惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题(含答案)
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案
惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A9. 由在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. 、Y均是芳香烃B. 、Y互为同分异构体C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是A．Ca电极发生氧化反应B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s)C．可用LiCl 和Cl 水溶液代替无水LiCl﹣ClD．当无水LiCl﹣Cl混合物受热熔融后电池才能工作11. 下列基本操作正确的是12. 短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，、Y、的简单离子电子层结构相同，与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确．．．的是A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、、Y、B. 与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. 分别与和W组成的化合物均可用于电解法冶炼单质的原料13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷(4月份)-解析版
2019年广东省惠州市高考化学模拟试卷（4月份）1.下列化学用语正确的是（）A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2.下列有机物的命名正确的是（）A. 二溴乙烷：CH2BrCH2BrB. 3−乙基−1−丁烯：C. 2−甲基−2，4−己二烯：D. 2，2，3−三甲基戊烷：3.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷4.下列物质属于同系物的是（）A. CH3CH2CH2OH与CH3OHB.C. 乙酸与HCOOCH3D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br5.下列实验可达到实验目的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2②与适量NaHCO3溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键。
A. 只有①③④B. 只有①④C. 只有①D. 都不能6.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2N A7.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是（）A. B.C. D.8.某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：该炔烃可能具有的结构有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种9.某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）A. B.C. D.10.下列说法不正确的是（）A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同11.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A. 两种酸都能与溴水发生加成反应B. 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同12.有下列有机反应类型：①消去反应②水解反应③加聚反应④加成反应⑤还原反应⑥氧化反应以丙醛为原料制取1，2丙二醇，涉及的反应类型依次是（）A. ⑥④②①B. ⑤①④②C. ①③②⑤D. ⑤②④①13.香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药．香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是（）A. 该化合物的分子式为C8H6O3B. 遇FeCl3溶液会显紫色C. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体(包括香草醛)有10种14.乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是（）A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂①B. 在空气中燃烧时断裂④⑤C. 和金属钠反应时断裂②D. 在Cu催化下和O2反应时断裂②③15.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是（）A. 1：1B. 2：1C. 1：2D. 任意比16.分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有（）A. 9种B. 8种C. 7种D. 6种17.有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上．A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④18.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与92. （2分） (2019高一上·北京月考) 容量瓶上标有的标记为（）①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A . ①③⑤B . ③⑤⑥C . ①②④D . ②④⑥3. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： 2018ArB . 丙烷分子的球棍模型：C . 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列表示正确的是（）A . Al3+离子的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 二氧化碳的比例模型：D . 12C、13C、14C是三种不同的核素7. （2分）下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（）A . 铝合金B . 高温结构氮化硅陶瓷C . 有机玻璃D . 砖瓦8. （2分） (2019高三上·闵行期末) 今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是（）A . 汽油B . 酒精C . 煤油D . 石蜡9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH3﹣CH=CH2与B . 与C . 甲苯和二甲苯D . CH2═CH﹣CH═CH2和CH﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH10. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列有关合金的说法错误的是（）A . 青铜是我国使用最早的合金B . 钢是用量最大、用途最广的合金C . 合金的硬度一般高于各成分金属D . 合金的熔点一般高于各成分金属11. （2分） (2016高一上·重庆期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl﹣、SO ，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.03mol/LB . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+C . n（NH ）：n（Al3+）：n（SO ）=3：1：10D . 原溶液一定存在Cl﹣12. （2分）(2020·西安模拟) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H10O5 ，属于芳香族化合物，易溶于水B . 分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C . 在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体13. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C . FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D . 铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+14. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A . 蚕丝的主要成分是蛋白质B . 蚕丝属于天然高分子材料C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物15. （2分）下列实验或操作不能达到目的的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D . 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中16. （2分）(2017·大庆模拟) 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是（）XZ Y M NA . 原子半径：Y＞XB . 阴离子还原性：N＞MC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD . 气态氢化物稳定性：M＞N17. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）A . MOH为一元强碱B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣118. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+19. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度20. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 gB . 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C . NH3的摩尔质量是17 gD . 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L21. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣122. （2分） (2016高二上·孝感期中) 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌nC （g），达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A 气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（）A . x+y＜nB . 该化学平衡向右移动C . B的转化率增大D . C的体积分数减小23. （2分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH ﹣）D . 草酸钠（Na2C2O4）溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）24. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . NH3可以用作制冷剂B . 硝酸可用于制造炸药的工业原料C . 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打D . 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法25. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2 SO2 H2SO4 ②SiO2 SiCl4 Si③饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 ④Al NaAlO2 Al（OH）3⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OA . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤二、非选择题 (共6题；共30分)26. （3分） (2017高一上·临沂期末) 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）．（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．（3）检验物质Y的方法是________．（4） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________．（5） Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4（6）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL 0.02mol•L﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．27. （1分）已知反应：Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2OⅡ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O（1）上述三个反应中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由强到弱的顺序为________ ；（3）反应Ⅱ中的还原产物是________ ；（4）在下式中标出电子转移的方向和数目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→________（5）若用K2Cr2O7与HI反应，每生成12.7g I2生成，转移电子________个．28. （5分） (2018高三上·浙江月考) PbO2具有强氧化性，自身受热分解释放出O2并生成+2价的氧化物（PbO），+4价的Pb还能氧化浓盐酸生成Cl2。
2019届高三惠州调研考理科综合化学试题及答案
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
下列说法中错误的是A.试剂b可能是CCl4B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取C.“下层溶液”可在流程中循环利用D. 反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应9．化合物（a）、（b）、（c）CH CH2，（d），下列说法不正确．．．的是A．a、b、c、d互为同分异构体B．除a外均可发生加成反应C．c中所有原子不可能处于同一平面D．一氯代物同分异构体最多的是c10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23 C-12 O-16 Fe-56）A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2N AB．12g金刚石中含有的共价键数为2N AC．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3N A12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，X 的最高正价为+4，Y 是海水中含量最多的金属元素。
下列说法不正确的是A ．原子半径：r (Y)＞r (Z)＞r (X)B ．W 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱C ．W 分别与Y 、Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强 13．实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]转化为无毒无害的物质并产 生电能(M 、N 均为石墨电极)。
有关该电池工作时的说法中错误的是A ．M 极的电势比N 极的电势低B ．正极电极反应式：O 2+4e －+4H +＝2H 2OC ．电池总反应为：H 2N(CH 2)2NH 2+ 4O 2＝N 2 + 2CO 2 +4H 2OD ．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为N A27. （14分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷
广东省惠州市高考理综-化学4月试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A . 试管、蒸发皿B . 试管、烧杯C . 试管、平底烧瓶D . 蒸发皿、圆底烧瓶3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 铝制导线B . 氨水C . 稀硫酸D . 硝酸钠4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝基苯的结构简式为B . 只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯C . 用质谱法可鉴别1－丙醇和2－丙醇D . 系统命名为2－乙基丙烷5. （2分）(2020·北京模拟) 用来解释下列事实的方程式错误的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O6. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O7. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8. （2分） (2018高二上·雅安期末) 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
2019届高三下学期4月模考理科综合(答案+解析)化学试题
2019届高三下学期4月模考理科综合1.高磷鲕状赤铁矿(主要含有、少量、CaO，等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源，以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红，其流程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂B. 酸浸液遇溶液生成蓝色沉淀C. 洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌D. 氧化时选用的试剂可以是、NaClO溶液【答案】C【分析】高磷鲕状赤铁矿主要含有的,又称铁红，易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末。
可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为催化剂，炼铁原料。
在碳粉与铁矿石焙烧、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水调节溶液pH约5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影响。
利用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH 为2.7-3.7，故此时Fe3+因水解成为氢氧化铁而沉降。
通过对滤渣洗涤、干燥、灼烧可得氧化铁。
【详解】A. 铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂，A项正确；B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成蓝色的沉淀, B项正确；C. 用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解，降低产率，C项错误；D. 氧化Fe2+时可选用、NaClO溶液作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。
反应原理分别为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D项正确；答案选C。
2.《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是（）A.B.C.D.【答案】D【分析】叙述“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”中从“封口入滚汤中”一词中可知为水浴加热。
2019届广东省惠州市高三4月模拟考试理科综合化学试题
2019届广东省惠州市高三4月模拟考试理科综合化学试题（解析版）1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具【答案】D【解析】【详解】A．将农作物秸秆就地焚烧，会产生污染物，污染空气，故A错误；B．医疗垃圾含有多种有毒有害物质，深埋处理，会污染土壤，水流，故B错误；C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，如随意倾倒，会引起水体富营养化，造成水体污染，故C错误；D．选择公共交通工具出行，可以减少开私家车对空气的污染，故D正确；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A 错误；B．溶液的体积未知，不能计算1mol/L NaOH 溶液中含有的Na+数目，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1N A个共价键，故C正确；D. 存在N2O42NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于N A，故D错误；答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体；②温度和压强是否为标准状况。
3.由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. X、Y均是芳香烃B. X、Y互为同分异构体C. X分子中所有碳原子可能共平面D. X转化成Y的反应中有消去反应【答案】D【解析】【详解】A．X、Y中除了含有C和H外，还含有O元素，均不属于烃类，故A错误；B．X、Y分子中含有的O原子数不等，即化学式不相同，不是同分异构体，故B错误；C．X含有饱和碳原子(-CH3、-CH2-、)，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．X转化成Y的过程中失去了羟基使C-C变成了C=C，该反应属于消去反应，故D正确；答案选D。
惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有()A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯3．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。
下列有关该实验说法正确的是A．乙酸乙酯的沸点小于100℃B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯4．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的能耗C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．使用不同催化剂可以改变反应的热效应5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>SiC．利用③装置，合成氨并检验氨的生成D．利用④装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
广东省惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10233．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子4．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。
惠州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
惠州市达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A2．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。
常见的六元杂环化合物有下列说法正确的是（）A．吡啶和嘧啶互为同系物B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C．三种物质均能发生加成反应D．三种分子中所有原子处于同一平面3．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A．分子中两个苯环一定处于同一平面B．不能与饱和Na2CO3溶液反应C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火A ()243NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂B 3C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D5．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．分子中所有碳原子在同一平面内B．既能发生加成反应，又能发生消去反应C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰26．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。
广东省惠州市达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
广东省惠州市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（）A．HCO3-+OH- =CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O2．多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．23．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是( )A．电极a为燃料电池正极B．电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-C．电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJD．a极每增重32g，导气管e将收集到气体22.4L4．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物5．下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞Si B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HClD．吸收氨气，并防止倒吸A．A B．B C．C D．D6．W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。
惠州市2019届高三下学期四月模拟考试 理科综合试题(附答案)
惠州市2019届高三下学期四月模拟考试理科综合试题1.朊病毒是疯牛病的病原体，其组成本质为一种折叠错误的蛋白质。
其通过诱导宿主体内正常的结构蛋白发生转变而进行“繁殖”。
下列说法正确的是A.朊病毒的结构与T2噬菌体相同，而与细菌不同B.朊病毒的“繁殖”过程与HIV 相同C.可用双缩脲试剂来检测牛饲料中是否含有朊病毒D.此实例说明蛋白质空间结构的改变将影响其功能2.姬胧月是一种常见的多肉植物，其有着肥厚多汁的叶片，在干旱、低温或强紫外线等相对恶劣的条件下姬胧月的叶片会全部由绿变红，非常漂亮。
其叶片白天气孔关闭，晚上气孔开放。
以下法正确的是A.由于其白天气孔关闭，晚上气孔开放，推测其光合作用只在晚上进行B.由于其白天气孔关闭，晚上气孔开放，推测其耐干旱能力比较强C.姬胧月的一片完整的叶片也能扦插长成一棵植株，这体现了细胞的全能性D.姬胧月的叶片全部由绿变红时既是它最美的时候也是其生长最快的时候3.下列关于核酸与蛋白质关系的叙述中错误的是A.细胞中存在“DNA —RNA —蛋白质”复合物B.基因可以通过控制蛋白质的合成来控制生物性状C.相同的DNA 分子在同一个体的不同细胞中控制合成的蛋白质完全相同D.某一蛋白质的合成可能与多个基因相关4.每年冬天仍有很多游泳爱好者跑去东江冬泳，下列叙述正确的是A.寒冷刺激使下丘脑体温调节中枢产生冷觉，神经系统的兴奋性增强B.甲状腺激素可以催化细胞内的氧化分解，使产热增加C.冬泳过程中，由于气温低，游泳者的散热量大于产热量D.游泳者在冬泳的过程中体内的胰岛素和胰高血糖素在一定范围内波动5.下列有关叙述正确的是A ．丁图中 c 点时鹿群的出生率约等于死亡率B ．乙图中在A 期间，若对害虫喷施杀虫剂，蜘蛛的数量将增加得更快C ．丙图中若曲线Ⅰ表示某种群的出生率，曲线Ⅱ表示其死亡率，则种群数量增长最快的时期是a 点对应的时期D.甲图中a 种群与b 种群为竞争关系，竞争程度由强到弱6.自然选择对种群的作用常有三种类型（如下图甲、乙、丙），请结合现代生物进化理论进行分析。
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惠州市2019高三4月模拟考理综化学试题和参考答案7. “建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。
下列做法与此相符的是A. 将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B. 将医疗垃圾深埋处理，减少垃圾对环境的危害C. 将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果D. 尽量不开私家车出行，提倡乘坐公共交通工具8. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（Na -23 O -16 ）A. 标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为N AB. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为N AC. 7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1N AD. 将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为N A9. 由X在酸性条件下制备Y（一种合成香料、医药、农药及染料的中间体）的流程是：下列说法正确的是A. X、Y均是芳香烃B. X、Y互为同分异构体C. X分子中所有碳原子可能共平面D. X转化成Y的反应中有消去反应10．一种特殊的热激活电池示意图如下。
该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=== CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确．．．的是A．Ca电极发生氧化反应B．负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣=== CaCl2(s)C．可用LiCl 和KCl 水溶液代替无水LiCl﹣KClD．当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作11. 下列基本操作正确的是12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法不正确．．．的是A. 简单离子半径由大到小的顺序：W、X、Y、ZB. X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料13. 25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
甲乙下列溶液中的关系中一定正确的是A. 图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B. 常温下，NaCN的水解平衡常数：K(NaCN)=10-4.5mol/LC. 图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D. 图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)26．（14分）制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是_________________。
②滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________；③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
27．（14分)由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：⑴写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为______________________。
⑷工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为K w＝1.0×10－13，K sp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始为避免0.9 mol·L－1 FeI加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹“制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。
⑺KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。
流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。
28.（15分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)＋3H2CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ·mol-1反应B：CO2(g)＋H2H2O(g)＋CO(g) △H2＝＋41kJ·mol-1⑴写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式：__________________。
⑵反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”)。
⑶写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。
⑷在Cu－ZnO／ZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比1∶3，总物质的量amol 进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。
①由上图可知，影响产物选择性的外界条件是______。
A. 温度B. 压强C. 催化剂②图1中M点温度为250℃，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________（用分数表示）。
+的Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH装置如图所示。
以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。
⑸阳极反应式为。
⑹除去NH4+的离子反应方程式为。
35. (15分)【物质结构与性质】36.【有机化学基础】(15分)一种合成囧烷（E ）的路线如下：⑴ A 中所含官能团的名称是_______________；E 的分子式为_________。
⑵ A→B 、B→C 的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下，B 与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。
⑷ F 是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F 的同分异构体有_____种。
① 1个F 分子比1个C 分子少两个氢原子② 苯环上有3个取代基③ 1molF 能与2molNaOH 反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸ 1，2-环己二醇( O HO H )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以C l C l 和C H OH O 为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。
惠州市2019高三4月模拟考化学试题答案7.D 8.C 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B26．（14分）⑴ 尿素 ( 1分)⑵ 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2O ( 2分，没配平扣1分)⑶ 冰水浴冷却 ( 1分) ⑷ ① 通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 ( 2分)② NaClO 碱性溶液 ( 2分) ； 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下( 2分)③ NaClO + CO(NH 2)2 +2NaOH ＝ NaCl + N 2H 4 ·H 2O + Na 2CO 3 ( 2分，没配平扣1分) ⑸ ① 4 ( 1分) ② 10 ( 1分)27.（14分）⑴ 食盐添加剂，补充碘成分，预防碘缺乏病（合理即得分）( 2分)⑵ 淀粉溶液 ( 2分)⑶ SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－4＋2I －＋4H ＋( 2分，没配平扣1分)( 或2SO 2＋I 2＋2Cu 2＋＋4H 2O===2CuI↓＋2SO 2－4＋8H ＋) ⑷ KI(aq)(未写aq 也得分)( 2分)⑸ 6.0 ( 2分)⑹ 5Cl 2＋I 2＋12OH －===2IO －3＋10Cl －＋6H 2O ( 2分，没配平扣1分)⑺ 蒸发浓缩，降温结晶 ( 2分)28. （15分）⑴ CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝－90.6kJ·mol -1 (3分) ⑵ 低温 ( 2分)⑶ 增大压强，适当降温，及时分离出产物（H 2O 或CH 3OH ） (2分)⑷ ① AB ( 2分，选1个且正确得1分；选2个且有C 的得0分。
3个全选得0分。
)② 1/60 ( 2分)⑸ 2Cl ――2e ―＝ Cl 2↑ ( 2分，没配平扣1分)⑹ 2NH 4++3Cl 2＝ 8H ++N 2↑+6Cl ― ( 2分，没配平扣1分) 35（．答案：(1) 发射光谱 ( 1分)(2) K ( 1分) 3d 104s 1 ( 2分) > ( 1分)(3) 正四面体( 2分) sp 3 ( 2分) 配位键( 1分)(4) 6∶7 ( 2分)(5) 共价 ( 1分)(6)398/ (ρa 3) mol－1 ( 2分) 36. ( 15分）⑴ 羟基 碳碳双键（只答双键不给分） (1+1分) ；C 12H 18 ( 1分)⑵ 加成反应 氧化反应(1+1分)⑶ O HO H +2C H 3C O O HO O C C H 3O O C C H 3+ 2H 2O ( 2分)⑷ 6 ( 2分) H OH O 或O H O H( 2分)⑸ ( 4分)。