您的位置：360文档中心› 化学反应方程式

化学反应方程式

合集下载

化学方程式25个

化学方程式25个

化学方程式25个1. 氢气和氧气的燃烧反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 氯气和钠的反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl3. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O4. 多聚乙烯和氧气的燃烧反应：(C₂H₄)ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O5. 亚硫酸铜和氢氧化钠的置换反应：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄6. 氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O7. 硫酸铜和铁的置换反应：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu8. 氮气和氢气的合成反应：N₂ + 3H₂ → 2NH₃9. 磷酸和钠的中和反应：H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O10. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂OCa(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O12. 硫酸铁和氯化钾的置换反应：FeSO₄ + 2KCl → FeCl₂ + K₂SO₄13. 氧化铜和硫化氢的反应：CuO + H₂S → CuS + H₂O14. 纯碱和盐酸的中和反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O15. 硝酸银和氯化钠的置换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃16. 水合铜硫酸和氢氧化钠的双替换反应：CuSO₄ • 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O 17. 水和硫酸的反应：H₂O + H₂SO₄ → H₃O⁺ + HSO₄⁻18. 氯气和水的反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO19. 氯化银和碘化钾的置换反应：AgCl + 2KI → AgI + 2KCl20. 纳米颗粒和盐液的胶束析出反应：NaCl(aq) + AgNP(colloidal) → AgCl(s) + NaNP(sol) 21. 乙酸和氢氧化钠的中和反应：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OCO₂ + H₂ → CH₃OH23. 硫酸和氨水的反应：H₂SO₄ + 2NH₃OH → (N H₄)₂SO₄ + 2H₂O24. 甲醇和盐酸的中和反应：CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O25. 辛烷和氧气的完全燃烧反应：2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O这是常见的有机物辛烷（C₈H₁₈）与氧气（O₂）发生的完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

化学方反应式1.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag++cl-=agcl↓3.过氧化钠与水的反应：2na2o+2H2O=4na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3-+h+=co2↑+h2o5.硫酸钠和硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++cuoh2↓ + H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3-+ch3cooh=co2↑+h2o+ch3coo-7.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁的反应：ca2++2oh-+2hco3-+mg2+=mgoh2↓+caco3↓8.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+2h2o+co32–9.加入少量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓ + H2O转化为碳酸氢钙溶液10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2++oh-+hco3-=caco3↓+h2o11.加入少量二氧化碳：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓ + 将H2O注入澄清的石灰水中12、澄清石灰水通入过量co2：oh–+co2=hco3-13.碳酸氢钠溶液与少量石灰水的反应：Ca2++2OH–+2hco3-=CaCO3↓ + CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3-+oh–+ca2+=caco3↓+h2o15.将氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：ba2++2oh–+nh4++hco3-=baco3↓+h2o+nh3h2o16.碳酸钠溶液与盐酸的反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑ + H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2：co2+2oh–=co32–+h2o18.将多余的CO2引入氢氧化钠溶液：CO2+Oh–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4++hco3-+2oh–=nh3↑+co32–+2h2o20、碳酸钙与盐酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o21.碳酸钙与乙酸的反应：CaCO 3+2ch3cooh=Ca 2++2ch3coo-+CO 2↑ + h2o22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h++oh–=h2o23.磷酸溶液和少量澄清石灰水：H3PO4+Oh–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4+3ca2++6oh–=ca3po42↓+6h2o25.溶解在强酸中的碳酸镁：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑ + H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+mg2++so42–=baso4↓+氧化镁↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2++2oh–+2h++so42–=baso4↓+2h2o28.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应为中性：2h++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：h++so42–+oh–+ba2+=baso4↓+h2o30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2al3++3so42–+8oh–+3ba2+=3baso4↓+2alo2–+4h2o31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mgoh2+2h+=mg2++2h2o32.铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH–+2H2O=2alo2–+3h2↑33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na+al+2h2o=na++alo2–+2h2↑34.氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2alo2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3+6h+=2al3++3h2o36.氢氧化铝和氢氧化钠溶液：aloh3+Oh–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：aloh3+3h+=al3++3h2o38.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液：Al3++3hco3-=aloh3↓ + 二氧化碳↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3++3co32–+3h2o=2aloh3↓+3co2↑40.向氯化铝溶液中加入过量的氨：Al3++3nh3h2o=aloh3↓ + 3nh4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=aloh3↓+3h+42.氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液：Al3++3alo2–+6H2O=4aloh3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=feoh3↓+3aloh3↓44.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=aloh3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o46.向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=aloh3↓ + 氨气↑47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑48.铁粉与三氯化铁溶液的反应：Fe+2fe3+=3fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+50.硫化亚铁与盐酸的反应：FES+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑52.向硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=s↓ + 2Br-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl–54.向硫酸铁的酸性溶液中注入足量的H2S:2fe3++H2S=2fe2++s↓ + 2小时+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+56.向硫化钠溶液中加入少量三氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓ +2fs↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i258.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应：Fe3++3OH–=feoh3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：fe3++3nh3h2o=feoh3↓+3nh4+60.三氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液：Fe3++3scn–=fescn361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2fe3++3zn=2fe+3zn2+62.锌和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：zn+2ch3cooh=ch3coo–+zn2++h2↑64.锌和氯化铵溶液：Zn+2nh4+=Zn2++NH3↑ + H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2fe3++2i-=2fe2++i266.向硫酸亚铁溶液中加入经硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5fe2++mno4-+8h+=5fe3++mn2++4h2o68、四氧化三铁溶于浓盐酸：fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o69.盐酸中溶解的氧化铁：Fe2O3+6h+=2fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe2o3+2i-+6h+=2fe2++i2+3h2o71.三氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体：Fe3++3h2ofeoh3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2++4br-+3cl2=2fe3++2br2+6cl-73.向溴化亚铁溶液中注入少量氯：2fe2++Cl2=2fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2fe2++4i-+3cl2=2fe3++2i2+6cl-加入少量碘化铁溶液：I75-+2Cl2-76、碘化钾溶液中加入氯水：2i-+cl2=i2+2cl-77.向碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-+3cl2+3H2O=6h++IO3-+6cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2br-+cl2=br2+2cl-79.向亚硫酸盐溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：h2so3+2fe2++h2o=4h++2fe2++so42-81.向亚硫酸盐溶液中加入过氧化氢：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：cl2+h2o=h++cl-+hclo83.向碳酸氢钠溶液中加入氯：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：so32-+h2o+br2=so42-+br-+2h+85.向亚硫酸钠溶液中添加过氧化氢：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：so2+br2+2h2o=4h++2br-+so42-元素铁溶解在过量的稀硝酸中，No:Fe+NO3-+4H+=Fe3++No↑ + 2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中no：3fe+2no3-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o89.元素铜与稀硝酸的反应：3cu+2no3-+8h+=3cu2++2No↑ + 4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：cu+2no3-+4h+=cu2++2no2↑+2h2o91.将硝酸银溶液插入铜片：2ag++Cu=2ag+Cu2+92、用氨水吸收少量so2：so2+2nh3+h2o=2nh4++so32-93.用氨吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++hso3-94、稀硝酸中通入so2：3so2+2no3-+2h2o=3so42-+2no↑+4h+95.将SO2引入浓硝酸：SO2+2no3-=SO42-+2no2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：nh4++oh-nh3↑+h2o97.放置SO2:Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓ + Cl-+2H进入次氯酸钙溶液+98、用碳酸钠溶液吸收过量so2：co32-+h2o+2so2=co2↑+2hso3-99.向硫酸铜溶液中引入硫化氢：H2S+Cu2+=cus↓ + 2小时+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：s2-+cu2+=cus↓101.电解饱和盐水：2Cl-+2h2oh-+H2↑ + 二氧化氯↑102、电解硫酸铜溶液：2cu2++2h2o2cu↓+o2↑+4h+103.电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl Cu↓ + 二氧化氯↑104、电解熔融氯化钠：2na++2cl-熔融2na+cl2↑105.电解熔融氧化铝：4al3++6o2-4al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：mno2+2cl-+4h+mn2++cl2↑+2h2o107.向冷氢氧化钠溶液中加入氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3cl2+6oh-=5cl-+clo3-+3h2o109.向次氯酸钙溶液中注入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：clo-+cl-+2h+=cl2↑+h2o111.氯酸钾和浓盐酸：ClO3-+5cL-+6h+=3cl2↑ + 3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o113.溶解在水中的NO2:3no2+H2O=2H++NO3-+no↑114、no2通入亚硫酸钠溶液：so32-+no2=so42-+no↑115.硫化钠的第一步是水S2-+h2ohso3-+Oh-116、碳酸钠的第一步水co32-+h2ohco3-+oh-117.氯化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3s+6oh-=2s2-+so32-+3h2o119.醋酸钡溶液与硫酸的反应：Ba2++2ch3coo-+2H++SO42-=BaS O4↓ + 2ch3cooh 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：ch3cooh+oh-=ch3coo-+h2o121.乙酸与氨的反应：CH3COOH+nh3h2o=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：c6h5oh+oh-=c6h5o-+h2o123.苯酚与三氯化铁溶液的反应：6c6h5oh+Fe3+=[fec6h5o6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：c6h5o-+ch3cooh=c6h5oh+ch3coo-125.向苯酚钠溶液中加入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：c6h5oh+co32-=c6h5o-+hco3-127.碳酸钙与甲酸的反应：CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑ + h2o+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：hcoo-+h+=hcooh129.小苏打溶液与甲酸溶液的反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑ + H2O+HCOO-130、na2c2o4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5c2o42-+2mno4-+16h+=10co2↑+2mn2++8h2o131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5h2o2+2mno4-+6h+=5o2↑+2mn2++8h2o132.酸性氯化亚铁溶液和过氧化氢：2fe2++H2O2+2H+=2fe3++2H2O133、so2通入酸性高锰酸钾溶液：5so2+2mno4-+2h2o=5so42-+2mn2++4h+134.将乙烯引入酸性高锰酸钾溶液中生成CO2：5c2h4+12mno4-+36h+=10co2↑+12mn2++28h2o135.乙酸乙酯和氢氧化钠溶液：ch3cooch2ch3+OH-=CH3COO-+hoch2ch3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：c17h35coo3c3h5o3+3oh-=3c17h35coo-+ch2ohchohch2oh137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水ch3ch2cl+oh-=ch3ch2oh+cl-138.将少量氨滴入硝酸银溶液：Ag++nh3h2o=agoh↓ + NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：ag++2nh3h2o=[agnh32]++2h2o 140.葡萄糖的银镜反应：ch2ohchoh4cho+2[agnh32]++2oh-=ch2ohchoh4coo-+nh4++3nh3+h2o+2ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：cu2++2oh-=cuoh2↓142.向硫酸铜溶液中加入少量氨：Cu2++2nh3h2o=cuoh2↓ + 2nh4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：cu2++4nh3h2o=[cunh34]2++4h2o 144.在硫酸锌溶液中加入少量氨：Zn2++2nh3h2o=znoh2↓ + 2nh4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：zn2++4nh3h2o=[znnh34]2++4h2o。

常见化学方程式

常见化学方程式

1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 ==SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2==CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O2==2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2==CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2==2CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO3===2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O==2H2↑+O2↑4.双氧水分解：2H2O2==2H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO===3CaO+CO2↑1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2==Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO==Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属25、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理26、Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2 冶炼金属原理26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

化学反应方程式

化学反应方程式

一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）1、氧化性：F2 ＋ H2 ＝ 2HFF2 ＋Xe(过量)＝XeF22F2（过量）＋Xe＝XeF4nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)2F2 ＋2H2O＝4HF＋O22F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2OF2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2F2＋2NaI ＝2NaF＋I2F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF37F2(过量)＋I2 ＝2IF7Cl2 ＋H2 ＝2HCl3Cl2 ＋2P＝2PCl3Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5Cl2 ＋2Na＝2NaCl3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3Cl2＋Cu＝CuCl22Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I25Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClCl2 ＋Na2S＝2NaCl＋SCl2 ＋H2S＝2HCl＋SCl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HClCl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O22O2 ＋3Fe＝Fe3O4O2＋K＝KO2S＋H2＝H2S2S＋C＝CS2S＋Fe＝FeSS＋2Cu＝Cu2S3S＋2Al＝Al2S3S＋Zn＝ZnSN2＋3H2＝2NH3N2＋3Mg＝Mg3N2N2＋3Ca＝Ca3N2N2＋3Ba＝Ba3N2N2＋6Na＝2Na3NN2＋6K＝2K3NN2＋6Rb＝2Rb3NP4＋6H2＝4PH3P＋3Na＝Na3P2P＋3Zn＝Zn3P22．还原性S＋O2＝SO2S＋O2＝SO2S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2ON2＋O2＝2NO4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2OC＋2F2＝CF4C＋2Cl2＝CCl42C＋O2(少量)＝2COC＋O2(足量)＝CO2C＋CO2＝2COC＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅)Si(粗)＋2Cl＝SiCl4(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)Si(粉)＋O2＝SiO2Si＋C＝SiC(金刚砂)Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H23、（碱中）歧化Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO211P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO3C＋SiO2＝SiC＋2CO二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性2Na＋H2＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O2Na2O＋O2＝2Na2O22Na＋O2＝Na2O22Na＋S＝Na2S（爆炸）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H22Na＋2NH3＝2NaNH2＋H24Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋TiMg＋Cl2＝MgCl2Mg＋Br2＝MgBr22Mg＋O2＝2MgOMg＋S＝MgSMg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H22Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb2Mg＋CO2＝2MgO＋C2Mg＋SiO2＝2MgO＋SiMg＋H2S＝MgS＋H2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H22Al＋3Cl2＝2AlCl34Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H22Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H22Fe＋3Br2＝2FeBr3Fe＋I2＝FeI2Fe＋S＝FeS3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2Fe＋CuCl2＝FeCl2＋CuFe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O 2H2O＋2F2＝4HF＋O22H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OH2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)NaH＋H2O＝NaOH＋H24NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H22、酸性:4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HClH2S＋Fe＝FeS＋H2H2S＋CuCl2＝CuS＋2HClH2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3H2S＋HgCl2＝HgS＋2HClH2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3H2S＋FeCl2＝2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)3、碱性：NH3＋HCl＝NH4ClNH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF＝H2＋F22HCl＝H2＋Cl22H2O＝2H2＋O22H2O2＝2H2O＋O2H2S＝H2＋S2NH3＝N2＋3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2＋O2＝2SO32SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋NO2＝SO3＋NO2NO＋O2＝2NO2NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO＋O2＝2CO2CO＋CuO＝Cu＋CO23CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO＋H2O＝CO2＋H22、氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2OSO3＋2KI＝K2SO3＋I2NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O2NO2＋Cu＝4CuO＋N2CO2＋2Mg＝2MgO＋C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2＋2H2＝Si＋2H2OSiO2＋2Mg＝2MgO＋Si3、与水的作用:SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO43NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2O5＋H2O＝2HNO3P2O5＋H2O＝2HPO3P2O5＋3H2O＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)CO2＋H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用:SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3＋MgO＝MgSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2OCO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3SiO2＋CaO＝CaSiO3SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO＋O2＝2Fe3O4FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O2、氧化性:Na2O2＋2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉)Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O3、与水的作用:Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2MgO＋SO3＝MgSO4MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2OFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HClHClO3＋HI＝HIO3＋HCl3HClO＋HI＝HIO3＋3HClHClO＋H2SO3＝H2SO4＋HClHClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2OH2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2OH2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2OH2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H22H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O2、还原性:H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3＋O2＝2H2SO4H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl3、酸性:H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HFH2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HClH2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HClH2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO33H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO42H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）23HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO32HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBrH3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI4、不稳定性：2HClO＝2HCl＋O24HNO3＝4NO2＋O2＋2H2OH2SO3＝H2O＋SO2H2CO3＝H2O＋CO2H4SiO4＝H2SiO3＋H2O七、碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2（足量）＝NaHSO32NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaClNaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2OMg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2OAl(OH)3＋NH4Cl 不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2＝MgO＋H2O2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2OCu(OH)2＝CuO＋H2O八、盐1、氧化性:2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgCFe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl22、还原性:2FeCl2＋Cl2＝2FeCl33Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O2Na2SO3＋O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用:MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4ClAlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4ClFeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl4、与酸性物质的作用:Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaClNa2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaClNaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaClNa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO23Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO23NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO23Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)35、不稳定性:Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2ONH4Cl＝NH3＋HClNH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO22KNO3＝2KNO2＋O22Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O22KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O22KClO3＝2KCl＋3O22NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2CaCO3＝CaO＋CO2MgCO3＝MgO＋CO2。

化学反应方程式

化学反应方程式

化学反应方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。

常见化学反应方程式

常见化学反应方程式

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+C l2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3M g(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

化学反应方程式

化学反应方程式

化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaS O4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Z n+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=C O2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

常见化学反应方程式

常见化学反应方程式

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O。

常见化学反应化学方程式

常见化学反应化学方程式

常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑　16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑　19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑　20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑　C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑　22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑　23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑　24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑　25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑　27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑　29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑　38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑　46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。

因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

化学方反应式1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2A lO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

基本的化学反应方程式

基本的化学反应方程式

基本的化学反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=Ca CO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(O H)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+C u2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH。

常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应的化学式的表示方法，它用化学符号和化学方程式来表示反应物与生成物之间的化学变化。

下面将介绍几种常见的化学反应方程式，并对其进行解释。

1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。

其一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。

例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的盐是硫酸钠，水是中和反应的产物。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

其一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物。

例如，铁与氧气反应的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁是还原剂，氧气是氧化剂，生成的产物是氧化铁。

3. 水解反应：水解反应是指物质与水反应生成其他物质的反应。

其一般方程式为：物质 + 水→ 产物。

例如，氯化铵与水反应的方程式为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。

在这个反应中，氯化铵与水反应生成氨气和盐酸。

4. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气反应生成二氧化碳和水的反应。

其一般方程式为：物质+ O2 → CO2 + H2O。

例如，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

在这个反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。

5. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合反应生成沉淀物的反应。

其一般方程式为：离子1 + 离子2 → 沉淀物。

例如，银离子与氯离子反应生成银氯化物的方程式为：Ag+ + Cl- → AgCl↓。

在这个反应中，银离子与氯离子反应生成不溶于水的固体银氯化物沉淀。

总结：化学反应方程式是化学反应的简洁表示方法，它能准确地描述反应物与生成物之间的化学变化。

常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应、燃烧反应和沉淀反应等。

化学反应方程式

化学反应方程式

化学反应方程式一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

点燃 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO点燃潮湿空气 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O 4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O 3（缓慢氧化）△ 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 ==Cu2(OH)2CO 3△ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O 3点燃 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O2 === 2H2O6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）点燃 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2点燃 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O 5高温 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 点燃点燃10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂高温、高压11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H2O == H2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O == H2SO 3粉尘等 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O2 ==== 2SO315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O == H2SO 4点燃 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 === 2HCl点燃17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 === 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 === △ NH 3↑+ CO2↑+ H2O△ 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H2O + CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === △ K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 === 2 2H 2O + O2↑通电5．电解水：2H 2O === 2H 2↑+ O2↑ MnO6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO2↑+ H2O高温7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 === CaO + CO2↑通电8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 === 4Al + 3O2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

化学反应方程式归纳（附现象）

化学反应方程式归纳（附现象）

初中化学反应归纳（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一”“多变一” “A + B + …D ” C + O 2 (充足充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足不足) 2CO C + CO 22CO S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2 + O 22 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）（淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体）（火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 22 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）（耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 22 CuO （红色固体变成黑色）（红色固体变成黑色） 2CO + O 2 2CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（Na 2O 、K 2O 、BaO ） （SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（白色变成蓝色）(可用于检验水的存在,除水) （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“一变多” “D A + B + …”2H 2O + O 2↑2H 2O 2 实验室制取氧气的反应实验室制取氧气的反应2KMnO 4K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑MnO 22H 2↑ + O 2↑（负氢二）↑（负氢二）2H 2O C u 2(O H )2CO 32CuO +H 2O +CO 2↑ （绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3）H 2CO 3 == CO 2↑+ H2O C u (O H )2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。

常见化学方程式汇总

常见化学方程式汇总

常见化学方程式汇总化学方程式是用化学符号表示化学反应的一种方法。

它包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件。

在日常生活和工业生产中，有许多常见的化学反应都可以通过化学方程式来表示。

下面是一些常见的化学方程式的汇总。

1.水的电离反应：H₂O⇌H⁺+OH⁻这个方程式表示了水分子在适当条件下会电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

2.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

3.酸与金属反应：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂这个方程式表示了盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

4.酸与碳酸盐反应：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O这个方程式表示了盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

5.双替代反应：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃这个方程式表示了硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

6.分解反应：2KClO₃→2KCl+3O₂这个方程式表示了高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。

7.合成反应：2H₂+O₂→2H₂O这个方程式表示了氢气和氧气合成水。

8.氧化还原反应：Zn+2HCl→Zn Cl₂+H₂这个方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，其中锌发生了氧化反应，盐酸发生了还原反应。

9.蒸发反应：H₂O(l)→H₂O(g)这个方程式表示了水从液态蒸发成气态。

10.燃烧反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O这个方程式表示了葡萄糖燃烧的反应，生成了二氧化碳和水。

这只是一些常见的化学方程式的汇总，还有很多其他化学反应的方程式。

每个方程式都有其特定的条件和反应物。

通过学习和理解这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和特征，并在实验室或日常生活中应用化学知识。

化学反应方程式

化学反应方程式

化学反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–→CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-→CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+→HCO3- 或CO32–+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–→H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–→H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–→Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2+ +SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O→2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O→Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：F e+2H+→Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2→S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–→S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–→2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–→Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–→Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-→2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O →Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2I→2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2I→2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2→2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O→H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3→Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu→2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+→CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- → Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- →4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O→ HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O→ HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42→-BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH→Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2 O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O→[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O→Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O→[Zn(NH3)4]2++4H2O。

常见化学反应方程式

常见化学反应方程式

常见化学反应方程式一、化合反应1、22CO =+点燃O C （碳充分燃烧） 2、2CO =+2C 2点燃O （碳不充分燃烧） 3、22SO =+S 点燃O 4、522O 2P =5+4P 点燃O 5、432O Fe 2+3Fe 点燃＝O 6、O O 2222H =+2H 点燃7、2MgO =+2Mg 2点燃O 8、222CO =+2CO 点燃O 9、2CuO +2Cu Δ2＝O 10、2HgO +2Hg Δ2＝O 11、322O Al 2=3+4Al O 以上反应同时也是氧化反应。

12、2CO =+C 2高温CO 13、2HCl =Cl +H 22点燃 14、2NaCl =Cl +2Na 2点燃 15、22Ca(OH)=O H +CaO16、3222CO H =O H +CO （不稳定）二、分解反应1、↑3O +2KCl 2KClO 2Δ3=2MnO2、↑O +O 2H =O 2H 22MnO 2223、↑O ++MnO K 2KMnO 2242Δ4=MnO4、↑+↑2H 2H 222O O 通电＝5、↑+2Hg 2Hg 2ΔO O ＝ 6、↑+H H 2232CO O CO ＝ 7、↑+CaO Ca 23CO CO 高温＝8、↑CO +O H +↑NH =HCO NH 223Δ34三、置换反应1、↑+=+2442H ZnSO SO H Zn2、↑+=+2442H MgSO SO H Mg 3、↑+=+2442H FeSO SO H Fe 4、↑3+)(=3+2234242H SO Al SO H Al 5、↑+=2+22H ZnCl HCl Zn6、↑+=2+22H MgCl HCl Mg7、↑+=2+22H FeCl HCl Fe 8、↑3+2=6+223H AlCl HCl Al 9、Cu ZnSO CuSO Zn +=+44 10、Cu FeSO CuSO Fe +=+44 11、O H Cu CuO H 2Δ2+=+ 12、O H Fe O Fe H 23223+2=+3高温13、O H Fe O Fe H 24324+3=+4高温14、↑CO +2=2+2Cu CuO C 高温 15、↑CO 3+4=2+3C 232Fe O Fe 高温 16、Hg NO Cu NO Hg Cu +)(=)(+2323四、复分解反应（一）酸和金属氧化物反应(酸+金属氧化物反应→盐+水) 1、O H CaCl CaO HCl 22+=+22、O H MgCl MgO HCl 22+=+23、O H AlCl O Al HCl 23323+2=+64、O H FeCl FeO HCl 22+=+25、O H FeCl O Fe HCl 23323+2=+66、O H CuCl CuO HCl 22+=+27、O H MgSO MgO SO H 2442+=+8、O H SO Al O Al SO H 234232423+)(=+39、O H FeSO FeO SO H 2442+=+ 10、O H SO Fe O Fe SO H 234232423+)(=+3 11、O H CuSO CuO SO H 2442+=+ （二）、酸和碱反应(酸+碱→新酸+新碱) 12、O H KCl KOH HCl 2+=+ 13、O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 14、O H BaCl OH Ba HCl 2222+=)(+2 15、O H CaCl OH Ca HCl 2222+=)(+2 16、O H AlCl OH Al HCl 2333+=)(+3 17、O H FeCl OH Fe HCl 2222+=)(+2 18、O H FeCl OH Fe HCl 2333+=)(+3 19、O H CuCl OH Cu HCl 2222+=)(+2 20、O H SO Na NaOH SO H 242422+=2+ 21、O H SO Al OH Al SO H 23423426+)(=)(2+3 22、O H FeSO OH Fe SO H 242422+=)(+ 23、O H SO Fe OH Fe SO H 23423426+)(=)(2+3 24、O H CuSO OH Cu SO H 242422+=)(+ （三）、酸和（某些）盐反应(酸+盐→新酸+新盐)25、33+↓=+HNO AgCl AgNO HCl 26、↑++2=+22232CO O H NaCl CO Na HCl 27、↑++=+22223CO O H BaCl BaCO HCl 28、↑++=+22223CO O H CaCl CaCO HCl 29、↑++=+22423242CO O H SO Na CO Na SO H 30、HCl BaSO BaCl SO H 2+↓=+4242 31、3423422+↓=)(+HNO BaSO NO Ba SO H （四）、碱和非金属氧化物反应(碱+非金属氧化物→盐+水) 32、O H CO Na CO NaOH 2322+=+2 33、O H SO Na SO NaOH 2322+=+2 34、O H SO Na SO NaOH 2423+=+2 35、O H CaCO CO OH Ca 2322+↓=+)(注：32----35不属于复分解反应（五）、碱和(某些)盐反应(碱+盐→新碱+新盐) 36、↓)(+2=+222OH Mg NaCl MgCl NaOH 37、↓)(+2=+222OH Fe NaCl FeCl NaOH 38、↓)(+3=+333OH Fe NaCl FeCl NaOH 39、↓)(+2=+222OH Cu NaCl CuCl NaOH 40、↓)(+=+22424OH Fe SO Na FeSO NaOH 41、↓)(2+3=)(+6342342OH Fe SO Na SO Fe NaOH 42、↓)(+=+22424OH Cu SO Na CuSO NaOH 43、NaOH CaCO CO Na OH Ca 2+↓=+)(3322 44、KOH CaCO CO K OH Ca 2+↓=+)(3322 45、NaOH BaCO CO Na OH Ba 2+↓=+)(3322 46、NaOH BaSO SO Na OH Ba 2+↓=+)(4422 47、↓)(+↓=+)(2442OH Cu BaSO CuSO OH Ba （六）、盐和盐反应(盐+盐→新盐+新盐) 48、33+↓=+NaNO AgCl NaCl AgNO 49、33+↓=+KNO AgCl KCl AgNO 50、NaCl BaSO SO Na BaCl 2+↓=+4422 51、2442+↓=+CuCl BaSO CuSO BaCl 52、3442232+↓=+)(NaNO BaSO SO Na NO Ba 53、NaCl BaCO CO Na BaCl 2+↓=+3322 54、3332232+↓=+)(NaNO BaCO CO Na NO Ba 55、NaCl CaCO CO Na CaCl 2+↓=+3322 56、3332232+↓=+)(NaNO CaCO CO Na NO Ca 57、3332232+↓=+)(KNO CaCO CO K NO Ca （七）、其它复分解反应58、O H NH NaNO NaOH NO NH 23334+↑+=+五、其他反应类型（一）、氧化反应1、O H CO O CH 22242+=2+点燃2、O H CO O H C 222422+2=3+点燃3、O H CO O H C 222222+4=5+2点燃4、O H CO O H C 222523+2=3+OH 点燃5、O H CO O CH 22234+2=3+OH 2点燃 （二）、氧化还原反应6、2ΔCO +=+Cu CuO CO 8、232CO 3+2=+3CO Fe O Fe 高温9、2434CO +3=+4CO Fe O Fe 高温部分酸、碱和盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶解于水最完全， 氯盐大多溶于水，只有银盐是沉淀； 硫酸银钙溶水少，钡盐却往水底跑； 碳酸盐中镁微溶，其余入水都相同； 碱中有了钾钠铵，入水和钡看不见； 微溶只有石灰水，剩下入水是沉淀。

常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式

常见的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应过程中发生的化学变化的一种表示方法。

它由反应物和生成物组成，通过箭头分隔。

化学反应方程式可以帮助我们理解反应物之间的相互作用以及生成物的形成过程。

常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应等。

下面将对这些化学反应方程式进行解释，并符合标题中心扩展的要求。

1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）是反应物，生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

例如，铁和氧气的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁（Fe）被氧气（O2）氧化生成了三氧化二铁（Fe2O3）。

3. 置换反应置换反应是指一个离子在溶液中与另一个离子交换位置的反应。

例如，铜和银离子的置换反应可以表示为：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag在这个反应中，铜（Cu）被银离子（Ag+）置换，生成了硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。

4. 沉淀反应沉淀反应是指在化学反应中形成固体沉淀的反应。

例如，钙离子和碳酸根离子的沉淀反应可以表示为：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓在这个反应中，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合形成了不溶于水的碳酸钙（CaCO3），产生固体沉淀。

除了上述的常见化学反应方程式，还有许多其他类型的化学反应方程式，如加成反应、裂解反应、聚合反应等。

每种类型的反应都有其特定的反应条件和生成物。

总结起来，化学反应方程式是描述化学反应过程中发生的化学变化的一种表示方法。

通过化学反应方程式，我们可以了解反应物之间的相互作用以及生成物的形成过程。

常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和沉淀反应等。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

化学反应方程式班级学号姓名得分一、选择题６.配平化学方程式，判断所配系数是否正确的依据是（）Ａ.反应前后各种物质的质量是否相等Ｂ.反应前后各化学式前的系数之和是否相等Ｃ.各种元素的种类是否相等Ｄ.反应前后各种元素原子总数是否相等二、填空题★22、右图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，G是最常用的金属之一。

它们的转化关系如图所示。

请回答：B的化学式为。

②E+F→G是工业炼铁的原理，写出这个化学方程式。

③G +H→D是古代湿法炼铜的方法，写出这个方程式。

★19、学习化学能使我们更好地认识各种现象，合理地解决实际问题。

右图是化学实验中常用的火柴，已知火柴头含有硫、氯酸钾、二氧化锰等，火柴盒侧面含有红磷、三硫化二锑等，试回答以下问题：（1）锑的元素符号是Sb，则三硫化二锑的化学式为。

硫在空气中燃烧的化学方程式为。

（2）火柴梗主要成分是纤维素，纤维素属于。

（填字母序号）A.蛋白质B.糖类C.油脂（3）火柴盒侧面使用红磷而不使用白磷，其原因之一是因为红磷的着火点（填“高” 或“低”），火柴划燃后时会产生白烟，白烟的化学式为。

二.填空题与简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分）★17、化学与我们的生活息息相关。

请从A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢氧化钠D.碳酸氢钠E.水F.酒精G. 石油H.煤 以上八种物质中选择适当的字母序号填空：①治疗胃酸过多的药剂是 ②被誉为“工业的血液”的是③能产生温室效应的气体是 ④最常见的溶剂是★6.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn ）也能排入下列金属活动性顺序中：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Mn 、Zn 、 ① 、 ② 、 ③ 、（ ④ ）、Cu 、 ⑤ 、 ⑥、Pt 、Au(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是 ；(2)已知在化合物中锰元素显+2价.写出锰与硫酸铜(CuSO 4)溶液反应的化学方程式★4。

A ～F 都是初中化学中的常见物质，其中B 常作饼干干燥剂，吸水后放热生成D ，F 固体易潮解，常用于肥皂工业，各物质间有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

⑴请写出下列物质的化学式： B ；C 。

⑵写出D 与E 反应的化学方程式 。

★3. Ⅰ.硫铁矿（主要成分是FeS 2）是一种铁矿石。

用1000t 含FeS 260%的硫铁矿，理论上可以炼出 吨铁。

（假设在反应过程中FeS 2中的铁元素全部转化成铁单质，且杂质中不含铁）Ⅱ.由于地震和海啸，日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（主要成分是碘化钾KI ），以降低放射性碘-131对人体的伤害。

某兴趣小组为了测定某未知碘片中碘化钾的含量，进行了如下图实验：（查阅资料知：碘化钾易溶于水，而碘化银是不溶于水的黄色沉淀）（1）上述步骤③中“物质M”的化学式为，其与碘化钾反应的化学方程式是 。

（2）步骤③中“X 操作”是 。

该操作与步骤①中的操作都要用到除烧杯外的另一种玻璃仪器，它是 ，它在步骤②中的作用是 。

（3）通过计算，一片未知碘片中含KI 的质量是 毫克。

★6、已知它们是初中化学常见的物质，是由C 、H 、O 、Fe 四种元素组成，关系如图，已知甲、乙、丙是单质，X、YX是相对分子质量最小的氧化物，甲和Y是具有还原性的气体。

图中“”表示两物质可以反应，请回答：（1）写出下列物质化学式：甲，乙，丙，X ，Y 。

（2）写出符合下列反应的化学方程式Y→乙。

甲和丙反应的化学方程式。

（3）本题中不涉及的反应类型是。

4、减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决为人类社会发展极为重要。

（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是__。

（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是_（填序号）A.CO2+H2O=H2CO3B.6CO2+6H2C6H12O6+6O2C.CO22COD.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3) 据统计，大气中每年新增CO2约为l85～242亿吨，而其综合利用还不足l亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。

为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。

日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压300℃条件下，CO2和H 2反应生成甲烷和水。

该反应的化学方程式为_。

23、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。

其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。

（1）则A、E的化学式为；。

（2）请你写出一下变化的化学方程式：A+F→CD→B+C22、月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为：。

★21、将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

(1)写出发生反应的化学方程式。

(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。

(用“＞”、“＜”填空)(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。

试判断上述反应中，氧化剂是。

19、如果用“”表示氢原子，用“ ”表示氯原子，如右图所示。

请用化学方程式表示这个反应，该反应中的最小粒子是；；该反应类型是★23.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B和C，D和E，F分别属于不同类别的物质。

A 属于金属单质，E为浅绿色溶液，D为黄色溶液。

胃液的成分有F。

（1）写出物质的化学式：B：__ ，C：__ ，E：__ ，F：__ 。

（2）写出下列化学方程式，并标明基本反应类型：A 生成E：__，B 生成D：__，类型：_。

A 生成C：__，类型：__。

20. 最近我国留美化学家参与合成了一种新型炸药C8N8O16，它抗打击、抗震，但一经引爆就会发生剧烈爆炸。

①该炸药由种元素组成，一个分子中含个原子；②此炸药在爆炸时会分解出两种无毒气体，一种是空气中含量最多的气体，写出此炸药爆炸时的化学方程式。

6.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、Cu、⑤、⑥、Pt、Au(1)上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是；(2)已知在化合物中锰元素显+2价.写出锰与硫酸铜(CuSO4)溶液反应的化学方程式5.A是一黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。

（1）用化学方程式表示：A ，C ，溶液D中的溶质是。

（2）用化学方程式表示：C→A。

3.某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：①药品能吸收空气中的水蒸气；②药品能与空气中的某些成分发生化学反应：（1）写出一个符合情况②的化学方程式：。

（2）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是。

2.过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，发生反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2＝2X+O2，则X的化学式为。

5、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。

A是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。

请回答：(1)A的化学式为；*(2)反应③的基本反应类型是反应；反应的化学方程式为所得溶液PH 7；(3)反应②的化学方程式为；(4)反应④的化学方程式为。

============参考答案=========2、（1）CuO（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu3、（1）Sb2S3；S+O2点燃SO2（2）B （3）低; P2O54、①D ②G ③B ④E5、⑴Ag ⑵Mn + CuSO4 == Cu + MnSO46、⑴CaO CO2⑵Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3 +2NaOH7、Ⅰ:280 Ⅱ:⑴AgNO3 AgNO+ KI = AgI↓+ KNO3⑵过滤玻璃棒引流⑶838、（1）H2, Fe, O2, H2O, CO（2）3CO+Fe2O===2Fe+3CO2 （答案合理即可）点燃2H2+O2====2H2O（3）复分解反应9、（1）煤等化石燃料的燃烧（2）B常温３００℃（3）CO2+4H2=＝＝＝＝CH4+2H2O10、A 、O2 E、H2 C+O CO2 CO2+H2O=H2CO311、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O12、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ；＞；CuSO413、H2+ Cl22HCl；氢原子、氯原子；化合反应14、（1）Fe2O3 Fe3O4FeCl2 HCl（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应3Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应15、3 32 C8N8O16 ＝8CO2↑＋4 N2↑16、（1）Ag；（2）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu17、（1）CuO Cu FeCl2 （2）Cu＋O2CuO18、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 有些药品具有挥发性（合理的都可以得分）19、Na2CO320、（1）CH4、（2）化合、H2O +CaO== Ca(OH)2、﹥(3) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。

相关文档
最新文档