2024届甘肃省武威十八中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2024届甘肃省武威十八中高二化学第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列化学用语表示正确的是
① 甲基的电子式：② 乙炔的最简式：C2H2
③ 蔗糖的分子式：C12H22O11④ 乙醛的结构简式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A．①②④B．③⑤C．②③⑤D．④⑤
2、已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
L M Q R T
原子半径（nm）0.160 0.143 0.104 0.111 0.066
主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2
A．L和Q形成的化合物含极性共价键
B．M易与T单质反应
C．T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体
D．L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L
3、现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
A．①②⑤正确B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
4、关于下列装置说法正确的是
① ② ③ ④ A ．装置①中，盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液
B ．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的OH －浓度增大
C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜
D ．装置④中电子由Zn 流向Fe ，装置中有Fe 2＋生成
5、700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H 2O,发生反应：CO(g)+ H 2O(g)⇌CO 2 (g)+ H 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t 2>t 1): 反应时间/min
n(CO)/mol
n(H 2O)/mol
0 1.20 0.60
t 1 0.80
t 2
0.20
下列说法正确的是( )
A ．反应在 t 1min 内的平均速率为 v(H 2 ) =
1
0.40
t mol ⋅ L −1 ⋅ min −1 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH 2O ，到达平衡时n(CO 2)＝ 0.40mol C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH 2O ，与原平衡相比，达到新平衡 时 H 2O 转化率增大 D ．温度升至 800℃，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
6、同时用两个—Cl 和一个—Br 取代苯的三个氢原子，能得到的卤代烃的数目是( ) A ．3
B ．6
C ．8
D ．10
7、在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO 3 的混合溶液中逐滴加入 c mol·
L -1 AgNO 3 溶液，当溶液中的Cl －
恰好完全沉淀时溶液 pH=2。

若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO 3-的浓度(mol·L -1)是 A ．0.1c B ．9c C ．0.1-0.9 D ．0.1-9c
8、下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A ．能燃烧生成CO 2和H 2O
B ．能发生加成反应
C ．能与KMnO 4发生氧化反应
D ．能与HCl 反应生成氯乙烯 9、下列说法正确的是
A ．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化
B ．氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体
C ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
D ．加入催化剂，能够改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例 10、下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是 A ．21
C(s)+
O (g)2
═CO(g) -1ΔH=-110.5kJ mol ⋅ B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) -1ΔH=-802.3kJ mol ⋅ C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) -1ΔH=-571.6kJ mol ⋅ D ．CO(g)+
1
2
O 2(g)=CO 2(g) -1ΔH=-283kJ mol ⋅ 11、某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe 存在下与Cl 2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是 A ．
B ．对二甲苯
C ．
D ．
12、根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
A ．HCl
B ．HBr
C ．H 2
D ．Br 2
13、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是： A ．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C ．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D ．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
14、向Fe 2O 3、CuO 、Fe 、Cu 的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是
A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．只有Fe2＋和Cu2＋D．只有Fe2＋
15、某温度下，水的离子积常数K w=1×10-12。

该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。

欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1
16、下列化学用语正确的是( )
A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C．Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某研究小组苯酚为主要原料，按下列路线合成药物—沙丁胺醇
已知①A→B原子利用率100%
②
③
请回答
（1）写出D官能团的名称____________
（2）下列说法正确的是（_________）
A．A是甲醛 B．化合物D与FeCl3溶液显色反应
C．B→C反应类型为取代反应 D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3
（3）设计化合物C经两步反应转变为D到的合成路线（用流程图表示）__________
（4）写出D+E→F的反应化学方程式____________________________________
（5）化合物M比E多1个CH2，写出化合物M所有可能的结构简式须符合：1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子
____________________________________________
18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。

B→C的反应类型是______。

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。

19、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
[实验探究]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。

（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。

（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性b．极易溶于水c．与水反应生成碱性物质
20、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。

常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（一）酸碱中和滴定：
某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸
（1）该实验选用的指示剂为____________
V为____________mL。

（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液NaOH
（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。

①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液
③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④滴定终点时，俯视读数
⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶
（二）氧化还原滴定：
中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：
（1）图1中B仪器的名称为________
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。

后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

21、Ⅰ．（1）某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气，并探究氨气的有关性质，请你参与回答实验中的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是____________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气，进行实验，结果都产生了喷泉，说明氨气
_____________溶于水。

（2）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下方案，请你参与回答下列问题(尾气处理装置未画出)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体,加热试管,发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是___________________(填“可恢复的”或“不可恢复的”)。

②如图乙所示,将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，但不褪色，试用化学方程式解释之:_____________________________________________________________。

Ⅱ．某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

（进行实验）
实验步骤：（1）Ⅰ向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；
（2）打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；
（3）采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：
（解释与结论）
（1）搅拌的目的是________________________________________________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是__________________________________________。

（3）红褐色沉淀是________________________。

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是
_____________________________________________________________________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。

2、B
【解题分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。

A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；
B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；
C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；
D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D
错误；
故合理选项是B 。

3、B
【题目详解】①在水中的每个水分子中H 原子和O 原子之间存在共价键，但水分子之间存在氢键，故①错误； ②金属和非金属化合不一定形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝，故②错误； ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互作用力，包含吸引力和排斥力，故③错误；
④HCl 能电离出氢离子和氯离子，但HCl 中H 原子和Cl 之间以共价键相结合，属于共价键，所以只存在共价键，故④错误；
⑤H 2分子和Cl 2分子的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H 、Cl 原子，而后H 、Cl 原子形成共价键的过程，故⑤错误。

由以上分析确定都错误，故选B 。

答案：B 【题目点拨】
本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键、共价键及离子化合物、共价化合物的关系，易错选项是④。

4、B
【题目详解】A. 装置①为原电池，Zn 是负极，Cu 是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A 错误；
B. 装置②为电解池，在阴极a 极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a 极附近溶液的OH －浓度增大，选项B 正确；
C. 装置③精炼铜时，阳极d 极应该是粗铜，阴极c 极是纯铜，选项C 错误；
D. 装置④为原电池，电子从负极Zn 流向正极Fe ，在Fe 电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe 2＋生成，选项D 错误。

答案选B 。

5、B
【题目详解】A.由表中数据可知，t 1min 内参加反应的CO 的物质的量为1.2mol －0.8mol ＝0.4mol ，v （CO ）＝
10.42mol L t min =1
0.2
t mol·L －1·min －1，速率之比等于化学计量数之比计算v(H 2)=
v(CO)=1
0.2
t mol·L －1·min －1，故A 错误；
B.CO 与H 2O 按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O 与充入1.20 mol CO 和0.6mol H 2O ，平衡时生成物的浓度对应相同，t 1min 时n （CO ）＝0.8mol ，n （H 2O ）＝0.6mol －0.4mol ＝0.2mol ，t 2min 时
n（H2O）＝0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）＝0.40mol，故B正确；
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，故C错误；
D.t1min时反应已经达到平衡状态，此时
c（CO）＝0.8mol÷2L＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，
则K=0.20.2
0.40.1
⨯
⨯
=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热
反应，故D错误。

综合以上分析，答案选B。

【题目点拨】
该题是高考中的中的常见题型，试题综合性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

6、B
【题目详解】两个-Cl取代苯环上的H原子得到三种结构：邻二氯苯、间二氯苯和对二氯苯，其中邻二氯苯剩余2种H，即-Br可以取代2种位置，即有2种同分异构体；间二氯苯剩余3种H，故有3种同分异构体；对二氯苯剩余1种H，故有1种同分异构体，故总共有2+3+1=6种；
故答案为：B。

【题目点拨】
本题考查有机物同分异构体数目的判断，通过定二动三确定有机物的三取代产物，其中两个取代基相同，先确定其种数，再通过三种同分异构体中取代第三个取代基的种数来确定，从而得解。

7、D
【解题分析】向混合溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，根据氢离子守恒计算硝酸银溶液和混合酸的体积，根据硝酸银的物质的量计算盐酸的物质的量浓度，根据混合酸中硝酸电离出的氢离子计算硝酸根离子浓度。

【题目详解】硝酸银和混合酸混合后，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，溶液中氢离子的物质的量不变，反应前酸的pH=1，反应后pH=2，所以V（AgNO3）=9V（混酸），反应时盐酸的物质的量等于硝酸银的物质的量，所以
c（HCl）=9cmol/L，则盐酸电离出的氢离子浓度=9cmol/L，反应前混合酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以硝酸的物质的量浓度为（0.1-9c）mol/L。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查pH的简单计算，明确反应实质是解本题的关键，难度较大。

8、D
【题目详解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和H2O，故A不符合题意；
B．乙烯、乙炔都能够发生加成反应，如：都能够使溴水褪色，故B不符合题意；
C．乙烯、乙炔都被酸性的高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；
D．乙烯能与HCl反应生成氯乙烷，乙炔能与HCl反应生成氯乙烯，乙烷能与HCl不反应，所以乙炔性质既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合题意；
答案选D。

9、C
【解题分析】A．氯化钠溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-，通电后可以使得离子进行定向移动，NaCl溶液发生了电解反应，生成了氢气、氯气和氢氧化钠，属于化学变化，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子发生水解，生成氢氧化铁和氯化氢，加热后HCl挥发，得氢氧化铁,氢氧化铁分解为氧化铁，所以氯化铁溶液蒸干得不到氯化铁固体，故B错误；
C．因为反应△S<0，若该反应在低温下能自发进行，根据△G=△H－T△S<0可得该反应的△H<0，故C正确；
D．加入催化剂，能够改变化学反应速率，但不影响平衡的转化率，故D错误；
综上所述。

本题选C。

10、D
【题目详解】A选项，燃烧热是可燃物完全燃烧，应该为二氧化碳，而A生成的一氧化碳，故A错误；
B选项，燃烧热是生成稳定的氧化物，应该为液态水，故B错误；
C选项，燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物，而C可燃物是2 mol，故C错误；
D选项，燃烧热是1 mol可燃物生成稳定的氧化物，应该为二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。

【题目点拨】
燃烧热规定可燃物为1 mol，生成稳定的氧化物二氧化碳和液态水放出的热量。

11、C
【解题分析】A、CH≡C-CH3与溴水反应，故A错误；
B、对二甲苯在Fe存在下与Cl2反应时，一氯代物为1种，故B错误；
C、对甲基乙苯能使高锰酸钾褪色，不与溴水反应，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，故C正确；
D、邻甲基乙苯在Fe存在下与Cl2反应时，一氯代物为4种，故D错误。

答案选C。

【点晴】
本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，不与溴
水反应，说明不含碳碳双键，苯的同系物能使酸性高锰酸钾褪色，能生成两种一氯代物，说明苯环上有2种氢原子。

12、D
【解题分析】分析：根据键能与化学键稳定性的关系判断。

详解：键能越大，即形成化学键时放出能量越多，这个化学键越稳定，越不容易被打断；键能越小，化学键越容易被打断，选项所给四种物质中，Br2因所含Br—Br键键能最小而最不稳定。

答案选D。

点睛：键参数：1、键能，键能越大，化学键越稳定；2、键长，键长越短，化学键越稳定；3、键角，键角是描述分子立体结构的重要参数。

13、D
【解题分析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。

考点：考查化学与能源、环境等相关知识。

14、A
【题目详解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论Fe3+是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，溶液中有Cu2+，A正确；
B、剩余固体中含有铜，则溶液中一定不存在铁离子，B错误；
C、当铜全部析出时，不存在Cu2+，C错误；
D、由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，但可能含有铜离子，D错误，
答案选A。

【点晴】
该题的关键是明确氧化性与还原性的强弱顺序，搞清楚反应的先后顺序，即铁离子首先氧化铁，然后在氧化单质铜，单质首先还原铁离子，然后还原铜离子，最后还原氢离子，然后结合选项逐一分析解答。

15、D
【题目详解】某温度下，水的离子积常数K w=1×10-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为a L，氢氧化钠溶液的体积为b L，则a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；
答案选D。

16、B
【分析】本题考查的基本化学用语的使用，掌握电离方程式，水解方程式的正确表达方式。

【题目详解】A.H2SO3的电离分步进行，电离方程式写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：
H2SO3H++HSO3-，A项错误；
B.NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，B项正确；
C.CO32-的水解分步进行，主要以第一步为主，碳酸根离子正确的水解方程式为：CO32-+H2O HCO3-+OH-，C项错误；
D. NH4Cl中的NH4+的水解是微弱的，应用，其水解方程为：NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，D项错误；
答案选B。

【题目点拨】
书写电离方程关键是判断电解质的电离程度，从而选择正确的连接方式。

特别注意多元弱酸是分步电离，以第一步为主；多元弱酸根是分步水解，以第一步水解为主。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、醚键AC
、、、
【分析】本题主要考查有机化合物的综合合成与推断。

①A→B的原子利用率为100%，A的分子式是CH2O；B与氯乙烯发生取代反应生成C，结合沙丁胺醇的结构简式，可知B是，C是；C中碳碳双键被氧化前需要保护羟基不被氧化，所以C→D的两步反应，先与(CH3)2SO4反应生成，再氧化为，所以D是；根据沙丁胺醇的结构简式逆推E，E是；F是
，F与HI反应生成。

【题目详解】根据以上分析。

(1)D为，其含有的官能团的名称是醚键；
(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正确；D为，D中不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；B为，B与氯乙烯发生取代反应生成，故C正确；沙丁胺醇
的分子式为C13H21NO3，故D错误；
(3)化合物C经两步反应转变为D的合成路线为
；
(4)与反应生成的反应化学方程式为
；
(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1个CH2，则M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR谱表明M分子中有3
种氢原子的化合物M可能的结构简式有、、、。

18、醛基取代反应FeCl3或溴水
【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。

(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→C H3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。

(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。

(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。

(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。

19、a 碱石灰 D 防倒吸bc
【题目详解】（1）利用上述原理，实验室制取氨气为固体与固体加热制取气体，则选择a装置，故答案为a；
（2）氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为碱石灰；
（3）氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根，氨气的水溶液呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是湿润的红色石蕊试纸，即D，故答案为D；
（4）F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案为防倒吸；
（5）氨气和滴加酚酞的水产生红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且与水反应生成碱性物质，故答案为bc。

【题目点拨】
本题主要考查氨气的制备及性质实验。

要注意氨气是一种易溶于水气体，溶液显碱性，不能使用浓硫酸干燥，防止溶液倒吸。

20、酚酞23.70 ②④圆底烧瓶③0.192
【题目详解】（一）（1）NaOH与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此滴定过程选用酚酞作指示剂；
（2）由图可知，滴定终点读数为24.90mL，则滴定过程中消耗标准液NaOH
V=24.90mL-1.2mL=23.70mL；
（3）滴定过程中反应为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应结束时满足
n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=
()()
()
3
NaOH NaOH
CH COOH
c V
V
⨯
，分析滴定过程中操作对相关
物理量的影响判断对实验结果的影响；
①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗不会影响实验数据，对实验结果无影响；
②酸式滴定管使用前会用蒸馏水洗涤，若酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液，会使醋酸浓度降低，所量取的醋酸中醋酸的物质的量将偏低，滴定过程中消耗标准液体积将减小，会导致测定结果偏小；
③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液体积偏大，使测定结果偏大；
④滴定终点时，俯视读数会使标准液体积偏小，导致测定结果偏小；
⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶不会影响实验数据，对结果无影响；
综上所述，会导致测定值偏低的是②④，故答案为：②④；
（二）（1）由图可知，图1中B仪器的名称为圆底烧瓶；
（2）NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，滴定前排气泡时，其操作为：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故选择图2中的③；
（3）滴定过程中的反应为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则
1 2n(NaOH)=n(H2SO4)=
1
2
×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根据硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)= 9×10-4mol，
则该葡萄酒中SO2含量为
4
910mol64g/mol
0.3L
-
⨯⨯
=0.192g/L。

21、向下排空气法极易可恢复的SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使沉淀与氧气充分反应
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓Fe(OH)3瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变
【分析】Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；
②氨气溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉，由此说明NH3极易溶解于水；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，产物都没有漂白性；Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，以此写出离子方程式；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，同时沉淀颜色改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

【题目详解】Ⅰ．（1）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；故本题答案为：向下排空气法；
②产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，说明NH3极易溶解于水；
故本题答案为：极易；
（2）①向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明SO2的漂白是可恢复的；
故本题答案为：可恢复的；
②将干燥的Cl2和SO2按其体积比1:1混合，通入石蕊溶液中，它们与水反应生成HCl和H2SO4，化学方程式
为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
故本题答案为：SO2+Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl；
Ⅱ．（1）搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；
故本题答案为：使沉淀与氧气充分反应；
（2）生成的白色沉淀是Fe(OH)2，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
故本题答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3是红褐色沉淀，所以红褐色沉淀是Fe(OH)3；
故本题答案为：Fe(OH)3；
（4）由图2和图3可知，瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说明“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

故本题答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。