黑龙江省虎林市高级中学高二化学《离子晶体》课件2

(1)晶体的构成微粒。 (2)微粒间的相互作用力。
【解析】
在选项中属于原子晶体的是：金刚石和
水晶(由硅原子和氧原子构成)；属于分子晶体的是： 冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是： MgO(由 Mg 和 O 组成)、NH4Cl(由 NH4 和 Cl
2＋ 2－
＋ －
组成)；而 Al 属于金属晶体，金属的导电是靠自由 电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金 属键就被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间 作用力，而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克 服共价键、离子键。
Na2SO4中存在共价键，有些离子晶体中不存 在共价键如NaCl、MgO等。
二、晶格能 1．概念 气态离子 释放 _____________ 形成1摩离子晶体__________ 的能 量，通常取_________ ，单位为___________ 正值 kJ· mol－1 。 2．影响因素 越多
越小 3．晶格能对离子晶体性质的影响 稳定 ，而且 晶格能越大，形成的离子晶体越________ 熔点越_______ ，硬度越________ 。 高 大
第四节
离子晶体
学习目标 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的含义及其应用。
第 四 节 离 子 晶 体
课前自主学案
课堂互动讲练
知能优化训练
课前自主学案一、离子晶源自 1．结构特点 阳离子阴离子
离子键
2．决定晶体结构的因素
半径比
电荷比
离子键
3．性质 熔、沸点_______ 较高 ，硬度_______ 较大 ，难溶于有 机溶剂。 思考感悟 1．离子晶体中存在共价键吗？ 【提示】 有些离子晶体如NaOH、NH4Cl、
【答案】
(1)A
A、E、H
E
(2)B
F
D、E
(3)B、C、F B、D、E A、H
互动探究
(1)上述物质中均含有化学键吗？
(2)B与F所含化学键类型是否相同？
【提示】 (1)不是，稀有气体为单原子分子，分
子内无化学键。(2)B项冰醋酸分子中的化学键为 共价键，而F项所含化学键为离子键、共价键、 配位键。所以两者所含化学键类型不同。
思考感悟
2．NaCl与KCl，NaCl与MgCl2哪一个晶格能更
大？
【提示】 r(Na＋)<r(K＋)，所以NaCl的晶格能
大于KCl；Na＋所带的电荷数少于Mg2＋且r(Na
＋)>r(Mg2＋)，所以MgCl 2的晶格能大于NaCl。
课堂互动讲练
离子晶体及常见的类型
1．离子键
(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。 (2)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba 等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活泼非金
②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个Cs＋与8
个Cl－等距离相邻。
特别提醒：(1)阴、阳离子间只存在离子键。 (2)不存在小分子，化学式仅表示晶体中阴、阳离 子个数比的最简式。 如： 在 NaCl 和 CsCl 晶体中， 都不存在单个的 NaCl 和 CsCl 分子。 在这种晶体 中， 阴、 阳离子的个数比都是 1∶1， NaCl 和 CsCl 只是表示离子晶体中阴、 阳离子个数比的化学式， 而不是表示分子组成的分子式。而 Na2O2 的阴离 ＋ 2－ 子为 O2 ，阳离子为 Na ，故晶体中阴、阳离子 的个数比为 1∶2，而不是 1∶1。 (3)阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。
3．几种离子晶体模型
(1)NaCl型晶体结构模型(左下图)：配位数为6。
①在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引着6个Cl
－，每个Cl－周围也同时吸引着6个Na＋。
②每个Na＋周围与它最近且等距的Na＋有12个，
每个Na＋周围与它最近且等距的Cl－有6个。
(2)CsCl型晶体结构模型(右下图)：配位数为8。 ①在CsCl晶体中，每个Cs＋周围同时吸引着8个 Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着8个Cs＋。
例1 (2011年黄冈高二检测)有下列八种晶体：
A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.
晶体氩；F.氯化铵；G.铝；H.金刚石。
用序号回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原
子构成的晶体是________，直接由原子构成的分
子晶体是________。
【规律方法】 判断晶体类型的方法 判断晶体的类型一般是根据物质的物理性质： (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于 分子晶体(Hg除外)。如H2O、H2等。对于稀有气 体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原 子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力， 而非共价键。 (2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶 体。如：NaCl熔融后电离出Na＋和Cl－，能自由 移动，所以能导电。
(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价
键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是
________。 (3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是 ________。受热熔化后化学键不发生变化的是 ________，需克服共价键的是________。
【思路点拨】
判断晶体类型需要注意以下两点：
(5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化
合物。
2.离子晶体 (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合 而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静 电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要 条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离 子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离 子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小 的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径 越小，所带电荷数越多，离子键越强。 (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的 个数比，而不是表示分子的组成。
属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和
第ⅦA族元素)相互结合时多形成离子键。
(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成 阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离 子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转 移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成 离子键。 (4)离子键只存在于离子化合物中。