2020学年湖南省湘潭市新高考高一化学下学期期末教学质量检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是
A．乙烯分子是空间平面结构
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯的电子式为
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
2．下列化学用语的书写正确的是()
A．氯原子的结构示意图：
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
3．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述正确的是A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反应时，NH4H是氧化剂
D．固体投入少量的水中，只产生一种气体
4．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )
A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0 B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0 D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0
5．下列有关化学用语表达不正确的是
A．CO2的电子式：B．CS2分子的结构式：S=C=S
C ．S 2-
的结构示意图： D ．8个中子的碳原子的核素符号：14
6C
6．下列叙述正确的是
A ．氨水能导电，所以氨水是电解质
B ．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
C ．溶于水后能电离出H ＋的化合物都是酸
D ．导电性强的物质一定是强电解质 7．下列变化中,不属于化学变化的是( ) A ．二氧化硫使品红溶液褪色 B ．氯水使有色布条褪色 C ．活性炭使红墨水褪色 D ．漂白粉使某些染料褪色
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2
D ．O 2、SO 2、H 2O
9．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 选项 方法 冶炼原理
A 湿法炼铜 CuSO 4+2K =Cu +K 2SO 4 B
热分解法炼铜
Cu 2S +O 2=2Cu +SO 2
C 电解法炼铝
232()
2Al O 4Al+3O 通电
熔融
D 热还原法冶炼钡
2
2BaO+H Ba+H O 高温
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
10．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是
①能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②可以燃烧 ③能发生水解反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加聚反应⑥能跟NaOH 溶液反应 ⑦能与三氯化铁发生显色反应 A ．①④ B ．只有⑦
C．③⑦D．④⑥
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为N A
B．标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48L
C．常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2N A
D．2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1N A
12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A．原子半径：Z> W>X>Y
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
C．四种元素氢化物的沸点：W> Z>Y>X
D．四种元素对应阴离子的还原性：W> Z>Y>X
13．原电池是（）装置
A．化学能转化为电能B．电能转化为化学能
C．热能转化为化学能D．化学能转化为热能
14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程①的提纯是物理过程
15．下列叙述错误的是
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．和是同一物质
C．甲烷与异丁烷互为同系物
D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
16．已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是
A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>PH3>AsH3
C．非金属性：Cl>As>S D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
17．如图所示，常温常压下，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2。

最终试管中剩余的气体成分和体积为( )
A．NO，1 mL B．O2，0.5 mL
C．NO2，1 mL D．无法确定
18．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是()
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．在铁作催化剂下与溴水发生取代反应
D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
19．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3
B．钠元素的金属性比镁元素的强
C ．图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D ．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 20．（6分）下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ） A ．NH 3
B ．N 2
C ．CO 2
D ．SO 2
二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）填写下列空白：
(1)一定质量的Al 2(SO 4)3中含有2.7 g Al 3＋，含有________个SO 42-；溶于水得100 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·
L －1。

(2)同温同压下，同质量的CO 2和SO 2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH 3与CH 4含相同数目的H 原子，则NH 3和CH 4的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L －1的NH 3与CH 4组成的混合气体中，NH 3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A 和bg B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和dg D ，则C 的摩尔质量为____________。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）22Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH 加入适量3AgNO 溶液,生成2Ag O 沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量228K S O 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池放电时正极的22Ag O 转化为Ag ，负极的Zn 转化为
()24K Zn OH ，写出该电池反应方程式： .
(3)准确称取上述制备的样品（设22Ag O 仅含和2Ag O ）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和2O ，得到224.0mL 2O （标准状况下）。

计算样品中22Ag O 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）F 可用作丙烯酸酯橡胶的基材。

以煤为原料制取F 的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分） (1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

A处其电极反应式为___________；
(3)某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。

若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为______。

(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：
NH 4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)
2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。

若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
分析：A. 根据乙烯分子的结构特征判断；B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，据此判断；C．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此判断；D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略，据此判断。

详解：A．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故A正确；B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误；C．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故C错误；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误；故选A。

点睛：本题考查了常见化学用语的书写判断，涉及球棍模型、电子式和结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。

本题的易错点为B，要注意原子的相对大小。

2．C
【解析】
【详解】
A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；
B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；
C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；
D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。

本题答案选C。

3．A
【解析】
【分析】
由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。

【详解】
A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；
B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；
C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误；
故选A。

4．B
【解析】试题分析：由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b ＞c+d，故选B。

考点：考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。

5．A
【解析】A. CO2是共价化合物，电子式：，A错误；B. CS2分子的结构式与CO2类似，为S＝C
＝S，B正确；C. S2-的核外电子数是18，结构示意图：，C正确；D. 8个中子的碳原子的核素C，D正确。

答案选A。

符号可表示为14
6
6．B
【解析】
A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质；B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，B正确；C中溶于水后能电离出H＋的化合物除了酸之外还有酸式盐，所以C错误；D中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以D错。

7．C
【解析】
活性炭是通过物理吸附作用而具有漂白性，其它选项物质是通过其强氧化性而表现为漂白性。

8．A
【解析】
【分析】
当元素处于最低价时，只能升高，只有还原性，反之，只能降低，只有氧化性；而当处于中间价时，既有氧化性又有还原性，据此分析解答。

【详解】
A项，F只能得电子变成F-，所以F2只有氧化性；K只能失电子变成K+，所以K只有还原性；HCl中的H+能得电子体现氧化性，Cl-能失电子体现还原性，所以HCl既有氧化性又有还原性，故选A项；
B项，Cl既能得电子变成Cl-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有还原性；Al只能失电子变成Al3+，所以Al只有还原性；H2可以失电子变成H+，与活泼金属化合时可以得电子变为H-，所以H2既有氧化性又有还原性，故不选B项；
C项，NO2既有氧化性又有还原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失电子变成Na+，所以Na只有还原性；Br既能得电子变成Br-，又能失电子与O结合变成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有还原性，故不选C项；
D项，O只能得电子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O ）又有还原性（2 SO2+ O2=2 SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O =2NaOH+H2↑）又有还原性（2F2+2H2O =4HF+ O2），故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

9．C
【解析】
【详解】
A.在水溶液中K会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故A不选；
B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜，故B不选；
C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故C选；
D.钡是非常活泼的金属，不能用氢气从氧化钡中把钡置换出来，故D不选；
故选C。

【点睛】
按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。

对于大多数的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。

不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。

不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。

10．C
【解析】含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色，则①⑤正确；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则④⑥正确；含有羟基，可发生取代(酯化)反应、氧化反应，不含酚羟基，没有显色反应，则④正确、⑦错误；有机物可以燃烧，不能发生水解反应，则②正确、③错误；故答案为C。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于N A 个，故A错误；
B．标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；
C．28gN2的物质的量为
28g
28g/mol
=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2N A，故C正确；
D．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子
时，失去的电子数为0.2N A，故D错误；
故答案为C。

12．A
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为氧元素，根据元素在周期表中的位置关系可以推出：X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。

再根据元素周期性分析判断。

【详解】
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故Z＞Y，故原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故B错误；
C．水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，即氢化物的沸点存在：Y > Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，阴离子的还原性：Z> W，故D错误；
答案选A。

13．A
【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。

详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。

而电能转化为化学能的装置是电解池。

答案选A。

14．A
【解析】
【详解】
A．过程⑤中二氧化硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；
B．根据题给的信息，MgCl2·6H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；
C．没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；
D．过程①除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；
所以答案选择A项。

15．A
【解析】
【详解】
A. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A 错误；
B. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以和是同一物质，B正确；
C. 甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确；
D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确；
答案选A。

16．B
【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；B．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故C错误；D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选B。

点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键。

同主族从上到下原子半径增大，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱；同周期从左向右原子半径减小，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。

17．A
【解析】
【详解】
根据4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧气可以消耗NO的体积为4
3
×1.5mL=2mL ，所以反应后NO
过量3mL-2mL=1mL；
答案选A。

18．D
【解析】
【详解】
A.表示的甲烷，该物质具有稳定性，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，A错误；
B.该模型表示的乙烯分子，由于含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B错误；
C.该物质表示苯，该物质在一定条件下能够与液溴发生取代反应，产生溴苯和HBr，不是与溴水发生取代反应，C错误；
D.该比例模型表示的是乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸存在和加热条件下，可以发生取代反应产生乙酸乙酯和
水，D正确。

19．C
【解析】
【详解】
A. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3，故A正确；
B. 在同一周期中，从左至右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C. 证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故C错误；
D. 根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故答案为：C。

20．D
【解析】
【详解】
氨气、氮气、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品红褪色，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色的化合物，具有漂白性，能够使品红褪色，故选D。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．9.03×1022(或0.15N A) 0.5 11∶16 16∶11 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1【解析】
【分析】
（1）找准物质的量关系：Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得；
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比；（3）设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol；
（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量=0.75g/L22.4L/mol
=16.8g/mol。

该混合气体对氢气的相
对密度16.8
2
=8.4；
（5）由质量守恒定律和n=m
M
可知。

【详解】
（1）n（Al3+）=
2.7g
27g/mol
=0.1 mol，n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=0.15 mol，含有9.03×1022(或0.15N A)个SO42-。

n[Al2(SO4)3]=0.05 mol，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=0.05
0.1
mol
L
= 0.5 mol·L－1；
（2）ρ=m
V
=
m
nM
nV，同温同压下，气体的V m相同，同质量的CO2和SO
2，它们的密度与摩尔质量成正比，
则2
2
ρ(CO
ρ
)
SO
()
=2
2
M CO
M
)
(SO
(
)
==
44g/mol
64g/mol
=
11
16。

n=
m
M
，同质量的CO2和SO2，且1个CO2分子和1个SO2分子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；
（3）NH3与CH4含相同数目的H原子，设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH3）=4mol，n（CH4）=3mol，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3；
（4）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量
=0.75/22.4L/mol
⨯
g L=16.8g/mol，设NH3体积分数为x，则CH4体积分数为1-x，所以有：17x + 16⨯(1-x) = 16.8，解得x=80%。

该混合气体对氢气的相对密度
16.8
2
=8.4；
（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则
C的摩尔质量为()
a b d g
5g/mol
0.2
+-
=+-
（）
a b d
mol。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
设样品中Ag O的物质的量为x，Ag O 的物质的量量为y
【解析】
试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2
滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），
故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；
（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；
（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，
设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+=1.000×10﹣2mol
x=9.500×10﹣3mol
y=1.000×10﹣3mol
w（Ag2O2）===0.1．
答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1．
考点：化学电源新型电池．.
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．气化加成反应取代反应（或酯化反应）碳碳双键酯基丙烯
CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O
【解析】
【详解】
（1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；
（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；
（3）E为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；
（4）A为乙烯，C与A互为同系物，故C的化学名称是丙烯；E通过加聚反应生成F，F为聚丙烯酸乙酯，故F的结构简式为；
（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH2＝CHCOOH + C2H5OH CH2＝CHCOOC2H5 + H2O。

【点睛】
本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．②CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O20 40 2.5mol/(L·min)
【解析】分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；
（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（3）根据硝酸银的物质的量计算氯离子的物质的量，进而计算氯化物的相对分子质量，最后计算X的质量数，结合A=Z+N计算和判断；
（4）根据v＝△c/△t结合方程式计算。

详解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，则
①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；
②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，正确；
③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；
④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；
答案选②；
（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-＝CO32-+7H2O；
（3）消耗硝酸银是0.02mol，根据Ag++Cl－＝AgCl↓可知氯离子的物质的量是0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化物的物质的量是0.01mol，相对分子质量是1.11÷0.01＝111，则X的质量数是111－71＝40，因此Z＝40－20＝20；
（4）2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，因此分解的溴化氢是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，又因为平衡时c(HBr)＝4mol/L，则溴化铵分解产生的溴化氢是1mol/L+4mol/L＝5mol/L，根据方程式可知生成的氨气是5mol/L，则v(NH3)＝5mol/L÷2min＝2.5mol/(L·min)。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
2．下列操作能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作
A 验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色
B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，
振荡后静置分液，并除去有机相中的水
C
证明增大反应物浓度，能加快
化学反应速率
将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸
中
D 比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池
A．A B．B C．C D．D
3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是
A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成
C．与互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
5．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。

若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为
A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo1
6．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。

经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。

小张和表弟所用的溶液分别可能是（）
A．前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B．前者是米汤，后者是碘酒
C．前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
7．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2
D．过程①的提纯是物理过程
8．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

其中分子结构图与化学式关系错误的是A．（C 3H4O）B．（HCN）
C．（NH3）D．（BF3）
9．下列由实验得出的结论正确的是（）
实验结论
A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体
活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润
D
生成的氯甲烷具有酸性
的石蕊试纸变红
A．A B．B C．C D．D
10．可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措。