[合集3份试卷]2020长沙市名校高考化学综合测试试题
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分〔长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学〕时量：150分钟总分值：300分第一卷〔选择题，共126分〕可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕6.盘点2018，以下讲法正确的选项是〔〕A. 08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要B. 08年10月8日瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁・沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C. 08年6月1日起，我国开始实施”限塑令〃，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机D. 三聚氰胺〔C3N6H6〕俗称”蛋白精"，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用7•观看以下模型并结合有关信息进行判定，以下讲法错误的选项是A. HCN的结构式为H —C—---NB. 固态硫S8属于原子晶体C. SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30个B — B键，20个正三角形 &强氧化剂PbO 2在酸性溶液中可将 Mn 2+氧化成Mn0-4。
取一支试管，加入适量 PbO 2固体和2mL 6mol/LH 2SO 4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液。
以下讲法错误的选项是〔 〕A .充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B.假设上述实验完全反应，消耗 PbO 2的物质的量为O.OImolC. 上述实验不能用盐酸代替硫酸D. 在酸性条件下，PbO 2的氧化性比 MnO -4的氧化性强9 .关于反应A 〔 s 〕+2B 〔 g 〕=^3C 〔 g 〕； △ H ＞0 , C 的含量〔C%〕跟外界条件X 、Y 的关系如下图，以下结论正确的选项是 〔 〕 项是 〔 〕A .可与H 2反应，1molM 最多消耗1molH 2B. 可与浓溴水反应，1molM 最多消耗4mol Br 2C. 可与 NaOH 溶液反应，1mol M 最多消耗4molNaOHD. 常温下，M 在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度11.实验室常采纳点滴板来完成部分实验， 如此既能够节约药品的用量， 又便于观看实验现象。
2020届三湘名校教育联盟高三下学期第二次大联考(全国I卷)理科综合化学试卷及解析
2020届三湘名校教育联盟高三下学期第二次大联考（全国I卷）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法错误的是A. 温室效应导致海水的酸度增大,贝壳类生物的生存将会受到威胁B. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,长时间放置的植物油会因水解而变质C. 常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液,可以灭活新型冠状病毒D. 白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸,可以增加酸度,碳酸能与碳酸钙反应,所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁,故A正确；B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯,长时间放置会被氧化而变质,故B错误；C．常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精,可以杀菌消毒,故C正确；D．二氧化硫具有还原性,可防止营养成分被氧化,故D正确；故答案为B。
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1molP4(正四面体结构)含有6NA个P-P键B. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NAC. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD. 常温常压下,过氧化钠与水反应,生成8 g氧气时转移的电子数为0.25NA 【答案】A详解】A．一个P4分子中含有6个P-P键,所以1molP4(正四面体结构)含有6N A个P-P键,故A正确；B．一个CH3+所含电子数为6+3-1=8,所以1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故B错误；C．溶液体积未知,无法计算所含微粒数目,故C错误；D．8g氧气的物质的量为0.25mol,过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2,且为唯一氧化产物,氧元素化合价由-1价变为0价,所以转移的电子数目为0.5 N A,故D错误；故答案为A。
2020年长沙市重点中学高考化学精选综合题100题汇总
2020年长沙市重点中学高考化学精选综合题100题汇总一、综合题1．二甲醚又称甲醚，简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1回答下列问题：（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。
用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数K2=______________________。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡移动的原因是升高了温度C．达到新平衡后体系的压强不变 D．容器中 CH3OCH3的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。
湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷及答案
湖南省2020年高考理科综合测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35．5Ca-40F-56Ni-59S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C．宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。
下列有关说法正确的是A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br29．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。
实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。
下列实验设计不能达到实验目的的是A．用图甲所示装置制备并净化氯气B．用图乙所示装置制备高铁酸钾C．用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D．用图丁所示装置干燥高铁酸钾10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LS2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A11．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
2020年湖南省长沙市重点中学高考化学精选常考100综合题汇总
2020年湖南省长沙市重点中学高考化学精选常考100综合题汇总一、综合题1．近年研究表明离子液体型催化剂GIL可对某些特定加成反应有很好的催化作用，有机化合物H的合成路线如下：（1）C中含有的官能团名称为_____。
（2）C→D的反应类型为_____。
（3）已知：G和H的分子式相同，F→G和B→C反应类型也相同，那么G的结构简式为_____。
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体X的结构简式：_____。
①1molX完全水解消耗2molNaOH；②水解酸化后两种产物核磁共振氢谱均有4个峰，峰高比为3∶2∶2∶1。
（5）以乙醇为原料利用GIL合成聚酯写出合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
______2．碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。
世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。
Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。
Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。
(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。
①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号A．氯水硫氰化钾溶液浓氨水铁氰化钾溶液酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体W中SO2体积分数为______。
(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。
为探究气体成分设计了下列探究实验装置①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。
【精准解析】三湘名校教育联盟2020届高三下学期第二次大联考(全国I卷)理综化学试题
A. 所有的碳原子均处于同一平面
B. 与硝基苯互为同分异构体
C. 六元环上的一氯代物有 4 种 应
D. 1mol 该分子能和 4mol H2 发生加成反
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中所有 C 原子和 N 原子都采用 sp2 杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子
中的所有 C 原子可能位于同一平面，故 A 正确；
粗碘
杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故 A 错
误；
B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故 B 错误；
C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶
三湘名校教育联盟 2020 届高三第二次大联考 理科综合(化学)试题
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质 C. 常温下用 3 体积乙醇与 1 体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒 D. 白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素，通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、 贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故 A 正确； B．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故 B 错误； C．常温下用 3 体积乙醇与 1 体积蒸馏水配制成的混合液中酒精含量约为 75%，即医用酒精， 可以杀菌消毒，故 C 正确； D．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故 D 正确； 故答案为 B。 2.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molP4(正四面体结构)含有 6NA 个 P-P 键 B. 1mol 碳正离子(CH3+)所含的电子总数为 9NA C. 25℃，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA D. 常温常压下，过氧化钠与水反应，生成 8 g 氧气时转移的电子数为 0.25NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个 P4 分子中含有 6 个 P-P 键，所以 1molP4(正四面体结构)含有 6NA 个 P-P 键，故 A 正确； B．一个 CH3+所含电子数为 6+3-1=8，所以 1mol 碳正离子(CH3+)所含的电子总数为 8NA，故 B 错 误； C．溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故 C 错误；
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO38．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C ．能与乙酸发生酯化反应D ．不能与金属钠反应9．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．22.4 L （标准状况）氮气中含有7N A 个中子B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L −1 NaCl 溶液含有28N A 个电子10．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO -B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH －=NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++。
湖南省三湘名校教育联盟2020届高三化学第一次大联考试题
三湘名校教育联盟? 2020 届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页。
全卷满分100 分，考试时间90 分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16 小题，每小题 3 分，共48 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A. 海水提溴B. 纯碱去除油污C. 用四氯化碳萃取溴水中的Br2D. 粗故水的精制2. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A. 使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B. 钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C. 天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D. 食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，1:1.2 L H 2与11.2 L D 2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCI 3 溶液中含Fe 3+数目为0.1 N AC. 6.4gCu 与3.2gS 粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD. O.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C 4H10O有4种同分异构体B. 纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物D. 由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5. 下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是A. 加人AI粉产生的涪潘中；1严.SO|、血认庄邁明的港液中屮『.Al XI ,BrC破性Kftft'j盐般反应走口4卜引【——ZFr +3HiOD.向Nfl.sio,幣渣中十2H4—Bso d(|M4feN B+6. 下列化学用语中正确的是\ HV氷厂虧子结恂示慝阿石和“卜B, Hl'HO的结构式： >=()5/ /「二戦化碑的井子式用毗D, H <>的嘔子式：H［；©◎门「7. 已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
2020年湖南省名校大联考高考化学三模试卷(有答案解析)
2020年湖南省名校大联考高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A. 物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B. 文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C. 生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D. 工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料2.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：，下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol 反应C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面D. 蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为3.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A. 气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B. 1 mol苯所含的化学单键数目为12C. mol乙酸酐中含有的电子数目为27D. 1L2 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为4.某科研团队研制出“表示过渡金属”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是A. 状态Ⅰ，吸收能量并有键发生断裂B. 合成总反应的原子利用率是C. “”能降低合成氨反应的D. 生成：5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
下列叙述正确的是A. 元素非金属性强弱的顺序为B. Y单质的熔点高于X单质C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构6.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：。
长沙市名校2020高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D水果保鲜A．A B．B C．C D．D2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子3．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．图中a=2.6C．25℃时，HCO 3-+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)4．下列实验对应的现象及结论均正确的是选实验操作现象结论项A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO 4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C向酸性KMnO 4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A．A B．B C．C D．D5．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证2SO的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置B中酸性4KMnO溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的2FeC．装置D中品红溶液褪色可以验证2SO的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸6．下列物质间的转化可以实现的是（）A．MnO2Cl2Ca(ClO)2B．S SO2BaSO4C．SiO2H2SiO3Na2SiO3D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O7．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
★试卷3套汇总★长沙市名校2020年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以下说法不正确的是A ．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B ．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C 片一起服用，效果更佳 C ．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D ．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。
该过程属于生物化学转换2．钛（Ti ）常被称为未来钢铁。
下列关于4822Ti 的说法中，错误的是（ ）A ．质子数为22B ．质量数为70C ．中子数为26D ．核外电子数为223．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H4．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（ ） A ．联合制碱法中循环使用CO 2和NH 3，以提高原料利用率B ．硫酸工业中，SO 2氧化为SO 3时采用常压，因为高压会降低SO 2转化率C ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率D ．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去 5．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A ．表示反应A+B=C+D 的()1H a c kJ mol -∆=+-⋅B．表示不同温度下溶液中+H和-OH浓度变化曲线，a点对应温度高于b点C．针对N2+3H2=2NH3的反应，图Ⅲ表示1t时刻可能是减小了容器内的压强D．表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点6．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A B．常温下，1L pH＝9 的CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9 N AC．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N A8．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
〖精选3套试卷〗2020学年长沙市名校高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-2．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4ΔBr2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确．．．的是（）A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气B．装置B的作用是检验Br −C．可以用装置C制取溴气D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止3．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物:干冰、明矾、烧碱B．同素异形体:石墨、C60、金刚石C．混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D．非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO 分子中都含有三键B．CO 分子中有一个π 键是配位键C．N2与CO 互为等电子体D．N2与CO 的化学性质相同5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B．其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C．配制90mL 0.1mol•L－1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D．摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线6．下列分子与O3分子的结构最相似的是( )A．H2O B．CO2C．SO2D．BeCl27．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。
长沙市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分解析版
长沙市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C8.下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为31的磷原子：B ．氟原子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：D ．明矾的化学式：Al 2(SO 4)3【答案】A 3115P【解析】A ．P 的质子数是15，A 正确；B ．F 原子的电子数为9，B 错误；C ．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；D ．明矾是十二水合硫酸铝钾， D 错误。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na +2H 2O Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH – C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH – + H + + BaSO 4↓+H 2O D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH–CaCO 3↓+H 2O 【答案】B10.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C11.常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
长沙市名校2020年高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种B．符合该分子式的羧酸类同分异构体有4 种C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃2．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气3．下列化学用语使用不正确的是A．羟基的电子式: B．聚丙烯的结构简式:C．乙酸的实验式:CH2O D．乙烯的结构简式:CH2=CH24．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①5．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．M和N互为同分异构体B．M分子中所有碳原子均处于同一平面上C．N与属于同系物D．M和N均能使酸性KMnO4溶液褪色6．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．长玻璃管起冷凝回流作用D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率7．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．蛋白质、淀粉C．蛋白质、烃D．淀粉、油脂8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号X Y Z L M Q原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074主要化合价＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2下列说法正确的是A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性9．在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．3mol/L B．1. 2mol/LC．1. 5mol/L D．2.0mol/L10．下列说法中错误的是A．CO2和SO2都是非极性分子B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键C．Be和Al有很多相似的化学性质D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp311． [Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A．1 B．2 C．4 D．612．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性按由弱到强顺序排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④13．下列各项中表达正确的是A．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到无水FeCl3固体B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．使用催化剂，提高合成氨的生产效率15．下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）A．CH3CH(CH3)2B．CH3CH2OHC．CH3CH(OH)CH2CH3D．CH3CHO16．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：下列说法不正确．．．的是（）A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小17．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气18．25℃时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。
湖南省长沙市第一中学2020届高三化学上学期综合练习试卷(一)(含解析)
湖南省长沙市第一中学2020届高三上学期无机化合物综合练习（一）化学试题相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、单选题（共10个小题，每题3分，共30分）1.A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C生成B，则E可能是CO2D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C 【答案】A【解析】A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe(OH)2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故A错误；B．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故B正确；C．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，D 为NaCl，符合转化关系，故C正确；D．若D是H2SO4，则A为硫或硫化氢，B为SO2，C为SO3，E为O2，X为H2O，故D正确；故选A。
点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关物质的性质，本题难度较大，注意相关基础知识的积累。
2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO2SiCl4SiB. FeS2SO2H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq)D. MgCO3MgCl2Mg【答案】C【解析】A、SiO2不与盐酸反应，选项A错误；B、SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，选项B错误；C、N2和H2在高温高压条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，选项C正确；D、电解MgCl2溶液得不到Mg，选项D错误。
长沙市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
长沙市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列说法中错误的是（）A . NH3易液化B . Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C . Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D . 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性2. （2分） (2015高二下·清流期中) 已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（）A . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B . 无色溶液中：Mg2+、MnO4﹣、SO42﹣、K+C . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D . 通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、CO32﹣4. （2分） (2018高三上·广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z 元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）Q XY Z WTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO45. （2分）(2016·银川模拟) 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）6. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比a大B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3所示，t1 ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2 ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a7. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共5题；共34分)8. （7分） (2018高三上·汪清月考) 25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a.HS-+H2O OH-+H2Sb.HS- H++S2-（1）平衡a是________平衡；平衡b是________平衡。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O → 4HF＋O2D．2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料3．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ/mol。
相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 5 30平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A．K1=K2<K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动4．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A．5种B．4种C．3种D．2种5．有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A ．M 能与溴水发生加成反应B ．M 分子中所有碳原子共平面C ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．M 、N 均能发生水解反应和酯化反应6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO ++--、、、 B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO ++--、、、C ．-+c(OH )c(H )=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO ++--、、、7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1 mol·L -1乙溶液中c （H +）＞0.1 mol·L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ） A ．甲溶液含有Ba 2+ B ．乙溶液含有SO 42- C ．丙溶液含有Cl ﹣D ．丁溶液含有Mg 2+8．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．纯碱B ．氨气C ．烧碱D ．盐酸9．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A ．位于第五周期第VIA 族的元素为金属元素 B ．第32号元素的单质可作为半导体材料 C ．第55号元素的单质与水反应非常剧烈D ．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为11710．室温下，将0.05molCH 3COONa 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）加入的物质结论A 0.05molCH 3COONa 固体 减小B 0.05molNaHSO 4固体 c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）﹣c （SO 42﹣） C0.05molNH 4Cl 固体水电离程度增大D 50mLH2O 由水电离出的c（H+）·c（OH﹣）减小A．A B．B C．C D．D11．下列化学用语或图示表达正确的是IA．乙烯的比例模型：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：7853C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：12．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作13．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解15．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO （g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。
实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。
（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。
______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
（3）已知：①Ca(IO 3)2·6H 2O 是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO 3)2·6H 2O 加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO 3)2·H 2O 的实验方案：向水层中__________。
[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO 3溶液]。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：已知：()Zn Hg /HCl32322CH COCH R CH CH CH R −−−−→ 回答下列问题：(1)A→B 的反应类型是______________，B 中官能团的名称为______________。
(2)D→E 第一步的离子方程式为_________。
(3)E→F 的条件为______________，请写出一种该过程生成的副产物的结构简式_________。
(已知在此条件下，酚羟基不能与醇发生反应)。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出G 的结构简式，并用星号(*)标出G 中的手性碳______________。
(5)芳香族化合物I 是B 的同分异构体，I 能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，则I 同分异构体的数目为_________种。
(6)(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J 的合成路线____________________(无机试剂任选)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。
（1）水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。
当pH偏高时，___比例较高，原因是___（请用离子方程式表示）。
（2）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：___。
（3）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2氧化生成亚硝酸(HNO2)。
___NH3＋__O2→__HNO2＋__________①请将上述化学方程式补充完整，并配平。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___。
（4）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。
DO 的测定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2S2O3溶液进行滴定，终点现象为___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水样的DO=____mg/L。
19．（6分）钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。
（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中碳原子的杂化方式为____________。
③M中不含________(填代号)。