2024届重庆市荣昌中学高三上学期12月月考化学试题及答案

荣昌中学高2024 级高三上期第二次教学检测
化学试题
考试时间：75 分钟总分：100 分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cu 64Pb 207
一、选择题（本题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

）
1.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A.可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B.次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C.某大学研究院用CO2 与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2 漂白的纸张变黄的原理相同
2.
A.硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
B.汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧
C.苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4 溶液中的溴
D.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
3.列化学用语或图示不正确的是
A.甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
B.羟基的电子式：
C.反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D．HCl 分子中σ键的形成：
4.下列有关离子方程式书写正确的是
A.硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu2+ + 2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e− + 4H+ = 2H2O
C.FeSO4 溶液中加入H2O2 产生沉淀：2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4H+
D.向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO− + CO2 + H2O = 2HClO + CO32−
5.下列实验操作或装置能够达到实验目的的是
A ．实验室配制银氨溶液
B ．分离NaCl 和 NH 4Cl 固体
C ．测定NaClO 溶液的 pH
D ．滴定前装液排气泡
6.铅丹(Pb 3O 4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
Pb 3O 4+8HCl(浓)=3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2O
设 N A 为阿伏伽德罗常数值。

下列说法不正确的是
A.反应中消耗 137g Pb 3O 4，转移的电子数目为 0.4N A
B.1L 12mol/L 的浓盐酸与足量Pb 3O 4 反应生成的Cl 2 分子数少于 1.5N A
C.标准状况下，22.4L H 2O ，含有H 原子数目大于 2N A
D.标准状况下，22.4L Cl 2 溶于水所得溶液中含HClO 分子数为N A
7.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，基态 Y 原子核外 s 能级与 p 能级电子数之比为 4:3，Z 、R 位于同主族。

由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。

下列叙述错误的是
A.简单离子的半径：R>Z>Y>X
B.简单氢化物的沸点：Z>Y>R
C.X 、Y 、Z 、R 四种元素可形成离子化合物
D.常温下Al 遇 R 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化
8.干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。

下列说法不正确的是
A.干冰升华时需克服分子间作用力
B.每个晶胞中含有 4 个 CO 2 分子
C.每个 CO 2 分子周围有 12 个紧邻 CO 2 分子
D ．CO 2 中有 C=O 键，中心原子C 是 sp 2 杂化
9.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。

常温下以 0.10mol/L 的 HCl 溶液滴定同浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B.从
x 点到
z
点的整个过程中，y
点的水的电离程度最大
C.
x
点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH −)<c(M ＋
)＋c(H ＋
)
D.根据 y 点坐标可以算得K b (MOH)=9×10−7
10.图为合成药物M 工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：
下列说法正确的是
A.每个化合物甲分子含有 4 个手性碳原子
B.上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸
C.化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基
D.化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙
11.根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是
12.CH 4 超干重整 CO 2 的催化转化如图 1 所示，相关反应的能量变化如图 2 所示：
33下列说法不正确的是
A ．过程Ⅰ的热化学方程式为：CH 4(g) + CO 2(g) = 2CO(g) + 2H 2(g)
△H = +247.4kJ/mol
B.过程Ⅱ实现了含碳物质与含氢物质的分离
C.过程Ⅱ中 Fe 3O 4、CaO 为催化剂，降低了反应的△H
D ．CH 4 超干重整 CO 2 的总反应为：CH 4 + 3CO 2 = 4CO + 2H 2O
13.利用电解可回收利用工业废气中的 CO 2 和 SO 2，从而实现变废为宝，工作原理如图。

下列说法正确的是
A.a 为电源的负极
B.交换膜可采用质子交换膜
C.通电一段时间后甲区域的 pH 增大
D.装置①中存在：c(Na +)<c(HCO −)+2c(SO 2−)
14.探究汽车尾气中 NO 的无害化处理，催化剂作用下在容积均为 1L 的两个容器中发生反应 2NO(g)N 2(g)
+O 2(g) △H 1，有 CO 存在时发生反应 2NO(g)+2CO(g)
N 2(g)+2CO 2(g) △H 2。

容器①充入 0.1molNO ，容器②
0.1molNO 和 0.1molCO 。

相同时间，NO 的转化率随温度变化如图。

下列说法不正确的是
A. △H 1<0，△H 2<0
B. T 1 温度下，可以通过更换高效催化剂提高 NO 的转化率
C. T 2 温度下，反应 2CO(g)+O 2(g)
2CO 2(g)的平衡常数 K=1.024×105
D. T 2 温度下，在容器②中再充入 0.01molNO 和 0.01molCO 2
，此时平衡不移动
二、非选择题（本题共4 个小题，58 分。

）
15.（14 分）某湿法炼锌的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30∽60g/LH2SO4 等，逐级
回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
已知：
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2
Ksp 2.6×10−39 4.6×10−17 5.9×10−15 1.6×10−447.2×10−15（1）锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

（2）常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H2SO4)= mol/L。

（3））在酸性条件下，加入Na2S2O8 氧化时，Mn2+转化为MnO2 除去，生成MnO2 反应的离子方程式为。

（4）常温下，中和时，先调节pH 约为1，加入适量的Na2S2O8 氧化，在调节pH 为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2 外还有。

若加入过量Na2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)约为mol/L。

（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3 可得碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O]固体，同时产生大量气体。

产生大量气体的原因是。

（6）不同质量分数的Na2SO4 溶液在不同温度下析出Na2SO4 晶体的物种如图所示。

欲从含20%Na2SO4 及微量
杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4，“操作a”为。

16. （15 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。

在农业上用作杀菌剂和杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。

某课外兴趣小组对Na2CS3 的一些性质进行了探究性实验。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑，CS2 和H2S 均有毒，且CS2 不溶于水，沸点46℃，与CO2 某些性质相似。

实验 1.探究Na2CS3 的性质：
步骤操作及现象
①取一定量Na2CS3 固体溶于蒸馏水，配成100mL 溶液
②取①中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色
③取①中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的KMnO4 溶液，紫色褪去
（1）用离子方程式表示步骤②中溶液变红色的原因。

（2）由以上操作及现象，下列关于Na2CS3 说法正确的是。

A. 易溶于水
B. 溶液保存时用玻璃塞
C. 应密封保存
D. 有还原性
实验2.测定Na2CS3 溶液的浓度：
实验步骤如下：
I．取实验1 中配置的Na2CS3 溶液50.0mL 置于仪器中，打开K，通入一段时间氮气；II
．关闭K，打开分液漏斗活塞，滴入足量2.0mol/L 稀硫酸，关闭活塞；
I I.反应结束后，再打开K，通入一段时间的热氮气；
I V.将B 中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g 固体。

（3）仪器M 的名称是，滴入稀硫酸后，仪器M 中的现象是。

（4）B 中发生反应的离子方程式为，过滤后洗涤沉淀的操作是。

（5）反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是。

（6）根据实验数据计算，该Na2CS3 溶液的物质的量浓度为。

17.（共14 分）2023 年1 月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了21 项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。

由CO2 制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现CO2 的资源化利用已成为重要课题。

回答下列问题：
（1）常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是。

（2）科研团队通过多种途径实现了CO2 合成甲醛，总反应为
CO2(g)+2H2(g)HCHO(g) + H2O(g)△H
已知：
反应Ⅰ：3H2(g) +CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H1 = −50kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OH(g) +O2(g)HCHO(g) + H2O2 (l)△H2 = −103kJ/mol
反应Ⅲ：2H2O2(l) = 2H2O(g) + O2(g)△H3 = −252kJ/mol
反应Ⅳ：2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g)△H4 = −484kJ/mol
①△H =
②向一恒温恒容容器中充入1molCO2 和2molH2 只发生反应Ⅰ，若起始时容器内压强为1.2kPa，反应经3min 达到平衡，平衡时CH3OH(g)的分压为0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率v(H2)= kPa/min。

平衡后，再向容器内通入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，H2 的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③若在某恒温恒容容器中充入CH3OH 和O2 只发生反应Ⅱ，下列说法正确的是(填序号)。

A.反应Ⅱ在高温下可以自发进行
B.若混合气体的平均密度不再改变，说明反应Ⅱ已经达到平衡
C.反应任意时刻均存在v 逆(HCHO) = v 逆(H2O2)
D.增大O2 浓度，HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大
（3）我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi 用于CO2 制备甲酸。

在不使用催化剂和使用s-SnLi 催化剂两种反应路径下由CO2 制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中CO 为副产物)的相对能量如图甲所示，据图分析，便用s-SnLi 催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是。

图甲图乙
（4）基于催化剂s-SnLi 的CO2 电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电极方程式为。

若电池工作tmin，维持电流强度为IA，理论上消耗CO2 的质量为(已知1mol 电子所带电荷量为F C，用含I、t、F 的代数式表示)。

18.（共15 分）席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G 的一种路线如下：
已知以下信息：①
−−1)O −3−→ R 1CHO+2)Zn/H 2
O
② 1molB 经上述反应可生成 2molC ，且 C 不能发生银镜反应③ D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106④ 核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢⑤ RNH 2 + −一−定−条件
−→
回答下列问题：
+H 2O
（1）由
A 生成
B 的化学方程式为 ，反应类型为。

（2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 。

（3）G 的结构简式为。

（4）F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构)。

其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积
比为
6∶2∶2∶1 的是 (写出其中的一种的结构简式)。

（5）由苯及化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：
反应条件 1 所选用的试剂为 ，反应条件 2 所选用的试剂为
，
I 的结构简式为。

高2024级高三上期第二次教学检测化学参考答案
1.A
2.D
3.C
4.C
5.B
6.D
7.A
8.D
9.B 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D
15. （共14分，除特殊标记外每空2分）（1）ds （1分） 3d 104s 2（2）0.6（1分）
（3）S 2O 82− + Mn 2+ + 2H 2O = MnO 2↓ + 2SO 42− + 4H +（4）Fe(OH)3、CaSO 4
1.6×10−14
（5）Zn 2+和CO 32−发生双水解，相互促进，产生ZnCO 3•2Zn(OH)2•H 2O 和CO 2气体（6）蒸发浓缩、趁热过滤（或蒸发浓缩、温度32.38℃以上过滤）16. （共15分，除特殊标记外每空2分）（1）CS 32− + H 2O
HCS 3− + OH −
（2）ACD (漏选得1分，错选得0分) （3）三颈烧瓶（1分））
有油状液体生成(或者液体分层)，有气泡产生
（4）Cu 2+ + H 2S = CuS↓ +2H +
沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作二至三次
（5）将反应产生的H 2S 气体全部赶入CuSO 4溶液的吸收瓶吸收完全 （6）1mol/L
17. （共14分，除特殊标记外每空分）（1）甲酸分子间能形成氢键 （2）① −37kJ/mol ② 0.24 增大 ③ B （1分）
（3）减少副产物CO 的生成
（4）CO 2 + 2e − + H 2O = HCOO − + OH − 1320It
g F
（1分）18.（共15分，除特殊标记外每空2分）
（1）
+NaOH 25
C H OH
Δ
−−−−→+NaCl+H 2O
消去反应（1分）
（2）乙苯（1分） +HNO 3Δ
−−−→浓硫酸
+H 2O
（3）
（4）19 或或
（5）浓硝酸、浓硫酸（1分） 铁粉/稀盐酸(其他合理还原条件也可) （1分） （1分）。