江苏省苏州市张家港高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
江苏省苏州市2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共63.0分）1.下列说法不正确的是()A. Na+的结构示意图为B. 高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7C. 16g CH4与18g NH4+所含质子数不相等D. FeTiO3中Fe、Ti、O均是主族元素2.下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A. 固态氨，矿泉水，漂粉精B. 液态氧，干冰，水玻璃C. 稀有气体，氯化钾，铁矿石D. 天然气，氧化汞，不锈钢3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的C. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D. 用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关4.下列关于钠的叙述正确的是()A. 钠为银白色固体，熔点很高B. 钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C. 钠可保存在四氯化碳或酒精中D. 钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜5.下列物质属于电解质的是()A. 石墨B. NaCl溶液C. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO36.300mL0.2mol/L KCl溶液与100mL0.3mol/L AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度之比是()A. 1∶3B. 2∶3C. 2∶1D. 2∶97.下列说法错误的是()A. 蒸发溶液时，当蒸发到剩有少量液体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干B. 容量瓶检漏：向容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1min，如不渗漏，即可使用C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D. 萃取溴水中的溴时，因乙醇与水互溶，故不能选用乙醇作萃取剂8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−、和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是()A. 2F2+2H2O=4HF+O2↑B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C. C12+H2O=HC1O+HC1D. C+H2O 高温 CO+H210.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：11.下列各组离子一定能大量共存的是()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、CO32−B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、OH−C. 在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42−、HCO3−D. 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO42−12.下列实验操作正确的是()A. 称量固体B. 量取9.5mL液体C. 滴加液体D. 稀释浓硫酸13.下列实验操作正确的是()A. 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B. 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C. 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下14.对于某些离子的检验和结论正确的是A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+ D. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有15. 下列关于 Na 2CO 3和NaHCO 3性质比较中正确的是( ) A. 热稳定性：Na 2CO 3< NaHCO 3B. 常温时水溶解性：：Na 2CO 3<NaHCO 3C. 等质量时与盐酸反应产生CO 2的质量：Na 2CO 3<NaHCO 3D. 与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO 3<Na 2CO 316. 下列说法或做法中正确的是( )A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚17. 都含有1mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：218. 向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是( )A. 形成均匀的无色溶液B. 形成均匀的紫红色溶液C. 液体分层，下层呈紫红色D. 液体分层，上下层均呈无色 19. 同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( ) A. 体积比为8︰1B. 分子个数之比为11︰12C. 物质的量之比为11︰8D. 原子个数之比为12︰11 20. 如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿佛加德罗常数) A. 22.4bcaN A 升 B. 22.4ac bN A 升 C. 22.4ac cN A 升 D. 22.4b acN A 升21. 已知：KClO 3+6HCl(浓)→KCl +3Cl 2+3H 2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为( ) A. 5：1 B. 1：5 C. 6：1D. 1：6 二、填空题（本大题共2小题，共22.0分）22. (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：____________________(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式为：___________________(3)过氧化钠与二氧化碳的反应的化学方程式为：___________________(4)实验室制备氢氧化铝——氨水(NH 3·H 2O)与硫酸铝反应的化学方程式为：___________________(5)过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________(6)碳酸钠与过量盐酸反应的离子方程式：___________________(7)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________(8)氯化铝与过量氢氧化钠的反应的离子方程式：___________________(9)氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：___________________(10)氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式：___________________23.在标准状况下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______.(填序号)三、简答题（本大题共3小题，共28.0分）24.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）1．所有选择题答案必须答在答题卡上。
2．可能用到的相对原子质量：Na∶23 O∶16 Al：27 C∶12 Cl∶35.5 Ba：137 Fe：56K:39 Mn55一、选择题（本题包括25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 磷酸溶液能够导电B. 水银属于单质C. CuSO4·5H2O是化合物D. “月落乌啼霜满天”——其中“霜”的形成属于升华现象【答案】D【解析】A、磷酸在溶液中能够电离出自由移动的磷酸根离子和氢离子，所以该溶液能导电，故A正确；B、水银属于金属单质，故B正确； C、CuSO4•5H2O是四种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、霜是固态的小冰晶，是空气中的水蒸气快速放热后，由气态变为固态形成的，属于凝华现象，故D错误；故选D。
2. 下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4则X 不可能是A. AgIB. KIO3C. I2O4D. I2O5【答案】A【解析】根据化合物中正、负化合价的代数和为零，KI中碘元素的化合价为-1价；I2中碘元素的化合价为0；HIO中碘元素的化合价为+1价；NaIO4中碘元素的化合价为+7价；则碘元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中碘元素的化合价为在+1到+7之间。
A、AgI中碘元素的化合价为：-1价，不符合这种排列规律，故A选；B、KIO3中碘元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故B不选；C、I2O4中碘元素的化合价为：+4价，符合这种排列规律，故C不选；D、I2O5中氮元素的化合价为：+5价，符合这种排列规律，故D不选；故选A。
点睛：掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价，找到化合价的排列规律是解答的关键。
在化合物中正负化合价代数和为零，需要知道化合物中常见元素的化合价的标注方法，在化合物中一般不变的化合价有：钾为+1价，氢为+1价，钠为+1价，氧为-2价等。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年江苏省高一(上)期中化学试卷+答案 (3)
2019-2020学年江苏省高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括10题，每小题3分，共30分．每题只有一个选项符合题意）1．（3分）刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是（）A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．（3分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．（3分）下列物质属于电解质的是（）A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜4．（3分）613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，614C可用来测定文物年代．下列有关613C和614C的说法不正确的是（）A．613C和614C原子中均含有6个质子B．613C的原子结构示意图：C．613C和614C互为同位素D．613C和614C原子的核外电子排布相同5．（3分）对于2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）A．H2O中O的化合价：﹣1B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+C．H2的摩尔质量：2 g•mol﹣1D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+6．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、K+、OH﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣C．K+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、NO3﹣7．（3分）反应2NO+2CO 催化剂¯N 2+2CO 2可应用于汽车尾气的净化。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于置换反应B ．CO 是氧化剂C ．NO 发生了还原反应D ．每转移2 mol 电子，生成22.4 L CO 28．（3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ﹣的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ﹣后的Cl 2尾气9．（3分）分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（ ）分离提纯 试剂 方法 A除去Cl 2中的HCl NaOH 溶液 洗气 B提取溴水中的溴单质 CCl 4 萃取 C除去 NaCl 中的Na 2CO 3 盐酸 蒸发结晶 D除去H 2O 中的 Fe 3+ ﹣ 蒸馏A ．AB ．BC ．CD ．D 10．（3分）含Na 2SO 4、MgSO 4和NaNO 3的1L 混合溶液，已知其中c （Mg 2+）＝0.4mol •L ﹣1，c （SO 42﹣）＝0.7mol •L ﹣1， c （NO 3﹣）＝0.2mol •L ﹣1，则此溶液中c （Na +）为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1B ．0.4 mol •L﹣1 C ．0.6 mol •L﹣1 D ．0.8 mol •L ﹣1二、不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019—2020学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试高中化学
2019—2020学年度江苏省苏州中学第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两卷，总分值120分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H –1 C –12 O –16 Na –23 Mg –24 S –32Fe –56 Ba –137第一卷〔共56分〕一、选择题〔每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕 1．以下化学用语正确的选项是A ．硫离子的核外电子排布式: 1s 22s 22p 63s 23p 4B ．铁原子的原子结构示意图：C ．CO 2的分子模型示意图：D ．氮分子的结构式：••••≡N N 2．以下各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①同温同压下气体CH 4与NH 3的密度； ②Al 原子和N 原子的未成对电子数； ③同温下分不在100g 水中达到溶解平稳时溶解的无水CuSO 4和CuSO 4·5H 2O 的质量；④20℃时，CuSO 4饱和溶液的质量分数A%和CuSO 4的溶解度Bg ，其中A 与B 的值；⑤F 元素和O 元素的电负性； ⑥Mg 元素和Al 元素的第一电离能； ⑦H 原子和H +离子的半径A ．①②⑥B ．①②③⑤C ．⑤⑥⑦D ．①②⑥⑦3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是①常温常压下，32g 16O 2和32g 16O 3所含有的中子数都为16 N A ；②在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A ；③7.8g Na 2O 2中所含有的阴离子数目为0.1N A ；④1L 0.1 mol ·L －1的FeCl 3溶液中，Fe 3＋的数目为0.1N A A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③ D ．①4．分析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰都既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋都既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦有色玻璃和雾差不多上胶体；⑧酸酐差不多上非金属氧化物。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是【解析】3.下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②4．下列不存在丁达尔效应的分散系是A．食盐水B．稀豆浆C．有尘埃的空气D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体5．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol D．气体摩尔体积为22.4L/mol6.将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L7．下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C ．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2 相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量确；B选项，物质的量不同，由N=nN A可知，分子数不同，故B错误；C选项，物质的11．同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．H2S12．下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列变化需加入还原剂才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－D．NO3－→NO【解析】14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷(一)
3 2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（每小题只．有．一．个．选项符合题意） 1、固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。
固体电解质虽然是固体，但却 像电解质溶液一样以离子为导电载体。
下列物质能作为固体电解质的是（ ）A ．铜B ．蔗糖晶体C ．氯化钠晶体D ．干冰2、下列说法正确的是（ ）①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应③分解反应一定不是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A ．①②④B ．①③C ．②④D ．①②③④3、下列说法中正确的是（ ）A ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B ．对 Fe(OH)3 胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深C ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质D ．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）4、大气层外层有一层臭氧层，臭氧的化学式为 O 3，在相同温度和压强下，等质量的 O 3 和 O 2 具有相同的是（ ）A ．密度B ．分子数C ．体积D ．氧原子的物质的量5、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ） ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③ 可溶于水的物质；④ 电解质；⑤ 钠盐； ⑥ 钠的含氧化合物A ．①③④B ．①②⑤⑥C ．②⑤⑥D ．①②④⑤6、NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的体积比为 3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO 3 溶液恰好完全反应，则 NaCl 、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1∶2∶3B ．3∶4∶3C ．6∶3∶2D ．4∶3∶47、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4＝3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）A ．AlCl 3＋3NaAlO 2＋6H 2O ＝4Al(OH)3↓＋3NaClB ．2H 2S ＋SO 2＝2H 2O ＋3SC ．2NaBr ＋Cl 2＝2NaCl ＋Br 2D ．2FeCl 3＋H 2S ＝2FeCl 2＋S ↓＋2HCl8、某溶液中含有较大量的 Cl －、CO 2－、OH －等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加 Mg(NO 3)2 溶液；②过滤；③滴 加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba(NO 3)2 溶液（ ）A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9、下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（）10、现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4 溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
江苏省苏州市张家港高级中学2024_2025学年高一化学上学期期中试题
江苏省苏州市张家港高级中学2024-2025学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ne-20 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，确定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水 B．漂白粉和乙醇C．明矾和铝热剂 D．干冰和混有冰的水2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液3．下列有关化学用语表示正确的是Bi含有83个中子 B．氟原子的结构示意图：A．核素21083C． He和He互为同位素 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣4．下列物质中属于电解质的是A．氨水 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氢氧化钠固体5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒D．Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多6.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时，5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气7．下列试验操作和方法正确的是A. 转移溶液B.制少量蒸馏水C. 检验Cl 2D. 收集Cl 28．下列反应适用于工业生产的是A ．电解熔融氯化铝可得到金属铝B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．氯气与石灰乳作用制漂白粉D ．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气9．在氯水中存在很多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列的试验和结论一样且正确的是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2的存在B ．溶液呈浅黄绿色， 且有刺激性气味，说明溶液中有Cl 2的存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －的存在D ．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消逝，说明溶液中有HClO 分子的存在10. 下列物质不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A ．碘水B ．溴化钠C ．氯水D ．溴水11．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是A ．试验运用的主要仪器是分液漏斗B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出12．汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3==K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，有关该反应说法正确的是A. 属于复分解反应B. KNO 3发生氧化反应C. NaN 3是还原剂D. NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个试验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作依次是A ．②③①④⑤B ．①②③⑤④C ．③⑤②①④D ．③①②⑤④14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2 Cl 2 HCl B ．Fe FeCl 2 Fe(OH)2 C ．AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2D ．KBr KI KCl15. 下列说法正确的是稀盐酸 △ H 2点燃Cl 2 点燃NaOH 溶液 足量氨水 Cl 2 I 2 NaOH 溶液A．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca（ClO）2B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸C．将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应D．假如氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离二．不定项选择题（本题共计5个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分）16．下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液17．下列方法不能达到试验目的的是A．用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体B．用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液C．用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D．通过NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A．标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为N AD．1 mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为N A19. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列推断不正确的是A．依据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B． X、Y、Z三种物质均属于非电解质C．该反应属于氧化还原反应D．该反应属于分解反应20.将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。
江苏省苏州市张家港高级中学2024届化学高一第一学期期中监测试题含解析
江苏省苏州市张家港高级中学2024届化学高一第一学期期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式中不正确．．．的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2OC．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O2、下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是A．镁粉B．碘化钾C．苯D．四氯化碳3、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是( )A．青铜B．金刚砂(SiC) C．硬铝D．生铁4、设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A．B．C．D．5、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥6、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切7、某元素的原子形成的离子可表示为b a X n ，有关说法错误的是A．中子数为a-b B．电子数为b+nC．质量数为a+b D．一个X 离子的质量约为a/6.02×1023g8、同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O29、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷
高一化学第一学期期中考试试卷（新课标·苏教版）说明：1．考试形式：闭卷 试题共五大题27小题，分值：100分，考试时限：100min ；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 He ：4 Na:23 Mn ：55 C:12O:16 S:32 Cl:35.57．下列物质与其用途相符合的是①KAl(SO 4)2－做净水剂 ②AgBr —制胶卷，感光纸 ③Na 、K 合金—快中子反应堆热交换剂 ④AgI —人工降雨 ⑤淀粉—检验I 2的存在 ⑥NaClO —漂白纺织物A ．②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．②③④⑤D ．全部8．固体可以分为晶体和非晶体，后者没有固定熔点。
下列固体中，没有固定熔点的是A ．氢氧化钠B ．玻璃C ．冰D ．钠9．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C ．1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10．将氯气通过软管灌入田鼠洞中，可以消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水A ．①②③B ．②③C ．③④D ．③④⑤11．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氟原子的核外电子分2019-2020年高一化学第一学期期中考试试卷 密 封 线氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）（35±15）mg/kg （以I 计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳层排布示意图为，下列原子中，与氟原子的化学性质相似的是12．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1 mol OH－的质量是17 g/molC．NaOH的摩尔质量为40 gD．1mol普通H2O中含有8mol中子13．下列各组物质，仅用蒸馏水不能鉴别的一组是A．煤炭粉、二氧化锰、氧化铜三种黑色粉未B．汽油、酒精、四氯化碳C．蔗糖、无水硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．食盐、生石灰、硝酸铵14．在下述各种分离方法中，适用于对微量物质分离的是A．蒸馏法B．过滤法C．纸上层析法D．萃取法15．下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示属于纯净物单质的是A．B．C．D．16．钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
江苏省苏州市张家港高级中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省苏州市张家港高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水B．漂白粉和乙醇C．明矾和铝热剂D．干冰和混有冰的水2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸钾和氯化钾溶液3．下列有关化学用语表示正确的是A．核素21083Bi含有83个中子B．氟原子的结构示意图：C．32He和42He互为同位素D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣4．下列物质中属于电解质的是A．氨水B．二氧化碳气体C．铜丝D．氢氧化钠固体5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒D．Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多6．下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g 氖气7．下列实验操作和方法正确的是A．转移溶液B．制少量蒸馏水C ．检验Cl 2D ．收集Cl 28．下列反应适用于工业生产的是 A ．电解熔融氯化铝可得到金属铝 B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸 C ．氯气与石灰乳作用制漂白粉D ．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在D ．加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在 10．下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A ．碘水 B ．溴化钠 C ．氯水 D ．溴水11．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C ．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3K 2O+5Na 2O+16N 2↑，有关该反应说法正确的是 A ．属于复分解反应 B ．KNO 3发生氧化反应C ．NaN 3是还原剂D ．NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（ ） A ．①②③⑤④B ．③②①⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2Δ−−−→稀盐酸Cl 22H−−−→点燃HCl B ．Fe 2Cl−−−→点燃FeCl 2NaOH −−−−→溶液Fe(OH)2C ．AlCl 3−−−−→足量氨水Al(OH)3 NaOH −−−−→溶液NaAlO 2D ．KBr 2I −−→KI 2Cl −−→KCl15．下列说法正确的是A ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca(ClO)2B ．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸C ．将表面完全钝化的铝片放入CuSO 4溶液，不发生反应D ．如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻撤离16．下列溶液Cl -的物质的量浓度，与50 mL 1 mol·L -1AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1NaClO 3溶液B ．75 mL 3 mol·L -1CaCl 2溶液C ．150 mL 3 mol·L -1KCl 溶液D ．50 mL 3 mol·L -1MgCl 2溶液17．下列方法不能达到实验目的的是A ．用丁达尔效应鉴别CuSO 4溶液与Fe (OH )3胶体B ．用AgNO 3溶液和稀硝酸鉴别NaBr 和NaCl 溶液C ．用NaOH 溶液可以鉴别MgCl 2溶液和AlCl 3溶液D ．通过NaOH 溶液可以除去Cl 2中混有的HCl 杂质18．如图所示，2个X 分子反应生成1个Y 分子和3个Z 分子，下列判断不正确的是A ．根据质量守恒定律可推知，1个Z 分子中含有2个同种元素的原子B ．X 、Y 、Z 三种物质均属于非电解质C ．该反应属于氧化还原反应D ．该反应属于分解反应二、多选题19．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是 A ．标准状况下，22.4L O 2中所含氧原子数目为2N A B ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A C ．常温常压下，14gN 2含有的氮原子数目为N A D ．1 mol·Lˉ1NaNO 3溶液中含有的钠离子的数目为N A20．将0.1 mol MnO 2和100 mL 12 mol·L -1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A ，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液(不考虑盐酸的挥发) 。
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江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ne-20 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 一．单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A．液氯和氯水 B．漂白粉和乙醇C．明矾和铝热剂 D．干冰和混有冰的水2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液3．下列有关化学用语表示正确的是A．核素210Bi含有83个中子 B．氟原子的结构示意图：83C． He和He互为同位素 D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣4．下列物质中属于电解质的是A．氨水 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氢氧化钠固体5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C．HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒D．Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多6.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol氧气B.4℃时，5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10 g氖气7．下列实验操作和方法正确的是A. 转移溶液B.制少量蒸馏水C. 检验Cl 2D. 收集Cl 28．下列反应适用于工业生产的是A ．电解熔融氯化铝可得到金属铝B ．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C ．氯气与石灰乳作用制漂白粉D ．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列的实验和结论一致且正确的是A ．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2的存在B ．溶液呈浅黄绿色， 且有刺激性气味，说明溶液中有Cl 2的存在C ．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －的存在D ．加入NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO 分子的存在10. 下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A ．碘水B ．溴化钠C ．氯水D ．溴水11．用CCl 4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是A ．实验使用的主要仪器是分液漏斗B ．溴在CCl 4中的溶解度比在水中的溶解度大C ．溴的CCl 4溶液呈橙红色D ．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl 4溶液从漏斗上口倒出12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3==K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，有关该反应说法正确的是A. 属于复分解反应B. KNO 3发生氧化反应C. NaN 3是还原剂D. NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是A ．②③①④⑤B ．①②③⑤④C ．③⑤②①④D ．③①②⑤④14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．MnO 2 Cl 2 HCl B ．Fe FeCl 2 Fe(OH)2 C ．AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2D ．KBr KI KCl15. 下列说法正确的是稀盐酸△ H 2 点燃Cl 2 点燃NaOH 溶液 足量氨水 Cl 2 I 2 NaOH 溶液A．漂白粉的有效成分是CaCl 2和 Ca（ClO）2B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓盐酸C．将表面完全钝化的铝片放入CuSO4溶液，不发生反应D．如果氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离二．不定项选择题（本题共计5个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分）16．下列溶液Cl-的物质的量浓度，与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液 B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液17．下列方法不能达到实验目的的是A．用丁达尔效应鉴别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体B．用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别NaBr和NaCl溶液C．用NaOH溶液可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D．通过NaOH溶液可以除去Cl2中混有的HCl杂质18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是A．标准状况下，22.4L O2中所含氧原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为N AD．1 mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为N A19. 如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B． X、Y、Z三种物质均属于非电解质C．该反应属于氧化还原反应D．该反应属于分解反应20.将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。
下列说法错误的是A．在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂B．气体单质A是氯气，它的体积是2.24LC．生成AgCl沉淀的物质的量为1molD．整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-三．填空题21．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．加热分解 C．结晶法D．分液法 E．过滤法F．蒸馏法①___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
②___________分离溴水中的溴和水。
③___________分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。
22．(10分)实验室用固体Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，回答下列问题：(1) 通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。
(2) 若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有，。
(3)溶解过程中，玻璃棒的作用是。
⑷配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏低的是________(填选项字母)A．定容时俯视容量瓶刻度线B．转移时未洗涤烧杯和玻璃棒C．容量瓶使用时未干燥D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线23．（14分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。
已知：①氯气与碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O试回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是。
(3)装置丁中发生反应的化学方程式为。
(4)漂白粉在空气中失效的原因是、（用化学方程式表示）。
(5) ①该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是。
②为提高Ca(ClO)2的含量。
可采取的措施是（任写一种即可）。
24.（14分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为；反应①的化学方程式为。
（2）操作I 、操作II均为（填操作名称）。
反应①②③④中属于氧化还原反应的是（填数字序号）。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为（5）反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是g。
25.（11分）（1）固体中含有，则该化合物的摩尔质量为，将这些固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中的物质的量浓度为____ mol·L-1。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为，若时消耗117gNaCl，则理论上最多可得到 L（标准状况）氯气。
（3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？（写出具体计算过程）张家港高级中学 2019~2020学年第一学期期中考试高一年级化学参考答案一、单选题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）二、不定项选择(每小题有1或2个正确选项，每小题3分，漏选得2分，有错选得0分，共计15分）三．填空题21．（6分，每空2分）① C ② A ③ F22．(10分，每空2分)(1)2.12 (2)100mL容量瓶，胶头滴管(3)搅拌，加速溶解⑷ B D23．（14分，每空2分）(1)分液漏斗 (2)吸收 HCl气体。
(3) Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+ H2O=== CaCO3 + 2HClO， 2HClO2HCl+O2↑。
(5) ①氯气与碱反应会放出热量，导致温度升高，发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O②将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率24.（14分，每空2分）（1）NaOH溶液；Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（2）过滤；④（3）NaAlO2+ CO2(足)+ 2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3高温（4）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe（5）5.425.（11分，每空2分，第3小题3分）（1）78g·mol -1，0.2（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，22.4 （3）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2mol 1mol2mol n[ Ca(ClO)2]n[ Ca(ClO)2]=1molm[ Ca(ClO)2]=1mol143 g·mol -1=143g。