2018-2019学年高一化学第五次调研考试试题

2018-2019学年高一化学第五次调研考试试题
一.选择题部分（单选，每小题2分，共计60分）
1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( )
A．第ⅡA族中无非金属元素
B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应
C．元素种类最多的族是第Ⅷ族
D．金属元素的种类比非金属元素多
2.．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

其中不正确的有( )
A．①②B．①③C．③④D．①②③④
3.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构
②氢分子的结构式为H—H
③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[∶H]－
④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
4.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是( ）
A.8、18、32、32
B.8、18、18、32
C.8、18、18、18
D.8、8、18、18
5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是( )
7．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )
A．金属性：Li<Na<K
B．沸点：HF<HCl<HBr<HI
C．稳定性：HCl>H2S>PH3
D．还原性：F－<Cl－<Br－
8．下列说法中不正确的是( )
A．离子化合物中不一定含有金属元素
B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物
C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子
D．含有金属元素的离子不一定是阳离子
9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z
10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能( )
A．x＋2 B．x＋4
C．x＋18 D．x＋34
11.R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是（）
A.R元素处于第三周期ⅥA族
B.R元素是非金属元素
C.原子核外共有14个电子
D.R元素最低化合价为-2
12.下列说法正确的是（）
A.共价化合物中可能含有离子键
B.非金属原子不可能形成离子化合物
C.不存在没有化学键的分子
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
13.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）
A.18O 31P 119
Sn
B.27Al 19F 12C
C.元素周期表中ⅤA 族所有元素的原子
D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
14.水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物质的化学量相等的是（ ）
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积 ③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
15.在一定条件下，-3RO 与R -发生如下反应-3RO +5R -+6H +====3R 2+3H 2O ，下列有关R 元素的叙述正确的是（ ）
A.R 是第ⅤA 族元素
B.R 2在常温下一定是气体
C.-3RO 中的R 元素只能被还原
D.R 的氢化物的水溶液是强酸
16.砷为第四周期ⅤA 族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）
A.砷在通常状况下是固体
B.砷常见的化合价有-3、+3、+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H 3AsO 4)的酸性比磷酸(H 3PO 4)弱
D.砷化氢(AsH 3)不稳定，还原性比氨NH 3弱
17.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470 ℃、80 MPa 下合成出金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化
B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化，最终生成碳酸钠
D.金刚石中只含有非极性共价键
18.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ）
A.D 3O +
B.Li +
C.OD -
D.OH -
19.原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是( ）
A.CH 4、NH 3
B.S 2-、Cl -
C.CO 2、HCl
D.OH -、NH -2
20.下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物( ）
A.氯化氢溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢溶于水发生电离
D.氯化氢不易分解
21.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ）
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
22. 某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( )
A．HX B．H2X
C．XH3D．XH4
23.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。

B原子核内的质子数和中子数相等。

下列叙述不正确的是（）
A.三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A
B.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C.B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D.C元素是非金属性最强的元素
24．已知33As、35Br位于同一周期。

下列关系正确的是( )
A．原子半径：As＞C1＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
25．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
26．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
27．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
28．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
29.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．NaCl MgCl2Na2O
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2NaOH H2SO4
D．NH4Cl H2O CO2
30.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
二.非选择题部分（共计40分）
31.用A Z X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阴离子的中子数：A X n－共有x个电子，则N＝________。

(3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(5)某元素的同位素A Z X，其氯化物XCl2。

1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，则：
X元素在周期表中的位置_____________________________。

32.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

请回答下列问题：
(1)Y元素的名称________；
(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；
(3)X2M2中存在的化学键有________、________；
(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。

（用化学式表示）
33.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；
(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

高一年级化学答案
1-5 CDABC 6-10 DBBDB 11-15 CDCBD 16-20 DBDBB 21-25 BBACB 26-30 BDDAC
31.答案
(1)A －Z
(2)A －x ＋n
(3)26
(4) n(m-x+2)/m
(5)第四周期第ⅡA 族
32.【答案】 (1)硅 (2)三 ⅦA
(3)离子键 共价键 (4)HCl ＞H 2S
33.【答案】 (1)N ≡N (2) 碱
(3)离子键、共价键
34.答案 (1)第二周期第ⅣA 族 (2)
F －>Al 3＋
(3)不稳定
(4)Na ＋[:O:····:Cl:····]－
资料仅供参考!!!。