承德市重点中学2024届中考化学押题试卷含解析

承德市重点中学2024年中考化学押题试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是
A．①②说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于80℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①③说明两种可燃物的着火点不同
2．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
3．如图所示的实验操作正确的是()
A．加热固体B．过滤
C．稀释浓硫酸D．收集氧气
4．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）
A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液
5．用下图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
6．根据图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是
A．属于金属元素
B．原子的核电荷数是13
C．相对原子质量是26.982 g
D．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+
7．下列有关合金的叙述不正确的是（）
B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属
C．合金一定是混合物
D．合金中可能有非金属
8．微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。

根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）
A．硒属于金属元素B．硒原子中的核内质子数是34
C．硒的原子结构示意图中x=4D．硒的相对原子质量是78.96 g
9．对意外事故处理方法错误的是
A．家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
B．镁带燃烧引发火灾，可以用二氧化碳灭火器灭火
C．酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D．遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区
10．分类法是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱
B．硫酸铜、盐酸、硫酸均属于酸
C．水、生石灰、二氧化碳均属于氧化物
D．合金、塑料、合成纤维均属于合成材料
11．下列有关金属的叙述，正确的是
A．给菜刀刷油漆来防止生锈
B．通常合金的硬度比其纯金属的硬度大
C．铝、铁、铜都是银白色金属
D．铝能制成铝箔是因为铝的密度小
12．下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()
A．BaCl2Na2SO4H2SO4NaCl
B．HCl CaCl2KOH NaNO3
C．H2SO4K2CO3CaCl2KCl
13．如图所示变化不能用“分子在不断运动”来解释的是（ ）
A ．干冰变小
B ．闻到气味
C ． 酸溶液导电
D ．蔗糖溶于水
14．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

以下说法正确的是
A ．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B ．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C ．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D ．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
15．每年5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。

治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C 8H 11N 5O 3)。

下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是( )
A ．阿昔洛韦属于有机化合物
B ．阿昔洛韦中
C 、H 、N 、O 四种元素的质量比为8：11：5：3
C ．阿昔洛韦的相对分子质量225
D ．该物质的一个分子中含有27个原子
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，元素化合价的升
降数相等。

已知RO 3n-氧化I - （碘离子）的反应方程式n-322RO 6I 6H 3I 3H O R -+-++=++。

则在RO 3n-中，R 元素
的化合价是_____， R 原子的最外层电子数可能是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）以软锰矿粉（主要含MnO 2，还有少量Fe 2O 3）为原料制取MnCO 3的流程如图1．
（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO4+MnO2+2H2SO4＝_____+MnSO4+2H2O和_____。

（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。

（3）“沉锰”时测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。

（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。

（5）为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na2C2O4用31.6 g/L KMnO4溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。

已知：①MnO2+Na2C2O4+2H2SO4＝MnSO4 +2CO2↑+2H2O+Na2SO4；②2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4＝
2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．
求该软锰矿中MnO2的质量分数。

_____（相对分子质量：KMnO4 158；Na2C2O4 134；MnO2 87）
18．（8分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的_______(可多选).
制备氢氧化钠的化学方程式
为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓.将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______。

(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下：
猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用。

猜想二：此干燥剂变质已经失效；
猜想三：此干燥剂可能部分变质；
设计实验如下表所示：
实验操作实验现象实验结论
取少量此干燥剂加入_____，感觉温度变化_____ 说明此干燥剂中存在有生石灰
取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象_____ 说明此干燥剂中含有_____；
由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰变质的反应原理是________。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解题分析】
A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确；
B、①说明白磷的着火点不高于80℃，故B正确；
C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确；
D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。

故选C。

2、A
A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；
B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是，错误；
C、相对分子质量的单位是“1”，往往省略不写，错误；
D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，错误。

故选A。

3、D
【解题分析】
根据给试管中固体加热的方法、过滤液体时，注意“一贴二低三靠”的原则、浓硫酸稀释的方法、用排水法收集氧气时长导管是出水管进行分析判断即可。

【题目详解】
A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误，不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘，操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法进行收集，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确，符合题意。

故选：D。

4、D
【解题分析】
A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A 错误；
B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：D。

【题目点拨】
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

5、D
【解题分析】
B、由题干文字可得：升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。

6、C
【解题分析】
试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是1．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。

故选C.
考点：原子周期律原子的结构示意图
7、B
【解题分析】
A、合金属于金属材料，故选项说法正确。

B、合金的所有性能不一定优于组成它的纯金属，故选项说法错误。

C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金一定是混合物，故选项说法正确。

D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能有非金属，故选项说法正确。

故选B。

【题目点拨】
合金是由金属与金属（或非金属）熔合形成的一类金属材料。

8、B
【解题分析】根据元素在元素周期表中的信息解答。

A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以硒元素属于非金属元素。

故选项错误；
B. 根据粒子结构示意图可知，圆圈内的数字是34，故硒原子中的核内质子数是34。

正确；
C.根据原子结构示意图可知，34=2+8+18+x，则x=6。

故选项错误；
D. 根据硒元素在周期表中的所提供的信息可知：硒元素的相对原子质量为：78.96，故选项错误。

点睛：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析。

A、家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风，正确；
B、镁能在二氧化碳中燃烧，故镁带燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火，错误；
C、酒精灯内洒出的酒精燃烧时，应立即用湿抹布盖灭，以达到隔绝氧气，同时起到降低温度的作用，正确；
D、火灾时产生大量的有毒气体，一氧化碳、一氧化氮，这些气体都在上层空气中，湿毛巾可以有效过滤空气中的有毒气体进入人体呼吸系统，故遇到火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，俯身跑出火灾区，正确。

故选B。

10、C
【解题分析】
A、烧碱、熟石灰都是由金属离子与氢氧根离子构成，均属于碱；纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；
B、盐酸、硫酸都是由氢离子与酸根离子构成，均属于酸；硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、水、生石灰、二氧化碳均是由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，属于氧化物，故C正确；
D、合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，故D错误。

故选C
【题目点拨】
氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。

11、B
【解题分析】
A、菜刀可以在使用后洗净擦干，或涂上植物油，故错误；
B、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，故正确；
C、铜是紫红色金属，该选项说法不正确；
D、铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，该选项说法不正确。

故选B。

12、C
【解题分析】
A、NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象，不能鉴别；
B、四种溶液两两混合均无明显现象，不能鉴别；
C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成，与氯化钙混合有白色沉淀生成，与氯化钾不反应，可以鉴别；
D、硫酸铜溶液为蓝色，但与其他三种溶液均不反应，气他三种溶液也两两不能反应，不能鉴别。

故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【题目详解】
A、干冰变小，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
B、能够闻到气体的气味，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
C、酸溶液导电，是因为溶液中有自由移动的离子；不能说明分子是不断运动的；故符合题意；
D、蔗糖溶于水，说明分子是不断运动的；故不符合题意；
故选C
【题目点拨】
掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

14、D
【解题分析】
A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和稀盐酸能反应生成氯化铜（盐）和水，但是该反应不是中和反应，错误；
B、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物是由一种物质组成的物质，原子、分子和离子都可以直接构成物质，错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，碳酸氢盐、活泼金属都能和盐酸反应放出气体，错误；
D、点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度，正确。

故选D。

15、B
【解题分析】
A、阿昔洛韦有唯一的化学式（C8H11N5O3）属于纯净物；故选项正确，但不符合题意；
B、阿昔洛韦中
C、H、N、O四种元素的原子个数比为8：11：5：3，质量比为（8×12）：11：（5×14）：（3×16）=96:11:70:48；故选项错误，但符合题意；
C、阿昔洛韦的相对分子质量（8×12）+11+（5×14）+（3×16）=225；故选项正确，但不符合题意；
D、该物质中的一个分子中含有原子数为8+11+5+3=27；故选项正确，但不符合题意；
故选B。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、+5 7
【解题分析】
由离子反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+3H2O+R-，利用电荷守恒可得n为1；
设R 元素的化合价为X ，根据n-
3RO 列出：X+(-2)3=-1 ，解得X=+5，故在RO 3n-中，R 元素的化合价是+5。

从-R 可知，R 原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R 原子最外层电子数可能为7。

【题目点拨】
本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、Fe 2（SO 4）3 Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O Fe （OH ）3 7 时间相同时，MnCO 3的产率最高 MnCO 3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快） （NH 4）2 SO 4 87%
【解题分析】
（1）由于软锰矿粉（主要含MnO 2，还有少量Fe 2O 3），所以“酸浸”时发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和
水，以及硫酸亚铁和二氧化锰以及硫酸反应生成硫酸铁和硫酸镁以及水，对应的化学方程式为：
2FeSO 4+MnO 2+2H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+MnSO 4+2H 2O 和 Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O 。

（2）由于后续得到的是含锰化合物，所以过滤操作中分离出的应该是含铁化合物，而过程是和氨水反应得到且酸浸过程中生成的是三价铁的化合物，所以“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是难溶性的 Fe （OH ）3。

（3）根据“沉锰”时测得MnCO 3的产率与溶液pH 、反应时间t 的关系图，可知反应要控制pH ＝7，其理由是 时间相同时，MnCO 3的产率最高、MnCO 3产率相同时，所需时间最短。

（4）过滤II 前是硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰和溶液，根据质量守恒定律，可知溶液的成分为硫酸铵，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是 （NH 4）2SO 4。

（5）当滴入10.0 mL KMnO 4溶液时恰好完全反应，则消耗的高锰酸钾的质量为31.6 g/L ×10.0 mL ×1L/1000mL ＝0.316g
设与高锰酸钾反应的草酸钠的质量为x 4
224
2KMnO ~~~5Na C O 316670
0.316g
x 316670=0.316g x
x ＝0.67g
则与二氧化锰反应的草酸钠的质量为3.35g ﹣0.67g ＝2.68g
设该软锰矿中MnO 2的质量分数为y
2
224
MnO ~~Na C O 87134
2.0g y 2.68g 87134=2.0g y 2.68g
⨯⨯ y ＝87%
故答案为
（1）Fe 2（SO 4）3；Fe 2O 3+3H 2SO 4＝Fe 2（SO 4）3+3H 2O ；（2）Fe （OH ）3；（3）7； 时间相同时，MnCO 3的产率最高； MnCO 3产率相同时，所需时间最短；（或者简单答成：产率高、速度快）；（4）（NH 4）2 SO 4；（5）87%。

18、 BDE 13.3%
【解题分析】根据所学知识和题中信息知，(1)实验室“操作1”是过滤，需要用到下列器材中的烧杯，漏斗和玻璃棒。

故选BDE 。

(2) 解∶设反应所得氢氧化钠质量为x ，生成碳酸钙质量为y
Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3↓
106 80 100
53g x y
＝ ，x ＝40g 。

＝ ,y ＝10g 。

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是
×100％＝13.3%。

点睛∶灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、一定量的水中管壁温度升高有气泡产生碳酸钙CaO ＋H 2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
【解题分析】
本题主要探究氧化钙是否变质的相关实验
【题目详解】
（1）氧化钙能于水反应，所以加入一定量的水。

（2）氧化钙于水反应能产生热量，管壁温度升高。

（3）盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，实验现象有气泡产生。

（4）生石灰变质的反应原理1生石灰遇空气中的水蒸气反应：CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 然后与空气中的二氧化碳反应：Ca(OH)2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2O
【题目点拨】
注意：生石灰遇水放出大量的热。