云南省保山市2020高考化学教学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验对应的现象及结论均正确的是
选
项
实验操作现象结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉
淀不溶解
先生成BaSO3沉淀，后被氧
化成BaSO4
B
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶
液，然后加入蒸馏水，振荡
有白色浑浊出现，加入蒸馏水
后不溶解
蛋白质变性是不可逆的
C
向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加
入一小块MnSO4固体
生成气体的速率加快，溶液迅
速褪色
可能是该反应的催化剂
D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌
得到黑色蓬松的固体，并产生
有刺激性气味的气体
该过程中，浓硫酸仅体现了
吸水性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
2．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料D．使用催化剂
3．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述错误的是（）
A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
4．关于化合物2一呋喃甲醛（）下列说法不正确的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．含有三种官能团
C．分子式为C5H4O2D．所有原子一定不共平面
5．H2S为二元弱酸。

20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
6．下列说法正确的是（）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀
D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物
7．某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（）
A．所有碳原子可能处于同一平面
B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种
C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应
D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1 mol氨基(－NH2)中所含的质子数为9N A
B．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N A
C．100 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液含CH3COO−的数目是0.01N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
9．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
10．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符
．．．的是
A ．该日空气首要污染物是PM 10
B ．该日空气质量等级属于中度污染
C ．污染物NO 2、CO 可能主要来源于机动车尾气
D ．PM 2.5、PM 10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康
11．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为()2Ca OH ]，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．电子由N 极经外电路流向M 极
B ．N 电极区的电极反应式为2+2H +2e =H －↑
C ．在碱液室可以生成 323
NaHCO Na CO 、 D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 减小 12．下列化学用语表示正确的是 ( ) A ．酒精的分子式：CH 3CH 2OH B ．NaOH 的电子式：
C ．HClO 的结构式：H —Cl —O
D ．CCl 4的比例模型：
13．下列关于有机物的说法正确的是
A ．C 5H 10O 2的同分异构体中，能与NaHCO 3反应生成CO 2的有4种
B ．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C ．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同
D ．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 14．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列叙述正确的是 A ．1L0.1mol·L －1Na 2S 溶液中含有的S 2－的数目小于0.1N A
B ．同温同压下，体积均为22.4L 的卤素单质中所含的原子数均为2N A
C ．1mol 苯中含有的碳碳双键数为3N A
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N A
15．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。

但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。

为此他们进行了如下探究实验。

[探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。

(1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。

若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。

a.KSCN溶液和氯水
b.K3[Fe(CN)6]溶液
c.浓氨水
d.酸性KMnO4溶液
(Ⅱ)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。

(结果保留一位小数)。

[探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。

为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。

(2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。

(3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。

(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。

a.A～B之间
b.B～C之间
c.C～D之间
d.E～F之间
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的
区域
元素
代号
有关信息
短周期元素X X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
Y Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素Z Z的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料
W W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨
（1）X元素周期表中的位置为___，X、Y、Z三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为___。

（2）足量W的最高价氧化物的水化物是稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式：____。

（3）下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有___（选填字母）
a.丁比氯化氢沸点高
b.丁比氯化氢稳定性好
c.丁比氟化氢还原性弱
d.丁比氟化氢酸性弱
（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．属于弱电解质的是( )
A．一水合氨B．醋酸铵C．乙醇D．硫酸钡
19．（6分）（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。

根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键 E.氢键 F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A. 盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液，不发生反应，不会产生白色沉淀，A错误；
B. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有白色浑浊出现，这是蛋白质发生了盐析，加入蒸馏水后蛋白质会溶解，B错误；
C. 加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明Mn2+对该反应有催化作用，C正确；
D. 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体，是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后，又进一步发生了碳和浓硫酸的反应，C被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫气体，D错误；
答案选C。

【点睛】
A容易错，容易错，二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸，同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应，相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀，忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。

2．D
【解析】
【详解】
A、H2SO4不用H2作原料，错误；
B、SO2到SO3需要催化剂，NH3的合成与氧化需要催化剂，正确；
C、NH3的合成不使用吸收塔设备，错误；
D、工业生产中原料充分利用，一般有毒气体较少排放，错误。

答案选D。

3．C
【解析】
【分析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH 溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】
A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的
K a2==c(H+)，所以H2SO3的K a2=1×10-7.19，K a2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；
B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；
D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；
答案选C。

【点睛】
明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。

本题的易错点为A，要注意根据Y点结合K a2的表达式分析解答。

4．D
【解析】
【详解】
A．该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醚键，三种官能团，故B正确；
C．结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4O2，故C正确；
D．与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，故D错误；
答案选D。

【点睛】
有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=1
2
c(Na+)=0.100mol·L-1，电荷守恒
c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；
B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)=1 2
c(Na+)=0.100mol•L-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+
c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2
c(H2S)=0.100mol•L-1+c(H2S)，故C错误；
D．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)=
c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；
故答案选D。

6．D
【解析】
【详解】
A. 乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误；
B. 新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C. 多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；
D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D正确；
正确答案是D。

7．C
【解析】
【详解】
A. 分子结构中含有，为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A 错误；
B. 该物质的分子式为C 8H 10，属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯(邻位、间位和对位3种)，共4种，故B 错误；
C. 结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有
和-CH 2-，能发生取代反应，故C 正确；
D. 含有碳碳双键能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，故D 错误； 答案选C 。

8．A 【解析】 【详解】
A. 1mol 氨基中含有9mol 电子，含有的电子数目为9N A ，故A 正确；
B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L 溴的物质的量，故B 错误；
C. 100 mL 0.1 mol·
L −1 CH 3COONa 溶液中，CH 3COO −会发生水解，数目小于0.01N A ，故C 错误； D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2O ，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl 原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol 的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1N A ，故D 错误； 正确答案是A 。

9．B 【解析】 【分析】
32Mg(NO )受热易分解，其分解反应为：32
222Mg(NO )2MgO 4NO O +↑+↑加热。

【详解】
A ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A 正确；
B ．因硝酸镁易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B 错误；
C ．称量样品→加热→冷却→称量MgO ，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定
322Mg(NO )nH O ⋅的结晶水含量，C 正确；
D ．称量样品→加NaOH 将硝酸镁转化为氢氧化镁，
→过滤→加热氢氧化镁分解生成氧化镁→冷却→称量MgO ，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D 正确。

答案选B 。

10．B
【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。

11．B
【解析】
【分析】
氢气在电极M表面失电子转化为氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。

酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极，同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此答题。

【详解】
A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A错误；
B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为
2H++2e-=H2↑，故B正确；
C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C 错误；
D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D错误。

故选B。

12．B
【解析】
【详解】
A．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故A错误；
B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，其电子式为，故B正确；
C．HClO属于共价化合物，分子中含有1个H-Cl键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

13．A
【解析】
【详解】
A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种，A正确；
B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B错误；
C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误；
D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误；
故合理选项是A。

14．A
【解析】
【详解】
A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1N A，选项A正确；
B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2N A，选项B错误；
C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；
D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3N A，选项D错误。

答案选A。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 石英坩埚主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；
B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B错误；
C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；
D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D正确；
故合理选项是D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．bd 22224SO Br 2H O=H SO +2HBr ++ 66.7% 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫
酸反应生成硫酸亚铁和氢气，+2+
2Fe+2H =Fe +H ↑ 检验SO 2是否除尽 防止空气中的水进入E ，
影响氢气的检验 b 澄清石灰水 【解析】 【分析】
(1)(I )Fe 2＋与K 3[Fe (CN )6]溶液反应生成蓝色沉淀；Fe 2＋
具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
(Ⅱ)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫； (2)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫； (4)用澄清石灰水检验CO 2。

【详解】
(1)Fe 2＋能与K 3[Fe (CN )6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe 2＋
具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；要判断溶液
X 中是否含有Fe 2＋，可以选用K 3[Fe (CN )6]溶液或酸性KMnO 4溶液，选bd ；
(Ⅱ)铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溴水中，发生反应22224SO Br 2H O=H SO +2HBr ++，所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足量BaCl 2溶液，生
成硫酸钡沉淀2.33
g ，硫酸钡的物质的量是 2.33g
0.01mol 233g/mol
=，根据关系式2244SO H SO BaSO ，
可知二氧化硫的物质的量是0.01mol ，由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为
0.01mol 22.4L/mol
100%0.336L
⨯⨯=66.7%。

(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为
+2+2Fe+2H =Fe +H ↑；
(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B 中试剂的作用是检验SO 2是否除尽；装置E 用于检验装置D 中是否有水生成，所以装置F 的作用是防止空气中的水进入E ，影响氢气的检验；
(4)C 中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO 2的存在，在B 、C 之间添加M ，M 中盛放澄清石灰水即可。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．第三周期ⅢA 族 r(Fe 3+)>r(N 3-)>r(Al 3+) HIO 4(aq)+13Al(OH)3(s)=H 2O(l)+1
3
Al(IO 4)3(aq) △H=-
1
3
QkJ/mol a Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+3H 2O 【解析】 【分析】
氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是Al元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是N元素；氧化铁是红色染料的成分，Z 的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是I元素；
【详解】
（1）X是Al元素，Al元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al3+、N3-、Fe3+三种离子半径从大到小的顺序为r(Fe3+)＞r(N3-)＞r(Al3+)。

（2）W的最高价氧化物的水化物是HIO4，甲是氢氧化铝；足量HIO4稀溶液与1mol Al(OH)3完全反应，放
出热量QkJ，表示该过程中和热的热化学方程式是HIO4(aq)+1
3
Al(OH)3(s)=H2O(l)+
1
3
Al(IO4)3(aq)
△H=-1
3
QkJ/mol。

（3）a.HI的相对分子质量大于HCl，HI比氯化氢沸点高，故a正确；
b. Cl的非金属性大于I ，HCl比HI稳定性好，故b错误；
c. Cl的非金属性大于I， HI比氟化氢还原性强，故c错误；
d. HI是强酸，氢氟酸是弱酸，故d错误。

（4）铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是Fe2O3，丁是HI，Fe2O3与HI发生氧化还原反应生成FeI2和I2，反应的离子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．A
【解析】
A、一水合氨属于弱碱，在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，A正确；B. 醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质，B正确；C. 乙醇在水溶液里不能电离是以分子存在，所以酒精是非电解质，故C 错误；D. 硫酸钡在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，D错误。

故选择A。

点睛：醋酸为弱电解质，但醋酸钠、醋酸铵等属于强电解质。

19．+3 > 紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键C—C、C—N、C—S的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3TiN>MgO>CaO>KCl 12 CrO2AC 6 2
【解析】
【分析】
(1)观察A、B两元素各电离能的差别，判断A、B的化合价。

(2)从表格数据，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。

最简单的氨基酸是甘氨酸。

(3)观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。

(4)根据核外电子的排布式确定未成对电子数。

(5)观察配合物的分子的结构。

(6)破环O＝C＝O，H-H。

【详解】
(1)观察A、B两元素各电离能的差别，可判断A的化合价为+3，即为Al；B为+2价，为Mg。

因为同周期从左至右电负性增大，故Al的电负性大于Mg。

(2)从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。

最简单的氨基酸是甘氨酸，其中碳①原子采用sp3杂化，碳②原子采用sp2杂化。

(3)观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。

四种晶体均为离子晶体，TiN和CaO中的阳离子均为18电子结构，阴离子均为10电子结构，Ti和Ca、N 和O的原子序数均相差1，因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的离子半径均相差不大，但是由于Ti3+和N3-均带有3个单位的电荷，因此TiN的晶格能大于CaO。

CaO、MgO中的阴阳离子均带有2个单位的电荷，Ca2+的半径大于Mg2+，所以MgO的晶格能大于CaO。

综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiN>MgO>CaO>KCl。

所以晶体的熔点高低顺序也为
TiN>MgO>CaO>KCl。

(4)V2O5中V5+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；CrO2中Cr4+的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d2，含有2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是CrO2。

(5)观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键Ni←N，极性键H—O、O—N等，非极性键C—C，氢键O……H—O等作用力。

不存在离子键和金属键。

(6)CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键，1个H2分子中共含有1个σ键，生成1molCH4需要1molCO2和4molH2，因此需要断裂6molσ键和2molπ键。

【点睛】
阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选项实验现象结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂
化汽油，充分振荡，静置
下层为橙色裂化汽油可萃取溴
B 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO
C
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和
CuSO4溶液中通入H2S
前者无现象，后者有黑色沉淀生
成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和
Na2SO4溶液
有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性A．A B．B C．C D．D
2．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
3．四种有机物的结构简式如下图所示。

下列说法中错误的是
A．①②③④的分子式相同B．①②中所有碳原子均处于同一平面
C．①④的一氯代物均有2种D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④
4．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）
反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2
总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．降低温度，K减小B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率
5．下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙。