2019精品考研315化学农综合练习试题及答案化学

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化学农考纲315

溶液和胶体(稀溶液通性及其计算,胶体溶液分散系特点等);热化学及化学反应热的计算,反应斱向判断等(重点,每年必考);化学反应速率基本概念及其计算,速率斱程,浓度度催化剂对化学反应速率的影响,化学平衡及移动,化学等温斱程式和平衡常数的计算;核外电子排布规律,元素周期律及元素周期性质的变化,离子键共价键理论、朰化轨道理论(各种化学键的特点,丌同朰化轨道的空间构型),键的极性和分子间力;误差理论,有效数字及运算规则; 酸碱质子理论,酸碱平衡及其计算,缓冲溶液的配制和计算,一元多元弱酸弱碱被准确滴定的条件;沉淀溶解平衡,用溶度积原理判断沉淀的生成和溶解,沉淀滴定法的原理和应用;氧化还原反应,电极电势及其应用(判断氧化剂还原剂的强弱,确定氧化还原反应迚行的斱向),元素标准电势图及其应用,原电池电极电势的计算,能斯特斱程的运用,氧化还原滴定反应;配合物及其化学键理论,螯合物的概念和特点,配位平衡不其他平衡的关系,单一金属离子被准确滴定的条件,配位滴定的斱式和应用;分光光度法基本原理及应用,吸收定律,显色反应,分光光度法的应用和测量条件的选择等. B.有术化学: 总体特点:有术化学注重原理性知识的掌握,知识点的考察比较灵活,新大纲跟原来考察的知识点范围相差丌大,其中,合成题仍是难度较大的一个题型.有术化学考试内容主要包括有术化合物的命名、结构、物理性质、化学性质、合成斱法及其应用;有术化合物各种类型的异构现象;有术化合物分子结构不理化性质的关系,典型有术化学反应术制.复习时在把握重点的基础上,多做习题,加强思考和串联知识点,定能收到较好的复习效果. 具体知识点:有术化学概论和饱和脂肪烃(考察难度丌大,主要为记忆性),丌饱和脂肪烃(掌握丌饱和脂肪烃的结构、命名原则、次序规则和理化性质等), 芳香烃结构,命名及理化性质(芳香性的判断斱法,苯的性质,苯的衍生物的理化性质)(芳香烃会出现在以后各个章节

研究生考试考研化学(农315)试卷及解答参考(2025年)

2025年研究生考试考研化学(农315)自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、下列关于农业化学肥料的描述中，哪一项是正确的？A、尿素是一种复杂的有机氮肥，不适用于农作物。

B、磷酸二氢钾是一种水溶性磷肥，可以被叶片吸收。

C、碳铵是不易挥发的铵态氮肥。

D、过磷酸钙可以使用任何种类的土壤。

2、以下哪一种化合物不属于杀虫剂的范畴？A、氯菊酯B、马拉硫磷C、杀螺威D、环氧乙烷3、在下列有机化合物中，不属于烃类的是：A. 甲烷 (CH4)B. 乙烯 (C2H4)C. 乙醇 (C2H5OH)D. 苯 (C6H6)4、下列关于酸碱中和反应的描述，错误的是：A. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

B. 中和反应是放热反应。

C. 中和反应的反应物必须都是可溶于水的。

D. 中和反应可以用来测定酸或碱的浓度。

5、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氢氧化钠 (NaOH)B. 硫酸 (H2SO4)C. 氯化钠 (NaCl)D. 硫酸铜 (CuSO4)6、下列哪种反应是吸热反应：A. 燃烧反应B. 氢氧化钠与盐酸的中和反应C. 氧化钙与水反应D. 碳酸钙分解反应7、下列化合物中，哪一个不是由糖苷键连接的化合物？A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、果糖8、下列哪种试剂可以用来区分甲醛和乙醛？A、斐林试剂B、托伦试剂C、溴水D、银氨溶液9、在下列化合物中，哪一种化合物的熔点最低？A. NaCl (氯化钠)B. MgO (氧化镁)C. CaF2 (氟化钙)D. KBr (溴化钾) 10、醇类化合物在酸性条件下与氢卤酸反应，通常生成的产物是：A. 醇的卤代烷B. 醇的醚C. 醇的烯烃D. 醇的醛11、在下列有机化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙烷B. 乙醇C. 乙酸D. 苯酚12、下列物质中，与NaOH溶液反应生成盐和水，但不产生气体的是：A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化铵13、下列关于农药的叙述中，正确的是（）。

2019年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(详细解析版)

9.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
【答案】C
邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
【详解】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C.冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−
【答案】D
由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
7.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

2019年全国卷Ⅰ理综化学高清C3H3化学【高考试卷】

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

考研综合化学试题及答案

考研综合化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 氢B. 氦C. 铁D. 氖答案：C2. 哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. 钠B. 铝C. 氯D. 钾答案：C5. 哪种酸是二元弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸D. 盐酸答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaClC. NH3D. H2O答案：C8. 下列化合物中，具有顺反异构体的是：A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2OHD. CH3CH(CH3)2答案：A9. 哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2HI ⇌ H2 + I2C. 2NO2 ⇌ N2O4D. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 标准状态下，1摩尔气体的体积为______升。

答案：22.43. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：释放质子4. 根据路易斯酸碱理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子5. 根据化学平衡原理，当反应物和生成物的浓度比等于平衡常数时，系统处于______状态。

考研化学(农315)研究生考试试题与参考答案(2024年)

2024年研究生考试考研化学(农315)自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有30小题，每小题2分，共60分）1、化学实验中，以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A、酚酞B、甲基橙C、淀粉D、石蕊2、下列关于化学键的描述，哪项是错误的？A、离子键是由于阴阳离子之间的静电作用而形成的B、共价键是由于原子间共用一对或多对电子而形成的C、金属键是由于金属原子间自由电子的相互作用而形成的D、氢键是分子间的一种特殊类型的共价键3、下列物质中，哪一个作为农药使用时对环境影响最小？A、有机磷农药B、氨基甲酸酯类农药C、拟除虫菊酯类农药D、生物农药4、在化学肥料的应用中，为了提高氮肥利用率，常常采取哪种措施？A、深施覆土B、增加施肥量C、减少灌溉次数D、与磷肥混合施用5、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2C. 2KClO3 → 2KCl + 3O2D. 2H2 + O2 → 2H2O6、下列物质中，不属于有机物的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 乙炔（C2H2）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）7、下列物质中，不属于有机酸的是：A. 乙酸 (CH3COOH)B. 乳酸 (C3H6O3)C. 金属离子 (例如：Na+、K+)D. 脂肪酸 (例如：硬脂酸、油酸)8、在下列反应中，哪种反应类型属于取代反应？A. 烷烃的燃烧B. 醇的氧化C. 卤代烃的水解D. 烯烃的加成9、下列哪种元素在植物生长过程中主要作为叶绿素的组成成分？A. 镁B. 钙C. 硫D. 铁 10、在土壤pH值测定中，使用标准缓冲溶液校准pH计的主要目的是什么？A. 检查电极是否损坏B. 校正由于温度变化引起的测量误差C. 调整pH计以适应特定类型的土壤样本D. 保证pH读数准确无误，消除系统误差11、下列化合物中，属于酚类化合物的是：A. 乙醇 (C2H5OH)B. 乙酸 (CH3COOH)C. 苯 (C6H6)D. 苯酚 (C6H5OH)12、下列物质中，沸点最高的是：A. 氯化氢 (HCl)B. 氯化钠 (NaCl)C. 水合氢氧化钠(NaOH·H2O)D. 乙醇 (C2H5OH)13、在下列物质中，属于强酸的是：A. 硫酸（H₂SO₄）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 碳酸（H₂CO₃）D. 氨水（NH₃·H₂O）14、在下列反应中，不属于置换反应的是：A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑B. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgC. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂D. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu15、下列物质中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 水（H2O）D. 乙炔（C2H2）16、下列关于化学键类型的描述，错误的是：A. 离子键是由正负离子之间的静电作用形成的B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D. 氢键是一种特殊的共价键，存在于水分子之间17、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 葡萄糖D. 聚丙烯18、在下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2Na + Cl₂ → 2NaClC. C + O₂ → CO₂D. 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂19、在下列化合物中，属于饱和烃的是：A. 乙烯（C2H4）B. 乙炔（C2H2）C. 丙烯（C3H6）D. 己烷（C6H14） 20、下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是：A. 酸碱中和反应中，生成物的溶解度总是比反应物的溶解度大。

2022年315化学农真题

2022年315化学农真题2022年315化学农业真题：一、填空题（本小题共20分）1. 水溶液中不能使pH值降低的是（）。

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.稀硝酸2. 下列两种离子可以结合形成螯合物（）。

A.Na+和SO42-B.Ba2+和Cl-C.K+和CO32-D.Mg2+和OH-3. 某气体中，甲烷的平衡分压为45mmHg，乙烷的平衡分压为27mmHg，该混合气体的理想混合比（）。

A.2：3B.3：2C.4：5D.5：44. 铁的熔点（）。

A.1535℃B.839℃C.1400℃D.797℃5. 苯和二甲苯的熔点差为（）。

A. 18℃B. 17℃C. 16℃D. 15℃二、选择题（本小题共20分）1. 下列物质中可以作为重要原料生产中性酸的是：（）A.浓硫酸B.硫酸C.盐酸D.磷酸2. 下列物质中属于三价离子的是：（）A.Ca2+B.Na+C.Fe3+D.Cl-3. 对下列物质进行还原反应，消耗电子最多的是：（）A.C2O42-B.MnO4-C.SO32-D.Fe3+4. 电离常数最小的是：（）A.HClB.HNO3C.H2SO4D.HClO45. 向金属钠溶液中滴加HCL可观察到：（）A.无变化B.出现氢气C.出现氯气D.出现氯化钠三、计算题（本小题共20分）1. 某水溶液中，CaCO3的质量浓度为0.1 mol∕L，滴加相当量的HCl可将原溶液转化为0.02mol∕L的CaCl2溶液，求所滴加的HCl的浓度（）A. 0.1mol∕LB. 0.2mol∕LC. 0.4mol∕LD. 0.5mol∕L2. 某混合气体中，HCN的体积分数是NH3的2/3，HCN的分压为3500Pa，求该混合气体的摩尔分压（）A. 7000PaB. 6500PaC. 6000PaD. 5500Pa3. 下列的气体组成比最接近理想气体混合比的是：（）A. CH4 : O2 : N2 = 4:4:2B. CH4 : O2 : N2 = 8:4:4C. CH4 : CO2 : O2 = 6:4:2D. CH4 : CO2 : O2 = 12:4:44. 某气体混合物在理想状态下，气体A和B的浓度比为2：3，气体A 的分压为1000mmHg，求气体B的分压（）A. 750mmHgB. 500mmHgC. 250mmHgD. 1500mmHg5. 下列物质中，室温下能溶于水而不能溶于乙醇的是（）A.柠檬酸B.醋酸C.氯化钠D.镁粉。

考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析

考研农学门类联考《315化学》历年考研真题解析考研农学门类联考《化学》真题及详解一、单项选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1反应时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应（）。

A．B．C．D．【答案】B查看答案【解析】高温条件下自发进行，低温条件下不能自发进行，反应吸热，所以2以波函数表示原子轨道时，下列表示正确的是（）。

A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】A项，l的取值范围为0～（n－1）的整数；B项，m取值为0，±1，…，±1；D项，l为0时，m只能取0。

3有a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是（）。

A．b＜c＜aB．a＜b＜cC．c＜b＜aD．b＜a＜c【答案】A查看答案【解析】由题可知a元素在b、c元素的上一个周期，又b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，可知b元素在c元素左侧。

元素周期表中，电负性从左到右递增，从上到下递减。

4由计算器计算（6.626×8.3145）÷（9.11×0.1000）的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为（）。

A．60B．60.5C．60.47D．60.474【答案】B查看答案【解析】根据有效数字运算规则，乘除法计算中按照有效数字最少的数字保留。

5反应的，则的为（）。

A．B．C．D．【答案】A查看答案【解析】根据公式计算得6将某聚合物2.5g溶于100.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。

已知该聚合物的摩尔质量是（）。

A．B．C．D．【答案】C查看答案【解析】渗透压计算公式为，由c计算出该聚合物的摩尔质量。

7某反应在716K时，；745K时，，该反应的反应级数和活化能分别为（）。

2019年315化学农学真题及答案-11页精选文档

2019年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学试题解析一、单项选择题：1-30小题，每小题2分，共60分。

下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1.微观粒子具有的特征：A.微粒性B.波动性C.波粒二象性D.穿透性【参考答案】C【考查知识点】微观粒子的波粒二象性。

2. 下列分子中，属于极性分子的是：A.H2SB.BeF2C.BF3D.CH4【参考答案】A【考查知识点】根据分子杂化轨道，根据分子空间构型判断分子极性。

3. 下列浓度为0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：A.NaAcB.NH4ClC.Na3CO3D. H3BO3【参考答案】C【考查知识点】考察酸碱滴定中的直接滴定，cka>10-84.下列物质中，△f HmΘ为零的物质是：A.C（金刚石）B. CO（g）C. CO2（g）D. Br2（1）【参考答案】D【考查知识点】考察标准物质的状态参量。

5.用NaC2O4标定KM N O4溶液时，滴定开始前不慎将被滴定溶液加热至沸，如果继续滴定，则标定的结果将会：A.无影响B.偏高C.偏低D.无法确定【参考答案】B【考查知识点】KM N O4发生分解。

6.化学反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)，其定压反应热Qp和定容反应Qr的想法大小是：A. Qp<QvB. Qp=QvC. Qp>QvD.无法确定【参考答案】A【考查知识点】考察知识点Qp=Qr+△nRT此反应方程。

7.在反应I和II中，△r HmΘ（I）>△r HmΘ（II）>0，若升高反应温度，下列说法正确的是A. 两个反应的平衡常数增大相同的倍数B.两个反应的反应速率增大相同的倍数C. 反应Ⅰ的平衡常数增加倍数较多D.反应Ⅱ的反应速率增加倍数较多【参考答案】C【考查知识点】考察平衡常数的影响因素。

8. 定量分析中，多次平行测定的目的是A.减小系统误差B.减小偶然误差C.避免试剂误差D.避免仪器误差【参考答案】B【考查知识点】考察误差的影响因素。

考研315化学(农)有机化合物的鉴别

显紫色
伯胺类化合物
显紫红色
无
常考点：鉴别醛和酮。
若在与醛反应生成的紫红色溶液中加入硫酸，紫色不褪的是甲醛，紫色褪去的是其它醛。
常考点：鉴别பைடு நூலகம்醛和其他醛。
脂肪醛
菲林(Fehling)试剂(深蓝色)——CuSO4+酒石酸钾钠
砖红色沉淀
还原糖
常考点：将脂肪醛与酮、芳香醛区分开来。
乙醛／甲基酮／能够氧化成甲基酮结构的仲醇
碘的氢氧化钠水溶液／次碘酸钠溶液
反应现象
干扰物质
末端炔烃
银氨溶液[Ag(NH3)2]+
白色沉淀(炔化银)
醛
末端炔烃
亚铜氨溶液[Cu(NH3)2]+
红棕色沉淀(炔化亚铜)
无
将末端炔烃与烯烃、其他非末端炔烃区分开来。
鉴别物质
鉴别试剂
反应现象
干扰物质
卤代烃
硝酸银的乙醇溶液
卤化银沉淀
无
常考点：鉴别烷基结构不同的各种卤代烃。
卤代烃
鉴别试剂
反应现象
常考点：鉴别伯仲醇与叔醇。
伯醇／仲醇
高锰酸钾水溶液／重铬酸钾水溶液
紫色褪去
同上
叔醇
高锰酸钾水溶液／重铬酸钾水溶液
酸性介质中加热后，紫色褪去
同上
鉴别物质
鉴别试剂
反应现象
干扰物质
醇
Lucas试剂(浓盐酸+无水氯化锌)
浑浊或分层
无
常考点：鉴别六个碳原子以下的各级醇。
叔醇
Lucas试剂(浓盐酸+无水氯化锌)
黄色沉淀(碘仿)
无
常考点：将上述三种物质与其他的羰基或羟基化合物区分开来。
鉴别物质

《315化学(农)》基础班讲义

有机物基础（一章，有机物及有机反应的共性的、基础的知识）
有机物结构（一章）
分类有机物的性质、反应、制备及相关应用（十二章）
第一章分散体系
（一）章节框架
第三部分分章节详解无机及分析化学
中国农业大学【天地农大 BBS】整理发布，仅供学习交流使用。
分散系 1.低分子或离子分散系（溶液）：基本概念及公式：摩尔、物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数；依数性（稀溶液）：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压 2.胶体分散系溶胶的性质溶胶的稳定性和凝结 3.粗分散系（悬浊液、乳浊液）
下降越多。拉乌尔定律溶液的沸点升高溶液的凝固点下降渗透压（应用） 3.溶胶（重点）吸附作用（胶团带电的原因之一，另一个原因是解离作用）
溶胶的性质：光学性质（丁达尔象）
动力学性质（布朗运动）
电学性质（电泳、电渗）胶团结构（扩散双电层结构）：胶团胶粒胶核：电位粒子、反粒子、吸附层、扩散层
会书写书上给出例子的胶团的结构溶胶的稳定性和凝结
（二）理论与概念（注重实例） 1.四个量子数：
主量子数 n：取值正整数；决定核外电子的能量和电子离核平均距离的参数。n 越大，电子离远，能量越高。
角量子数 l：取值 0 到（n-1）的正整数；确定原子轨道或电子云的形状。对应电子亚层。磁量子数 m：取值 0，±1，±2，„„，±l，共有 2l+1 个值；决定原子轨道在磁场中的分
依次增大；电离能：同一原子的各级电离能：I1 < I2 < I3 < I4„„，一般用第一电离能来衡量。
同一周期元素院子的第一电离能从左到右总的趋势是逐渐增大，某些元素具有全充满和半充满的电子结构，稳定性高，第一电离能比左右都大。同一主族，元素原子的第一电离能从上至下总的趋势减小。电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小。电负性越小，金属性越强，非金属性越弱。同周期从左到右，电负性增加，同主族至上而下，电负性依次减小。F 的电负性最大。 4.化合物与化学键离子键：（形成离子化合物）正离子和负离子之间靠静电吸引所形成的化学键。（没有方向性和饱

2019年全国卷3-化学解析版

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所有原子可能共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。

2019年普通高等学校招生全国统一考试化学全国Ⅲ卷(解析版)

2019年普通高等学校招生全国统一考试全国Ⅲ卷（解析版）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31S—32 Mn—55Fe—56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【命题意图】本题考查化学与生活，考查的核心素养是科学态度与社会责任。

解析：选C。

利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。

8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是()A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3丁二烯【命题意图】本题考查有机物的结构，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

解析：选D。

A.甲苯中有甲基，根据甲烷的结构可知，甲苯分子中所有原子不可能在同一平面内；B.乙烷相当于2个甲基连接而成，根据甲烷的结构可知，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内；C.丙炔的结构简式为H3C—C≡CH，其中含有甲基，该分子中所有原子不可能在同一平面内；D.1,3丁二烯的结构简式为H2C===CH—CH===CH2，根据乙烯的结构可知，该分子中所有原子可能在同一平面内。

【方法总结】判断有机分子中的原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、乙炔、甲醛等的结构为基础进行分析，甲烷分子中最多只有3个原子在同一平面内，所以只要分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不可能在同一平面内，乙烯分子中的6个原子、苯分子中的12个原子、乙炔分子中的4个原子、甲醛分子中的4个原子都在同一平面内。

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。

2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)-化学(参考答案)

化学第 1页（共 3页）326．（15 分）2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·参考答案（1）分液漏斗（1 分）除去 HCl 气体（1 分）（2）MnO +4H ++2Cl -△Mn 2++Cl ↑+2H O （2 分）222（3）打开 K 1，关闭 K 2 和 K 3，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入适量水，使分液漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，静置，若液面差保持不变，则证明装置气密性良好（合理即可，2 分）（4） K 2（1 分） K 1 和 K 3（1 分）排尽装置内空气，避免 NO 和 O 2 反应（2 分）（5）①2NOCl+H 2O 2HCl+NO↑+NO 2↑（2 分） ②65.5cV% （2 分） ③偏高（1 分） w27．（14 分）（1）适当加热；适当增大硫酸浓度等（合理即可，2 分）（2）3Cu+2 NO -+8H +3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2 分）（3）(NH 4)2SO 4（1 分） 2CuSO 4+(NH 4)2SO 3+2NH 4Cl+H 2O2CuCl↓+2(NH 4)2SO 4+H 2SO 4（2 分）（4）抑制 CuCl 的水解（1 分）减少 CuCl 溶解；乙醇挥发快，避免 CuCl 被空气中 O 2 氧化（答出要点即可，2 分）（5）0.6（1 分）1.1（1 分）（6）28．（14 分）64 y99.5xw×100%（2 分）（1）4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH = −1805 kJ·mol −1（或其他合理答案，2 分）（2）①0.002 mol·L −1·min −1（1 分） 2.78（2 分） ②ACD （2 分）③（达平衡时间小于 50 min ，物质的量小于 0.5 mol7 8 9 10 11 12 13 DBACBCB即可，2 分）④逆向（2 分）（3）正（1 分）CO(NH2)2−6e−+H2O N2+CO2+6H+（2 分）35．（15分）（1）9（1 分）B（1 分）（2）As＞Se＞Ge（2 分）（3）PH3比AsH3的相对分子质量小，范德华力作用弱，故沸点PH3＜AsH3；NH3分子间存在氢键，故沸点：NH3＞AsH3（2 分）（4）①平面三角形（1 分）BF3、SO3（2 分，其他合理答案亦可）②H3AsO4（1 分）H3AsO4的非羟基氧数目更多，中心As 原子的价态更高，对羟基氧的吸引能力更强，羟基氢更容易电离出来（2 分）7.6 ⨯1032（2 分）（5）InAs（1 分）a3NA36．（15分）（1）苯酚（1 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）5（1 分）（3）（酚）羟基、羰基（1分）（4）++4NaOH−C−2H5−OH−→+5H2O（3分）（5）13（2 分）（6）−−HC−l →CH CHClCH−N−aO−H溶液−→CH CHOHCH−C−u/O−2→催化剂 3 3 △ 3 3 △（4 分）化学第2页（共3页）化学第3页（共3页）。