辽宁省高三理综-化学三模考试试卷A卷

辽宁省高三理综-化学三模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共15分)
1. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。

如图所示，圆底烧瓶中装满NH3 ，烧杯内盛有无色酚酞试液，滴管a中有水，实验时，先从滴管a处挤入几滴水，随即打开止水夹b，利用NH3极易溶解在水中而使瓶内气压迅速减小从而形成红色喷泉，则下表中选项中不能形成喷泉的是（）
A B C D
X CO2NH3HCl O2
a中液体NaOH H2SO4Ca(OH)2H2O
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性
3. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）
A . 贮能时，电能转变为化学能和光能
B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同
C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
D . 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O
4. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，
错误的是（）
A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C . 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D . 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
5. （3分） (2018高三下·城中开学考) 真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是（）
A . X的分子式为：C18H26O5
B . X、Y和Z均能与Na2CO3溶液反应，且均有气体生成
C . X、Y和Z中均不含手性碳原子
D . 等物质的量的X、Y和Z分别与足量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液物质的量之比为1∶1∶1
6. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）
A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
7. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数 D＞C＞B＞A
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
二、综合题 (共5题；共37分)
8. （7分） (2016高二上·成都期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）95℃时水的离子积KW=________;
（2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=________．
（3）95℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________．
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
（6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：________．
9. （8分）(2018·佛山模拟) 二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下:
回答下列问题:
（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.
（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________。

（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应
方程式________。

（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是________。

利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:________。

（5）高纯MoS2中3然会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为________。

（6）已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体(NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)________(结果保留2位有效数字)
10. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．
（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400
平衡常数0.45 1.92276.51771.5
①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=________．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间
后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：________
②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．
11. （8分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

12. （6分） (2017高二下·株洲期中) 水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料．水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为，请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团________．
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于醛类化合物的结构简式（写一种即可）：________．
（3）水杨酸的另一种同分异构体的结构简式为，1mol该有机物在适宜条件下与氢氧化钠经过一系列反应，最多能消耗氢氧化钠的物质的量为（填序号）；
A . 1mol
B . 2mol
C . 3mol
D . 4mol．
（4）已知有机物CH3COOH可以表示为：，在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：，则阿斯匹林的分子式为________;
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选
一种试剂即可）________．
参考答案一、单选题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。