2015-2016学年河北省定州中学高二6月月考化学试题
【全国百强校】河北省定州中学2015-2016学年高二下学期第一次调研考试化学试题(解析版)
第I卷（选择题）1．反应4NH3(气)＋5O2(气) 4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为() A．v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1B．v(O3)＝0.0010mol·L-1·s-1C．v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1【答案】C考点：反应速率的计算和比较2．有反应A2+B2 2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热【答案】B【解析】试题分析：据图象知，500 ℃比300 ℃时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项一定不正确。
同一温度下，从t3开始压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。
答案为B项。
考点：反应条件对化学平衡的影响3．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．压缩容器，使其体积变为1 L【答案】B考点：影响反应速率的因素4．下列说法正确的是A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。
河北定州中学2014～2015学年度第二学期第一次月考高 二 化 学 试 题
N O NO OH河北定州中学2014～2015学年度第二学期第一次月考高 二 化 学 试 题说明：本试卷共四道大题，32个小题。
试卷满分110分，考试时间90分钟。
Ⅰ卷答案涂在答题卡上，交卷时交答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Cl ：35.5 Br ：80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2.M 是苯的同系物，其结构为，则M 的结构式共有（ ） A ．16 种B ．12 种C ．10 种D ．8 种3.有6种物质：①甲烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④丙烯⑤乙醇⑥乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起反应使之褪色的是（ ）A ．②③④B ．③④⑥C ．②④⑤D ．④⑥4.分子式为C 10H 20O 2有机物A ，能在酸性条件下水解生成有机物C 和D ，且C 在一定条件下可转化成D ，则A 的可能结构有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 5.某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 6.下列过程中，不可逆．．．的是（ ） A ．蛋白质的盐析 B ．乙酸的电离 C ．酯在酸的催化下的水解 D ．蛋白质的变性 7.下列关于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（ ）A ．可以用新制的Cu （OH ）2悬浊液鉴别③④⑤B ．只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．只有②③④能发生取代反应D ．一定条件下，⑤可以转化为③ 8.下列有机物可以形成顺反异构的是（ ）A 、丙烯B 、1-氯-1-丙烯C 、2-甲基-2-丁烯D 、2,3-二甲基-2-丁烯 9.下列物质的核磁共振氢谱图中，有4个吸收峰的是（ ）A ．CH 3CCH 2ClCH 3CH 3 B ．C ．CH 3CHCH 2CH 3BrD ．10. 下列实验方案不能．．达到实验目的的是（ ）．A ．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B ．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C ．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D ．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 12.下列说法正确的是（ ）A ．用福尔马林对种子消毒不属于蛋白质变性B ．能用新制的氢氧化铜鉴别果糖与葡萄糖溶液C ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键D ．化合物的分子式为C 13H 8O 4N 213.分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）A ．8种B ．16种C ．32种D ．64种 14.下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误．．的是（ ） A ．a 和c 互为同分异构体 B ．a 和b 互为同系物C ．a 、b 能与溴水反应D ．一定条件下b 能转化为aCHCH 3ClC H 315.桶烯（Barrelene)结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（ ） A ．0. 1mol 桶烯完全燃烧需要消耗氧气22. 4LB ．桶烯在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C ．桶烯二氯取代产物只有三种D ．桶烯与苯乙烯（C 6H 5CH=CH 2)互为同分异构体 16.采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是（ ）17. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH ）和氯原子（﹣Cl ）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A ．9种B ．10种C ．12种D ．15 种18.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP ）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。
2015-2016学年河北省正定中学高二6月月考化学试题(word版)讲解
2015-2016学年河北省正定中学高二6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O—16 Na—23 Mg —24 Al —27 Si —28Cl —35.5 Fe—56 Cu—64I卷（50分）一、单项选择题（每题2分，共50分）1 .化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A •二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A2 .下列操作中仪器使用不正确的是A •用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水【答案】A3. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 1mol NaCl晶体中含有N A个Na*D. 28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N A 【答案】C4 .下列各组比较中不正确的是A .沸点：C2H5OH > C2H6> CH4 S—32B •用铁坩埚灼烧烧碱D .加热蒸发皿时不用石棉网B. 热稳定性：出0> NH3>PH3C. 键长:-C-C- -C-Si- -s'i^s'i-D. 键能> >【答案】C5. 2008年9月25日21时10分，神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是A .砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期V A族B. 酸性：砷酸〉磷酸C. 镓元素符号为Ga,单质不能与水反应D. 碱性：Ga(OH)3<AI(OH) 3【答案】A6. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ mol-1。
请根据下表所列数据判断下列说法错误的是电离能/ kJ • mo -1I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A .元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是川A族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D7 .现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
高考化学复习河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(八).docx
高中化学学习材料唐玲出品河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（八）一、单选题：共16题每题3分共48分1．由于碳碳双键（）中的 —键不能自由旋转,因此和是两种不同的化合物,互为顺反异构体。
则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（）A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同3．原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（）A．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C．由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料4．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )5．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL 等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp（Ag2S）< K sp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L D．己知K sp（AgCl）=1.56×10-10，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。
河北省定州中学高二化学上学期第一次月考试题
河北定州中学2016-2017学年第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1．近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO32．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加3．现在许多汽车的保险杠是用塑料制造的，取代以前的钢制保险杠。
下列不同的人士站在不同的角度对这种改变的看法，不正确的是( )。
A．汽车制造商：车的外形变得美观，能够提高销量；易于加工，降低成本B．车主：车的重量减轻，油耗降低；汽车价格便宜C．意外被保险杠撞到的行人：具有缓冲作用，减轻伤害D．旁观者：用塑料作保险杠不安全4．下列物质中，不属于有机合成材料的是A.聚氯乙烯B.电木塑料C.有机玻璃D.钢化玻璃5．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺。
过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题。
关于丙烯酰胺叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能与氢气发生加成反应6．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的7．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
近年来，科学家发现维生素C有防癌作用。
河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题带答案
河北定州2016届高三化学上学期第二次月考试题（带答案）河北定州中学2016届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H=1O=16C=12N=14S=32Na=23Fe=56Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是A.实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗B.汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C.万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D.少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗。
4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1B．2C．3D．45．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NAC．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NAD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+COB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO+6H+518O2+2Mn2++8H2O8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7种10．下列装置合理，且能达到实验目的的是（）11．下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）．下列说法不正确的是（ ）A ．改变反应条件可以改变该反应的限度B ．达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存C ．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D ．为了提高SO 2的转化率，应适当提高O 2的浓度2.在容积不变的密闭容器中进行反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）+W （s ），己知反应中X 、Y 的起始浓度分别为0.1mol •L -1、0.2mol •L -1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．X 为0.05mol •L -1B ．Y 为0.1mol •L -1C ．Z 为0.2mol •L -1D ．W 为0.1mol •L -13.一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO 和1mol CO 进行反应：NO （g ）+CO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（ ）A ．d 点B ．b 点C ．c 点D ．a 点4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2+H 2O ⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（ ） A ．N a Cl 固体 B ．C a CO 3固体 C ．水 D ．N a OH 固体5.已知：（NH 4）2CO 3（s ）═NH 4HCO 3（s ）+NH 3（g ）△H=+74.9k J/mol ，下列说法中正确的是（ ） A ．该反应是熵减小的反应B ．该反应是吸热反应，因此不能自发进行C ．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑D ．（NH 4）2CO 3（s ）比NH 4HCO 3（s ）稳定6.在一定温度下，对可逆反应A （g ）+3B （g ）⇌4C （g ）的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡的是（ ） A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC ．容器内的压强不再变化D ．C 的生成速率与C 的分解速率相等7.如图为化学反应3A （g ）⇌B （g ）+C （g ），△H ＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（ ）A ．t 1时，向容器中通入一定量的A 气体B ．t 1时，升高体系温度C ．t 1时，缩小容器的体积D ．从t 1开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动8.某温度时，一定压强下的密闭容器中反生反应：a X （g ）+b Y （g ）⇌c Z （g ）+d W （g ），达平衡后保持温度不变，体积减小至原来的一半，再达平衡时Z 的浓度变为原平衡状态的1.7倍，下列叙述正确是（ ） A ．平衡正向移动 B ．Z 的体积分数变小 C ．X 的转化率变大 D ．（a +b ）＞（c +d ）9.可逆反应a A （g ）+b B （s ）⇌c C （g ）+d D （g ），其他条件不变，C 的物质的量分数和温度（T ）或压强（P ）关系如图，其中正确的是（ ）A ．根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向B ．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C ．化学方程式系数a ＞c +dD ．升高温度，平衡向逆反应方向移动10.体积相同、氢离子浓度相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和，两者消耗NaOH 的物质的量（ ）A ．中和CH 3COOH 的多B ．中和HCl 的多C ．相同D ．无法比较11.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 常温下，加水稀释醋酸，增大C. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定D. 向弱酸溶液中加少量N a OH 溶液，电离常数不变12.醋酸在水中电离方程式可表示为：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +△H ＞0，下列操作能使H +浓度增大的是（ ） A ．加入少量NaOH 固体 B ．加入固体CH 3COONa C ．加入锌粉 D ．加热升温10℃13.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH -△H ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H +）增大 B ．将水加热，K w 减小 C ．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D ．向水中加入少量N a OH 固体，平衡正向移动，c （H +）降低14.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A ．CH 3CH 2COOH B ．C l 2 C ．NH 3D ．NH 4HCO 315.对于0.1mol /L 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A ．加入少量冰醋酸后，溶液的c （H +）增大 B ．温度升高后，溶液的酸性减弱C ．加入少量N a 2CO 3固体，醋酸电离平衡向左移动D ．加水稀释后，溶液中c （H +）增大16.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO （g ）+2CO （g ）⇌N 2（g ）+2CO 2（g ）△H=-373.4k J/mol -1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（ ） A ．其它条件不变，加入催化剂，△H 变大B ．充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率C ．及时除去二氧化碳，能使NO 完全转化D ．若升高温度，该反应的平衡常数增大17.在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125mol •L -1•min -1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C. 其他条件不变，再充入0.2mol Z ，达平衡时X 的体积分数增大D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.4418.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是（ ） A ．该反应的焓变为负值B ．2CO 2（g ）+2H 2（g ）⇌2CO （g ）+2H 2O （g ） 的平衡常数K 1=K 2C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D ．若恒容、恒温下充入CO ，则K 值变大二、填空题在体积为2L 密闭容器中加入反应物A ，B ，发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌3C （g ），该反应为放热反应．经2min 后，A 的浓度从开始时的1.0mol •L -1降到0.8mol •L -1．已知反应开始时B 的浓度是1.2mol •L -1．则2min 末B 的浓度为______ ，C 的物质的量为______ ．2min 内，用A 物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v （A ）= ______．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将______，若通入0.5L 氩气，平衡将______ 。
河北定州中学2016届高三下学期开学考试化学试题
河北定州中学2015—2016学年度第二学期开学考试高三年级 理科综合 化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共300分，完卷时间：150分钟。
可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35. 5 Na 23A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56 7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A.用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 剂乙烯B.用氢氟酸蚀刻玻璃Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C.过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D.Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。
下列说法不正确的是（ ）A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族B.原子半径：X>Z>WC.最简单气态氢化物的热稳定性:W>YD.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 （ ）A.该分子中有6个手性碳原子B.它的分子式为C15H2205C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质D.它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度10.已知：碘单质能与I-反应成，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I =。
通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。
某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。
河北高二高中化学月考试卷带答案解析
河北高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.（2015春•广州期末）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（）A．部分卤代烃可用作灭火剂B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品2.（2015春•广州期末）下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的最简式：CH2B．己烷的分子式：C6H12C．羟基的化学式：OH﹣D．1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br23.（2015秋•广西期末）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．1，4﹣二甲基丁烷B． 3﹣甲基丁烯C． 2﹣甲基丁烷D．CH2Cl﹣CH2Cl二氯乙烷4.（2015春•广州期末）下列物质属于同系物的是（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3和B．与C．分子组成都为 C n H2n O2的物质D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl5.（2015秋•广西期末）与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A．B．C．D．6.（2015春•广州期末）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）7.（2015春•广州期末）某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．CH3CH2OH B．CH3CHOC．HCOOH D．CH3CH2CH2COOH8.（2014秋•科尔沁区期末）有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应9.（2015春•广州期末）某有机物如图，下列说法错误的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种10.（2015春•高安市校级期中）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应D．一定条件下，不能和NaOH醇溶液反应11.（2015秋•隆化县校级月考）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．有机物一定是CH4D．有机物可能是CH4O12.（2015春•广州期末）下列说法正确的是（）A．2﹣丁醇发生消去反应产物有2 种B．卤代烃都能发生水解反应C．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛D．在酸性条件下水解产物是和C2H5OH13.（2015春•泰安期末）已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（）14.（2015春•南通校级期末）下列有关实验装置及用途叙述正确的是（）15.（2015秋•隆化县校级月考）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述不正确的是（）A．步骤（1）、（2）的反应类型不同B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验16.（2015秋•隆化县校级月考）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机高分子化合物④有机羧酸⑤芳香烃．A．③⑤B．②③C．①③D．①④17.（2015秋•石家庄校级期中）某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．1mol该烃完全燃烧消耗O211molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个18.（2015春•麻城市校级期中）如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton 将该分子以企鹅来取名为Penguinone ．下列有关Penguinone 的说法不正确的是（ ）A ．Penguinone 的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B ．Penguinone 的分子式为C 10H 14O ，且能使溴水褪色 C ．1 mol Penguinone 完全燃烧消耗13mol O 2D ．Penguinone 分子中有碳原子不可能都在同一个平面上19.（2011•四川）25℃和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A ．12.5% B ．25% C ．50% D ．75%20.（2015秋•广元校级期末）下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是（ ） A ．甲苯能使溴水水层褪色B ．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应21.（2013•秦州区校级三模）有机物A 的分子式为C 5H 12O 2，则符合下列条件的有机化合物A 有（不考虑立体异构）（ ）①1mol A 可与金属钠反应放出1mol 氢气 ②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基． A ．7种 B ．6种 C ．5种 D ．4种22.（2015秋•隆化县校级月考）下列有关银镜反应实验的说法不正确的是（ ） A ．实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤B ．向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，配得银氨溶液C ．采用水浴加热，不能直接加热D ．可用浓盐酸洗去银镜23.（2014春•桃城区校级期中）下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ） A ．异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应 B ．2﹣氯丁烷（）与NaOH 溶液共热发生反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物24.（2013•广东模拟）由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（ ） A ．取代、加成、水解 B ．消去、加成、取代 C ．水解、消去、加成 D ．消去、水解、取代25.（2014春•中原区校级期中）有机物M的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应二、填空题（2015秋•隆化县校级月考）回答下列问题（1）有机物的命名及化学用语非常重要．①的系统命名为．②甲基的结构简式为．写出乙醇的结构式乙烯的电子式③福尔马林中溶质的名称叫．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有组峰．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．①比较沸点：乙醇乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）②比较水溶性：③比较酸性： CHCOOH（提示：类比酚和醇的酸性）3三、推断题1.（2015秋•隆化县校级月考）某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：（1）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．①A的结构简式为；名称是．②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式．③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81=M （B）．则D分子中含有的官能团有：（填名称）．（2）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，峰面积比为3：2：1，且无顺反异构．写出A的结构简式．2.（2015秋•隆化县校级月考）在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．（1）G中所含官能团的名称；E→F的反应类型是．（2）B→C的化学方程式：；（3）检验F中所含官能团可用试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式．（4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．3.（2015•温州校级模拟）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式．四、实验题（2015秋•隆化县校级月考）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图1所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：请回答下列问题：（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）．（2）烧杯B的作用是：①使试管A内的反应液均匀受热发生反应，②；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）．（3）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列提供的试剂和试纸中可以选用．（填序号）．实验仪器任选．所提供的试剂和试纸有：a．pH试纸 b．红色的石蕊试纸 c．白色的醋酸铅试纸 d．碳酸氢钠粉末．（4）实验室可以用下列装置如图2来探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱．①饱和碳酸氢钠溶液的作用是．②苯酚钠溶液中应观察到，有关的化学方程式．河北高二高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.（2015春•广州期末）化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ） A ．部分卤代烃可用作灭火剂B ．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D ．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品【答案】B【解析】B ．甲醛有毒，用甲醛保鲜生肉以及海产品会危害人类健康，故B 错误； C ．废弃塑料能造成白色污染，购物时不用塑料袋，能减少白色污染，故C 正确；D ．石油的分馏是根据物质的沸点不用进行分离的，可得汽油、煤油和柴油，属于物理变化，故D 正确；故选B ． 【点评】本题考查了石油的分馏、白色污染、氯代烃等知识，明确物质的组成、性质是解本题关键，题目难度不大．2.（2015春•广州期末）下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯分子的最简式：CH 2 B ．己烷的分子式：C 6H 12C ．羟基的化学式：OH ﹣D ．1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 2【答案】A【解析】A 、最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯分子式为C 2H 4，故乙烯分子的最简式为CH 2，故A 正确；B ．己烷属于饱和烷烃，其正确的分子式为：C 6H 14，故B 错误；C ．OH ﹣是氢氧根离子，羟基化学式为﹣OH ，故C 错误； D ．C 2H 4Br 2为分子式，1，2﹣二溴乙烷的结构简式为：，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及结构简式、化学式、分子式、最简式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，明确结构简式、分子式、最简式、结构式及羟基与氢氧根离子之间的区别．3.（2015秋•广西期末）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ） A ．1，4﹣二甲基丁烷 B ．3﹣甲基丁烯C ．2﹣甲基丁烷D ．CH 2Cl ﹣CH 2Cl 二氯乙烷【答案】C 【解析】A ．该命名选取的主链不是最长碳链，正确命名为正己烷，故A 错误； B ．3﹣甲基丁烯，烯烃的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C ，甲基在3号C ，该有机物的正确命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B 错误； C ．，该有机物最长碳链含有4个C ，主链为丁烷，在2号C 含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丁烷，故C 正确；D ．CH 2Cl ﹣CH 2Cl 二氯乙烷，该命名没有指出氯原子的位置，该有机物正确命名为：1，2﹣二氯乙烷，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．4.（2015春•广州期末）下列物质属于同系物的是（ ） A ．CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH 3和B ．与C ．分子组成都为 C n H 2n O 2的物质D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl【答案】D【解析】A ．CH 2=CH ﹣CH 2﹣CH 3和的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故A 错误；B ．为苯酚，为苯甲醇，二者含有官能团不同，结构不相似，不属于同系物，故B 错误；C ．分子组成都为 C n H 2n O 2的物质，可能为羧酸或酯，它们的结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C 错误；D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CH 2CH 2Cl 的结构相似，分子间相差1个CH 2原子团，所以二者一定互为同系物，故D 正确； 【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同．5.（2015秋•广西期末）与键线式为的物质互为同分异构体的是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】D 【解析】A ．中含有8个碳原子，与的分子式不同，不是同分异构体，故A 不选；B ．的分子式为C 7H 6O ，与的分子式不同，不是同分异构体，故B 不选； C ．的分子式为C 7H 6O 2，与的分子式不同，不是同分异构体，故C 不选；D ．的分子式为C 7H 8O ，与的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D 选；【点评】本题考查有机物的结构及同分异构体，明确碳形成四个化学键确定有机物的分子式是解答本题的关键，注意同分异构体概念的理解，题目难度不大．6.（2015春•广州期末）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）【答案】B【解析】A ．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A 错误； B ．硫化氢与硫酸铜反应，生成硫化铜沉淀，可用洗气的方法分离，故B 正确； C ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可分液，不用蒸馏的方法分离，故C 错误；D ．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都易溶于苯，应加入氢氧化钠溶液分离，故D 错误．【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及分离、提纯方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．7.（2015春•广州期末）某有机物A 用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A 的结构简式可能为（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CHOC ．HCOOHD ．CH 3CH 2CH 2COOH【答案】A【解析】由图①可知此有机物的最大质荷比为46，故其相对分子质量为46，由图②可知：有机物A 中存在三种化学环境不同的H ，且吸收强度为3：2：1，故A 为乙醇，故选A ．【点评】本题考查了有机物的分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质谱仪中的质荷比、核磁共振氢谱中峰的含义为解答本题的关键．8.（2014秋•科尔沁区期末）有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ）A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用只发生银镜反应D ．催化剂作用下与H 2反应【答案】C【解析】A ．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH 3COOCH 2﹣，所以没有手性碳原子，故A 不选；B ．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH 2OH ，所以没有手性碳原子，故B 不选；C ．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个﹣CH 2OH 、一个CH 3COOCH 2﹣、一个﹣COOH ，所以该原子仍然是手性碳原子，故C 选；D ．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH 2OH ，所以没有手性碳原子，故D 不选；【点评】本题考查了手性碳原子的判断，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大．9.（2015春•广州期末）某有机物如图，下列说法错误的是（ ）A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C ．该烃与2，3﹣二甲基丁烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有5种【答案】C【解析】A ．由结构简式可知该有机物为2﹣甲基戊烷，故A 正确；B ．可由HC≡C ﹣CH 2CH （CH 3）2、CH 3C≡CCH （CH 3）2与氢气发生加成反应生成，故B 正确； C ．该烃与2，3﹣二甲基丁烷分子式相同，互为同分异构体，故C 错误；D ．结构不对称，分子中含有5种不同的H 原子，则一氯取代产物共有5种，故D 正确．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．10.（2015春•高安市校级期中）某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．不能使溴水褪色C ．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H 2反应D ．一定条件下，不能和NaOH 醇溶液反应【答案】D【解析】A ．含碳碳双键，能使酸性KMnO 4溶液褪色，故A 错误；B ．含碳碳双键，能使溴水褪色，故B 错误；C ．苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H 2反应，故C 错误；D ．与﹣Cl 相连C 的邻位C 上没有H ，则和NaOH 醇溶液不能发生消去反应，故D 正确；【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.（2015秋•隆化县校级月考）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，则（ ） A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1：2：3 B ．分子中C 、H 个数之比为1：2 C ．有机物一定是CH 4 D ．有机物可能是CH 4O 【答案】D【解析】有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C 和H 的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH 4，也可能是含氧有机物CH 3OH ，故选D ．【点评】本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C 、H 原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．12.（2015春•广州期末）下列说法正确的是（ ） A ．2﹣丁醇发生消去反应产物有2 种 B ．卤代烃都能发生水解反应C ．醇在Cu/△条件下都能氧化成醛D ．在酸性条件下水解产物是和C 2H 5OH【答案】AB【解析】A ．2﹣丁醇发生消去反应，可以生成1﹣丁烯、2﹣丁烯，共2 种产物，故A 正确； B ．卤代烃中的卤素原子都可以被羟基取代，发生水解反应，故B 正确； C ．醇在Cu/△条件下，可能被氧化成酮，故C 错误； D ．在酸性条件下水解，断裂的是C ﹣O 单键，标记的O 在乙醇中，故D 错误；【点评】本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念及判断方法．13.（2015春•泰安期末）已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）【答案】D【解析】A 、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯乙烯中所有的原子可能处于同一平面，故A 不符合；B 、苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故B 不符合；C 、旋转羧基中的C ﹣O 单键，可以使羧基中的所有原子处于同一平面，通过旋转羧基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲酸中所有的原子可能处于同一平面，故C 不符合；D 、分子中存在甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D 符合．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转．14.（2015春•南通校级期末）下列有关实验装置及用途叙述正确的是（ ）【答案】D【解析】A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则不能检验产物中有乙烯，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与苯酚钠发生强酸制取弱酸的反应，则图中装置不能比较碳酸、苯酚的酸性，故B错误；C．乙醇发生消去反应制备乙烯，需要控制反应液的温度为170℃，则温度计水银球应在液面下，故C错误；D．苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应制备硝基苯，需要控制水浴温度为60℃，则图中装置可制备硝基苯，故D正确；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质实验、制备实验及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15.（2015秋•隆化县校级月考）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述不正确的是（）A．步骤（1）、（2）的反应类型不同B．步骤（1）产物中残留的苯酚能用FeCl3溶液检验C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与氢氧化钠溶液反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇不能用溴水检验【答案】A【解析】A．由官能团的转化可知（1）、（2）的反应类型都为加成反应，故A错误；B．因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl检验残留苯酚，故B正确；3C．苯氧乙酸含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，菠萝酯含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，故C正确．D．菠萝酯和烯丙醇都含有碳碳双键，都可与溴水反应，不能用溴水检验，故D正确．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，学习中注意有机物的官能团的结构和性质．16.（2015秋•隆化县校级月考）具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机高分子化合物④有机羧酸⑤芳香烃．A．③⑤B．②③C．①③D．①④【解析】①含有苯环的有机物是芳香族化合物，该物质中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故正确；②脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称，故错误； ③相对分子质量在10000以上的有机物是有机高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故错误；④含有羧基的有机物是有机羧酸，分子中含有羧基，属于有机羧酸，故正确； ⑤只含C 、H 元素且含有苯环的烃是芳香烃，该物质中还含有O 元素，不属于芳香烃，故错误；故选D ．【点评】本题考查有机基本概念，为高频考点，明确概念内涵是解本题关键，注意这些概念的关键词，题目难度不大．17.（2015秋•石家庄校级期中）某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）A ．1mol 该烃完全燃烧消耗O 211molB ．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C ．1mol 该烃完全加成消耗Br 23molD ．分子中一定共平面的碳原子有6个【答案】B【解析】A ．该有机物分子式为C 8H 12，1mol 该烃完全燃烧消耗O 2（8+）mol=11mol ，故A 正确；B ．与氢气完全加成后的产物为CH 3CH 2CH 2CH （CH 2CH 3）CH 2CH 3，含有3个甲基，故B 错误；C ．含有C=C 和C≡C ，1mol 该烃完全加成消耗Br 23mol ，故C 正确；D ．含有C=C 和C≡C ，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为（表“*”），故D 正确．故选B ．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题把握有机物空间结构的判断，为该题的易错点，注意从乙烯、乙炔的结构特点的角度分析．18.（2015春•麻城市校级期中）如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton 将该分子以企鹅来取名为Penguinone ．下列有关Penguinone 的说法不正确的是（ ）A ．Penguinone 的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种B ．Penguinone 的分子式为C 10H 14O ，且能使溴水褪色C ．1 mol Penguinone 完全燃烧消耗13mol O 2D ．Penguinone 分子中有碳原子不可能都在同一个平面上【答案】A【解析】A ．Penguinone 的分子式为C 10H 14O ，对应的同分异构体中酚类只含有一个烃基侧链的物质含有烃基C 4H 9，有CH 3CH 2CH 2CH 2﹣、CH 3CH 2CH （CH 3）﹣、CH 3CH （CH 3）CH 2﹣以及（CH 3）3C ﹣4种，且与羟基可处以邻、间、对位置，对应的同分异构体有12种，故A 错误；B ．分子式为C 10H 14O ，含有碳碳双键，可使溴水褪色，故B 正确；C ．由分子式C 10H 14O 可知，1 mol Penguinone 完全燃烧消耗氧气的物质的量为（10+﹣）mol=13mol ，故C 正确；D ．分子中含有饱和烃基，则碳原子不可能都在同一个平面上，故D 正确．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．19.（2011•四川）25℃和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%。
河北省保定市定州中学2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(6月份)Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜02．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A．0～3 min内，v（CO2）正=v（CH3OH）正B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2＜2p1C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T16．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C （g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：0.5 mol BA．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L﹣1•min﹣1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2．则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1312．分子式C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．10种D．12种13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42﹣、PO43﹣等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（）A．向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B．滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（）A．阴极反应可表示为2H++VO2++e﹣═V3++H2OB．阳极反应可表示为V2+﹣e﹣═V3+C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH﹣﹣e﹣═VO2++H2O15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（）A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、解答题（共6小题，满分40分）17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：．（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是．②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是．A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液F．淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两若用4固体做实验，完全分解后，得到固体，其中23的质量分数=（精确到0.1%）18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是．（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水g．（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比=．（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NO x表示，则x=．19．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．（1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是；（2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；（3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是．20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：（1）．合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）（2）．标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不．用硫铁矿（主要含2、2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：2Fe3++FeS2═2S↓+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后Fe2+NH（）称取新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．22．计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为kJ．2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，根据物质的含量判断气体计量数；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n，故C正确；D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误．故选：C．2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．【解答】解：A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．故选A．3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D．试样中一定不含Al3+【考点】无机物的推断．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+，以此解答该题．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，发生反应：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8A1O2﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH）2，所以溶液中含有Mg2+．A．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故A正确；B．根据以上分析可知溶液中含有NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故B正确；C．根据实验无法确定是否含有Na+、Cl﹣，所以溶液中可能含有Na+、Cl﹣，故C正确；D．根据实验操作不能确定是否含有Al3+，即试样中可能含有Al3+，故D错误．故选D．4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（）A．9种B．12种C．15种D．16种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2OH，甲基、﹣CH2OHCH3，乙基、﹣CH2OH共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C．5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3mol H2测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p1．下列叙述中不正确的是（）A ．0～3 min 内，v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正B ．在T 1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO 2和6 mol H 2，测得平衡时容器内压强为p 2，则p 2＜2p 1C ．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol 氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D ．T 2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T 2＞T 1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．根据任意状态同一方向各物质的速率之比等于系数比；B ．该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小；C ．根据恒温恒容条件下，充入He （g ），反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动；D ．根据温度和平衡常数的关系判断，计算可知T 2℃比T 1℃时平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1．【解答】解：A ．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）；因为方程式中已知：CO 2和CH 3OH 的系数相等，故任意状态下满足v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正，故A 正确； B ．若起始时向容器中充入2molCO 2和6mol H 2，压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 P 2＜2P 1，故B 正确；C ．恒温恒容条件下，充入He （g ），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D ．T 1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c （CH 3OH ）=c （H 2O ）=0.75mol/L ，c （CO 2）=0.25mol/L ，c （H 2）=0.75mol/L ，则T 1℃时平衡常数K==＞0.42，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1，故D 正确；故选：C ．6．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH +3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH ﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol，减小的氢离子是0.05mol，氢氧根离子是0.05mol，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol××58g/mol=1.45g固体，故D正确．故选D．7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I﹣+Br2═I2+2Br﹣B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣C．当溶液中I﹣有一半被氧化是，c（I﹣）：c（Br﹣）=1：1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br ﹣）+c（OH﹣）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，据此进行解答．【解答】解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I ﹣+Br2═I2+2Br﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I﹣+Br2═I2+2Br﹣，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I﹣+5Br2═2Fe3++4I2+10Br﹣，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（）A．16种B．28种C．48种D．60种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C4H8Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．【解答】解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（﹣C4H9）共有4种；﹣C4H8Cl的同分异构体有，当为﹣C﹣C﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C（﹣C）﹣C﹣C，氯原子的位置有4种；当为﹣C﹣C（﹣C）2，氯原子的位置有3种；当为﹣C（﹣C）3，氯原子的位置有1种；故﹣C4H8Cl共有12种，所以该有机物共有：4×12=48种，故选C．9．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【考点】化学平衡的计算．【分析】开始加入4molC和2molD相当于起始加入2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，平衡时同种物质的浓度相等．A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍；B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动；。
河北省定州市高二化学下学期第一次月考试题
河北定州2016-2017学年第二学期高二第一次月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．蛋白质的盐析和变性都是化学变化C．石油的分镏和煤的干镏都是物理变化D．乙醇和乙酸都能与金属钠发生反应2．将一定体积的SO3（g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3（g)2SO2（g）＋O2(g)并达到平衡;保持温度不变，再充入相同体积的SO3（g），达到新平衡后，与原平衡相比,下列值减小的是 ( )A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率C．c（SO3）/c（SO2) D．c2(SO3)/［c2(SO2）·c(O2）］3．下列溶液中不存在氯离子的是( ）A．氯水 B．氯化氢溶液 C．氯酸钾溶液 D．“84”消毒液液4．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 ( ) A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N AB．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时,转移的的电子数均为0。
4N AC．25℃时,1 L pH＝1的稀硫酸中约含2N A个H+D．标准状况下，22。
4 L SO3所含分子数为N A5．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏A．①② B．③④ C．②③④ D．②③6．利用相似相溶原理不能解释的是（）A、I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC、不同的烃之间相互溶解D、I2易溶于KI溶液中7．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是①Na和H2O ②Na2O和H2O ③Fe和H2O(g) ④Na2O2和H2OA．①③ B．①④ C．②③ D．②④8．下列离子方程式中，正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 过氧化钠与反应:2O22-+2H2O=4OH—+O2↑C。
河北省定州中学1516学年度下学期高一6月月考——化学
河北省定州中学2015—2016学年度下学期6月月考高一化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（）A．Ag是短周期元素B．主族元素的最高价都等于其最外层电子数C．Ne元素属于零族元素D．N的氢化物为H3N2．下列说法不正确．．．的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A．①②④B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤3．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是（）A．CH3COOH(a q)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+ H SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O（1）H=5518 kJ/mol5．下列装置能够组成原电池的是( )6．为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7．1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（）A．C14H30 B．C15H32 C．C16H34 D．C17H368．一定温度下,对于反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )。
河北省定州中学1516学年度高二下学期期末考试——化学
河北省定州中学2015—2016学年度下学期期末考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变3．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。
下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)C．若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)4．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO 42－)较原来大5．下列叙述正确的选项是A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。
河北省保定市定州新星中学高二化学月考试卷含解析
河北省保定市定州新星中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列元素位于d区的是（）A．C B．Ca C．Cr D．Ga参考答案：C铬是24号元素，位于元素周期表第4周期VIB，外围电子排布为3d54s1，所以铬是d区的，C正确。
【点睛】将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1～2.；p区：包括IIIA族、IVA族、VA族、VIA 族、VIIA和0族（氦除外），价电子排布为ns2np1～6.；d区：包括除镧系、锕系外的从IIIB族到VIII 族的元素，价电子排布为（n-1）d1～9ns1～2.ds区：包括IB族、IIB族,价电子排布为（n-1）d10ns1～2 f 区：包括镧系和锕系，价电子排布为（n-2）f0～14(n-1)d0～2ns2.2. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。
在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( )A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深参考答案：A 3. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10B.C7H8O C.CH4O D.C2H4Cl2参考答案：C略4. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则其结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种参考答案：C5. 一种充电电池放电时的电极反应分别为：负极：H2+2OH－－2e－=2H2O 正极：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－当为电池充电时，阳极上发生的反应是A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D6. 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al参考答案：D略7. 市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子地池”。
高考化学复习河北定州中学第二学期化学周练(二)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。
有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。
高考化学复习河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练(七).docx
高中化学学习材料河北定州中学2015—2016学年度第二学期化学周练（七）一、单选题：共16题每题3分共48分1．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣)C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成2．将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是( ) A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性6．某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃)，其反应装置选择A． B． C． D．7．下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度(个数比)是1:3的是A．邻二甲苯 B．均三甲苯 C．异丙醇 D．丙酸乙酯8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。
2015-2016学年河北省定州中学新高二上学期周练(二)化学试题(解析版)
百强校河北定州中学：新高二化学周练试题（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A．离子半径：S2->Na+B．热稳定性：HCl>HFC．酸性：H3BO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)22．下列说法不正确．．．的是A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路3．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量4．右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油5．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。
对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色6．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应7．核素铱—172(17277Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir的质子数为A．77 B．95 C．172 D．2498．硼有两种天然同位素、，硼元素的相对原子质量为10.8，则硼元素中质量分数约为A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%9．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互称为同位素C．N4化学性质比N2稳定D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量10．①丙烷，②正丁烷，③正戊烷，按沸点的高低顺序排列正确的是A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③11．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5mol·L-1·ｓ-1B．υ(B)＝0.3m ol·L-1·s-1C．υ(C)＝0.8mol·L-1·ｓ-1D．υ(D)＝1mol·L-1·ｓ-112．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族13．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH314．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
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河北定州中学高二第三次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b>nB．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H<02．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是A．0-t1时，正极的电极反应式为：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2OB．0-t1时，溶液中的H+ 向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu – 2e-= Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应3．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、A13+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl-D．试样中一定不含A13+4．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种 B．12种 C．15种 D．16种5．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。
已知：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。
T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。
下列叙述中不正确的是 ( )A．0～3 min内，v(CO2)正=v(CH3OH)正B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1 C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T16．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO2－3＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体7．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)8．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)( )A．16种 B．28种 C．48种 D．60种9．一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B 的体积分数增大，乙中B 的体积分数减小C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是( )A ．10min 内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol ·L －1·min －1B ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25%11．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2．则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A ．10 B ．11 C ．12 D ．1312．分子式 C 4H 8O 2和C 5H 10O 2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH 2CH 2OH)发生酯化反应，生成分子式为C 11H 20O 4的酯最多有（不考虑立体异构）A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe 、Al 、Li 等物质，采用下图乙所示方法。
已知：磷酸铁锂电池溶解在42SO H 中含有+3Fe 、+3Al 、+Li 、-24SO 、-34PO 等离子及少量不溶物，滤液c 中含有大量+Li 离子，32CO Li 可溶于冷水，不溶于热水。
图甲图乙下列说法不正确的是（ ）向滤液a 中加入适量42SO H 溶液，可以得到白色沉淀 滤液b 中加入氨水的目的是使+3Fe 沉淀，滤渣c 为红褐色 要将Li 从溶液中析出，可在滤液c 中加入足量32CO Na 溶液，加热浓缩，冷却结晶图中的氨水可以用适量NaOH 溶液代替 14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。
已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为O H +2V ＝VO +V +2H 2+3+2+2+，则下列说法不正确的是 阴极反应可表示为O H +V ＝e +VO +2H 2+3-+2+阳极反应可表示为+3-+2V ＝e -V若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得+3V的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）放电过程种负极反应可表示为OH+VO＝e-2OH+V2+2--+315．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀第Ⅱ卷非选择题（共6小题，52分）17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。
试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。
②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。
A．2mol/LNa2CO3溶液B．品红溶液C．0.5mol/L BaCl2溶液D．0.5mol/LBa(NO3)2 E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数= （精确到0.1%）18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。