新疆喀什地区高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

新疆喀什地区高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同
B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同
C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色
D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物
2. （2分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）
A . 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2Na2O2
B . 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C . 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D . 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO
3. （2分）对下列污染现象叙述错误的是（）
A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关
B . 酸雨的形成主要与SO2有关
C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关
D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关
4. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）
A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌
B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸
D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂
6. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）
A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极
D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂
7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液
C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线
8. （2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A . 陶瓷餐具
B . 石英钟表
C . 计算机芯片
D . 光导纤维
9. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列反应中,没有表现出浓硫酸的氧化性的是（）
A . Cu+H2SO4
B . C+H2SO4
C . H2S+H2SO4
D . NaCl+H2SO4
10. （2分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）
现象解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42﹣
D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）
A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热
C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12. （2分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①③
D . 全部都是
13. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。

由于浓度不同反应情况不同的有（）
A . ①③
B . ②④
C . ①③④
D . ①②③④
14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）
A . 3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O
B . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
C . 2KNO3 2KNO2+O2↑
D . NH4NO3 N2O↑+2H2O
15. （2分） (2017高一上·六安期末) 某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）
A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1
B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（
C lˉ）≥0.2mol•L﹣1
C . SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+
16. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）
选项实验目的实验操作
A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶
B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液
C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤
液
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某气体体积为4.48L，质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 32
B . 64
C . 96
D . 124
18. （2分） (2018高三上·台州月考) 某无色溶液可能含有K＋、Na＋、NH4+ 、Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl －、Br－、SO32－、SO42－中若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色
③向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是（）
A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42－
B . 原混合溶液中Br－、SO32－肯定存在，Cl－可能存在
C . 确定溶液中是否存在Na＋，需要做焰色反应
D . 原混合溶液中阳离子Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋一定不存在，K＋、Na＋、NH4＋一定存在
19. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
B . 利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和
还原性的强弱
C . 因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
D . 某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
20. （2分）现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）
A . 1：6
B . 1：3
C . 6：1
D . 3：1
21. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
B . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClO
C . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
22. （2分）(2015·奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（）
A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl﹣、SO
B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣
C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+
D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣
23. （2分） (2016高一上·河北期中) 物质的量浓度相同的NaNO3 ， Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3﹣的物质的量浓度之比为（）
A . 1：2：3
B . 3：4：3
C . 3：2：1
D . 1：1：1
24. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将V LHCl气体（标准状况）溶于水制得1 000mL盐酸溶液，该盐酸的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
二、实验题 (共3题；共21分)
25. （4分） (2016高三上·安徽期中) 现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．
（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3 ， X固体可以是
A . 生石灰
B . 无水氯化钙
C . 五氧化二磷
D . 碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是________．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中________点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用________（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb________．
26. （11分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是________
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？________ ；理由________
（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是________
（4）操作③的目的是________ ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________
（5）操作④的目的是________
27. （6分）某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。

SO2溶
于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。

选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

（1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
（2）装置符合题意的连接顺序为A→________→________→________→ D → F ，其中装置B的作用是________。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为________。

三、推断题 (共1题；共2分)
28. （2分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。

其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质。

X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。

回答下列问题。

（1） C的化学式为________。

（2） X的电子式为________。

（3）写出反应①的化学方程式________。

（4）写出反应②的离子方程式________。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共3题；共21分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
三、推断题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。