能挥发
7．元素周期表中钠元素的信息如图所示，对图中信息理解不正确
．．．的是( )
A．质子数为11 B．核外电子数为22.99
C．元素符号为Na D．元素名称为钠
8．下列庆祝活动中,发生了化学变化的是( )
A．编制花环B．切分蛋糕
C．燃放鞭炮D．舞狮
9．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．蜡烛B．木炭C．镁带D．铁丝
10．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。

制出第一张元素周期表的科学家的是（）
A．拉瓦锡B．道尔顿
C．门捷列夫D．阿伏伽德罗
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．请从下列分子特征中选择填空（填字母序号）。

A分子体积很小
B分子在不停的运动
C分子间有间隔
（1）湿衣服晾一段时间会变干（____）；
（2）可以将大量的氧气压缩到钢瓶中（____）；
（3）假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完（____）。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．利用下图所示实验装置制取O2并验证O2的部分性质。

请回答下列问题:
（1）仪器X的名称为__________。

（2）某同学按图1所示装置制取并收集O2,发现所得的O2不纯。

若装置的气密性良好，
则可能的原因是__________（写一条即可）。

（3）图2中能说明木炭在O2中燃烧的产物为CO2的现象是_____
（4）加热混有MnO2的KClO3固体也可以制取O2。

反应中，MnO2的作用是_______;
反应中除了生成O2外，另一产物是__________（填化学式）。

（5）现欲鉴别两瓶无色、无味液体（其中一瓶是蒸馏水，另瓶是H2O2溶液），请补充
完整实验方案:__________，若有气体产生，则证明该液体为H2O2溶液，若无明显现
象，则证明该液体为蒸留水。

[方案中必须指明所用的仪器和药品，以及药品的大致用
量]
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．如图1是化学实验中常用的几种装置：
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称_________
（2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质
_________
NH （3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）常温下3
.现欲制取一瓶氨气,应选择的发生装置是是一种无色、有刺激性气味的气体,极易溶于水
～中选择）
______（从A E
（4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查,若采用向左推动右侧注射器活塞
时,观察到________的现象时,说明装置气密性良好．
（5）装置有多种用途：①若用排空气法收集氧气时,气体应从F装置的______(选填“左”
或“右”,下同)端通入；②若用排水法收集氧气时,瓶内先装满水,气体应从______ 端通入
（6）如图为某分子模型。

回答下列问题：
①这种分子的化学式为_________
②该物质中原子个数比C：O：H _________
③该物质中碳元素的质量分数为_________
④该物质属于_______（填“单质”或“化合物”）
14．石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行
实验，结果如下：
实验 1 2 3 4 加样品的质量（g） 5 10 15 20 生成CO2的质量（g） 1.76 3.52 4.4 m 问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。

（2）表中m的数值是_____。

（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。

（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．钙是人体必须的常量元素，每目必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，
如图是这种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答：
（1）CaCO3的相对分子质量为_____
（2）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_____；
（3）若每片钙片的质量为0.5g，则钙片中钙元素的质量分数为_____；
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____。

16．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（药品成分）
本品为复方制剂，每10毫升含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600毫克、含葡萄糖酸锌30mg、
盐酸赖氨酸100mg。

辅料为乳酸、苯甲酸钠、阿斯巴甜、安赛蜜、香精和纯化水。

（用药禁忌）：
血钙、血锌过高、甲状旁腺功能亢进患者禁用。

（规格）
10mL/瓶
（用法用量）：
口服。

婴幼儿一日5～10毫升，成人一日20～30毫升，分2～3次，饭后服。

(1)该葡萄糖酸钙锌口服溶液属于______（填“纯净物或混合物”）
(2)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有_____种元素，其中钙元素与氧元素的质量比为
____。

(3)每瓶中含钙元素的质量为______mg.
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
物质是由元素组成的，这里的“镉”指的是元素。

故选：C。

2、B
【解析】
纯净物由两种及以上物质组成，混合物由一种物质组成；化合物是由两种及以上的物质组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物。

【详解】
A. 二氧化碳、海水、氮气分别为化合物、混合物、单质，不符合题意；
B. 空气、水、氧气分别为混合物、化合物、单质，符合题意；
C. 冰水、氢氧化钾、氯化钠均为化合物，不符合题意；
D. 铁、氧化铁、生铁分别为单质、化合物、混合物，不符合题意；
故选：B。

3、B
【解析】
A、矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，属于混合物，故A错误；
B、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故C错误；
D、煤炭主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物，故D错误。

故选B。

4、D
【解析】由反应的化学方程式2N2H4+N2O4═3N2+4X，可得知：
反应前反应后
N原子 6 6
H原子8 0
O原子 4 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含有8个H 原子、4个O原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，物质X的化学式为H20；
故选D．
5、A
【解析】
A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
B、葡萄糖由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、葡萄糖由葡萄糖分子组成，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成，不符合题意；
D、葡萄糖中碳元素的质量分数是：
126
100%40%
12612166
⨯
⨯=
⨯++⨯
，不符合题意。

故选A。

【点睛】
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量。

6、C
【解析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。

A. 铜有良好的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质； B. 氧气无色无味，不需要发生化学变化，是物理性质；C. 氧气能助燃，需要发生化学变化，
是化学性质； D. 酒精能挥发不需要发生化学变化，是物理性质。

选C
7、B
【解析】
A、钠元素的质子数为11，故A正确；
B、钠元素的相对原子质量为22.99，故B错误；
C、钠元素的元素符号为Na，故C正确；
D、元素名称为钠，故D正确；
故选B．
8、C
【解析】
A、编织花篮的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
B、切分蛋糕的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；
C、燃放鞭炮的过程中有新物质生成，故是化学变化，故正确；
D、舞狮的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。

故选
【点睛】
判断是物理变化还是化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。

9、D
【解析】
A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故不符合题意；
C、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，故不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出热量，生成黑色固体，故符合题意；故选：D。

10、C
【解析】
1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、B C A
【解析】
（1）湿衣服晾一段时间会变干，说明分子是不断运动的。

故填：B。

（2）可以将大量的氧气压缩到钢瓶中，说明分子之间有间隔。

故填：C。

（3）假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完，说明分子体积很小。

故填：A。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、铁架台集气瓶事先未灌满水（或未等气泡连续均匀放出就收集了）澄清的石灰水变浑浊催化KCl 取两种液体各5mL放在两支试管中，分别向两支试管中加入少量MnO2，有气泡放出且放出的气体能使带火星的木条复燃的是H2O2溶液，无明显现象的是蒸馏水
【解析】
（1）仪器X的名称为铁架台。

（2）某同学按图1所示装置制取并收集O2，发现所得的O2不纯。

若装置的气密性良好，则可能的原因是集气瓶事先未灌满水或未等气泡连续均匀放出就收集了。

（3）图2中能说明木炭在O2中燃烧的产物为CO2的现象是澄清的石灰水变浑浊。

（4）KClO3受热分解生成氯化钾和氧气，加入MnO2作催化剂可以加快反应速率。

反应中，MnO2的作用是催化；反应中除了生成O2外，另一产物是KCl。

（5）鉴别H2O2溶液和蒸馏水：取两种液体各5mL放在两支试管中，分别向两支试管中加入少量MnO2，有气泡放出且放出的气体能使带火星的木条复燃的是H2O2溶液，无明显现象的是蒸馏水。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗氧气不易溶于水，能助燃 A 长颈漏斗内液面上升，停止推动活塞，长颈漏斗内形成一段稳定水柱左右C2H4O21:1:2 40%
化合物
【解析】
（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）氧气可采用C装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气不易溶于水，能助燃性质；
（3）根据“实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（化学式为NH3）”可知，该反应的反应物是固体，反应的条件是加热，应选择的发生装置是A；
（4）若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查,若采用向左推动右侧注射器活
塞时,观察到长颈漏斗内液面上升，停止推动活塞，长颈漏斗内形成一段稳定水柱的现象时,说明装置气密性良好；
（5）装置有多种用途：①氧气的密度大于空气。

若用排空气法收集氧气时,气体应从F 装置的左端通入；②氧气的密度小于水。

若用排水法收集氧气时,瓶内先装满水,气体应从右端通入；
（6）根据分子模型可知，1个这种分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，其化学式为C2H4O2；
②该物质中C：O：H原子个数比=2:2:4=1:1:2；
③该物质中碳元素的质量分数为
122
100%40% 12214162
⨯
⨯=
⨯+⨯+⨯
；
④该物质是的由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。

14、第3和第4 4.4 80％29.2％
【解析】
（1）可根据加样品的质量与生成CO2的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；（2）从2与3两次得到CO2质量的不同判断出第3次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；
（3）可从表格中选取样品全部反应完的实验数据，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用生成CO2的质量计算出样品中CaCO3的质量，再计算出石灰石中CaCO3的质量分数；
（4）从表中信息可知第三次盐酸以反应完全，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用第三次生成CO2的质量计算出所消耗HCl的质量，再计算出盐酸的质量分数。

【详解】
（1）由实验1、2可知每5g样品完全反应能得到1.76gCO2气体，第3次实验又加入
5g样品只比2多产生了0.88gCO2气体，说明样品有剩余，稀盐酸不足。

所以第3和第4次反应中矿石有剩余；
（2）由第3次实验可知15g样品盐酸已经不足了，继续增加样品反应不进行，所以m 仍是4.4g。

（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
3222CaCO +2HCl =CaCl + 10 H O 044 +CO x
1.76g
↑
10044
=x 1.76g
x =4g
该石灰石样品的纯度为：
4g 5g
×100%=80% （4）设第3次实验中消耗HCl 的质量为x ，
3222CaCO +2HCl =CaCl + H 7O 34 +C g
O 44.4x
↑
7344=4.4g
x x =7.3g
该稀盐酸溶质的质量分数为7.3g
25g
×100%=29.2% 【点睛】
掌握质量守恒定律。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、1． 40：12：48（或10：3：12） 20%； 0.6g 【解析】
（1）CaCO 3的相对分子质量为40+12+16×
3＝1 （2）CaCO 3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12； （3）若每片钙片的质量为0.5g ，则钙片中钙元素的质量分数为×1%＝
20%；
（4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为0.25g××2×3＝0.6g 。

16、混合物 四 5:28 55.8 【解析】
（1）该葡萄糖酸钙锌口服溶液含有很多中物质，因此属于混合物。

故填：混合物
（2）葡萄糖酸钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的；其中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×7×2）=5：28。

故填：四；5：28
（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；葡萄糖酸钙中钙
元素的质量分数为40
100%9.3%
430
⨯≈。

每瓶中含钙元素的质量为
600mg×9.3%=55.8mg。

故填：55.8 【点睛】。