重庆市高二上学期期末化学试卷(文科)A卷

重庆市高二上学期期末化学试卷（文科）A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物
B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应
2. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）
A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B . 分散系的分类：
C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D . CO2与NaOH溶液反应后的产物
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物
B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质
C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等
D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法
4. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列说法正确的是（）
A . NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质
B . H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在
C . 液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质
D . NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
5. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A . NaHSO4═Na++HSO
B . Al2（SO4）3═2Al3++3SO
C . NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D . H2CO3═2H++CO
6. （2分）下列说法不正确的是（）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ②③④⑤
7. （2分） (2018高三下·河北开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO32-
B . pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F-
C . 与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D . 0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
8. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）
A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2O
D . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu
9. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反
应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）
A . 题述反应条件下还原性：CO>Pd
B . 题述反应中PdCl2被氧化
C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1
D . CO气体只有在高温下才能表现还原性
10. （2分） (2018高一上·昆明期中) 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3将转化为
（）
A . Na2SO4
B . SO2
C . S
D . Na2S
11. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的（）
A . 该反应中还原剂是S2O32-
B . H2O参与该反应，且作氧化剂
C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ，可脱去2 mol Cl2
12. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）
A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸
B . 用b制备并检验乙烯
C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物
D . 用d分离硝基苯与水
13. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）
A . 氧化镁用作耐火材料
B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
14. （2分） (2015高一上·简阳月考) 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（）
A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
15. （2分）下列实验基本操作中，正确的是（）
A . 倾倒液体
B . 过滤
C . 加热液体
D . 熄灭酒精灯
16. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴入含稀硝酸和硝酸银的溶液，有白色沉淀产生，根据以上事实，某同学得出如下结论：①制得的氧气不是纯净物②制得的氧气中混有含氯的物质③制得的气体中含氯元素④在发生氯酸钾分解反应的同时，
还发生了其它反应。

以上结论中正确的是（）
A . 只有①③
B . 只有①②
C . ①②③
D . 全部
17. （2分）下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）
A . 150 mL 1 mol•L﹣1 的NaCl
B . 75 mL 3 mol•L﹣1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol•L﹣1的 KCl
D . 75 mL 2 mol•L﹣1的 CaCl2
18. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列有关物质的量的说法中，正确的是（）
A . Fe的摩尔质量为56g
B . 常温常压下，71gCl2含有NA个Cl2分子
C . 1mol O2在常温下的体积都为22.4L
D . 将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L﹣1
19. （2分） (2018高一上·南通期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。

则该氯化物的化学式为（）
A . RCl
B . RCl2
C . RCl3
D . RCl4
20. （2分） (2018高二上·兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是（）
物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/L
容器编号温度/K
c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)
I5300.500.5000.40
II5300.200.200.40
III510000.50
A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 :4
B . 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的小
C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D . 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1
二、填空题 (共4题；共28分)
21. （5分） (2018高三上·大兴期末) 无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

工业上可由铝土矿（主要
成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：
已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华
（1） Cl2的电子式________。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为________；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为________。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。

请选择合适的温度范围
________。

a. 低于183℃
b. 介于183℃和315℃之间
c. 高于315℃
（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl3的质量分数________（结果用m、n表示，不必化简）。

22. （3分） (2017高二上·海南期末) 写出钠、铝、铁置换水中的氢生成氢气的化学反应方程式
钠：________
铝：________
铁：________．
23. （7分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________ A与H2O反应的化学方程式________．
24. （13分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ，氧化产物为________ ，若有3mol FeS2参加反应，转移________ mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________ （用离子方程表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________ ．
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
________ FeSO4+________ KNO3+________ H2SO4═________K2SO4+________ Fe2（SO4）3+________ NO↑+________H2O；其中氧化剂为________ ．
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁
粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________ g ．
参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
23-1、
24-1、。