《物质结构与性质》总复习
人教版化学选修3知识点总复习
选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构1.能级与能层2.原子轨道电子规律3.基态与激发态原子能量稳定称为基态，当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子4.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
也可以记成：1223343、4545645（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
5. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
①为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为注意：1、考试的时候看清楚是问排布式还是排布图2、看清问的是外层还是价层（主族元素价层是最外层，副族价层是3d4s层）3、看清问的是原子还是离子（离子得失电子顺序是由外向里，逐渐得失）二、原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系，以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构：原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质：密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系：物质的性质与其微观结构相关，如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成：有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构：有机化合物由分子构成，分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质：有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类：根据分子中所含的官能团，有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义：有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化，形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
3.氢化反应：氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应，生成新的有机化合物。
4.酸碱催化：酸碱催化是指在酸碱存在的条件下，有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念：配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键：配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数：配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质：配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类：无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质：金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性；非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等；无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
《物质结构与性质》总复习
1、杂化 2、杂化过程
3、杂化轨道的类型
杂化类型 杂化轨道间 的夹角 空间构型 实例
sp
sp2 sp3
180°
120° 109°28′
直线
平面三角形 正四面体
BeCl2 C2H2
BF3 CH4 C2H4 C2H6 C6H6 NH4+
中心原子上的价电子都用于形成共价键
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】 A.Fe B.Mg C.P 2、某元素原子价电子构型3d54s2，其 应在【 D 】 A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。 第四周期，Ⅷ族。 2.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素
④ Na Al S P
2. 下列各元素原子排列中，其 电负性减小顺序正确的是（ B ） A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价
3、电离能 4、电负性 5、金属性 6、非金属性
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变） 3、重叠方式：“头碰头”式
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
高考总复习 化学16-1
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第十六章 物质结构与性质
化学
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考试大纲要求 1.了解原子核外电子的能级分 布，能用电子排布式表示常见 元素(1～36号)原子核外电子 的排布． 2.了解原子核外电子的运动状 态． 3.了解元素电离能的含义，并 能用以说明元素的某种性质． 4.了解原子核外电子在一定条 件下会发生跃迁，了解其简单 应用．
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(3)构造原理
①定义：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的 原子核外电子的排布将遵循1s2s2p3s3p 4s 3d4p 5s 4d5p6s„„即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np， 这个排布顺序称为构造原理． ②电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级 上排布的电子数． 1s22s22p4 ，钠的电子排布 举例：氧的电子排布式：
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最
多：______________________________________________.
第十六章 物质结构与性质
化学
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解析：(1)据题意可知A元素原子的L层电子数为8，M 层电子数为4，为硅．
(2)最外层电子数比次外层电子数多，则一定为第二周
第十六章 物质结构与性质
相同 ．
化学
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2．原子结构与元素的性质 (1)原子结构与元素周期表
①每周期开头价电子排布式为 ns1 ，每周期结尾价
2 6 电子排布式 ns np .(第一周期例外)
②元素周期表的周期不是单调的，随周期序数的递增 每一周期里元素的数目递增，金属元素数目也递增. 周期 元素数目 金属元素数 目 一 2 0 二 8 2 三 8 3 四 18 14 五 18 15 六 32 30 七 32(？) ？
专题17 物质结构与性质(选考)
(2)四种表示方法
表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱 如：FFee： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例 如：CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
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高考题型1 原子结构与元素性质 核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周 期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的 记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制 作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道， 根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
2025版高考化学总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律
第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律.自主小练1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
( × )[提示]第三周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强。
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。
( × )[提示]第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价。
(3)元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，氢化物水溶液的酸性也就越强。
( × )[提示]元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，但其水溶液的酸性与元素非金属性没有必然联系。
(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。
( × )[提示]同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径逐渐减小，但金属阳离子核外电子层数比同周期非金属元素的阴离子核外电子层数少1，所以金属阳离子半径小于同周期非金属元素的阴离子半径。
(5)可以根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
( × )[提示]金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断元素原子电离能的大小。
(6)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。
( × )[提示]核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，故错误。
(7)原子的最外层电子数是2的元素，一定是ⅡA族元素。
( × )[提示]不一定。
可以是0族元素He和过渡元素等。
(8)同一周期元素，从左至右，元素的第一电离能逐渐增大。
( × )[提示]同一周期元素中，第ⅡA、VA族中由于元素价电子排布处于全空和半满状态，表现出的第一电离能比同周期相邻元素的大，如I(N)>I(O)。
(9)Ga与As位于同一周期，原子序数Ga<As，则根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As。
《物质结构与性质》复习策略
《物质结构与性质》复习策略物质结构与性质是化学科目的重要内容之一，复习该部分知识对于化学考试的顺利高分是至关重要的。
下面是《物质结构与性质》复习的一些建议和策略。
1.理清知识体系：《物质结构与性质》是一个庞大而复杂的知识体系，首先需要理清各个章节和概念的关系和逻辑结构。
可以通过整理思维导图或制定大纲等方式来帮助理清思路。
2.制定学习计划：考虑到物质结构与性质的复杂性，制定一个周密的学习计划是必要的。
根据自己的时间安排和知识的分量，合理分配时间，并确保每个章节和知识点都能够得到适当的关注。
3.建立基础知识：在复习之初，需要回顾和强化基础知识。
对原子结构、分子结构和化学键等基础概念进行系统的学习和理解，为后续知识的学习打下坚实的基础。
4.勤做练习：物质结构与性质是一个需要记忆和理解的科目，因此做大量的练习是必不可少的。
可以通过做习题、模拟试卷和真题等方式来检验自己的掌握情况，并提高解题能力。
5.多使用工具：在学习过程中，可以使用各种物质结构与性质相关的工具来辅助学习。
比如分子模型、化学演示实验等，可以帮助加深对概念的理解和记忆。
6.理论与实践结合：物质结构与性质的学习需要与实验相结合，理论知识与实际操作相结合。
可以通过实验课程、参观实验室等方式来丰富自己的实践经验，加深对知识的理解。
7.合理利用资源：在复习过程中，可以利用各种学习资源来加强学习效果。
可以阅读相关的教材、参考书和论文，还可以利用互联网等信息技术来获取更多的学习资料和课程视频。
8.互助学习：物质结构与性质是一个相对难度较大的科目，可以邀请同学或老师一起学习，进行讨论和思考，相互促进学习效果。
9.多思考应用：当学习了一定的理论知识后，要多思考其在实际中的应用，这样有助于理解和记忆。
可以通过阅读相关的应用案例和文献来加深对知识的理解。
10.错误总结：在做题的过程中，会遇到各种各样的错误。
要及时总结错误原因和解决方法，避免下次再犯同样的错误。
《物质性质与结构》语言描述题梳理总结
《物质性质与结构》语言描述题梳理总结【例题】1.（2022·全国甲卷）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是图a(填标号)，判断的根据是同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高；第三电离能的变化图是图b(填标号)。
2.（2018·全国卷Ⅲ）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）大于Ⅰ1（Cu)。
原因是Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子【练习】（2020·新课标Ⅰ）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
I1(Li)>I1(Na)，原因是I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是【例题】1.（2022·全国甲卷）乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定。
2.（2016全国卷I）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是：锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；3.（2015全国卷I）共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用4.（2022·全国乙卷）一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C-Cl键长的顺序是一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强：(ⅱ)Cl 参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短。
扎实记忆这一条【练习】1.（2013课标Ⅰ）①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是：②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是：2.（2015·全国卷Ⅰ）碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是3.（2020潍坊高三大联考）N与P是同族元素，N原子之间可以形成叁键，但P原子之间难以形成双键或叁键,只能以P-P单键形成正四面体形的白磷P4，从原子结构角度分析，原因是4.（2021·河北卷）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol-1)如表：N—N N≡N P—P P≡P193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是【例题】1.（2022·广东卷）2H Se 的沸点低于2H O ，其原因是水存在分子间氢键，沸点高2.（2021·山东卷）OF 2的熔、沸点低于Cl 2O ，原因是OF 2和Cl 2O 都是分子晶体，结构相似，Cl 2O 的相对分子质量大，范德华力强，Cl 2O 的熔、沸点高3.（2020·新课标Ⅲ）与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是CH 3CH 3，其熔点比NH 3BH 3低原因是在NH 3BH 3分子之间，存在H δ+与H δ−的静电引力也称“双氢键”。
物质结构与性质知识总结
物质结构与性质（选修）一、能层、能级与原子轨道1、能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
二、基态原子的核外电子排布的三原理绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
三、电离能和电负性（1）含义：第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I，单位kJ/mol。
（2）规律①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。
③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。
2．电负性（1）含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子能力的能力越强。
（2）标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
（3）变化规律①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
高中化学《选修三 物质结构与性质》知识归纳
《选修三物质结构与性质》知识归纳一、能层与能级1、能层(电子层：n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
由里向外，分别用字母：K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层。
各能层最多容纳的电子数为2n2；在同一个原子中，离核越近，电子能量越低2、能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)①K层指包含一个能级，即s能级；L层包含两个能级，s和p能级；M层包含三个能级，s、p和d能级；N层包含四个能级，s、p、d、f能级②每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍④同一能级容纳的电子数相同3、电子云：原子核外电子绕核高速运动是没有确定的轨道的，就好像一团“带负电荷的云雾”笼罩在原子核周围，这种“带负电荷的云雾”称之为电子云。
电子云密集(单位体积内小黑点多)的地方，电子出现的机会多；反之，电子云稀疏(单位体积内小黑点少)的地方，电子出现的机会少。
即电子云表示电子在核外单位体积内出现几率的大小，而非表示核外电子多少4、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云的空间轮廓图称为原子轨道(1)原子轨道的形状①s电子的原子轨道都是球形的，每个s能级各有1个原子轨道，能层序数越大，s原子轨道的半径越大；能量：E1s＜E2s＜E3s,随着能层序数的增大，电子在离核更远的区域出现的概率减小，电子云越来越向更大的空间扩展②p电子的原子轨道是纺锤形(哑铃形)，每个p能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z为符号。
p原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大③能级与原子轨道数和容纳的电子数的关系能级s(球形)p(纺锤形)d f原子轨道1357容纳的电子数261014二、基态原子的核外电子排布式1、构造原理：多电子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。
高中化学物质结构与性质期末复习资料(知识点总结)
第一章原子结构与性质.一、相识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形态的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较困难.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充溢（p6、d10、f14）、半充溢（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).驾驭能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①依据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的依次。
②依据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组，由下而上表示七个能级组，其能量依次上升；在同一能级组内，从左到右能量依次上升。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的依次依次排布。
3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所须要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的改变:每隔肯定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性改变.(2).元素第一电离能的周期性改变.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性改变:同周期从左到右，第一电离能有渐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有渐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
2024届高考化学二轮总复习板块四 物质结构与性质(选修选考)
物质结构与性质(选修选考)
NO.1 “品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!
以某种或某类元素及其化合物为载体的考查
1.(2023·全国乙卷,35)中国第一辆火星车“祝融号”
成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物
(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
64s2
3d
(1)基态Fe原子的价电子排布式为
的N—H易断裂从而电离出H+;酞菁分子电离出2个H+ 形成的酞菁
离子与钴离子通过配位键结合成钴酞菁分子,因此,钴离子的化
合价为+2,氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a
3
所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 sp 。AlF3的熔点为1 090 ℃,
回答下列问题:
(1)对于基态Cr原子,下列叙述正确的是 AC (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
[Ar]3d54s1
B.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
解析:(1)轨道处于半充满状态时体系总能量低,基态Cr
电子对数是 4,其与周围的 4 个氯原子形成四面体结构,因此,二聚体中 Al 的
轨道杂化类型为 sp3。AlF3 的熔点为 1 090 ℃,远高于 AlCl3 的 192 ℃,由于
F 的电负性最大,其吸引电子的能力最强,因此,可以判断铝氟之间的化学键
为离子键。由 AlF3 的晶胞结构可知,其中含灰色球的个数为 12×=3,黑色球
体,分子晶体的熔点由分子间作用力决定,分子间作用力越大则其
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷
选修3《物质结构与性质》期末复习试卷选修3《物质结构与性质》期末复习试卷满分100分考试时间：90分钟第I卷（选择题）1. 以下有关原⼦结构及元素周期律的叙述正确的是（）A．第Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs ⽐133Cs 多4 个质⼦B．同周期元素(除0 族元素外)从左到右，原⼦半径逐渐减⼩C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2. 在元素周期表主族元素中，甲元素与⼄、丙、丁三元素紧密相邻，甲、⼄的原⼦序数之和等于丙的原⼦序数。
这四种元素原⼦的最外层电⼦数之和为20。
下列判断正确的是（）A．原⼦半径：丙>⼄>甲>丁B．甲和⼄或⼄和丁所形成的化合物都是⼤⽓污染物C．最⾼价氧化物对应⽔化物的酸性：丁>甲D．⽓态氢化物的稳定性：甲>丙3. 前四周期元素中，基态原⼦中未成对电⼦与其所在周期数相同的元素有⼏种（）A．3种B．4种C．5种 D．6种4. 关于氢键，下列说法正确的是（）A．甲硫醇(CH3SH)⽐甲醇的熔点低的原因是甲醇分⼦间易形成氢键B．氯化钠易溶于⽔是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分⼦间存在氢键⽆关D．H2O是⼀种⾮常稳定的化合物，这是由于氢键所致5. 下列叙述中正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质⼀定是离⼦化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和⼆氧化硅晶体中都不存在单个⼩分⼦D．离⼦化合物中⼀定不存在共价键6. 电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42—和PO43—D．NO和O27. 若短周期元素中两种元素可以形成原⼦个数⽐为2∶3的化合物，则这两种元素的原⼦序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．68. 下列变化需要吸收能量的是（）A．1s22s22p63s1―→1s22s22p6B．3s23p5―→3s23p6C．2p x22p y12p z1―→2p x12p y12p z2D．2H―→H－H9. 下列热化学⽅程式中，能直接表⽰出氯化钠晶格能的是（）A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH410. 下列说法中，错误的是（）A ．⾮⾦属元素可能形成离⼦化合物B ．成键原⼦间原⼦轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C ．对双原⼦分⼦来说，键能愈⼤，含有该键的分⼦愈稳定D ．键长愈长，化学键愈牢固11. 下列说法中，正确的⼀组是（）①两种元素构成的共价化合物分⼦中的化学键都是极性键②两种⾮⾦属元素原⼦间形成的化学键都是极性键③含有极性键的化合物分⼦⼀定不含⾮极性键④只要是离⼦化合物，其熔点就⽐共价化合物的熔点⾼⑤离⼦化合物中含有离⼦键⑥分⼦晶体中的分⼦不含有离⼦键⑦分⼦晶体中的分⼦内⼀定有共价键⑧原⼦晶体中⼀定有⾮极性共价键A ．②⑤⑥⑦B ．①②③⑤⑥C ．②⑤⑥D ．②③⑤⑥⑦12. 下列说法错误的是（）A ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可⽤氨⽔溶解⽽洗去B ．可⽤氨⽔鉴别AlCl 3、AgNO 3和CuSO 4三种溶液C ．向氨⽔中滴加CuSO 4溶液⾄过量，先产⽣蓝⾊沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝⾊溶液D ．加热碘单质，产⽣紫⾊碘蒸⽓，这个过程只克服范德华作⽤⼒13. 下列叙述正确的是( )A ．同周期元素中，第ⅦA 族元素的原⼦半径最⼤B ．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是⽓体C ．第ⅥA 族元素的原⼦，其半径越⼤，越容易得到电⼦D ．所有的主族元素的简单离⼦的化合价与其族序数相等14. 向盛有少量CuCl 2溶液的试管中滴⼊少量NaOH 溶液，再滴⼊适量浓氨⽔，下列叙述不正确的是（）A ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊过量氨⽔时，形成⽆⾊溶液B ．Cu(OH)2溶于浓氨⽔的离⼦⽅程式是Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4]2＋＋2OH －C ．开始⽣成蓝⾊沉淀，加⼊氨⽔后，沉淀溶解⽣成深蓝⾊溶液D ．开始⽣成Cu(OH)2，之后⽣成更稳定的配合物 15. 如表所列有关晶体的说法中，有错误的是（）选项A B C D 晶体名称碘化钾⼲冰⽯墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离⼦分⼦原⼦分⼦晶体内存在的作⽤⼒离⼦键范德华⼒共价键范德华⼒16. 据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是A N 4是N 2的同素异形体B N 4是N 2的同分异构体C 相同质量的N 4和N 2所含原⼦个数⽐为1︰2D N 4的摩尔质量是56g17.下列化合物中含3个“⼿性碳原⼦”的是( )A ．OHC —CH ∣OH —CH 2OHB ．OHC —CH ∣Cl —C —Cl ∣H ∣BrC ．HOOC —CH ∣OH —C —∣Cl ∣Br C —Cl ∣H ∣BrD ．CH 3—CH —∣CH 3C －CH 3∣CH 3∣ 18. 下列有关⾦属元素的特征叙述正确的是( )A ．⾦属元素的原⼦具有还原性，离⼦只有氧化性B ．⾦属元素在化合物中的化合价⼀定显正价C ．⾦属元素在不同化合物中的化合价均不相同D ．⾦属元素的单质在常温下均为⾦属晶体19. 991年⼈类⾸次发现纳⽶碳管以来，在世界范围内掀起⼀股纳⽶碳管热。
期末复习物质结构与性质要点
《期末复习物质结构与性质》全册要点复习【考点１】电子排布式的书写（1）1－35号元素氢H氦He锂Li铍Be硼B 碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P 硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca钪Sc钛Ti钒V铬Cr锰Mn 铁Fe钴Co镍Ni铜Cu锌Zn镓Ga锗Ge砷As硒Se溴Br（2）能级顺序1s2s2p3s3p4s3d4p（3例1．（2014·2011·江苏·21）（1）Cu+基态核外电子排布式为。
例2．（2012·江苏·21）（1）①Mn2+基态的电子排布式可表示为。
练1．写出下列微粒的电子排布式：K ，Fe ，Fe3+，Ni Cu 。
【考点2】元素第一电离能、电负性的大小比较（1）第一电离能I1：Na < Mg > Al < Si < P > S < Cl < ArH > Li > Na > K > Rb > CsF > Cl > Br > I（2）电负性：Na < Mg < Al < Si < P < S < ClH > Li > Na > K > Rb > CsF > Cl > Br > I例1．（2008·江苏·21）（1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
【考点3】晶胞化学式、晶胞中某个微粒数、配位数的计算例1．（2013·江苏·21）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
例1．（2013·江苏·21）例2．（2014·江苏·21）例3．（2009·江苏·21）例2．（2014·江苏·21）（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
化学复习：物质结构与性质
8.第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角 锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是
√A.每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B.Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种
C.PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3 D.分子中5个P—Cl的键能不都相同
6.(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说
法错误的是
A.Ca2＋的配位数为6
√B.与F－距离最近的是K＋
C.该物质的化学式为KCaF3 D.若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图 所示，Ca2＋位于体心，F－位于面心，所以Ca2＋的配位 数为6，A正确； F－与 K＋的最近距离为棱长的 22，F－与 Ca2＋的最近距离为棱长的12，所以与 F－距 离最近的是 Ca2＋，B 错误； K＋位于顶角，个数为18×8＝1，F－位于面心，个数为12×6＝3，Ca2＋位于体心，个 数为 1，综上，该物质的化学式为 KCaF3，C 正确；
△ PCl5=====PCl3＋Cl2↑，则 PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的 PCl3，
C 正确； 键长越短，键能越大，因分子中P—Cl的键长不都相同，所以键能不都相同，D正确。
9.铝离子电池常用离子液体 AlCl3/[EMIM]Cl 作电解质，其中阴离子有 AlCl－4 、Al2Cl－7 ，
不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性 键，B说法正确； 金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电 子对，故C原子均采取sp3杂化，C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石结 构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，所有原子的配位数也均为4，C、D 说法正确。
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【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。
第四周期，Ⅷ族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
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12
二、元素性质1：电离能及其变化规律
值大于1.7时，原子之间才有可能形成离子键
2、离子键的实质
阴、阳离子相互接近到一定程度，当静电作用中同时
存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳
定的离子化合物。
离子半径越小，所带的电荷数越多，则形成的离子键就越强。
3、离子键的特征
没有方向性、没有饱和性
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29
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周 期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金 属性和非金属性的周期性变化规律。
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3
温故而知新一、基态原子的核外电子排布
1、遵循原理
泡利不相容原理; 能量最低原理（能级交 错现象) ；洪特规则；
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练习1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如
1、概念： 通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程
度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量
叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。 2、意义：
①比较原子失电子能力相对强弱；
②由电离能的突跃式变化判断元素的化合价；
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的第一电离能递增；同一主族，自 上而下，元素的第一电离能递共价键单键是σ键；共价双键中有 一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π 键组成。
等电子原理：
空间构型相同
原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似
的2性021/质2/4 。如：CO和N 2
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（二）离子键
1、离子键形成的原因 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差
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键能
判断分子的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型
键角
反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和
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（吸收能量）
（放出能量） 26
四、各类化学键
（一）共价键的本质：
当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的 电子密度增加，体系的能量降低。
金属元素电负性越小，金属元素越活泼。
②判断化合物中元素化合价的正负：
电负性大的元素易呈现负价。
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而
下，20元21/2/素4 的电负性递减。
14
练习5
1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
• (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布为 ____________________________。
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例1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电
子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离
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化
强烈 学
物
键
质
微
粒
间
的
相
互
分
作
子
用
间
微弱 作
用
力
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离子键 共价键 配位键 金属键
σ键、π键
类型
非极性 分子
极性键、非极性键
极性
键能
分子
键
参 键长
数 键角
分子立体构型
范德华力
物质的物理性质
氢键
某些物质的物理性质
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（2）化学键与物质的性质 ①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的
化学式。
CaO Na O 2021/2/4
2
Na2O2 CaCl2 NaCl
19
5.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次 增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属
同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D
也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数 的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上 电子数的一半。请回答下列问题：
④ Na Al S P P >S >Al> Na
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2. 下列各元素原子排列中，其
电负性减小顺序正确的是（ B ）
A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
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三、理解元素周期律的实质
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
f区
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练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应 在【 】D A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
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《物质结构与性质》总复习
第一章《原子结构》的体系结构
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2
物质的结构和性质考点:
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、 电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理， 能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单 离子的核外电子排布。
σ键：
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变）
20231/2、/4 重叠方式：“头碰头”式
27
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
(2) 请写出第四周期中最外层电子数是1的元 素的核外电子排布式
(3) 常见离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ 等
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7
3. 核外电子排布与元素周期表
1、核外电子排布与周期的划分 2、核外电子排布与族的划分
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8
原子核外电子排布的周期性变化
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s 区、d区、ds区、p区、f区。
(1)A是________，C是__________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式） __________________________。写出该物质的一种主要 用途：____________________________。
• (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ________________________。
不正确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
能量最低原理
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
能量最低原理
(5) Ne: 1s2 2s22p6
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巩固练习
4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价 3、电离能 4、电负性 5、金属性
同周期、同主族元
素性质变化的相似性和 递变规律
2021/62/4、非金属性
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3．排序题(由大到小)。 (1)原子半径：O、Na、S (2)稳定性：H2O、H2S、PH3 (3)离子半径：Na＋、Mg2＋、Al3＋ (4)第一电离能：N、O、F、Ne (5)电负性：S、Cl、K、Ca (6)元素的金属性：Li、Na、K (7)元素的非金属性：Si、P、S、Cl (8)单质的氧化性：F2、Cl2、Br2 (9)第一电离能：Li、Na、K
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（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子 间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大 小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相 对强弱的比较不作要求）。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
正确
练一练
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2.核外电子排布的表示方法
• 原子结构示意图 • 电子排布式 • 简化电子排布式 • 价电子排布式（外围电子排布式） • 轨道表示式 • 价电子轨道表示式
练习2：写出27，35号元素的上述各式。
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练习3
（1） 某元素原子3p上有2个未成对电子，试 写出核外电子排布式， 价电子排布式