《物质结构与性质》总复习

④ Na Al S P P >S >Al> Na
2021/2/4
15
2. 下列各元素原子排列中，其
电负性减小顺序正确的是（ B ）
A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
2021/2/4
16
三、理解元素周期律的实质
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
特例? 2021/2/4
13
二、元素性质2：电负性及其变化规律
1、概念：
元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，用来表示当两
个原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。
2、意义：
①用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及
元素活泼性如何。通常电负性小于2的元素，大部分是金属 元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。
不正确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
能量最低原理
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
正确
(3) S: 1s2 2s22p6 3s33p3
泡利不相容原理
(4) K: 1s2 2s22p6 3s23p63d1
能量最低原理
(5) Ne: 1s2 2s22p6
2、重叠方式：“肩并肩”式
3、一般规律：共价键单键是σ键；共价双键中有 一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π 键组成。
等电子原理：
空间构型相同
原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似
的2性021/质2/4 。如：CO和N 2
28
（二）离子键
1、离子键形成的原因 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差
2021/2/4
22
化
强烈 学
物
键
质
微
粒
间
的
相
互
分
作
子
用
间
微弱 作
用
力
2021/2/4
离子键 共价键 配位键 金属键
σ键、π键
类型
非极性 分子
极性键、非极性键
极性
键能
分子
键
参 键长
数 键角
分子立体构型
范德华力
物质的物理性质
氢键
某些物质的物理性质
23
（2）化学键与物质的性质 ①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价
σ键：
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变）
20231/2、/4 重叠方式：“头碰头”式
27
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
4、影响金属键的因素 一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电
子的数目越大，金属键就越强。
5、金属键的意义
金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
2021/2/4
32
五、极性分子和非极性分子的判断方法
金属元素电负性越小，金属元素越活泼。
②判断化合物中元素化合价的正负：
电负性大的元素易呈现负价。
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而
下，20元21/2/素4 的电负性递减。
14
练习5
1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
Li >Na> K
Baidu Nhomakorabea②B C Be N N> C >Be> B
(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的
化学式。
CaO Na O 2021/2/4
2
Na2O2 CaCl2 NaCl
19
5.有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次 增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属
同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D
也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数 的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上 电子数的一半。请回答下列问题：
正确
练一练
2021/2/4
5
2.核外电子排布的表示方法
• 原子结构示意图 • 电子排布式 • 简化电子排布式 • 价电子排布式（外围电子排布式） • 轨道表示式 • 价电子轨道表示式
练习2：写出27，35号元素的上述各式。
2021/2/4
6
练习3
（1） 某元素原子3p上有2个未成对电子，试 写出核外电子排布式， 价电子排布式
2021/2/4
25
键能
判断分子的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型
键角
反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和
2021/2/4
（吸收能量）
（放出能量） 26
四、各类化学键
（一）共价键的本质：
当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的 电子密度增加，体系的能量降低。
f区
2021/2/4
10
练 习4
1、按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成5个区，以下元素属于p 区的【 C 】
A.Fe B.Mg C.P D.La
2、某元素原子价电子构型3d54s2，其应 在【 】D A.第四周期ⅡA族 B.第四周期ⅡB族 C.第四周期ⅦA族 D.第四周期ⅦB族
2021/2/4
2021/2/4
9
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～9ns2 过渡元素
ds ⅠB、ⅡB族(n－1)d10ns1～ 过渡元素
区
2
镧系和锕系（n－2）f0～14ns2 过渡元素
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
2021/2/4
30
（三）配位键
1、概念： 是一种特殊的共价键。成键两原子间的共用电子对
由一个原子单独提供而形成的。
2、形成条件
一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨 道3、”常。存在配位键的物质 ——配合物
键的形成。 ②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶
格能解释典型离子化合物的某些物理性质。 ③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、
键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键 之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极 性分子的性质差异。
值大于1.7时，原子之间才有可能形成离子键
2、离子键的实质
阴、阳离子相互接近到一定程度，当静电作用中同时
存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳
定的离子化合物。
离子半径越小，所带的电荷数越多，则形成的离子键就越强。
3、离子键的特征
没有方向性、没有饱和性
2021/2/4
29
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。
(1)A是________，C是__________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式） __________________________。写出该物质的一种主要 用途：____________________________。
• (3)写出C元素基态原子的电子排布式： ________________________。
(2) 请写出第四周期中最外层电子数是1的元 素的核外电子排布式
(3) 常见离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ 等
2021/2/4
7
3. 核外电子排布与元素周期表
1、核外电子排布与周期的划分 2、核外电子排布与族的划分
2021/2/4
8
原子核外电子排布的周期性变化
按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个区：s 区、d区、ds区、p区、f区。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周 期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金 属性和非金属性的周期性变化规律。
2021/2/4
3
温故而知新一、基态原子的核外电子排布
1、遵循原理
泡利不相容原理; 能量最低原理（能级交 错现象) ；洪特规则；
2021/2/4
4
练习1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如
________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ ________________
2021/2/4
18
巩固练习
4、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元 素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 O Ca Na Cl
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价 3、电离能 4、电负性 5、金属性
同周期、同主族元
素性质变化的相似性和 递变规律
2021/62/4、非金属性
17
3．排序题(由大到小)。 (1)原子半径：O、Na、S (2)稳定性：H2O、H2S、PH3 (3)离子半径：Na＋、Mg2＋、Al3＋ (4)第一电离能：N、O、F、Ne (5)电负性：S、Cl、K、Ca (6)元素的金属性：Li、Na、K (7)元素的非金属性：Si、P、S、Cl (8)单质的氧化性：F2、Cl2、Br2 (9)第一电离能：Li、Na、K
11
【巩固练习】
1.已知一元素的价层电子结构为3d74s2， 试确定其在周期表中的位置。
第四周期，Ⅷ族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 电子排布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
2021/2/4
12
二、元素性质1：电离能及其变化规律
2021/2/4
24
（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子 间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大 小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相 对强弱的比较不作要求）。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
• (4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布为 ____________________________。
2021/2/4
20
例1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电
子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离
子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号 为 ，C的元素符号为 ； （3）D元素的正三价离子的3d为半充满，D的 元素符号为 ，其基态原子的电子排布式 为。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有 成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符 号为 ，其基态原子的电子排布式 为。
2021/2/4
21
【例2】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四 种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化 物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7 个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色 )的Z2O和黑色的ZO两种氧化物 (1)W位于元素周期表第________周期第______族 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“ 强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y 的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)。
（1）中心原子
（2）配位体
（3）配位数
（4）配离子的电荷数
2021/2/4
31
（四）金属键
1、金属键及其实质 在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，
叫做金属键。本质上也是一种电性作用。
2、金属键的性质 没有饱和性和方向性；金属键中的电子在整个三维空间
运动，属于整块金属。
3、金属键与金属性质
《物质结构与性质》总复习
第一章《原子结构》的体系结构
2021/2/4
2
物质的结构和性质考点:
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、 电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理， 能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单 离子的核外电子排布。
1、概念： 通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程
度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量
叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。 2、意义：
①比较原子失电子能力相对强弱；
②由电离能的突跃式变化判断元素的化合价；
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的第一电离能递增；同一主族，自 上而下，元素的第一电离能递减。