高二化学化学平衡(1)
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
2.2化学平衡(一)高二化学人教版选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡（一）2021~2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题，共10小题1．某温度时，在2L 容器中发生A 、B 两种物质之间的转化反应，A 、B 物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是A ．4min 时反应达到平衡B ．反应开始至4min 时A 的平均反应速率为v (A )=0.1mol /(L ·min )C ．该反应的化学方程式为()()2A g B gD ．8min 时逆反应速率大于正反应速率 2．对于可逆反应3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B ．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率不变C ．保持容器容积不变，向其中加入1mol He ，化学反应速率增大D ．达到化学平衡时，()υυ正 2逆4O =5(NO) 3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，恒容的条件下，其中一步反应原理为CO(g)+H 2O(g) 催化剂CO 2(g)+H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A ．单位时间内消耗1 mol 的H 2O 同时生成1 mol 的H 2B ．两个H—O 键断裂的同时有一个H—H 键断裂C ．反应容器内的密度不再发生变化D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B ．标准状况下，44.8LHF 含有2N A 个极性键C ．在一定条件下，1molN 2与3molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AD ．1420.1mol?L KAl(SO )-溶液中24SO -的数目为A 0.2N 5．在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应()()()A g +B g 3C g (正反应为吸热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是①单位时间内A 、B 生成C 的分子数与分解C 的分子数相等 ①外界条件不变时，A 、B 、C 浓度保持不变 ①体系的温度不再变化 ①体系的压强不再变化①单位时间内消耗amolA(g)的同时消耗3amolC(g) A ．①①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①①①6．在2L 的密闭容器中投入2CO 和2H 在一定条件下发生反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++。
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
• 只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多 地将原料转化为产品
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
2NH3
正向： N2 + 3H2 2NH3
逆向：2NH3
N2 + 3H2
合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图
想一想
任何可逆反应在一定条件下都存在反应的 限度。达到限度时，反应就停止了吗？
N2 +
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
关于高二化学平衡知识点归纳总结
关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结1化学平衡1、化学平衡状态(1)溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
(2)可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向(向生成物方向)进行的反应。
(3)化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。
对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。
2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下(浓度、温度、压强)建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。
此过程可表示为：(1)化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。
高二化学课堂化学平衡
高二化学课堂化学平衡化学平衡是高中化学课程中的重要内容之一，它描述了化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在化学平衡的学习过程中，我们需要了解平衡常数、平衡表达式、平衡定律等概念，并学会运用它们解决相关问题。
一、平衡常数与平衡表达式平衡常数是化学平衡状态的数值描述，通常用K表示。
对于平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD它的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数的数值大小反映了反应的偏向性，当K > 1时，生成物浓度较大，反应向右偏；当K < 1时，反应物浓度较大，反应向左偏。
二、平衡定律平衡定律描述了化学平衡系统所遵循的定量关系。
对于一般的化学平衡反应：aA + bB ⇌ cC + dD根据化学平衡原理，平衡定律表达式可写为：Kc = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b )其中，Kc为摩尔浓度为单位的平衡常数。
需要注意的是，平衡定律只在一定条件下成立，即反应体系处于恒温、封闭和无机外物质干扰的条件下。
三、利用平衡常数解决问题利用平衡常数可以解决很多与化学平衡相关的问题。
如计算未知物质浓度、判断反应方向、确定平衡浓度等。
1. 确定未知物质浓度：根据已知物质的浓度和平衡常数，通过平衡常数表达式可以计算未知物质的浓度。
这对于分析实验数据、确定反应机理等都具有重要意义。
2. 判断反应方向：通过平衡常数的大小可以判断反应是向左还是向右偏。
当K > 1时，反应向右偏；当K < 1时，反应向左偏。
3. 确定平衡浓度：在给定反应物初始浓度和平衡常数的情况下，可以通过解平衡常数表达式来计算平衡时反应物和生成物的浓度。
四、影响平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响，主要包括温度、压强和浓度。
1. 温度：温度的升高会使平衡常数变大或变小，取决于反应的焓变。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
高二化学化学平衡1
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学化学平衡(1)
[多选]为了发展经济，发展中国家在人口问题上应采取的政策是（）A.开展计划生育运动B.降低人口数量C.提高人口质量D.改善社会经济条件E.提高妇女在经济发展中的地位 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某公司要开发一个多媒体辅导系统，该系统准备利用B/S架构，用户通过网上注册、登录，登录成功后，可进行在线学习辅导。 [单选]《残疾人就业条例》对促进农村残疾人从业的规定不包括以下哪项（）？A.多方筹集资金B.组织开展种养殖和手工业等生产劳动C.补贴社会保险D.提供信贷帮助 [单选]下消化道出血不包括以下（）A.大便可呈黑便B.大便只能是暗红色或红色C.肛门或肛管疾病出血为不与粪便混合的鲜血D.低位小肠或右半结肠出血，一般为暗红色或果酱色E.便血的颜色、性状与出血的部位、出血量、出血速度及在肠道停留的时间有关 [单选,A1型题]患者男，40岁。左下肢静脉曲张10年，内踝上方溃疡反复发作4年，下列哪些治疗是错误的（）A.积极治疗患肢静脉曲张B.休息时抬高患肢，下地前用弹力袜C.温盐水湿敷创面D.溃疡创面使用5%鱼肝油酸钠E.切除溃疡并植皮 [单选,A1型题]下列各项，属于暑淫证临床表现的是（）。A.头昏如裹B.胸闷脘痞C.肌肉酸痛D.头身疼痛E.卒然昏倒 [单选]同一动产上已设立抵押权或者质权，该动产又被留置的，（）优先受偿。A、抵押权人B、质权人C、留置权人D、最先行使权利人 [单选]何谓中药的四气()A．是指中药的四种特殊气味B．寒凉药具有散寒、助阳的作用C．是指中药的寒、热、温、凉四种药性D．是指中药的辛、成、甘、苦四种味道E．温热药具有清热、解毒的作用 [单选]下列选项中，按配送中心功能划分配送中心的是（）。A.城市配送中心B.流通加工配送中心C.共同型配送中心D.第三方配送中心 [单选]治疗急性型特发性血小板减少性紫癜的首选方案是（）A.作脾切除B.使用止血药C.使用糖皮质激素D.X线脾区照射E.输新鲜血或浓缩血小板 [单选]在系统性红斑狼疮发病的病因中不包括以下哪项内容（）。A.环境因素B.饮食因素C.性激素D.遗传因素E.免疫功能紊乱 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于细菌的生长，下列说法错误的是（）。A.对数生长期细菌的形态、染色性、生理活性都较为典型B.抗菌药多作用于细菌的对数生长期C.对数生长期细菌生长迅速，芽胞亦多在此期形成D.稳定期细菌的增殖数与死亡数基本相等，故活菌数保持相对不变E.衰退期可见细 [单选]活期储蓄存款，每年（）为结息日。A.3月30日B.6月30日C.10月30日D.12月30日 [单选,A2型题,A1/A2型题]突起水肿而以头面眼睑先肿者，最宜诊断为（）A.脾肾阳虚证B.风湿犯表证C.肾虚水泛证D.风水相搏证E.湿溢肌表证 [单选]300MW机组的火力发电厂，每台机组直流系统采用控制和动力负荷合并供电方式，设两组220kV阀控蓄电池。蓄电池容量为1800Ah，103只。每组蓄电池供电的经常负荷为60A。均衡充电时不与母线相连。在充电设备参数选择计算中下列哪组数据是不正确的（）？A.充电装置额定电流满足浮充 [单选]已婚青年妇女有阴道不规则出血，突发下腹痛，应首先考虑为()A．盆腔炎B．恶性肿瘤C．宫外孕D．卵巢囊肿破裂E．宫外孕流产 [单选]扬声器的设置应能保证从本层任何部位到最近一个扬声器的步行距离不超过（），且每个扬声器的额定功率一般不得小于3W。A.10mB.5mC.15mD.20m [单选,B1型题]丙酮酸激酶缺乏症的诊断（）A.Coombs试验B.Ham试验C.Rous试验D.PK活性定量测定E.血红蛋白电泳测定 [填空题]“三个代表”重要思想深化了对三大规律的认识，分别是共产党执政的规律、社会主义建设的规律和（）。 [名词解释]御史府 [单选]对于不同系列的烃类，在相对分子质量相近的情况下，其氢碳原子比大小顺序是（）。A、烷烃>环烷烃>芳香烃B、烷烃>芳香烃>环烷烃C、芳香烃>环烷烃>烷烃D、芳香烃>烷烃>环烷烃 [单选]岩石乳化炸药适用于（）瓦斯煤尘爆炸危险的岩石工作面和深孔爆破等。A.有B.无C.各类 [单选]妊娠晚期每周体重增加不应超过（）.A.0.2kgB.0.5kgC.0.8kgD.1kgE.2.0kg [单选]正常骨盆骶耻内径（对角径）的值应为（）.A.不小于13cmB.不小于12cmC.不小于11cmD.不小于10cmE.不小于9cm [单选]从事县级行政区域内道路旅客运输经营的，向（）道路运输管理机构提出申请。A、省级B、地市级C、县级 [单选]“计算机集成制造系统”英文简写是（）。A.CADB.CAMCIMSD.ERP [单选,A1型题]婴儿，8个月。单纯以母乳喂养，从未添加任何辅食。近2个月来面色苍白，体检除贫血外，其他均正常。外周血：红细胞数312×10/L，血红蛋白86g／L，白细胞数8．0×109／L，血小板计数104×10／L。最合适的处理是（）A.输血B.输浓缩红细胞C.肌内注射铁剂D.告诉家长，给患 [单选]尿液呈酱油色见于A．阻塞性黄疸B．急性溶血C．肝细胞性黄疸D．肾脏肿瘤E．晚期丝虫病 [多选]有关渠道开挖施工方法说法不正确的是（）。A、渠道开挖常用的施工方法有人工开挖、机械开挖等，不能采取爆破开挖B、选择开挖方法取决于土壤种类、渠道纵横断面尺寸、地下水位等因素C、渠道开挖的土方多直接运走D、田间渠道断面尺寸很小，不可采用开沟机开挖 [单选,A2型题,A1/A2型题]在诊断典型的再生障碍性贫血时，网织红细胞计数的绝对值应低于（）A.1×109／LB.3×109／LC.5×109／LD.10×109／LE.15×109／L [单选]气调养护，在进行气体置换时，应将塑料帐内气体真空度抽到多少为止（）。A.100mm汞柱B.150mm汞柱C.300mm汞柱D.80mm汞柱E.200mm汞柱 [单选]黑颈鹤、丹顶鹤、白鹤、赤颈鹤和白头鹤属于我国（）保护动物。A.一级B.二级C.三级D.不保护 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列情况可导致α1-酸性糖蛋白降低的是（）.A.风湿病B.恶性肿瘤C.心肌梗死D.严重肝损伤E.糖尿病 [单选]布卢姆把教育目标分为三个领域：认知领域、情感领域、技能领域。他进一步把认知领域的目标分为六类，这六类目标构成了由低到高的一个阶梯。其中能力培养的最低层次是（）。A.知识B.理解C.应用D.分析 [单选]（）接口是MSC和MC间的接口。A.AB.QC.CD.N [单选]某工程3月1日，施工单位提交竣工报告，3月5日建设单位组织竣工验收，3月6日竣工验收合格，3月11日质量监督站报送质量监督报告。则建设单位至迟应当在()前将竣工验收报告和消防准用文件上报公安消防机构备案。A.3月11日B.3月16日C.3月21日D.4月6日 [单选]调节仪表可分为模拟调节仪表、电动调节仪表、气动调节仪表、（）以及数字调节仪表等。A、过程控制调节仪表B、就地调节仪表C、远传调节仪表D、手动调节仪表 [名词解释]火山灰质混合材料 [名词解释]分馏作用 [单选,A2型题,A1/A2型题]病理大体标本制作中对胃的取材，不正确的是（）。A.先把浆膜面附带的脂肪修剪掉B.沿胃大弯将胃剪开使黏膜面暴露C.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时黏膜面与硬纸板接触D.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时浆膜面
高中化学平衡选修一教案
高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。
二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的计算方法。
三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。
四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。
2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。
3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。
4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。
5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。
五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。
2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。
3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。
七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。
2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。
以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。
祝你教学顺利！。
高二化学选择性必修课件化学平衡状态
电离平衡常数只与温度有关，温度 升高，K值增大。
影响弱电解质电离平衡的因素
温度
浓度
同离子效应
盐效应
温度升高，弱电解质的电离程 度增大，K值增大。
浓度改变会影响弱电解质的电 离程度，但K值不变。
在弱电解质溶液中加入与其含 有相同离子的强电解质，使弱 电解质的电离程度减小的现象 。
在弱电解质溶液中加入不含相 同离子的强电解质，由于溶液 中离子总浓度增大，离子间相 互牵制作用增强，使得弱电解 质的电离程度增大的现象。
压强对化学平衡的影响
01
对于有气体参加的可逆反应：增 大压强，平衡向气体体积减小的 方向移动；减小压强，平衡向气 体体积增大的方向移动。
02
对于没有气体参加的可逆反应： 压强改变对平衡无影响。
温度对化学平衡的影响
升高温度：平衡向吸热方向移动，降低温度：平衡向放热方 向移动。
温度改变对所有的可逆反应都有影响，只是影响程度不同而 已。
工业生产
在工业生产中，常常需要利用沉淀溶解平衡的原理来控制产品的纯度和产量。例如，在制 备高纯度金属时，可以通过控制溶液中离子的浓度和pH值等条件，使金属以沉淀的形式 析出并达到所需的纯度。
03 弱电解质的电离 平衡
弱电解质的电离过程
弱电解质定义
在水溶液中或熔融状态下 不完全发生电离的电解质 。
影响化学平衡常数的因素
温度
升高温度，化学平衡常数增大； 降低温度，化学平衡常数减小。
浓度
改变浓度对化学平衡常数无影响 ，但改变浓度可能使平衡发生移
动。
压强
对于有气体参加的反应，改变压 强对化学平衡常数无影响，但改
变压强可能使平衡发生移动。
06 化学平衡状态在 生活中的应用
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
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