高三化学(苏教版)总复习同步练习

(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题
1．(海南化学)HBr分子的电子式为()
[解析]HBr为共价化合物，电子式应为，而D为结构式。

[答案]A
2．关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是() A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
[解析]稀有气体单质中没有化学键。

[答案]B
3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是() A．CH4B．CH2===CH2
C．CO2D．N2
[解析]CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、
B项错；N2是单质，不是化合物，D项错。

[答案]C
4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
[解析]原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。

[答案]C
5．下列有关说法正确的是()
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构
A．①②⑤B．②③④
C．①②⑥D．②③⑤
[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；He原子最外层只有2个电子。

[答案]A
6．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反
应是( )
A ．NH 4Cl=====△
NH 3↑＋HCl ↑
B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3
C ．Mg ＋Cl 2=====点燃
MgCl 2
D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
[解析]本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。

在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D 选项。

[答案]D
7．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
A ．碘和干冰的升华
B ．二氧化硅和生石灰熔化
C ．氯化钠和铁的熔化
D ．苯和己烷的蒸发
[解析]选项A 中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。

选项D 中苯和己烷都是由分子构成，蒸发时都只需克服分子间作用力。

选项C 中氯化物由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。

选项B 中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。

[答案]AD
8．X 、Y 均为短周期元素，且X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅥA 族元素。

下列说法正确的是( )
A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是1:1 [解析]如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1:1，D项错误，C项正确。

[答案]C
9．(2011·宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
[解析]SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO2－4，既破坏离子键，又破坏共价键，故D符合题意。

[答案]D
10．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(双选)()
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
[解析]在A选项中，它们的熔、沸点只与它们的相对分子质量有关，而与化学键无关。

在B选项中，HX的热稳定性与H—X的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强；在C 选项中，金刚石和晶体硅都是原子晶体，则它们的硬度、熔点、沸点
都是由共价键的强弱决定的，因键的键能大于Si—Si键，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；在D选项中，根本就无共价键的存在，也就谈不上键能的大小了。

[答案]BC
11．(2010·浙江理综，8)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是()
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
[解析]本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。

本题的突破口在Y上，短周期高熔点、硬度大
的半导体材料是硅，由此可推知X 、Z 、W 、M 分别是Na 、S 、Cl 和O 元素。

钠和氧可形成Na 2O 和Na 2O 2两种化合物，A 项错误。

B 项因H 2O 分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，错误。

硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C 项错误。

氯气和臭氧都可以作为水处理中的消毒剂，D 选项正确。

[答案]D
12．中科大陈乾旺教授等人发明RTX －r 合成金刚石的新方法，
化学原理为：①Na ＋CO 2――――→一定条件
C(金刚石)＋C(石墨)＋Na 2CO 3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：
②C(石墨)――――――――――→1 800℃ 1.2×1010Pa C(金刚石)。

以下表述中正确的是( )
A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化
C ．在反应①中每生成12 g 金刚石需要消耗23 g 金属钠
D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
[解析]化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，A 正确；B 项二者均为化学变化，错误；①项配平得8Na ＋6CO 2===C(金刚石)＋C(石墨)＋4Na 2CO 3，关系式为8Na ～C(金刚石)，C 错；D 项①所得金刚石是还原产物，②不是氧化还原反应。

[答案]A
13．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。

在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到金属钾易反应的其他物质时还会收回。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中正确的是()
A．钾石墨是一类离子化合物
B．钾石墨导电性比石墨弱
C．钾石墨与水相遇不发生任何反应
D．题干中的5种钾石墨属于同素异形体
[解析]因为在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，所以钾石墨是一类离子化合物，正确；B因为存在钾离子，其导电性能比石墨强，错误；题中信息“在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回”，金属钾极易与水反应，错误；同素异形体指的是由同种元素组成的不同种单质，以上五种钾石墨不是单质，错误。

[答案]A
二、非选择题
14．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的结构式为
________。

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)。

A．离子键B．极性共价键
C．非极性共价键D．氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________。

[解析](1)Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y为Na，X为O。

又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z 原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2:3，B为C，又A与B 和X均可形成10电子化合物，A为H。

化合物BA4为CH4。

(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。

(3)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。

[答案](1)
(2)AC(3)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
15．(2009·全国Ⅰ)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X 相邻。

Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________________；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________________________________；
(3)R 和Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是__________________________；
(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________________________，其原因是__________________________________________________；
②电子总数相同的W 的氢化物的化学式和立体结构分别是____________________________________；
(5)W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH 2)4和HCl 气体；W(QH 2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_______________________ _____________________________。

[解析]本题考查元素周期表的结构及晶体结构知识，解答题目的关键是结合问题判断出元素的名称，再回答问题，其中W 是硅元素，Q 有相同价态的两种氧化物NO 2和N 2O 4，Q 是氮元素，则X 是磷元素，能形成强酸的是硫元素，剩余一种为As 元素，这样其他问题就迎刃而解了。

[答案](1)原子晶体 (2)NO 2和N 2O 4 (3)As 2S 5 (4)①NH 3 AsH 3 PH 3 NH 3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH 3大于PH 3，分子间作用力AsH 3大于PH 3，故AsH 3沸点高于PH 3 ②SiH 4 正四面体，PH 3 三角锥，H 2S 角形(V 形) (5)SiCl 4＋
4NH 3=====△Si(NH 2)4＋4HCl 3Si(NH 2)4=====高温
Si 3N 4＋8NH 3↑。