初三化学人教版分单元知识点总结

初三化学人教版分单元知识点总结
须用隔热网的有：烧杯、量筒、漏斗等。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

在研究化学的过程中，我们需要了解一些基本的安全知识，以保证实验过程的安全性。

首先，我们需要遵守使用药品的原则，即“三不”原则，不直接接触药品，不闻药品气味，不尝试药品味道。

同时，在取用药品时，需要注意节约，遵守实验室规定的用量，使用过的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃。

如果眼睛误入药液中，应立即用水冲洗。

固体药品的取用需要根据不同的形态采用不同的工具，块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，粉末状或小颗粒状的药品用钥匙或纸槽。

使用过的工具需要立即清洁干净。

液体药品的取用需要注意使用胶头滴管，不能让滴管接触仪器壁，也不能将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。

量筒的使用需要注意放平稳，视线与液体凹液面的最低处保持水平，不能用来量过冷或过热的液体，读数时需要注意仰视或俯视的误差。

酒精灯是实验室中常用的加热工具，需要注意使用时酒精不超过容积的2/3，用完后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。

同时，需要注意可以直接加热的仪器和需要用隔热网的仪器的区别，以保证实验的顺利进行。

催化作用是指催化剂在反应中所起的作用。

空气是地球上最重要的自然资源之一，它主要由氮气、氧气、稀有气体和少量的二氧化碳和其他杂质组成。

测定空气中氧气含量的方法之一是过量红磷的燃烧实验。

红磷必须过量，以耗尽氧气。

不能用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷，因为它们会产生新物质。

氧气是空气中最重要的成分之一，它的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。

氮气也是空气中的重要成分，它的主要用途是作为气体保护剂和制冷剂。

稀有气体的性质和用途也很重要。

空气污染是一个严重的问题，主要来源于化石燃料的燃烧、工厂的废气和汽车排放的尾气等。

污染物主要是粉尘和气体，如二氧化硫、一氧化碳和氮氧化物等。

氧气是一种无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下，氧气可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。

它能支持燃烧，与一些物质发生反应，如硫、铝箔、碳、铁和磷等。

氧气可以在实验室中制备，常用的药品有过氧化氢和二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。

实验装置和收集方法有密度比空气大的向上排空气法和难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的排水法。

操作步骤包括检查装置的气密性，将药品装入试管并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

实验步骤：首先将试管固定在铁架台上，然后点燃酒精灯，让试管均匀受热后再对准试管中药品部位加热。

收集氧气时要用排水法，收集完毕后将导管撤离水槽。

最后熄灭酒精灯。

为了检验氧气，可以用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该瓶内的气体是氧气。

验满方法有两种，一种是用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则说明该瓶内的氧气已满；另一种是用排水法收集时，当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

在实验过程中，需要注意试管口要略向下倾斜，导管不能伸入试管太
长，试管内的药品要平铺试管底部，铁夹要夹在试管的中上部，用酒精灯的外焰对准药品的部位加热，用排水法集气时要注意气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，停止反应时应先把导管撤掉，收集满氧气的集气瓶要正放并盖上玻璃片。

氧气的工业制法是分离液态空气法，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

水的组成是由氢原子和氧原子组成的，电解水实验可以将水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子聚集成氢气、氧气。

在一正氧、二负氢实验中，电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2，负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水的组成：水是一种纯净的化合物，由氢和氧元素组成。

从微观角度来看，水是由水分子构成的，这些水分子由氢原子和氧原子组成。

水的性质：水是一种无色、无味的液体，具有沸点和凝固点，密度为1g/cm3，能够溶解多种物质形成溶液。

在化学方面，水可以分解为氢气和氧气，在与多种物质如金属、非金属、氧化物和盐等反应时发生化学变化。

氢气：氢气是一种无色、无味的气体，难以溶解于水，具有比空气小的密度，是密度最小的气体。

在空气或氧气中燃烧时，氢气会放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

但是，氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要先验纯。

分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子很小，质量和体积都很小，总是在不停地运动着，分子间有作用力和间隔。

这些特征能够解释日常生活中的现象，如路过酒厂门口能闻到酒的香味、衣服洗过后水到哪里去了等。

原子：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的实质是分子的分化和原子的重新组合。

与分子相比，原子更小，是构成物质的基本单位。

物质的分类、组成、构成：物质由元素组成，构成物质的微粒有分子、原子和离子。

物质可以分为单质、纯净物、化合物和混合物。

水的净化：水的净化可以通过加入絮凝剂吸附杂质、过滤和消毒来实现。

活性炭具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力，可以用于净水、除臭等方面。

硬水和软水的区别在于水中可溶性钙、镁化合物的含量不同。

硬水可以通过煮沸或蒸馏来软化。

物质可以通过不同的分类方法进行分类，其中过滤是分离可溶性与不溶性物质组成的混合物的常用方法。

在过滤时需要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

另外，蒸馏可以分离沸点不同的物质组成的混合物。

我们应该爱护水资源，因为水是人类拥有的重要资源。

我国的水资源情况不容乐观，主要水体污染来源包括工业污染、农业污染和生活污染。

为了节约用水和提高水的利用率，我们需要防止浪费水，使用新技术，改革工艺和改变惯来减少大量工农业和生活用水。

防治水体污染的办法包括减少污染物的产生、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准、提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，以及生活污水集中处理后再排放。

原子由质子、中子和电子构成。

在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于质子数，而每个质子带1个单位正电荷。

原子核内质于数与核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

虽然原子中存在带电的粒子，但整个原子不显电性，这是由于原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反。

相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）。

需要注意的是，相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量，其单位是1，省略不写。

在计算相对原子质量时，所选用的碳原子是碳12，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

在地壳中，各元素的含量顺序为O、Si、Al、Fe等。

1.元素和原子的区别和联系
元素是由具有相同原子数的原子组成的，原子是构成元素的最小粒子。

原子由质子、中子和电子组成，元素由具有相同
原子数的原子组成。

元素和原子都是化学中的基本概念，它们之间存在着密切的联系和区别。

2.元素符号的意义和书写
元素符号是用来表示元素的简化符号，它有两个意义：一是表示一种元素，二是表示这种元素的一个原子。

记住常见元素的符号，特别是金属元素。

3.元素的分类
元素可以分为金属元素、非金属元素、液态元素、固态元素、气态元素和稀有气体元素。

这些元素在化学中有着不同的性质和用途，需要我们进行分类和研究。

4.元素周期表
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，它可以反映元素的周期性规律和元素之间的关系。

周期表中的元素按照其原子结构和化学性质进行分类，可以帮助我们更好地了解元素的性质和用途。

5.离子的形成和表示方法
离子是指带电的原子或分子，它们可以通过原子得或失电子而形成。

原子得电子形成带负电的阴离子，原子失电子形成带正电的阳离子。

离子的表示方法是离子符号，它可以表示离子的带电情况和数量，例如Al3+表示带3个单位正电荷的铝离子。

6.化学式的定义和意义
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，它可以表示一种物质、组成这种物质的元素、各种元素原子的个数比和这种物质的一个分子。

例如，H2O的意义表示水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

7.化合价和应用
化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的化学价值，它有助于我们了解元素之间的化学反应和化合物的性质。

化合价的应用是依据化合物中各元素化合价的代数和为0，这样可以帮助我们确定化合物的化学式和化学性质。

8.数字表示意义
在化学中，数字有着不同的表示意义，元素符号前的数字表示原子个数，化学式前面的数字表示分子个数，离子符号前面的数字表示离子个数，元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数，元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，化学式中元素符号右下角的数字表示该分子所含有的某原子个数。

这些数字可以帮助我们更好地理解化学式和化学反应。

1.置换反应是一种化学反应，其中一个单质和一个化合物
反应，生成另一个单质和另一个化合物。

2.复分解反应是一种化学反应，其中两种化合物相互交换
成分，生成另外两种化合物。

3.氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧
的反应。

氧化剂提供氧，还原剂夺取氧。

4.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

5.碳的单质有金刚石、石墨和C60，具有不同的物理和化
学性质。

CO2可以通过实验室制法制备，具有多种化学反应，例如与水反应生成碳酸氢钙。

6.CO是无色无味气体，具有可燃性和还原性，但也有毒性。

7.燃烧需要可燃物、氧气和达到着火点的最低温度。

灭火
的方法包括清除可燃物、隔绝氧气和使温度降低。

8.化石燃料如煤和石油会对空气造成污染，而清洁燃料如
乙醇和天然气则更环保。

能源的开发和利用可以解决化石能源耗尽和环境污染等问题。

9.金属活动顺序表可以用来预测金属之间的置换反应，不
同金属具有不同的活动性。

金属材料具有良好的导电性、导热性和可塑性，广泛应用于工业和日常生活中。

配制一定质量分数的溶液有两种方法：用固体配制和用浓溶液稀释。

用固体配制时，需要进行计算、称量、溶解等步骤，使用的仪器有天平、药匙、量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。

用浓溶液稀释时，需要进行计算、量取、稀释等步骤，使用的仪器有量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。

在稀释前后，溶质的质量不变。

酸、碱、盐是由不同的元素和离子组成的化合物。

酸由氢元素和酸根组成，如硫酸、盐酸、硝酸；碱由金属元素和氢氧根组成，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水；盐由金属元素（或铵根）和酸根组成，如氯化钠、碳酸钠。

它们的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。

浓盐酸和浓硫酸是常见的酸，它们具有不同的物理性质、特性和用途。

浓盐酸的用途包括金属除锈、制造药物和助消化；
浓硫酸的用途包括金属除锈、作干燥剂、生产化肥和精炼石油。

酸具有通性，其中一种表现是与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，但不能使无色酚酞试液变色。

检验三种离子需要使用不同的试剂，如Cl-需要用AgNO3及HNO3检验，SO42-需要用Ba(NO3)2及HNO3检验，
CO32-需要用HCl及BaCl2或石灰水检验。

氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，它们具有不同的物理性质和用途。

氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，用途包括固体作干燥剂、制肥皂、造纸和炉具清洁剂中含氢氧化钠；氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，用途包括制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液和建筑。

碱也具有通性，其中一种表现是与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

纯碱，俗名苏打，因水溶液呈碱性。

它是一种白色粉末状固体，易溶于水，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等领域。

碳酸氢钠，俗名小苏打，是一种白色晶体，易溶于水。

它用于制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多的情况。

粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂。

碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸
钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

常温时在空气中放置一段时间后，会失去结晶水而变成粉末（化学变化）。

另外，NaHCO3加热后会分解成Na2CO3、
H2O和CO2，而NaHCO3和HCl反应会生成NaCl、H2O和CO2.
精盐提纯是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

实验步骤包括溶解、过滤、蒸发。

溶解使用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是加速溶解。

过滤需要铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

蒸发需要铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅。

盐的化学性质包括：盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）；盐+酸→新盐+
新酸（满足复分解反应的条件）；盐+碱→新盐+新碱（反应
物需都可溶，且满足复分解反应的条件）；盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）。

复分解反应的条件是当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，才可以发生。

常见的沉淀有AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3和CaCO3等。

生成
气体的有H与CO3、NH4与OH，生成水的有H与OH。

酸、碱、盐的溶解性：大多数酸都可溶，除硅酸H2SiO3
不溶。

化学实验中，我们需要了解不同物质的溶解性质和特殊离子的鉴别方法。

碱是指氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙，它们都可溶于水，而其他碱则为沉淀。

盐的溶解性质则与它的种类有关，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都可以溶解，而硫酸盐除了难溶的BaSO4和微溶的Ag2SO4和CaSO4外，其余大多
数都可以溶解。

氯化物除了难溶的AgCl外，其他大多数都可
以溶解。

碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可以溶解，其他都难溶。

需要注意的是，BaSO4和AgCl不仅不溶于水，也不溶于酸。

特殊离子的鉴别方法包括：+2和H+1离子可以使用指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和某些盐来鉴别；CO3盐则可以使用-3和+2和OH+1离子来鉴别，非活泼金属、碱和某些盐也可以用于鉴别；Cl离子可以使用AgNO3溶液来鉴别，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀；SO4离子可以使用Ba(NO3)2溶液来鉴别，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，或者使用HCl 和BaCl2来鉴别；CO3离子可以使用HCl产生使Ca(OH)2变浑浊的气体来鉴别；Fe离子可以使用OH产生红褐色沉淀来鉴别；Cu离子可以使用OH产生蓝色沉淀来鉴别；NH4离子可以使用OH产生NH4OH，不稳定，分解出NH3，同时也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Mg离子可以使用OH产生白色沉淀来鉴别；Ca离子可以使用CO3产生白色沉淀来鉴别。

在化学肥料方面，农家肥料虽然含有较少的营养元素，但肥效慢而持久，价格便宜，能够改良土壤结构。

化学肥料则分为氮肥、钾肥和磷肥。

氮肥可以促进植物茎、叶的生长，使叶
色浓绿，缺氮则会导致叶子发黄。

常用的氮肥包括易分解的
NH4HCO3（含17.7%氮），需要深埋施用，以及不能与碱性
物质混合施用的铵态氮肥。

NH4NO3（含35%氮）易爆，不能用铁锤砸，而(NH4)2SO4（含21.2%氮）和NH4Cl（含26.2%氮）长期使用会使土壤酸化和板结。

CO(NH2)2（含46.7%氮）是含氮量最高的氮肥，是有机物。

检验NH4的方法是使用碱（如NaOH、Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸，NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O。

生物固氮是指豆科植物的
根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

钾肥可以促进作物生长健壮，使茎杆粗硬，有抗倒伏的作用。

等）都含有碳元素，并且具有多种不同的结构和性质。

二、合成有机化合物的方法
1、烷基化：将卤代烃和金属钠反应得到烷基钠，再与卤
代烃反应得到烷烃。

2、加成反应：将烯烃和另一种有机化合物加成反应得到
新的有机化合物。

3、酯化反应：将酸和醇反应得到酯类化合物。

4、聚合反应：将单体分子通过共价键连接成高分子化合物。

三、有机合成材料
1、塑料：由聚合反应制得的高分子化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯等。

2、合成纤维：由合成聚合物制得的纤维，如涤纶、尼龙等。

3、合成橡胶：由合成聚合物制得的橡胶，如丁苯橡胶、丁腈橡胶等。

4、合成树脂：由聚合反应制得的高分子化合物，如酚醛树脂、环氧树脂等。

这些有机合成材料广泛应用于日常生活和工业生产中，给人们带来了极大的便利和经济效益。

但同时也存在一些环境问题，如塑料垃圾的污染等，需要引起人们的重视和解决。