氢氧化钠固体吸水性的演示实验
氢氧化钠的物理性质
探究活动：氢氧化钠的物理性质
实验操作 取一粒NaOH固体放在表 面皿上，观察颜色、状态 及表面变化。 实验现象 物理性质
白色固体， 白色固体 表面变潮 湿 易潮解
取三粒NaOH固体放入试 极易溶于 NaOH 溶 管中，再向试管内倒入约 水，溶解 2毫升蒸馏水，振荡，观 于水，放 时放热。 热 察现象并用手触摸试管外 壁。
氢氧化钠的物理性质
色态： 溶解性： 白色固体。 极易溶于水，并放出大量的热。 吸水性： 可做某些气体的干燥剂，但不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl等气体。 特性
腐蚀性： 皮肤、织物和纸张等都能被它腐蚀。
氢氧化钠
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
中文名氢氧化钠英文名Sodium hydroxide（英语）别称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号1310-73-2EINECS登录号215-185-5熔点318.4℃(591 K)沸点1390 ℃(1663 K)水溶性111 g (20 ℃)密度2.130 g/cm³外观片状或颗粒闪点176-178℃应用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱性强碱性特点易与空气中的CO2反应易潮解常见碱性物品肥皂水目录1理化性质▪物理性质▪化学性质2主要制法▪实验室法▪工业法3检测方法4主要用途5储存运输6安全防护7对人体的伤害1理化性质编辑物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
有腐蚀性。
[1]溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于乙醇、甘油。
潮解性：在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2] 但液态氢氧化钠没有吸湿性。
氢氧化钠在水中的溶解度如下：化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH + HCl = NaCl + H₂O2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂= Na₂CO₃+ H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃+ H₂ONaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
酸和碱 实验化学
酸和碱实验化学实验速览实验基础1.酸的检验：实际上是H+的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
（2）用比较活泼的金属：有气泡（氢气）产生。
（3）用金属氧化物：黑色的氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色；氧化铁溶解，溶液变为黄色。
（4）用不溶性碱：碱溶解，如氢氧化铜溶解在酸中，溶液变为蓝色。
（5）用碳酸盐：有气泡（二氧化碳）产生。
2.碱的检验实际上是OH-的检验，可用的方法有：（1）用酸碱指示剂：能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）用Fe3+和Cu2+：蓝色沉淀、红褐色沉淀。
实验图解1. 不同溶液中酸碱指示剂的变化（验证性实验）目的：探究石蕊溶液、酚酞溶液分别遇到酸性、碱性溶液后颜色的变化情况学会用酸碱指示剂判断溶液酸碱性原理：酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液颜色会发生变化药品、器材：试管8支、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠步骤：①将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液②将紫色石蕊溶液加入其中一组的4支试管中，将无色酚酞溶液也加入到另一组4支试管中，观察发生的现象现象：紫色石蕊溶液在不同溶液中分别呈红色、蓝色无色酚酞溶液在不同溶液中分别呈无色、红色结论：酸性、碱性溶液能使酸碱指示剂变色操作指要①实验过程中所取的试剂量不要太多。
②所滴加的石蕊溶液和酚酞溶液以1～2滴为宜。
③如果发生酚酞溶液在氢氧化钠溶液中一开始变红色，随之变为无色的现象，可能是氢氧化钠溶液浓度太大造成的。
④石蕊溶液滴加到碱性溶液中所显示的蓝色溶液和原来的紫色比较相近，为了便于观察，要将石蕊溶液滴加到水中的颜色与碱性溶液中的颜色作对比。
应试策略准确记忆紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色情况，从而根据颜色的变化判断溶液的酸碱性。
例题：小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色．再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）变题练1. 能使无色酚酞溶液变红色的溶液，可使紫色石蕊溶液（）。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
氢氧化钠
氢氧化钠展开编辑本段氢氧化钠简介管制信息氢氧化钠(腐蚀)本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
名称中文名称：氢氧化钠中文别名：苛性钠、火碱、烧碱化学式NaOH相对分子质量40.01性状熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。
易吸收空气中的水分和二氧化碳。
1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。
溶于水、乙醇时或溶液与酸混和时产生剧热。
溶液呈强碱性。
相对密度2.13。
熔点318℃。
沸点1390℃。
半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。
有腐蚀性。
晶体类型氢氧化钠是强碱，属于强电解质，亦属于离子晶体，在水中的电离方程式：NaOH=Na+ + OH-储存密封干燥保存。
用途广泛应用的基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。
制造其它含氢氧根离子的试剂。
安全措施2H+ +CO32- =CO2↑+H2O（6）加热驱除二氧化碳（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子（8）电解2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH编辑本段制作少量氢氧化钠可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。
把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。
搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。
如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。
CaO+H2O====Ca(OH)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2OCa(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH2Na+2H2O====2NaOH+H2↑编辑本段使用及储存的注意事项《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。
2022-2023学年人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》考点精讲精练原卷
课题1 常见的酸和碱【知识精要】一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有试液和试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：【要点诠释】a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是，不是。
c.显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、几种常见的酸1.酸的概念：在中电离时产生的的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为挥发出的与空气中的接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应。
4.浓硫酸的特性：（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥等碱性气体。
（2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
（3）浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属；时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成，而不生成氢气。
（4）浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将沿着容器内壁注入水中，并用不断搅拌。
反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。
故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的溶液。
氢氧化钠(烧碱)
氢氧化钠百科名片氢氧化钠片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
目录[隐藏]基本信息NaOH特性NaOH用途NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标NaOH对环境的影响基本信息NaOH特性NaOH用途NaOH工业制法制作少量氢氧化钠使用及储存的注意事项固体氢氧化钠的技术指标NaOH对环境的影响∙NaOH应急处理处置方法∙NaOH的化学性质[编辑本段]基本信息化学式：NaOH中文读法：qīng yǎng huà nà英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米3熔点：318.4℃水溶性：极易溶溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。
焰色反应，火焰呈黄色。
[编辑本段]NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳和氯化氢等酸性气体。
且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
其熔点为318.4℃。
除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。
氢氧化钠固体吸水性
“氢氧化钠固体吸水性”演示实验的改进1.原实验的不足现行山东教育出版社九年级化学上册在132页活动天地：演示NaOH物理性质——吸水性，按照教材中实验方案去做，若遇空气湿度小，则费时长；而观察氢氧化钠表面上的水，现象也不太明显。
为了解决上述问题和不足，我设计并改进了下面的实验方案。
2.改进的方法仪器和试剂:250mL锥形瓶﹑镊子﹑单孔橡皮塞﹑长10cm的玻璃棒不锈钢针﹑氢氧化钠固体﹑红色石蕊试纸﹑温开水；实验过程(1)课前向锥形瓶里注入约100mL温开水，塞上橡皮塞，振荡，将水倒掉，并用橡皮塞将其塞住。
(2)用镊子取出氢氧化钠固体,并使其与干燥的红色石蕊试纸接触，试纸不变色。
(3)用玻璃棒前的钢针轻刺入氢氧化钠固体，并放入锥形瓶里。
(4)十秒钟左右，将其取出，使之与与干燥的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色。
3.改进后的优点（1）氢氧化钠固体表面形成溶液在上述湿度大小的空间里只需10秒钟，而在空气里，则需2—3分钟，节约时间。
（2）观察氢氧化钠固体表面上的水，现象明显，全班同学均可见。
同时，增加了趣味性，激发了学生学习的兴趣。
“白磷燃烧前后质量测定”实验的改进1.原实验的不足现行山东教育出版社九年级化学上册在94页实验探究“化学反应前后物质的总质量有无变化中”,对于白磷燃烧前后质量测定，是将白磷放入锥形瓶中，用凹透镜聚光，使密闭于锥形瓶中的白磷被点燃，若遇到阴天或光线不强时，则需要用酒精灯来加热，这样既费时，又影响实验结果，以致达不到质量守恒的目的。
我根据自己几年的尝试，认为做以下改进效果更好。
2.改进的方法（1）取一支干净的锥形瓶，然后用剪刀剪一小块破的石棉网，卷成筒从锥形瓶口放入，然后展开，使其平铺于锥形瓶低。
（2）用镊子取一小块白磷，用滤纸吸干水后，放在石棉网然后立即用一个小气球封住锥形瓶口用天平称量。
（3）取一支大烧杯，向里倒入适量热水，把锥形瓶放入烧杯中，稍许，白磷便会自燃。
（4）从烧杯中取出锥形瓶，用干布擦干其表面的水，冷却后放在托盘天平上称量。
氢氧化钠的物理化学性质
氢氧化钠的物理化学性质氢氧化钠的物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
密度：2.130g/cm³熔点：318.4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
相对分子质量：40.00氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠的化学性质碱性它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
NaOH + HCl = NaCl + H₂O复分解反应2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O复分解反应NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O复分解反应同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O2NaOH + CuSO₄= CuOH₂↓+ Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+MgOH₂↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O2NaOH + SO₂微量= Na₂SO₃ + H₂ONaOH + SO₂过量= NaHSO₃生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠sodium silicate，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
常见的酸和碱课件—2021-2022学年九年级化学人教版下册
等植物的酒精浸出液与酸性或碱性溶液反应。
实验步骤：
1.将植物的花瓣或果实放
2. 在研钵中捣烂，加入酒
在研钵中
精浸泡2～3分钟
自制酸碱指示剂 实验步骤：
3. 将研钵中的物质转移到 套有纱布的烧杯中
4. 用纱布将浸泡出的汁液挤 出
自制酸碱指示剂 实验现象：
牵牛花 月季花 紫甘蓝 美人蕉 紫卷心菜
酸性溶液中的颜色 红色 浅红色 红色 淡红色 红色
碱性溶液 蓝色 红色
注意：1.变色的是指示剂，酸或碱并不变色 2.酸（或碱）溶液一定是酸（或碱）性溶液，但酸（或碱 ）性溶液则不一定是酸（或碱）溶液，比如碳酸钠溶液可 使酚酞变为红色
酸、碱与指示剂作
检用验溶液酸碱性的操作步骤
：
①取样
②滴加指示剂
③观察现象
④得出结论
自制酸碱指示剂
实验材料：选取牵牛花、月季花、紫甘蓝、美人蕉、紫卷心菜
A.二氧化硫
B.二氧化碳
C.氢气
D.氧气
（2）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污，可作炉具清洁剂
课本练习
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ？
课本练习
4.在某些视频的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋 ，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作 干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会 发现小纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出 有关反应的化学方程式。
溶液的导电性 用图示装置，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性
氢氧化钠的性质探究教案
附件:固原市“我的教育梦”征文活动申请表氢氧化钠性质探究教学目标：一、知识与技能：1、识记氢氧化钠的物理性质、俗名。
2、识记、理解并掌握氢氧化钠的化学性质。
3、了解氢氧化钠的保存方法。
二、过程与方法：通过实验探究碱的化学性质。
培养学生把物质的组成、性质和用途联系起来的学习方法，把实验现象和化学性质、化学方程式联系起来的方法。
三、情感态度与价值观：通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和分析、归纳、形成规律性认识的能力。
教学重点：氢氧化钠的化学性质。
教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物化学方程式的书写。
教学方法：启发引导、以旧促新、讨论法、实验探究、学生自主学习等多种方法相结合。
教学过程：趣味实验——笑脸及“NaOH”变色。
老师在课前用无色的酚酞在滤纸上画一张笑脸并写出氢氧化钠的化学式，上课时，向滤纸上喷洒氢氧化钠溶液，出现一张红色的笑脸和“NaOH”字样，再向“NaOH”字样上喷洒盐酸，“NaOH”字样消失。
学生产生疑问。
【新课引入】同学们要解释以上现象，我们就要认识这个奇诡的朋友：氢氧化钠（NaOH）【板书】氢氧化钠的性质一、物理性质展示提前准备的新鲜的鸡爪和用氢氧化钠浸泡过的鸡爪。
这一现象说明了什么？（提示：浓硫酸滴在布上，布上出现小洞，说明了什么？）学生回答后，再从氢氧化钠的俗名分析氢氧化钠具有很强的腐蚀性，要求同学们在实验操作过程中注意安全。
【板书】 NaOH具有强腐蚀性，使用时必须小心。
俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
【学生实验】 1、观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。
2、固体氢氧化钠溶于水的情况（一、三组用手触摸烧杯的外壁，二、四用温度计测定温度的变化）。
完成实验报告，归纳物理性质：氢氧化钠白色片状固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而发生潮解（吸水性），易溶于水并溶解放出热量。
【思考】氢氧化钠具有吸水性，因此氢氧化钠有什么用途？【板书】二、化学性质【学生实验】氢氧化钠溶液与石蕊、酚酞指示剂的作用。
2.3重要的碱
在这首诗中，体现了哪些科学知识呢？
课前热身： 1、鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气 味的硫化氢气体（H2S）。硫化氢气体是一 种大气的污染物，它在空气中点燃完全燃烧 时，生成二氧化硫和水。请回答： （1)上述信息中，属于硫化氢气体物理性质 的是（ ） （2)写出硫化氢在空气中燃烧的化学方程式 。 （3）H2S溶于水，水溶液呈（ ） 性，它与NaOH溶液反应的化学方程为 。
注意：
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性 碱只能满足第2条
⑵第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的 , 且 生成的碱和盐中至少有一种难溶。 。
2、酸性氧化物 使紫色石蕊变蓝
1、指示 剂
使无色酚酞变红
3、酸
盐＋水
碱
4、盐
盐＋碱
碱为什么具有相似的化学性质呢？
碱的水溶液中都有一种阴离子OH
-
各种毛皮在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？
３、NaOH个性
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必 须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在 空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空 气中的二氧化碳反应而变质。
氢氧化钙的颜色， 状态
粉状白色固体
固体颗粒先分散 取少量氢氧化钙粉末， 在水中，静置一 放在试管中，加少量 段时间，有分层 的水，震荡 现象。
微溶于水
氢氧化钠的物理性质：
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
片状白色固体 易潮解 溶于水时能放热 水溶液有滑腻感
氢氧化钠溶于水放热的趣味实验
氢氧化钠溶于水放热的趣味实验
该实验为九年级化学下册第九单元课题1“溶解时的吸热或放热现象“实验的增补趣味实验。
根据教材的安排，学生的思维局限于用温度计测量固体物质溶于水前后的温度变化，为了提高学生的探究能力和创新思维，强化氢氧化钠溶于水时放热这一现象而增补了该趣味实验。
一、创新实验的目的
强化实验现象，培养学生的创新思维和解决问题的能力与方法，增强化学实验的趣味性，提高学生学习化学的兴趣。
二、实验原理
试管内的水因加热而沸腾，停止加热后不沸腾，氢氧化钠溶解在热水中因放热而使水重新沸腾。
三、实验仪器及用
1、仪器：酒精灯、试管、试管夹、火柴、药匙。
2、药品：水、氢氧化钠。
四、实验装置图
氢氧化钠溶于水放热的趣味实验
试管内的水因加热而沸腾热水因加入氢氧化钠而重新沸腾
五、实验步骤
1、在试管内加入3ｍｌ水，在酒精灯的火焰上先预热，再对准试管内的水加热，直至水沸腾。
（注意试管口不能对着人）
2、从酒精灯火焰上移开水沸腾了的试管，加入小许氢氧化钠固体，水重新沸腾。
（注意试管口不能对着人）
六、实验创新之处
在学生的印象中要用火或电加热才能使水沸腾，这种使水沸腾的方法让学生耳目一新，增强
了化学实验的趣味性，同时拓展了学生的思维。
初中化学实验改进【氢氧化钠的吸水性实验改进和氢氧化钠与二氧化碳反应实验的增补】
初中化学实验改进【氢氧化钠的吸水性实验改进和氢氧化钠与二氧化碳反应实验的增补】
一、改进实验目的：缩短实验操作的时间，增补课本中没有的实验
二、实验仪器及用品：广口瓶、玻璃棒、双面胶、集满二氧化碳的塑料瓶、红色石蕊试纸、氢氧化钠固体、热水
三、实验装置图及说明：
四、实验操作：
1．氢氧化钠的吸水性
⑴实验前先向图甲广口瓶A 中注入约50ml 的开水，振荡，将水倒出，并用橡皮塞塞紧。
广口瓶B 不做任何处理。
⑵取两个带玻棒的橡皮塞，在玻棒的一端贴上双面胶。
⑶取两条红色石蕊试纸分别固定在玻棒上，再取固体氢氧化钠固定在玻棒上，并让其紧贴试纸。
⑷迅速将两塞子塞入图甲的广口瓶中，观察试纸颜色的变化。
2．氢氧化钠和二氧化碳的反应
收集一塑料瓶干燥的二氧化碳气体，迅速向瓶中加入氢氧化钠固体，振荡塑料瓶，观察现象。
五、装置改进的意义：
1．缩短实验时间，使氢氧化钠的吸水性只在十几秒中就可以看到明显现象。
2．补充了二氧化碳与氢氧化钠固体反应，使学生进一步认识到二氧化碳不仅可以和氢氧化钠溶液反应还可以和氢氧化钠固体反应。
用红色石蕊试纸包裹的NaOH 甲 A B 乙 干燥的二氧化碳气体。
小学教育ppt课件教案实验探究认识物质的吸水性
4. 实验后清理
清理实验现场，将使用过的材料妥善处理。
在进行实验前，确保学生了解并遵守实验室安全规则。
使用滴管时，要小心操作，避免水滴溅出。
在实验过程中，不要用手直接接触正在吸水的物质，以免影响实验结果。
若实验涉及到使用电子天平等精密仪器，要确保学生在教师的指导下进行操作，避免损坏仪器。
01
02
使用电子天平分别称量每种物质的质量，并记录。
2. 实验操作
使用滴管在每种物质的小片上滴加相同量的水。
同时启动计时器，观察并记录水在每种物质上的吸收情况。
在特定的时间间隔（如1分钟、3分钟、5分钟）后，使用电子天平再次称量每种物质的质量。
3. 数据记录
记录每种物质在不同时间点的质量变化。
根据质量变化计算每种物质的吸水量。
03
团队展示
要求每个小组将实验结果以报告或演示的形式进行展示，促进团队之间的交流与合作。
01
分组实验
将学生分成若干小组进行实验，每组内成员分工合作完成实验任务。
02
小组讨论
鼓励学生在小组内展开讨论，分享实验心得和发现的问题。
06
CHAPTER
课堂互动环节设置
教师向学生提出问题，例如“你们知道什么是物质的吸水性吗？”、“哪些物质具有吸水性？”等等，引导学生思考。
分享经验
每个小组选派一名代表，向全班分享本组的讨论成果和经验，其他小组可以提出问题和建议，促进全班交流和分享。
教师引导
教师在小组讨论和分享过程中给予引导和帮助，确保讨论和分享的内容与教学目标相符。
教师点评
01
教师对学生的讨论和分享进行点评，肯定学生的表现和成果，指出需要改进的地方，鼓励学生继续努力。
氢氧化钠固体吸水性的演示实验
氢氧化钠固体吸水性的演示实验
宋茂汉
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1999(0)1
【总页数】1页(P10-10)
【作者】宋茂汉
【作者单位】安徽省舒城县沙埂中学!231330
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.用DIS实验探究氢氧化钠固体的吸水性 [J], 葛德新
2.硫酸具有吸水性的演示实验 [J], 丁家喜
3.数字化传感器探究浓硫酸和氢氧化钠的吸水性 [J], 袁敏;董舒
4.氢氧化钠固体和二氧化碳气体反应新发现 [J], 冯卓玲;周建国(指导);黄利扬(指导)
5.氢氧化钠固体和二氧化碳气体反应新发现 [J], 冯卓玲;周建国(指导);黄利扬(指导)因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性
质作文900字
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 2
1、定义：氢氧化钠是无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
2、氢氧化钠的性质
(1)氢氧化钠为白色半透明结晶固体，其水溶液有涩味和滑腻感。
(2)吸水(潮解):氢氧化钠在空气中易潮解，所以常用固体氢氧化钠作干燥剂。
但是液体氢氧化钠没有吸水性。
(3)溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量热量。
溶于乙醇和甘油。
3、氢氧化钠的用途
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素纸浆生产、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸生产和动植物油精炼。
纺织工业用作棉布的退浆剂、精练剂和丝光剂。
当氢氧化钠用作碱性试剂时，可用作中和剂、匹配掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂以及薄层分析法测定酮甾醇的显色剂。
化学实验氢氧化钠溶液的化学性质作文900字 3
下列不属于氢氧化钠的物理性质的是___
A、白色固体
B、易潮解
C、易溶于水
D、强腐蚀性
答案：D
解析：氢氧化钠是白色半透明结晶状固体，在空气中易潮解，极易溶于水，腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
其中只有强腐蚀性属于化学性质，其他均为氢氧化钠的物理性质，故答案为D。
氢氧化钠与水反应吗 反应现象是什么
氢氧化钠与水反应吗反应现象
是什么
氢氧化钠与水反应
氢氧化钠溶于水，但不与水反应。
氢氧化钠在水中的溶解是一个物理溶解过程，不会产生新的物质。
它不是化学反应，也没有化学方程式。
这个过程会释放热量，但不会像生石灰一样释放大量热量。
不过NaOH会电离：NaOH =Na+ + OH-。
物理性质
氢氧化钠是白色半透明结晶固体，在空气中易潮解，所以常用固体和浓氢氧化钠作为干燥剂。
极易溶于水，溶解时瞬间释放巨量热量，但易溶于乙醇和甘油，水溶液有涩味和滑腻感。
吸水性(潮解):氢氧化钠但液体氢氧化钠没有吸水性。
急救措施
皮肤接触：先用水冲洗至少15分钟（稀液）或用布擦干（浓液），再用5～10%硫酸镁、或3%硼酸溶液清洗并就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水清洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液（或稀醋酸）冲洗。
就医。
吸入:迅速离开现场，到空气新鲜的地方。
必要时进行人工呼吸。
看医生。
食入：少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、稀硫酸、大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。
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氢氧化钠固体吸水性的演示实验
作者/收集者：安徽省舒城县沙埂中学宋茂汉
现行人民教育出版社的初中化学全一册在165页上实验8-23：演示NaOH物理性质——吸水性，按教材中实验方案去做，若遇空气湿度小，则费时长；而观察氢氧化钠表面上的水，也只有前几排同学看到。
为了解决上述问题，我设计了下面的实验方案。
一、实验准备
1．仪器和试剂
250mL锥形瓶、镊子、单孔橡皮塞、长10cm左右的玻璃棒、不锈钢针、线；
氢氧化钠固体、红色石蕊试纸、温开水
2、装置如图
二、实验过程
1．课前向锥形瓶里注入约50mL温开水，塞上橡皮塞，振荡，将水倒掉，并用橡皮塞将其塞住。
这样制造一个湿度大的小空间。
2．用镊子取出氢氧化钠固体，并使其与干燥的红色石蕊试纸接触，试纸不变色。
3．用玻璃棒前的钢针轻刺入氢氧化钠固体，并放入锥形瓶里。
4．十秒钟左右，将其取出，使之与干燥的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝。