兰州市2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

兰州市2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
一、单选题
1．下列属于酸的是( )
A.CO2
B.CH3COOH
C.K2CO3
D.NaOH
2．1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×1023
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．64 g SO2含有氧原子数为N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 N A
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为N A
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A
4．装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A．B．C．D．
5．在水溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+ H+ HCO3－ Cl－ B．Na+ AlO2－ OH－ SO42－
C．Ca2+ K+ NO3－ CO32－ D．H+ Fe2+ MnO4－ NO3－
6．下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是
7．关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
9．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
10．下列关于金属钠的叙述正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
11．既含离子键又含共价键的物质是
A．H2 B．NaOH C．H2O D．MgC12
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．H2O2的电子式：
13．下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A.CaCl2
B.NaOH
C.H2O
D.Na2O
14．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）
A．称量B．溶解C．转移D．定容
15．用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是
A.甲装置:称30.0gNaOH固体
B.乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质
C.丙装置:除去CO2中混有的HCl气体
D.丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气
16．下列有关说法正确的是
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
17．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )
A．金属失去电子数目相等
B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的物质的量相等
D．消耗的HCl的量不相等
18．下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58.5 g
B．标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
19．下列物质中，常用作还原剂的是
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸
20．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是
A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
21．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
22．下列属于碱性氧化物的是( )
A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2
23．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．烧杯和玻璃棒没有洗涤
B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C．定容时俯视刻度线
D．称量碳酸钠晶体(Na2CO3⋅10H2O)的烧杯未干燥
24．已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A．氧化性：Cl2＞ KMnO4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D．当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2N A
25．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）
A．NaCl
B．NaCl、Na2SO4、NaI
C．NaCl、Na2SO4、I2
D．NaCl、NaBr、Na2SO4
二、填空题
26．向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
（1）图中A点表示沉淀的化学式是_____，其物质的量是_____。

（2）反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为________。

（3）AlCl3溶液的浓度为________。

（4）假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为____。

三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

①金属C的名称_______
②气体丙的分子式___________
③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥
________________________ 。

四、综合题
28．为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：
1
（）操作①的名称是___________，滤渣B含有_______________________ （填化学式）。

（）合金废料与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________；
2
（）反应①的离子方程式是___________________________________；
3
（）若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是_____________、冷却结晶、过滤、洗涤、干4
燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_________________（填序号）。

A．漏斗B．坩埚C．烧杯D．玻璃棒
（）试剂Y应该是一种____________（填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是______（填序号）。

5
A．H2O2 B．H2 C．O2 D．Fe
五、实验题
29．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I.硫酸的各种制法。

（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4· 5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。

FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。

能说明SO2存在的实验现象是_________。

②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。

（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。

实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。

b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。

Ⅱ.硫酸的性质。

（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________ ,该反应体现了浓硫酸的性质为______。

（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。

30．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅接触水会发生化学反应；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________，D中发生反应的化学方程式___________。

（2）A中g管的作用是__________________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。

（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是______________________。

（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是___________（填写元素符号）。

（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式_____________________。

【参考答案】***
一、单选题
26． Al(OH)3 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL
三、推断题
27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
四、综合题
28．过滤 Fe、Cu 2Al + 2NaOH +2H2O 2NaAlO2 +3H2↑ C O2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)3↓ 蒸发浓缩 B 氧化剂 BD
五、实验题
29．品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O 酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。

综上说明该白色固体为CuSO4
30．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+Si SiCl4平衡气压浓硫酸干燥氯气四氯化硅沸点低，需要冷凝收集 Al、P 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。