2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题
1．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。

同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验：
(1)溶解过程中，实验室常用 （填仪器名称）搅拌，加快固体溶解；
(2)加入足量 BaCl 2溶液的目的是 ；
(3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整；
解：设样品中碳酸钠的质量为 x 。

2323Na CO BaCl BaC =+106197
x 0.197g
O ↓+2NaCl
列出比例式： 。

求得：x = 0.106g
答：碳酸钠在样品中的质量分数为 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）；
(4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致；
(5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。

A ．加入 BaCl 2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大
B ．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na 2CO 3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净
C ．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大
D ．已知 BaCl 2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放
2．请回答下列问题。

(1)碱具有一些相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的（填离子符号） ：画出钠元素的原子结构示意图 。

(2)实验室用氯化钠固体和水配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为 ；实验过程中用到的玻璃仪器有 。

(3)下图是实验室制取气体的部分装置。

①写出装置A制取氧气的化学方程式。

CO的化学反应方程式。

①装置B和C均可以制取二氧化碳，写出实验室制取
2
H中的水蒸气，请把装置D补画完整。

①若用盛有浓硫酸的装置D除去
2
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。

这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？3．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式．
(2)如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面（填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是．
(3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施．
(4)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有
（写符号）．
①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有；
①写出一个上述反应中的化学方程式．
(5)小华取Cu﹣Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数.
4．化学是一门以实验为基础的学科。

某兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组分别采用以下两种方法。

(1)甲小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积。

图①为石灰石与稀盐酸反应的装置，图①用于测量CO2的体积。

①写出图①中仪器的名称：b 。

①写出图①所发生反应的化学方程式：。

①检查图①装置气密性的方法是。

①实验结束后，若要读出收集的CO2的体积，需进行的操作是。

(2)乙小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的质量。

已知称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同浓度的稀盐酸反应并进行下列测定（如图①），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图①）。

①图①所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间和。

①由图①中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其反应速率与有关。

①试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中杂质不参加反应，不考虑二氧化碳溶解以及水蒸气和氯化氢逸出）。

5．实验室制取气体所需的装置如下图所示。

(1)图中标号为a的仪器名称是；图H实验的目的是。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选择的发生装置是。

若要收集到干燥的氧气，其验满的操作为(写出包括的操作、现象结论)。

(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，用文字表达该反应：。

其发生装置可选择A或B，与B相比较，A的主要优点是。

(4)乙醇(C2H5OH)可用作燃料，按要求计算：
乙醇分子中C、H、O的原子个数比为；乙醇中碳元素与氢元素的质量比为
(填最简整数比)；9.2g乙醇中含有碳元素的质量为g。

6．完成下列各题：
(1)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题：
【进行实验】图①是课本中的某个探究实验，几分钟后可观察到的现象是(填“甲”“乙”或“丙”)烧杯中液体变红，此实验说明了分子。

【实验改进】老师对图I所示的装置进行了改进(如图①所示)，并进行了下列操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；
①将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉；
①再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是。

【分析讨论】改进后图①所示装置的主要优点是。

(2)阅读下面的科普短文。

在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。

观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。

此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分
为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。

“镁粉”具有一定的吸湿功能。

当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。

在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。

工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。

白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。

化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。

轻质碳酸镁一般在300°C以上即分解出水、CO2和氧化镁。

轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同，粒径各异的氧化镁。

水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。

依据文章内容回答下列问题：
①运动员使用的“镁粉”属于(填“纯净物”或“混合物”)；运动员使用“镁粉”是利用了它的功能。

①白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁(填“物理”或“化学”)性质。

①碱式碳酸镁在300①会发生反应，生成水、CO2和氧化镁，则该反应的反应类型为反应。

7．“中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。

（1）认识铁及其应用
①从微观看，铁是由（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有金属元素第位。

①生铁和钢均是生活中常见的铁材料，它们都属于（填“纯净物”或“混合物”）。

①生铁可用以铸成铁锅，利用了金属铁的性。

很多人认为：铁锅炒菜过程中摩擦产生的“铁屑”进入人体后，会与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式，该反应的基本反应类型为，所以用铁锅炒菜“补铁”，这里的“铁”指（填“原子”“单质”或“元素”），实质生成的铁为非血红素铁，人体吸收效果甚微。

（2）铁的冶炼：下图为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。

①用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表示）。

①分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是（任写一个）。

①向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，该过程类似于化学实验中的操作。

①在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是。

（3）铁的防护
①铁制品长期暴露于潮湿的空气中，其表面易形成色的铁锈，由于铁锈的结构特点是，故铁制品表面的铁锈应及时清除。

①请列举一种常见的清除铁锈的方法。

①家庭使用的铁锅如何防锈？。

8．化学是以实验为基础的科学。

(1)如图，近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。

“自热火锅”主要由食物和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等)组成。

生石灰和水反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的化学方程式为。

(2)下图是实验室常用的气体制取装置。

①氢气难溶于水，密度比空气小。

实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套实验装置为(填字母代号)。

①用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是。

①可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。

①实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。

(3)加热30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。

完全反应后，得到21.3g固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

9．酸、碱、盐是生活中常见物质，它们之间会发生各种反应。

(1)俗称小苏打的物质是
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．氯化钠
(2)实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐。

①利用上述仪器可以实验室制取二氧化碳，你选择的仪器是(填序号)，反应原理是(用化学方程式表示)。

①同学们用如图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质，能证明二氧化碳能与水反应的现象是；若石灰水不出现浑浊现象，可能原因是。

①如果用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的玻璃仪器的名称是；若用如图用排空气法收集氧气，气体从b导管口通入，这是利用的氧气的性质。

(3)某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，他将32.5g固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g，求原混合物中氯酸钾的质量。

10．某校化学兴趣小组同学对燃烧的条件进行了如下探究。

(1)将图1装置改进为图2装置并用该装置进行实验。

已知：I.白磷着火点40①，红磷着火点240①；①.磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。

①将Y管浸入热水中，可观察到Y管内的现象是，a、c现象对比可得出燃烧的条件之一是。

①图1装置改进为图2装置优点是。

(2)利用图3所示装置进行燃烧条件的进一步探究。

实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图4所示。

①写出红磷燃烧的化学方程式：。

①红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，据此你对燃烧条件的新认识是。

【拓展延伸】再探镁的燃烧
(3)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成黄绿色固体氮化镁（Mg3N2）。

结合已有知识，回答下列问题：
①镁在空气中燃烧生成物呈白色而非黄绿色，原因是。

①若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是ag，则a的取值范围是（精确到0.1）。

11．下图是初中化学实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式。

(2)实验室可用E装置收集O2，其原因是。

(3)实验室欲制得干燥的H2，可先将潮湿的氢气通过F装置干燥，再用G置收集。

F装置中盛放的是(填药品名称)，F、G两装置的导管口的正确连接方式为(填序号)相连。

A．ac B．ad C．bc D．bd
(4)实验室制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括；
①选择合适的；
①验证所得气体。

(5)取73g溶质质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应，理论上生成二氧化碳的质量是多少？(根据化学方程式计算，写出计算过程)
12．2022年12月9日，中国首架C919大飞机正式交付中国东方航空，制造飞机用到大量钛合金。

(1)钛合金的硬度比纯钛（填“大”或“小”）。

(2)钛的原子结构示意图和钛在元素周期表中的部分信息如下图1所示。

下列说法不正确的是____________（填标号）。

A．m=22B．n=10
C．钛原子的质量为47.87D．钛原子在化学反应中易失电子
(3)以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产钛的流程如图2所示。

①TiO2中钛元素的化合价为。

①氯化炉的另一产物为可燃性气体，其化学式为。

①还原炉在高温条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为；反应需在氩气中进行其目的是。

①该流程中可循环利用的物质是。

13．金属材料及金属的化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。

(一)铜的获得和应用
(1)西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反应方程式是。

(2)我国古代制黄铜的原理如图。

①黄铜的硬度比铜和锌都(选填“大”或“小”)。

(3)铜可用作制导线，主要利用了铜的性。

(4)CuSO4可配制波尔多液等。

向铜粉中加入稀H2SO4，通入O2并加热可得到CuSO4溶液，反应的化学方程式为。

(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe x(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。

用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下：
(5)将废铁屑研磨成粉末的目的是。

(6)“酸溶”时H2SO4与Fe、Fe2O3反应外，还发生反应的化学方程式有和
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。

(7)“转化1”发生反应的温度不宜过高的原因是。

(三)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①黄钠铁矾在T1①分解生成H2O，提高温度至T2①继续分解生成SO3气体，并生成Fe2O3和Na2SO4。

①浓硫酸可用于吸收SO3。

(8)装配好实验装置后，先要。

(9)分别控制温度在T1①、T2①对A中固体加热。

①控制温度在T1①加热，实验后测得B装置质量增加1.08 g。

①用D装置替换B装置，控制温度在T2①，加热至反应完全。

①T1①时，加热后通入一段时间N2，目的是。

(10)反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80 gFe2O3，将滤液蒸干得1.42gNa2SO4。

【结论】实验后D装置质量增加g，NaFe x(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。

【反思】若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

14．燃烧与人类的生产、生命活动息息相关。

完成以下关于燃烧的主题研究。

探究一：认识燃烧
(1)木炭、氢气等物质燃烧的共同现象是___________(填序号)。

A．发光B．产生黑色固体
C．放热D．产生有刺激性气味的气体
(2)认识可燃物燃烧的条件
①实验如下图一，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是。

①实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明。

(3)解释有关燃烧的现象
将滤纸(着火点130①)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示。

①曲线I在20s时温度突然升高的原因是。

①曲线①对应实验的滤纸不燃烧，原因是。

①曲线①对应实验的现象为。

探究二：调控燃烧
(4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。

该反应说明影响铁燃烧的因素有(答出一点)。

(5)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。

一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议。

15．长期使用硬水不仅会给我们的身体带来危害，也会对我们的生活造成影响。

化学兴趣小组对水壶底部的水垢产生兴趣，想测定其成分【由CaCO3和Mg（OH）2组成】的含量。

同学们取水垢粉末15.8g于烧杯中，再向其中不断滴加稀盐酸，收集的气体质量与时间的关系如下表所示，请回答：
时间t1t2t3t4
产生气体质量/g 1.1 3.3 4.4 4.4
(1)实验室用检验硬水和软水。

(2)检验水垢粉末中是否含有CaCO3：取样滴入适量盐酸有气体生成，将气体通入，若观察到，证明水垢含有CaCO3。

(3)计算该水垢粉末中CaCO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留小数点后1位）
(4)15.8g该水垢粉末中Mg（OH）2的质量为g。

参考答案：
1．(1)玻璃棒
(2)将试剂中的碳酸钠完全反应
(3) 1061970.197g x = 0.106g 100% 2.12%5g
⨯= (4)二氧化碳/CO 2
(5)CD
2．(1) OH -
(2) 3.0g 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
(3) 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 3222CaCO 2HCl CaCl +H O+CO ↑+＝
(4)解：设这一定量石油产品中硫酸的质量是x ，
24242H SO +2NaOH Na SO +2H O
98
8040g 15%
98=7.35g 8040g 15%x x x ⨯=⨯＝，解得
答： 这一定量石油产品中硫酸的质量是7.35g 。

3．(1)2323CO+Fe O Fe+3CO 高温
(2) 上升 铁生锈消耗氧气，试管内气压减小，在外界大气压作用下，a 侧液面上升
(3)刷漆或涂油（合理即可）
(4) Fe 2+、Zn 2+ Ag/银 332Fe+2AgNO =Fe NO +2Ag （）
(5)解：设锌的质量为x
22Zn +2HCl ZnCl +H 6520.4g
x ↑
＝
6520.4g
x =解得x =13g 则合金中铜的质量分数为：65g 13g 100%80%65g
-⨯= 答：合金中铜的质量分数为80%。

4．(1) 长颈漏斗 CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 夹上弹簧夹，向量气管中注水，球形管液面与量气筒液面形成稳定的液面差 上下移动量气管，使量气管中的液面与油层高度相同
(2) 电子天平示数 反应物接触面积 75%
5．(1) 酒精灯 检查装置的气密性
(2) C 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满
(3) →+二氧化锰过氧化氢水氧气 可以控制反应速率
(4) 2:6:1 4:1
4.8
6．(1) 甲 在不断运动 滤纸由右向左依次变红 节约药品
(2) 混合物 吸湿
物理 分解
7． Fe 2 混合物 导热 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 置换反应 元素 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 S+O 2点燃SO 2 搅拌 用作保护气 红棕 疏松、多孔 砂纸打磨或稀酸溶锈等 使用后及时洗净擦干（烘干、涂食用油等）
8． 放热 CaO+H 2O=Ca(OH)2 BD 或BE 防止水槽里的水倒流炸裂试管
二氧化碳的密度比空气大 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 解：
由题意可知生成氧气的质量为30.9g -21.3g ＝9.6g ，
设原混合物中氯酸钾的质量为x
23
2MnO 2KClO 2KCl +3O 245
969.6g 245=969.6g
x x ↑
x =24.5g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。

9．(1)C
(2) ①①①① 32222H O CaCO HCl CaCl CO +=++↑ 湿润的石蕊纸条变红 澄清石灰水变质 试管 密度比空气大
(3)将32.5g 固体混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为22.9g ，说明生成氧气质量=32.5g －22.9g=9.6g 。

设：原混合物中氯酸钾的质量为x 。

23
2MnO 223O Δ245
969.6g
245969.6g
24.5g KClO KCl x x x +↑==
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g 。

10．(1) 白磷燃烧，红磷不发生燃烧 可燃物与氧气接触 环保
(2) 2254P+5O 2P O 点燃 燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，达到着
火点的可燃物与氧气接触也不能燃烧
(3) 氧气比氮气更容易与镁反应 3.3＜m ＜4.6
11．(1)2
2222MnO 2H O 2H O+O ↑
(2)氧气不易溶于水，且不与水反应
(3) 浓硫酸 C
(4) 反应物和反应条件 实验装置
(5)设生成二氧化碳的质量为x ，则
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 734473g 20%x
+++↑
⨯＝
7373g 20%
44x ⨯=
解得x =8.8g
答：理论上生成二氧化碳的质量是8.8g 。

12．(1)大
(2)C
(3) +4 CO 42Ar
2Mg+TiCl Ti+2MgCl Δ
氩气可作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化 Mg 、Cl 2
13．(1)44Fe+CuSO FeSO +Cu ＝
(2)大
(3)导电 (4)24242Δ
22H O 22H O Cu SO CuSO +++
(5)使其与稀硫酸充分反应
(6)324422H H O FeCO SO FeSO CO +=++↑
(7)过氧化氢受热易分解
(8)检查装置的气密性
(9)使装置内生成的水全部进入装置B
(10) 2.4
3:2:6 偏小
14．(1)AC
(2) a 处白磷燃烧，产生白烟，c 处白磷未燃烧 可燃物燃烧温度要达到着火点
(3) 70%的酒精燃烧放出热量，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧放出热量 50%的酒精燃烧放出热量，使水蒸发带走热量，温度达不到滤纸的着火点 酒精没有燃烧
(4)可燃物与氧气的接触面积(合理即可)
(5)用砂土盖灭(合理即可)
15．(1)肥皂水
(2) 澄清石灰水（答氢氧化钙溶液或Ca （OH ）2溶液均可） 石灰水变浑浊
(3)63.3%
解：设样品中碳酸钙的质量为x 。

3222CaCO 2HCl CaCl H O CO 100444.4g
x +++↑
＝
10044 4.4g
x =
x =10g 样品中碳酸钙的质量分数为10g 100%63.3%15.8g
⨯≈ 答：样品中碳酸钙的质量分数为63.3%。

(4)5.8。