人教版高中化学选修四化学月考模拟试题

高中化学学习材料
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湖北黄石二中化学月考模拟试题 2014.5
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ.mol－1 B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

、结合表中信息判断下列说
法不正确
．．．的是
A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298kJ·mol-1B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ·mol-1
3.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ 热量。

则
L-⋅NaOH溶液反应：
B．稀醋酸与0.1 mol 1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：
D.已知则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ1
⋅
mol-4.常温下，0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。

已知：
2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ·mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H2=-57.3kJ·mol-1 则MOH在水溶液中电离的△H为
A.+33.1kJ·mol-1
B.+45.2 kJ·mol-1
C.-81.5 kJ·mol-1
D.-33.1 kJ·mol-1
5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，
则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→
CH3CH3(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下
的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。

则ΔH1＞ΔH2
6.通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下，下列说法
不正确的是
A. Pt电极是该装置的正极
B. 该电池发生的正极反应为：O2 + 4e−+ 2H2O = 4OH−
C. 负极的电极反应式：NO−2e−+O2−= NO2
D. 固体电解质中O2−向负极移动
7.镍氢电池的化学方程式为NiO(OH) +MH NiO+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH) ，
下列说法不正确的是
A. 充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-
B. 储氢合金位于电池的负极
C. 放电时，OH-离子向电池的负极移动
D. 充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中
8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严
重
B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀
速率减小
C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出
气体的速率也增大
D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
9. 下图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是
A. 当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析
出112 mL的气体
B. 负极反应为3Br－－2e－= Br3－
C. 闭合K后，b电极附近的pH变小
D. 闭合K后. a电极上有氯气产生
10.铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)
+ 2H2O(l) ，下
列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb
– 2e- == Pb2+
B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2
C. 充电时，电解质
溶液中硫酸浓度减小
D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4– 2e- +2H2O == PbO2 + 4H+
+ SO42-
11. 利用右图所示实验装置进行实验，下列说法正确的是
A. 电子将沿着Zn→a→b→Cu路径流动
B. 片刻后可观察到试纸a点变蓝色
C. 反应一段时间，乙池溶液浓度上升
D. 锌电极上发生氧化反应
12. 根据右图，下列判断中正确的是
A. 向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN) 6]溶液，有蓝色沉淀生成
B. 烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低
C. 电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D. 烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+
13. 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所
示。

下列说法不正确的是
A. 放电时，Li x C6发生氧化反应
B. 充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D. 放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
14.处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) ∆H>0，不改
变其他条件的情况下合理的说法是
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，∆H也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
15.对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，
一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A.升高温度
B.增大容器体积
C.降低c（NH3）
D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍
16.一定温度下的密闭容器中，反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3
(g) 达到平衡。

缩小容器容积，
对反应产生影响的叙述不正确
．．．的是
A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正
反应方向移动
C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速
率大于逆反应速率
17.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的
SO2和O2，发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝
−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过
程中测定的
部分数据见下表：
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列说法不正确
．．．的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
18.可逆反应A+aB C+2D（a为化学计量数），已知B、
C、D为气态物质。

反应过程中，当其他条件不变时，C的
百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．T2>T1，p2>p1
B．该反应为放热反应
C．若a=2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的△H增大
19.N 2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)
ΔH > 0, T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s0 500 1000 1500
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法中不正确
．．．的是
A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1 20.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。

下列说法正确的是
A．0～t2时，v正>v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ
21.一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：
3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X
物质的浓度如下表所示。

下列说法中不正确的是
A ．0～5 min 时该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1
B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度
D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %
22.两体积的密闭容器中均充入1mol X 和1mol Y ，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ）的含量（Z%）随时间t 的变化如图所示。

已知在t 3时刻改变了
某一实验条件。

下列判断正确的是
A.曲线a 是500℃时的图像
B.正反应是吸热反应
C.t 3时刻可能是增大了压强
D.t 3时刻可能是降低了温度
23.（1）已知：
①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH 3OH(g)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－192．9kJ/mol
由上述方程式可知：CH 3OH 的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol 。

已知水的气化热为44 kJ/mol ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

（2）以CO 2与NH 3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH 2)2]。

已知：
①2NH 3(g)+CO 2(g)==NH 2CO 2 NH 4(s) △H=-l59.5 kJ·mol -1
②NH 2CO 2NH 4(s)==CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H=+116.5 kJ·mol -1
③H 2O(1)=H 2O(g) △H=+44.0kJ·mol -1
写出CO 2与NH 3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
（3）已知：①Fe(s)+1／2O 2(g)=FeO(s) △H 1=-272.0KJ·mol -1
②2Al(s)+3／2(g)O 2（g ）=Al 2O 3(s) △H 2=-1675.7KJ·mol -1
Al 和FeO 发生铝热反应的热化学方程式是 。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是 (填“能”或“不能”)，你
的理由
（4）再生装置中产生的CO 2和H 2在一定条件下反应生成甲醇
等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa
下：
H 2(g) + 1/2 O 2(g) === H 2O(g) Δ H 1= -242 kJ/mol
CH 3OH(g) + 3/2 O 2(g) === CO 2 (g) + 2 H 2O(g) Δ H 2= -676
kJ/mol
写出CO 2和H 2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

24.科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层
“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高
热值的煤炭气，其主要成分是CO 和H 2。

“气化炉”中主
要反应有：
反应时间（
min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol·L －1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol－1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。

在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1∶2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①生成甲醇的反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代
表压强是5.0 MPa的曲线是______（填“A”或“B”）。

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有
（答出一种即可）。

④压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。

（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。

电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和。

25.氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。

工业合成氨的反应如下:
N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1
(1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3
③混合气体的密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A.①③④
B.①②④⑤
C.①④⑤
D.②③④
(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。

反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间／min 0 30 70 80 100
n(CO2) ／mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20 min时υ正(CO2 )_ 80 min时υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。

④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。

⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。

该装置中阳极的电极反应式为，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。

26. 100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。

NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=__ mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是K2，则K1K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．增加容器体积（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为。

A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.2kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ·mol-1
N2O4(g)≒2NO2(g) △H=+57.0kJ·mol-1
则：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=kJ·mol-1
27. 氢气是一种清洁能源, 又是合成氨工业的重要原料。

(1)已知: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=206. 2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH=247. 4kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为。

(2)工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92. 4 kJ·mol-1。

某温度下, 把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内, 10 min时反应达到平衡状态,
测得氮气的平衡转化率为60%, 则10 min内该反应的平均速率v(H2)=
mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=。

欲增大氮气的平衡转化率, 可采取的
措施有(写一种措施即可)。

(3)下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为
②图2所示装置中, 通入H2的管口是(选填字母代号)。

③某同学按图3所示装置进行实验, 实验结束后, 将玻璃管内固体物质冷却后, 溶于稀硫酸, 充分反应后, 滴加KSCN溶液, 溶液不变红, 再滴入新制氯水, 溶液变为红色。

该同学据此得出结论: 铁与水蒸气反应生成FeO和H2。

该结论(填“严密”或“不严密”), 你的理由是
(用离子方程式和必要的文字说明)。

28.利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。

工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＜0来合成甲醇。

（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。

为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如下图。

230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）；从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2)：n(CO) 的比值范围是（填字母）。

A．1～1.5 B．2.5～3 C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ，△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。

回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L—1，c(H2O)＝3mol·L—1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L—1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若降低温度，该反应的K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol—1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
① 容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）；
② 变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是（填具体数值）。

（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产。

下图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为。

23.【答案】（1）大于 H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-124.6kJ·mol-1
（2）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ·mol-1
（3）3FeO（g）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ·mol-1不能该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高
（4）CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol
【解析】（1）反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ·mol-1。

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－192．9kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
根据盖斯定律，[③×3-②-①]/3，热化学反应方程式为：H2（g）
+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-124.6kJ·mol-1。

（2）根据盖斯定律，①+②-③：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）
-1。

2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ·mol
（3）根据盖斯定律，②-①×3可得反应热化学方程式为：3FeO
（g）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ·mol-1。

铝热反应尽管为放热反应，但制备铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗大量的热量等。

（4）①H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1= -242 kJ/mol
②CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= -676 kJ/mol
根据盖斯定律，①×3-②可得热化学方程式为：CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(g) + H2O(g) △H = -50 kJ/mol。

24.【答案】（1）C(s)+ CO2(g)＝2CO(g) ΔH= +172.5 kJ·mol-1（3分）
（2）①放热（1分）② A （1分）
③降温或加压（1分）④25%（2分）
（3）H2 + CO32－– 2e－＝H2O + CO2（2分）
【解析】（1）利用盖斯定律，结合已知的热化学方程式，
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol－1 ①
CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol－1 ②
①—②得： C(s)+ CO2(g)＝2CO(g) ΔH= +172.5 kJ·mol-1
（2）①观察图像知，温度升高，CO的平衡转化率降低，CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)平衡逆向移动，该反应为放热反应；
②CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)正反应是一个气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则曲线A的压强大于曲线B，即曲线A代表压强是5.0 MPa；
③由于CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)正反应是一个气体体积减小的放热反应，在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率应使平衡正向移动，可采取的措施有降低温度或增大压强；
④观察图像知, 0.1 MPa、200℃时，CO的平衡转化率为50％，利用三段式可知：
平衡混合气中甲醇的物质的量分数：w(CH3OH)=0.5/0.5+1+0.5=25%；
（3）煤炭气的主要成分为CO2和H2,在燃料电池中，负极通入燃料，正极通入氧气，熔融碳酸盐作电解质，所以正极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－，负极反应式为CO+CO32－-2e－=2CO2和H2 + CO32－– 2e－＝H2O + CO2。

25.【答案】（1）C （2）①> ②增大③76.53 ④图略 B
⑤CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O 15
【解析】（1）该反应是气体体积增大的反应。

H2的生成和NH3的生成分别代表逆反应和正反应，二者数量之比等于化学计量系数之比，①正确；未指明反应速率的方向，②错误；由于容器体积不变，反应混合气体的密度始终保持不变，③错误；因反应的气体物质的量减小，压强不变和气体平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态，④、⑤正确。

（2）①80min时反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等。

随着反应的进行，反
应物浓度降低反应速率降低，故20min反应速率大于80min的速率。

②该反应是气体体积减小的反应，加入的NH3与二氧化碳比例大于初始的比例，故相当于对原平衡的加压和增大NH3的物质的量浓度，故CO2的转化率提高。

③
起始浓度（mol·L-1）：0.05 0.2 0
转化浓度（mol·L-1）：0.03 0.06 0.03
平衡浓度（mol·L-1）：0.02 0.14 0.03
此温度下反应的平衡常数为：K=c(H2O)/[c(CO2)×c2(NH3)]=0.03/(0.02×0.142)= 76.53
④该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率加快，平衡逆向移动，则达到平衡时间缩短，氨的转化率降低，B曲线符合。

⑤根据题意及装置图可知氢气为阴极反应产物，则阳极尿素被电解生成N2：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O。

氢气和氮气的物质的量之比为3:1，根据电子守恒可计算出消耗尿素的质量。

26.【答案】（1）10-3 （2）c2NO2/ c N2O4（或0.122/0.04）＜
（3）A （4）B （5）-1079.6
【解析】（1）v(N2O4)=(0.1mol-0.04mol)/(1L·60s)=10-3mol·L-1·s-1。

（2）将NO2、N2O4的平衡浓度带入平衡常数表达式即可计算出。

由于该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数将增大，即K1< K2。

（3）100s后NO2、N2O4的浓度在原平衡浓度的基础上开始变化，从图像看，平衡向逆反应方向移动，因该反应是吸热反应，降低温度，平衡将向向移动，A项正确，C、D项错误；恒容条件下，加入氦气不能影响该平衡，B项错误。

（4）从甲图像看，NO2和N2O4浓度相等时为20多秒，而在60秒才达到平衡，故反应正向正反应方向进行，B项正确。

（5）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.2kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.7kJ·mol-1
③N2O4(g)≒2NO2(g) △H=+57.0kJ·mol-1
根据盖斯定律结合要求计算反应的可由所给反应：③-①+②×2得到：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1079.6kJ·mol-1。

27.(14分)(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=165. 0 kJ·mol-1(2分)
(2)0. 18(2分) 3. 6 mol-2·L2(2分) 增大压强、增大氢气的浓度、移走氨气、降温(答出其中一项即可, 2分)
(3)①Mn-e- Mn(2分) ②d(1分) ③不严密(1分) 产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+, Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+: 2Fe3++Fe 3Fe2+(2分)
28.（1）X（2分）；B（2分）。

（2）① ＞。

（2分）②增大（1分）。

（3）①P甲＝P乙＜P丙；（2分。

填2P甲＝2P乙＞P丙也可）②90.8（2分）。

（4）Ag+＋e—＝ Ag（1分） CH3OH－6e—＋8OH—＝CO32—＋6H2O（2分）。