高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质

【三维设计】2014高中化学 专题4 第一单元 第二课时 硫酸的
制备和性质随堂基础巩固 苏教版
[随堂基础巩固]
1．下列对硫酸生产中化学反应原理的分析不．
正确的是 ( ) A ．硫酸生产中涉及的反应全部是氧化还原反应
B ．硫酸生产中在接触室中进行的反应为：
2SO 2＋O 2V 垐垐?噲垐?
催化剂2SO 3 C ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO 3吸收完全
D ．将硫铁矿粉碎的目的是为了增大与氧气的接触面积
解析：硫酸生产中SO 3的吸收属于非氧化还原反应。

答案：A
2．下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H 2SO 4干燥的一组是 ( )
A ．HCl HI H 2
B ．H 2S CO 2 H 2
C ．H 2 SO 2 HCl
D ．NH 3 N 2 H 2
解析：A 中HI 、B 中H 2S 都有较强的还原性，不能用浓H 2SO 4干燥，A 、B 被排除。

D 中NH 3能与H 2SO 4反应，不可用浓H 2SO 4干燥，排除D 。

SO 2不与H 2SO 4(不论浓、稀)发生反应，可用浓H 2SO 4干燥。

答案：C
3.浓硫酸和2 mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量
和放置天数的关系如图。

分析a 、b 曲线变化的原因是 ( )
A ．a 升华、b 冷凝
B ．a 蒸发、b 吸水
C ．a 蒸发、b 潮解
D ．a 冷凝、b 吸水
解析：在两种溶液中都存在吸水与水分的蒸发两个过程，只不过在浓H 2SO 4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol/L 稀H 2SO 4中以水分蒸发为主，质量减小。

答案：B
4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A ．Cu ―→CuSO 4
B ．
C ―→CO 2 C ．NaCl ―→N a 2SO 4
D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3 解析：反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2＋2H 2O 中，一部分硫元素化合价降低，一部
分硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2
＋2SO 2＋2H 2O 中硫元素化合价降低；Fe 2O 3＋3H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 中硫元素化合价不变。

答案：A
5．(1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO 2外，还有氢气产生，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO 2少于0.1 mol ，理由是______________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 而乙同学认为产生SO 2为0.1 mol ，理由是___________________________________ ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。

解析：由于Cu 、Zn 的金属活泼性不同，所以Cu 、Zn 与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn 比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu 与稀硫酸不反应。

答案：(1)由于Zn 过量，随着反应的进行，浓H 2SO 4变稀，稀H 2SO 4可与Zn 反应产生H 2
(2)由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 知，当0.2 mol H 2SO 4全部反应时才
生成0.1 mol SO 2，随着反应进行，浓H 2SO 4变稀，而稀H 2SO 4与铜不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止 甲。