质量守恒导学案
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A、X4Y5 B、X2Y5
C、XY2 D、X4Y10
2、根据质量守恒定律，在A2 + B2 = 2C中，C的化学式用A、B表示为。
3、补充完成些列化学方程式，CH4+2O2 ====== CO2+2H2O
4、(08湖北咸宁)下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )
【自主学习】
（一）质量守恒定律
1、科学探究的一般过程：。
一实验探究
1、问题提出：
反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
2、合理假设：
反应物的质量总和（大于、等于、小于）生成物的质量总和，读教材92页—93页，思考并假设
3、设计实验：（观看视频的演示）
4、实验结论：
质量守恒定律第一课时导学案
【学习目标】
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【重点难点】
重点：质量守恒定律的理解
难点：质量守恒定律的微观解释及应用
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是克。
2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和44克B，则实际发生分解的A是克。
3、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
反应前后各物质质量总和
分析
不仅这几个实验，无数的实验证明：这个规律叫做质量守恒定律。
二实验2
实验现象：
反应方程式
（二）质量守恒定律的微观解释
引导思考：1、化学反应的本质是：
2、在化学反应中，从微观的角度说，哪些一定发生了变化？哪些一定没有改变？哪些可能发生了变化？
4、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为克。
5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。
下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是（）
A、①④⑤B、①②④C、①③④D、①③④⑤
6、关于质量守恒定律，下列说法正确的是（）
A.2AB2＋B2== 2C B.3AB2＋B2== 2C
C.4AB2＋B2== 2C D.AB2＋4B2== 2C
5、(鄂州市2007年)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A、煤燃烧后化为灰烬，质量减小，该反应不符合质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。
C、10克冰化成10克水符合质量守恒定律。
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。
八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！）
1、在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）
下列说法中不正确的是( )
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
6、(08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
【小结】在化学变化中，反应物的总质量等于参加反应的各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和，生成物总质量等于各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和。而反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有变化。所以反应前后各物质质量总和必然相等。
[预习心得和疑问]：
七、达标检测（相信自我，一定能行）
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
C、XY2 D、X4Y10
2、根据质量守恒定律，在A2 + B2 = 2C中，C的化学式用A、B表示为。
3、补充完成些列化学方程式，CH4+2O2 ====== CO2+2H2O
4、(08湖北咸宁)下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )
【自主学习】
（一）质量守恒定律
1、科学探究的一般过程：。
一实验探究
1、问题提出：
反应物之间发生反应产生新物质，那么在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢？
2、合理假设：
反应物的质量总和（大于、等于、小于）生成物的质量总和，读教材92页—93页，思考并假设
3、设计实验：（观看视频的演示）
4、实验结论：
质量守恒定律第一课时导学案
【学习目标】
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
【重点难点】
重点：质量守恒定律的理解
难点：质量守恒定律的微观解释及应用
1、已知物质A和物质B完全燃烧得到物质C，现有12克A和32克B恰好完全反应，则生成C的质量是克。
2、已知物质A发生分解反应生成物质B和物质C，当一定量A反应片刻后生成56克A和44克B，则实际发生分解的A是克。
3、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳的水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
实验方案
方案一
方案二
实验现象
反应前后各物质质量总和
分析
不仅这几个实验，无数的实验证明：这个规律叫做质量守恒定律。
二实验2
实验现象：
反应方程式
（二）质量守恒定律的微观解释
引导思考：1、化学反应的本质是：
2、在化学反应中，从微观的角度说，哪些一定发生了变化？哪些一定没有改变？哪些可能发生了变化？
4、2克氢气和16克氧气恰好完全反应，生成的水的质量为克。
5、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。
下列各项中：①原子的数目，②分子数目，③元素的种类，④物质的质量，⑤物质的种类，在化学变化中，肯定没有变化的是（）
A、①④⑤B、①②④C、①③④D、①③④⑤
6、关于质量守恒定律，下列说法正确的是（）
A.2AB2＋B2== 2C B.3AB2＋B2== 2C
C.4AB2＋B2== 2C D.AB2＋4B2== 2C
5、(鄂州市2007年)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
25
反应后质量/g
未测
21
10
9
A、煤燃烧后化为灰烬，质量减小，该反应不符合质量守恒定律。
B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量是16克。
C、10克冰化成10克水符合质量守恒定律。
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应。
八、能力提升训练（我能行，我要行，我一定行！）
1、在4X+5Y2===2Z的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）
下列说法中不正确的是( )
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
6、(08河南)某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1
【小结】在化学变化中，反应物的总质量等于参加反应的各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和，生成物总质量等于各物质中直接或间接构成的各种原子的质量总和。而反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有变化。所以反应前后各物质质量总和必然相等。
[预习心得和疑问]：
七、达标检测（相信自我，一定能行）
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2