河北省张家口市第二中学高一化学模拟试题含解析

河北省张家口市第二中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
NaCl Al（OH）Ca（ClO）
参考答案：
B
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；
B．小苏打是碳酸氢钠；
C．氢氧化铝能与盐酸反应；
D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．
【解答】解：A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；
C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；
D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
故选：B．
2. 现代社会核能发电对电能的供给起着重要的作用，但同时也存在一定的安全隐患，若核电站发生爆炸，则释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()
参考答案：
D
解析：A表示的是易燃物质；B表示的是爆炸性物质；C表示的是剧毒性物质；D表示的是放射性物品。

3. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液：④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。

正确的操作顺序是
A. ①③②④⑤
B. ③②①④⑤
C. ②③①⑤④
D. ③④②①⑤
参考答案：
B
由于不能引入新杂质，因此Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的操作顺序是③②①④⑤，答案选B。

点睛：掌握物质的性质差异、提纯的原则是解答的关键。

物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。

本题中碳酸钠和氯化钡的加入顺序是解答的易错点和难点。

4. 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）。

①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHO
A.①③④
B. ②④⑤
C.①③⑤
D.①②⑤参考答案：
C
略
5. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NO B．肯定有SO2和NO2
C．可能有Cl2、NO和O2 D．肯定有SO2、NO和O2
参考答案：
A
【考点】无机物的推断．
【分析】Cl2为黄绿色，NO2为红棕色，与无色不符，一定不存在；结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，以此来解答．
【解答】解：由无色可知，一定不含Cl2、NO2；
结合此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，则一定含SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则一定含NO，
且NO与O2反应，则一定不存在O2，
综上所述，一定含SO2和NO，一定不含Cl2、O2、SO2，
故选A．
6. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )
A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3
D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2
参考答案：
A
略
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅
B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等
C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质
D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜
参考答案：
C
【详解】A.光伏电池板的主要成分是单质硅，故A错误；B.CO2并不是导致酸雨的物质，故B错误；C.铁粉能在常温下被氧化氧化，食品包装袋中的铁粉包可以防止食品氧化而变质，故C正确；D.PVC(聚氯乙烯）是有一定毒性的，不能用于食品的包装，故D错误；答案选C。

8. 《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是
A. 钠
B. 铝
C. 银
D. 铁
参考答案：
C
【分析】
根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”，通过HgO分解得到Hg单质；
【详解】“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；
A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；
B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；
C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；
D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；
【点睛】工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。

9. 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。

10秒后达到平衡，c（NH3）为
0.4mol/L。

下列说法正确的
是
A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
B．降低温度能使混合气体的密度增大
C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
参考答案：
C
略
10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A． x＋2 B． x＋18 C． x＋8 D． x＋4
参考答案：
D
11. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③
参考答案：
B
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．
【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．
故选B．
【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把
握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大．
12. m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）
A．mol B．mol C．mol D．mol
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4
生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．
【解答】解：mgCu的物质的量==mol，
反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，
由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，
由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；
故选B．
13. 三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中原子间都以一对共用电子对相联，
且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19
个 D．不能确定
参考答案：
B
14. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是
A. 甲烷的燃烧
B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D. 碳酸钙的分解
参考答案：
A
分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。

详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。

15. 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Ba2+ 、NH4+、SO42-、HCO3— B．Cu2+、H+、SO42-、MnO4—
C．Na+、 K+、Cl—、NO3—D．Mg2+、K+、CO32-、Cl—
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 一种生活中常用的纯碱溶液浓度为0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液480 mL 备用。

请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL
参考答案：
(1)胶头滴管、500mL容量瓶(2) 26.5g (3) BCAFED (4) ac (5)40.0（或40）
【分析】
（1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。

（2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

（4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。

（5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。

【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。

题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。

（2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。

m=cVM=0.5 mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、
定容、摇匀、装瓶。

答案为：BCAFED。

（4）a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。

b．在D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。

c．在E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。

（5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL×0.2
mol/L=V×0.5 mol/L，V=40mL。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。

请回答下列问题：
（1）A为：；C为：；E 为：。

（写化学式）
（2）写出E和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D：。

②B＋
水：。

参考答案：
（1）NaOH（1分）Na2CO3（1分）Na2O2（1分）
（2）2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）
（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O （2分）
②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH ＋H2↑（2分）
18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所
示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。

(3)该实验的原理是___________________________________________________。

(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。

参考答案：
(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量
(6)否
19.
(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；①与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；③比
在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的热量少。

由此，你可得出哪些结论？
参考答案：
①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；
②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）
③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。