雅安市雅安中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典练习(含答案)

一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，不正确的是
A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2
B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近
C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应
D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强
答案：D
【详解】
A.由Sr的原子序数为38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合价为+2价，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2，故A正确；
B.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的非金属性相近，则最高价氧化物对应水化物H3BO3的酸性与H2SiO3接近，故B正确；
C.由对角线规则可知，处于对角线的B元素和硅元素的性质相近，由二氧化硅能与氢氟酸发生反应可知氧化硼可能与氢氟酸发生反应，故C正确；
D.元素的非金属越强，其对应氢化物的还原性越弱，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的还原性弱于硫化氢，故D错误；
故选D。

2．结构式为Q2＋的化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种。

其中X、
Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列叙述正确的是.
A．简单氢化物的稳定性：Y>Z
B．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
C．Z与其他三种元素均可形成不少于2种的二元化合物
D．Q在工业上常用热分解法冶炼
答案：C
解析：Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，由结构中X、Y原子连接化学键数目以及X、Y原子序数均小于O且为非金属元素可知，Y为C，X为H，该化合物是治疗缺铁性贫血药物的一种，因此Q为Fe，以此解答。

【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为Fe，
A．因非金属性：O>C，因此简单氢化物稳定性：H2O>CH4，故A项叙述不正确；
B．该化合物中H原子满足2电子结构，故B项叙述不正确；
C．O元素与H元素可形成H2O、H2O2，O元素与C元素可形成CO、CO2，故C项叙述正
确；
D．工业上常用热还原法制备铁单质，故D项叙述错误；
综上所述，叙述正确的是C项，故答案为C。

3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体
答案：A
解析：【详解】
A、由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错误；
B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂，选项B正确；
C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C 正确；
D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。

答案选A。

4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下22.4LT2中含中子数为N A
B．80g硝酸铵中含有的氮原子数为N A个
C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N A
D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同
答案：C
【详解】
A．T2即3
12
H，标准状况下22.4L T2的物质的量为1mol，其中子的物质的量=1mol×（3-1）×2=4mol，即中子数为4N A，A错误；
B．80g硝酸铵的物质的量=
80g
80g/mol
=1mol，其N原子数为2 N A，B错误；
C．S2和S8的混合物中S原子的物质的量=
6.4g
32g/mol
=0.2mol，其硫原子数为0.2N A，C正
确；
D．3.01×1023个HCl分子的物质的量=
23
23
3.0110
6.0210
⨯
⨯
mol=0.5mol，由V=V m×n可知，虽然
0.5molHCl和0.2mol NH3的物质的量不相同，但是若二者的V m不同，所占体积是可能相同的，D错误。

答案选C。

【点睛】
B．S2和S8的混合物实质上由一定物质的量S原子组成。

5．如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键
B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同
C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键
D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键
答案：D
【详解】
由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。

A．稀有气体为单原子分子，没有化学键，A错误；
B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型均为三角锥形，B错误；
C．原子半径：W>Y，故键长：W-H键>Y-H键，C错误；
D．原子半径：W>X，故键长：W-H键>X-H键，键长越短，键能越大，故键能：键X-H>W-H键，D正确。

答案选D。

6．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。

硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有
①位于元素周期表第四周期②电子占据18个原子轨道③有34种不同运动状态的电子
3d4s4p ④电子占据8个能级⑤电子占据的最高能级符号是4p ⑥价电子排布式为1024 A．3项B．4项C．5项D．6项
答案：C
解析：硒元素原子的核电荷数为34，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p4。

【详解】
①硒元素位于元素周期表第四周期，正确；
②根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；
③硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；
④根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；
⑤硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确；
4s4p，错误。

⑥硒原子的价电子排布式为24
正确的是①②③④⑤，共5项；
答案选C。

7．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
答案：A
【详解】
A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B． 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。

故选A。

8．下列比较结果正确的是
A．电负性：K＞Na B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-)
C．能量：E(4s)＞E(3d)D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)
答案：D
【详解】
A．元素的金属性越强，其电负性就越小。

由于元素的金属性：K＞Na，所以电负性：K＜Na，A错误；
B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

Al3＋、O2-核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，所以离子半径：r(Al3＋)＜r(O2-)，B错误；
C．根据构造原理可知能量大小关系为：E(4s)＜E(3d)，C错误；
D．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但若元素处于第IIA、第V A时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗能量大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：I1(P)＞I1(S)，D正确；
故合理选项是D。

9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图。

Z的原子半径在同周期元素中最大(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。

下列说法不正确的是
A．Z、W两种单质形成的化合物溶于水可生成强碱
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y两种单质反应可生成多种离子化合物
D．简单氢化物的热稳定性：Y>X
答案：B
解析：根据图示可知W形成1个共价键，说明W原子核外有1个或7个电子，W又是短周期中原子序数最小的元素，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素。

根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。

【详解】
A．Na和H2可以形成NaH，NaH和水反应生成NaOH和H2，NaOH是强碱，A正确；B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B错误；
C．O2和Na反应可生成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

X是C，Y是O，由于元素的非金属性：O＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞CH4，D正确；
故选B。

10．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形
D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子
答案：D
解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，X为C元素；Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，则Y是N元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为Si元素，以此解答该题。

【详解】
A．根据上述分析可知：X为C、Y是N位于同周期元素，Z为Al、W为Si是同周期元素，位于同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，所以r(C)> r(N)，r(AI)>r(Si)；原子核外电子层数越多原子半径越大，所以r(N)<r(C)<r(Si)<r(Al)，故A错误；
B．非金属性C<N，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故B错误；
C．根据上述分析可知：Y的简单气态氢化物的分子式为NH3,其构型为三角锥形，故C错误：
D．根据上述分析可知：X的简单气态氢化物的分子式为CH4，是由极性键构成的，属于正四面体结构，为非极性分子，故D正确；
故答案为D。

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Z元素的2p轨道上有两个成单电子。

A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，F是Z元素的气体单质。

已知：A+B→D+F，A+C→E+F；25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13。

下列判断错误的是
A．X与W属于同主族元素
B．原子半径：W>Y>Z>X
C．1.0 L 0.1 mol·L－1 E溶液中阴离子的总物质的量大于0.1 mol
D．物质A中既含有离子键，又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：1
答案：D
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，A是淡黄色固体，A是Na2O2，25℃时0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13，D是NaOH，Z元素的2p轨道上有两个成单电子，Z是O元素，F是Z元素的气体单质，F是O2，Na2O2+B→NaOH+ O2，Na2O2+C→E+O2，则B是H2O、C是
CO2、E是Na2CO3；X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na；
【详解】
A．X、W分别是H、Na ，属于同主族元素，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径
Na>C>O>H，故B正确；
C．1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，故C正确；D．A是Na2O2，含有Na+、2
2
O ，既含有离子键又含有共价键，且阴阳离子个数比为1：2，故D错误；
选D。

12．我国学者发现石墨烯具有非常规超导性能。

石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料。

下列有关石墨烯的说法不正确的是
A．由碳元素组成B．与石墨互为同位素 C．完全燃烧生成二氧化碳D．碳原子间以共价键结合
答案：B
【详解】
A．石墨烯只含碳元素，所以是由碳元素组成，故A不选；
B．石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，应是互为同分异构体的关系，而同位素是同一元素不同原子间的互称，故B不选；
C．石墨烯是由碳元素组成，完全燃烧生成二氧化碳，故C选；
D．石墨烯是由一层碳原子构成的，碳原子间是以共价键结合，故D不选；
故选：B。

13．13
6C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，14
6
C可用来测定文物年代，下列有
关136C 和146C 的说法不正确的是
A ．136C 和146C 原子中均含有6个质子
B ．136
C 的原子结构示意图：
C ．136C 和146C 互为同位素
D ．136C 和146C 原子的核外电子排布相同
答案：B
【详解】
A ．136C 和146C 原子都属于6号C 元素，原子核中均含有6个质子，A 正确；
B ．136
C 的原子核外有6个电子，核外电子排布是2、4，故原子结构示意图为：
，B 错误；
C ．136C 和146C 质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C 正确；
D ．136C 和146C 原子核外都有6个电子，核外电子排布是2、4，故它们的核外电子排布相同，D 正确；
故合理选项是B 。

14．已知阳离子R 2+核外有a 个电子和b 个中子。

表示R 原子符号正确的是（ ）
A ．b a R
B ．a+b-2a-2R
C ．a+b+2a+2R
D ．a+b
a+2R 答案：C
【详解】
阳离子2+R 核外有a 个电子，阳离子的质子数=核外电子数+离子所带电荷数2a =+，质量数=质子数+中子数2a b =++，所以R 原子可表示为22R a b a +++，故答案为C 。

15．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项
实验操作 实验现象 结论 A
向Co 2O 3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性：Cl 2>Co 2O 3 B 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池
装置
镁表面有气泡 金属活动性：Al>Mg C 测定等物质的量浓度的NaCl 与Na 2CO 3溶液
的pH
后者较大 非金属性：Cl>C D 将10 mL 2 mol/L 的KI 溶液与1 mL 1
mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN
溶液 溶液颜色变红 KI 与FeCl 3的反应具有可逆性
A．A B．B C．C D．D
答案：D
【详解】
A．发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；
B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；
C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。

答案选D。

二、填空题
16．回答下列问题：
(1)与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_______。

(2)A、B均为短周期金属元素。

依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______。

锰元素位于第四周期第ⅦB族。

请写出基态Mn2+的价电子排布式：_______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是_______。

答案：N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定1s22s22p63s23d5Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少
【详解】
(1)同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，则氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，故答案为：N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定；
(2)由表格数据可知，A原子和B原子的第二电离能与第三电离能相差倍数很大，说明最外层的电子数都为2，都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，从上到下金属性依次增强，第一电离能依次减小，则B为镁元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2，故答案为：
1s22s22p63s2；
(3)锰元素位于第四周期第ⅦB族，锰原子失去两个电子形成正二价锰离子，离子的价电子排布式为3d5，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，所以气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，故答案为：Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少。

17．Ⅰ．用A
Z
X表示原子：
(1)中性原子的中子数：N=___________。

(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=___________。

(3)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为
___________mol。

Ⅱ．有①16
8O、17
8
O、18
8
O②H2、D2、T2③红磷、白磷④1
1
H、2
1
H、31H四组微粒或物
质，回答下列问题：
(1)互为同位素的是___________(填编号，下同)。

(2)互为同素异形体的是___________。

答案：A-Z22(m-x+2)n
m
①④③
【详解】
Ⅰ(1)中子数=质量数-原子序数，A
Z
X的中子数=A-Z；
(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，N=12-6+2×(16-8)=22；
(3) A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则原子序数为m-x，原子序数等于原子核外电
子数，则A2-所含电子数为m-x+2，ng A2-的物质的量为n
m
，所含电子数为
(m-x+2)n
m
；
Ⅱ(1)同位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④；
(2)同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的是③。

18．(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层
电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

答案：4Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨
道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定；3s23p63d10 K、Cr413
解析：价层电子的轨道表达式、核外电子排布、轨道与能量等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识点来分析。

【详解】
(1)硫的价层电子排布3s23p4，硫的基态原子核外有2个未成对电子，溴的价层电子排布
4s24p5，溴的基态原子价层电子排布图为。

故答案为：2；
；
(2)铁的价层电子排布3d64s2，基态铁原子有4个未成对电子，利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因：Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定。

故答案为：4；Fe3+的价电子构型为3d5，Fe2+的价电子构型为3d6，前者轨道为半满状态，而后者即不是半满，也不是全满或全空，故Fe3+更为稳定；
(3)铜为29号元素，基态铜原子的M能层的电子排布式3s23p63d10，最外层是4s1，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr。

故答案为：3s23p63d10；K、Cr；
(4)s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，Al核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子。

故答案为：4；13。

19．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________．
A． B． C． D．
(2)Fe成为阳离子时首先失去____________轨道电子，Sm的价层电子排布式为62
4f6s，3+
Sm价层电子排布式为____________．比较离子半径：F-____________(填“大于”“小O-．
于”或“等于”)2
(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外
NH H PO中，电负性最高的元M层电子的自旋___________(填“相同”或“相反”)．424
素是___________．
(4)2Cu +基态核外电子排布式为___________．
答案：A 4s 54f 小于 Mg 相反 O 9[Ar]3d (或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d )
【详解】
(1)根据电子排布式特点，Mg 的第二电离能大于第一电离能，另外其基态为稳定状态，能量较低，难以失去电子，A 中Mg 的结构特点恰好符合该规律，其电离时所需能量最大，故答案为：A ；
(2)原子先从最外层开始失去电子，Fe 的核外电子排布式为62[Ar]3d 4s ，先失去4s 轨道的电子；Sm 失电子时，先失去6s 轨道的电子，然后再失去4f 轨道的电子，则3Sm +的价层电子排布式为54f ；F -和2O -的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，则F -半径小；故答案为：4s ；54f ；小于；
(3)根据元素周期律可知，与Li 处于对角线位置的元素为Mg ，二者的化学性质相似；基态Mg 原子的M 层电子排布式为23s ，根据泡利不相容原理可知，这两个电子的自旋相反；根据元素周期律可知，H 、N 、P 、O 四种元素中电负性最大的为O ；故答案为：Mg ；相反；O ；
(4)Cu 是29号元素，基态核外电子排布式为[]101
Ar 3d 4s ，则2Cu +基态核外电子排布式为[]9Ar 3d 或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d ，故答案为：9[Ar]3d (或2262691s 2s 2p 3s 3p 3d )。

20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。

(1)写出e 元素原子的核外电子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一电离能(1I )最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c 和f 的1I 大小关系是___________＞___________。

答案：22626121s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Ar Mg Al
解析：周期表中所列13种元素a~m 依次是Na 、H 、Mg 、Sr 、Se 、Al 、Ge 、C 、P 、O 、Te 、Cl 、Ar ，其中Na 、Mg 、Al 、P 、Cl 、Ar 属于第三周期元素，Ar 是稀有气体元素，其1I 最大，据此解题。

【详解】
(1)Se 的核外电子排布分别为：22626121s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ；
故答案为：2262612
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

(2) Ar 是稀有气体元素，其I 1最大，Mg 的I 1比Al 的I 1大；
故答案为：Ar ；Mg ；Al 。

21．下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。

①2Ca +：226261s 2s 2p 3s 3p
②F -：2261s 2s 3p
③P ：
④Cr ：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ⑤Fe ：22626621s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
⑥2Mg +：2261s 2s 2p
⑦O ：
答案：①⑤⑥ ② ③④ ⑦
解析：根据核外电子排布规律，基态原子的核外电子排布式，要遵循能量最低原理，洪特规则，泡利原理，据此作答。

【详解】
根据核外电子排布规律判断，①⑤⑥正确，②电子排完2s 轨道后应排能量较低的2p 轨道而不是3p 轨道，正确的电子排布式应为2261s 2s 2p 。

③没有遵循洪特规则，3p 轨道上正确的轨道表示式应为。

④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态
时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 。

⑦违反泡利原理，正确的轨道表示式应为。

22．(1)向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。

___
(2)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。

___
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。

___
(4)现行的元素周期表共18个纵行，18个族，七个周期。

___
(5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。

___
(6)过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。

___
(7)24g 镁原子的最外层电子数为N A 。

___
(8)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO 2和CO ，它们都是大气的污染物，在773K 和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺。

请写出该反应的化学方程式：SO 2+2CO═2CO 2+S 。

请判断该反应式写的是否正确。

___
(9)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。

___
(10)金属阳离子一定只具有氧化性。

___
答案：错误正确错误错误错误正确错误正确错误错误
【详解】
(1)滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：错误；
(4)过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故答案为：正确；
(3)处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误；
(4)元素周期表共7个周期、16个族，周期表中8、9、10三个纵行为ⅤⅢ族，故答案为：错误；
(5)煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化；
煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，煤发生复杂的反应获得煤焦油、焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故答案为：错误；
(6)漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故答案为：正确；
(7)24g镁相当于1mol，镁原子最外层电子数为2，最外层电子数为2N A ，故答案为：错误；
(8)依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．故答案为：正确；
(9)硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故答案为：错误；
(10)亚铁离子为金属离子，具有还原性，可被氧化剂氧化，故答案为：错误。

23．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题：
(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是
_____(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____
(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是
___________(填化学式)。

答案：第IV A HCl BaSO4SO2
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，则W为Cl元素，Z为S元素；X，Y相邻在第二周期，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶。