2021年高考化学全真模拟预测试卷含答案

化学
(满分:120分考试时间:100分钟)
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的贡献。

物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。

同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是
A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨
C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸
D．CuSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀
2．下列各项中表达正确的是
A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：
C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
3．下列有关物质类别判别的依据中，正确的是
A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电
C．离子化合物：是否含有离子键D．酸性氧化物：能否与碱反应
4．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不
考虑尾气处理）气体。

该装置可用于
A．浓硝酸和铜反应制备NO2
B．浓氨水和生石灰反应制备氨气
C．锌和盐酸反应制备氢气
D．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
5．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－B．Cu2＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
C．K＋、NH4＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
6．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为
A ．2b －c 2a
B ．2b －c 3a
C ．2b －c a
D ．2b －c 6a
7．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3 : 1的NH3
和N2 ②体积比为 1 : 1的NO2和N2 ③体积比为1 : 1的NO2
和O2 ④体积比为4 : 1的NO2和O2，分别置于相同的四支试管
中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、
h4，下列关系正确的是
A 、h1＞h2＞h3＞h4
B 、h4＞h3＞h2＞h1
C 、h4＞h1＞h3＞h2
D 、h2＞h3＞h1＞h4
8．MnO2和Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌
矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：
⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2＋ZnS ＋2H2SO4＝MnSO4
＋ZnSO4＋S ＋2H2O 。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn ＋
2H2SO4
下列说法不正确的是
A ．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B ．步骤⑴中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子
C ．电解时MnO2在阳极处产生
D ．硫酸在生产中
可循环使用
二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。

每
小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是A．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023
B．在标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数为6.02×1023 C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×1022 10．用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）ΔH<0的正确图象是下图中的
A B C D 11．下列离子方程式中正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+
B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH －= H2O＋BaSO4↓
D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
12．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由
两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为胡文
A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴13．将Mg和Cu组成的2.64 g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。

则形成沉淀的质量为
A．4.32g B．4.68g C．5.36g D．6.38g 14．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是
A ．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
B ．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
C ．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D ．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断
有影响。

第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题22分）
15． （8分）化学课外活动小组设计了如图所
示的一套气体发生、 收集和尾气吸收装置，以
探究该装置的多功能性能。

（1）甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制氧气的
快速发
生器，则装置Ⅰ的a 仪器中可加入 ，b 仪器中加入
（与a 中分别对应）。

装置Ⅱ从 管口进气即可
作为O2的收集装置。

（2）丙同学认为利用装置Ⅱ，可收集NO ，试简述操作方法： A B
C D E F H
I
A
熔融
电解 稀盐酸
高温 氨水 NaOH 溶液 G J D
稀盐酸 空气 △
（3）戊同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量
的试剂，根据装置Ⅲ中观察到的实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。

16．（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：胡文
明矾石焙烧氨水
浸出
滤液
过滤
沉淀物
蒸发结晶过滤
钾氮
混合肥料
溶解过滤水解过滤氢氧化铝
滤液I
根据上述图示，完成下列填空：
⑴．明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500 mL稀氨水(每升含有
39.20 g氨)需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）＿＿＿＿＿＿mL，用规格为＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。

⑵．氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。

检验NH4＋的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．写出沉淀物中所有物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．滤液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①．称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，产生白色沉淀。

②．＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿（依次填写实验操作名称）。

③．冷却、称重。

⑹．若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：＿＿＿＿＿＿＿＿mol(用含m、n的代数式表示)。

胡文
四、（本题包括2小题，共20分）
17．（12分）A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。

已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为。

(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程
式是。

G→J的化学方程式
为 。

(3)D 物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的离子方程式表示所
得溶液显酸性的原因 。

(4)现有一定量C 、E 混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任
何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH
溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系
如图所示。

坐标图c 点溶液中溶质除C 和E 的硝酸盐外，还含有的
溶质是___________________________，其对应物质的量
为 。

18．（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性
溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是 （选填序号）；
a ．Cl2
b ．Fe
c ．HNO3
d ．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿
在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 。

(CuFeS2中S 为-2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b ．反应中，所
Fe 2+ Fe 3+ FeO 42－
（高铁酸根离子） ① ④ ② ③
有铁元素均被还原
c ．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d ．当转移1mol 电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

五、（本题包括2小题，共20分）
19．（8分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。

综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)催化剂
ΔH <0 。

某温度下，SO2
与体系总压强(p)①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L 达平衡后，体系总压强为0.10 MPa 。

该反应的平衡常数
等于__ ____。

②平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K(A)_______K(B)
(填“＞”、“＜”或“=”)。

α
0.8
③在此容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
④欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。

（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂d．升高温度
20．（12分）⑴合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

⑵环境保护一直是当今社会的热，目前城市中的汽车拥有量在不断增多，而在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它可以减少污染。

其作用是让CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：，
该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。

请你应用化学基本理论对此观点进行评价：。

②合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。

为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为g。

六、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）
它具有
某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。

⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。

（注：产率为实际产量与理论产量之比）
⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。

⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。

CO （NH 2）2）
空
答卷纸
三、（本题包括2小题22分）
15．
（1），。

（2）
（3）___________，________ ，，
16．
⑴．＿＿＿＿＿＿mL，＿＿＿＿＿＿mL。

⑵．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．
①．＿＿＿＿＿＿＿＿。

②．＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑹．＿＿＿＿＿＿＿＿mol(用含m、n的代数式表示)。

四、（本题包括2小题，共20分）
17．
(1) 。

(2) 。

(3) 。

(4) ___________________________，。

18．
（1）（选填序号）；
（2）（选填序号）；
（3）
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）____ ___、___ ______。

五、（本题包括2小题，共20分）
19．
①____________。

②K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③。

（填字母）
④。

（填字母）
20．（12分）⑴。

⑵
① ，_________。

② 。

⑶
①：。

② g。

六、（本题包括1小题，共10分）21．
答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D
C
C
C
D
B
C
A
二、选择题 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD
AC
B
AC
B
BD
15． （9分，每空1分）
（1）H2O2溶液； 少量的MnO2粉末； C
（2）用排水法收集，广口瓶中盛满水 ，NO 从 d 管通入（2分） （3）浓盐酸； KMnO4；NaBr 溶液；溶液由无色变橙色（黄色） 16. （15分）（其他每空1分） （1）78.00，100。

（2）取滤液少量于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分） 。

（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3。

（4）K2SO4、(NH4)2SO4
（5）①BaCl2或Ba(OH)2 ②过滤、洗涤、干燥（或烘干）。

（6）m －132n 42
mol 。

（2分）
17．（12分）
（1）Al2O3 (1分)
（2）AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—(2分) 4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 (2分) （3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）(2分)
（4）NH4 NO3 、NaNO3 (2分) 0.012mol、0.028mol (3分)
18．（8分）（1）d（2分）；（2）d（2分）；
（3）2、6、2、2、2、1（2分）
（4）净水、消毒（各1分，共2分）
19．（7分，各两分）
(1)①800 L·mol－1（2分，未带单位扣1分）。

②=（1分）。

③bc ④ b
20．（11分）⑴溶液显色所需要的时间
⑵①2CO+2NO N2+2CO2 NO（1分）②－1160 kJ·mol－1
⑶①该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动②6g
（其他每空2分）
21．（10分）（1）192kg（3分）
（2）1：10（3分）
（3）227．6kg（4分）。