化学实验的规范作答
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
化学实验考试技巧,从容应对各种实验题目
1.化学实验考试技巧，从容应对各种实验题目
2.化学实验是学习化学的重要环节之一，也是考试的难点。
不少同学在考试中会遇到各种
棘手的实验题目，甚至因此影响���个考试成绩。
如何有效备考化学实验，是诸多学生所关注的问题。
3.首先，理论和实践相结合是成功的必要条件。
在备考阶段，要注重实验基本操作的掌
握。
通过多次实验操作，将实践和理论结合起来，有助于���入理解化学实验知识点，提高应试能力。
4.其次，注意化学实验中的数据处理。
化学实验常常涉及到数据的收集、计算和分析。
因
此，做好数据处理工作是非常重要的。
要熟悉各种数据处理方法，如求平均值、标准偏差、百分误差等，掌握正确的数据计算方法，减少误差。
5.再次，注意安全。
化学实验中常涉及危险品的使用，正确的安全意识和操作方法是保证
考试顺利进行的前提。
在备考阶段，要加强对化学实验安全知识的学习，掌握正确的安全操作方法。
6.最后，要多做练习题。
化学实验考试中，除了基本操作和数据处理，还要求考生掌握各
种实验操作的推断和分析能力。
通过多做实验题，认真分析题目要求、通读实验步骤，提高解决问题的能力和应试水平。
7.总结来说，化学实验考试是化学学习的重要环节之一，要注重理论和实践相结合，注意
数据处理和安全操作，加强练习题的训练。
只有在具备这些基本素质的情况下，才能从容应对各种实验题目。
【高中化学】高考化学实验题的解题方法
【高中化学】高考化学实验题的解题方法高考化学实验题的解题方法(一)化学实验方案设计的原则①科学性的原则。
所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造②对照性的原则。
必须设计一个对照性的实验，必须想要这个实验更能表明问题，一定必须存有两极两个方面的实验。
③等量性的原则。
所设计的实验中的平衡反应，试剂的取用应该是等量的④单因子变量原则。
对某个实验的影响，可以存有很多的因素，实验正是必须人为掌控条件，并使众多变量中，就可以存有一个因素就是变量，其余几个就是一样的。
(二)高考化学实验题的解题方法：化学实验方案设计的基本思路(1)明晰目的原理：首先必须深入细致审题，明晰实验的目的建议，弄清楚题目存有哪些代莱信息，综合已研习过的科学知识，通过投影、搬迁、分析，从而明晰实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器和橡皮、反应是否加热及温度是否控制在一定范围内等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所采用的实验仪器和药品，设计出来合理的实验装置和实验操作步骤，学生应当具有辨识和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应当完备而又通俗易懂。
(4)记录现象、数据：根据观察，全面准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观测的现象和记录的数据，通过分析、排序、图表、推理小说，得出结论恰当的结论。
(三)化学实验方案设计的规律和方法(1)思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。
例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
②思索有关物质的制取、净化、稀释和放置等有关问题。
比如：制备在空气中易水解的物质(如al2s3、alcl3、mg3n2等)及极易变色的物质时，往往在装置末端再直奔一个潮湿装置，以避免空气中水蒸气步入。
③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。
化学答题格式及步骤规范(参考模板)
化学答题格式及步骤规范规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
高中化学实验答题
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热;2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯;3.制取气体时,先检验气密性后装药品;4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集;5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸不是一定相等,加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取,再放药品;加热后的药品,先冷却,后称量;6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃;7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液;8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用PbAc2试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触;9. 检验SO42-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液;10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释;11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点;12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验;13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量;14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线;15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液;沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液;16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液;17. 酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦;18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液;19. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸;三、规范实验表述1．洗涤的原因：1沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质;2凡是涉及冰水或冷水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率;3若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的：1降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗；2除去固体表面吸附的杂质；3乙醇挥发带出水分,使固体易干燥;4乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：1溶解乙醇；2反应乙酸；3减小乙酸乙酯在水中的溶解度;2.过滤、沉淀除杂与洗涤;1过滤中沉淀洗涤的方法是：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次;2沉淀是否洗净的检查：取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在;3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全;3.蒸发,结晶,过滤的条件选择1涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来;若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度;2从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中、洗涤、干燥;3从溶液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥4在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是：快速过滤;5调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>6蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;7加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热,冷却,称重；再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出;8蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止;减压蒸馏减压蒸发的原因：减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解;4、相关试纸的使用;1用PH试纸测溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH;概括为“取、蘸、点、比”;2用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法：取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口;若试纸变为红色,则说明有氨气生成;5.焰色反应操作：用洁净的铂丝铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止;沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色;若为黄色,则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+;用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去;6.萃取分液操作：分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好这也是酸式滴定管的检漏方法;塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水这也是容量瓶的检漏方法萃取：关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置;萃取现象描述：溶液分层,上层色,下层色;分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒出;8．滴定终点判断：当滴下一滴 溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点;9. 装置气密性检查：形成封闭的体系关闭____或导气管插入水中检查全部装置气密性：关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气;检查制气装置气密性的方法：用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好;10. 容量瓶查漏操作：在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立;若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水;滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差：酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出;11. 验满的操作：1氧气：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满;2氨气：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;3氯气：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;12. 可燃性气体如氢气的验纯方法：收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯；若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净;13. 浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌;14. 玻璃仪器洗净的标准：既不聚成水滴,也不成股流下; 如图连接装置,将导管出口浸入水中,微热烧瓶,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成;一段时间不回落,说明装置不漏气;用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变;说明装置不漏气;15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：形成液封,防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率17. 实验中棉花的作用：1收集NH3：防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间;2加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管;3制乙炔：防止实验中产生的泡沫涌入导管;18.排水量气读取体积的要求：1恢复室温；2液面相平；3视线与凹液面最低点相切;液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积;19．无水氯化钙不能干燥氨气是因为：氨气被氯化钙吸收形成八氨氯化钙CaCl28NH320. 防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中;21. 水浴加热小于或等于100℃、油浴加热大于100℃,它们的优点是：受热均匀、温度易于控制;冰水浴冷却的目的：冷凝或凝华、收集;22. 增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等;23. 溶液事先煮沸的原因可能是：除去溶解在溶液中的如氧气防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl;24. 某反应温度不高于××℃的原因：1适当加快反应速率,2若有催化剂则考虑催化剂的催化活性；3但温度过高会造成反应物如浓硝酸挥发或分解如H2O2、NH4HCO3；还要考虑温度过高,平衡移动的问题;4成本问题;某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失;25. 实验设计：操作步骤预期的现象结论或判断取少量溶液或固体或样品,加入滴加_____试剂,……现象描述见下是______或假设成立或不成立1溶液：a.由___色变为___色； b.产生____色的沉淀；c.有___色___气味的气体逸出2固体：a.由___色变为___色；b.表面有___色的气体逸出；c.逐渐溶解直至消失3气体：a.生成____色的气体；b.通入_____溶液,颜色变化或有__色沉淀26.对于固体鉴别一般模式为：①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质;②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质;27、对于溶液鉴别一般模式为：①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质;②分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……为……物质;28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列格式回答：除杂装置,例：除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等;定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用：防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行前一装置与反应;29. 对于定量实验,要采用措施减小误差;减小误差从以下角度考虑：1装置气密性良好；2排除装置中气体反应；3减少副反应；4避免气体带杂质如测定水的质量,气体必须干燥；5防止空气中二氧化碳和水进入装置等;6装置中还有气体未被赶出等;30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为：……存在……平衡,……条件改变使平衡向……方向移动,……结论31.有机物制备装置中长导管或冷凝管的作用：冷凝回流、导气实验时加入了碎瓷片,其目的是：防止液体暴沸;如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片;如果不冷却直接加热,会导致暴沸;32、蒸发结晶所用仪器6种：三脚架、泥三角或铁加台,铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳;33.过滤操作所用的仪器用品为6种,3+3：玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒,其它用品滤纸、铁架台、铁圈;34.配制溶液所需要的仪器：容量瓶用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL、天平浓硫酸稀释用量筒、玻璃棒、烧杯、滴定管;35．闻Cl2的操作方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的Cl2飘进鼻孔三、实验现象简答;有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理：海溶液―→1颜色由……变成……2液面上升或下降形成液面差3溶液变浑浊4生成产生……颜色而不能含具体物质沉淀5溶液发生倒吸6产生大量气泡7有气体从溶液中逸出8有液体溢出陆固体―→1固体表面产生大量气泡2固体逐渐溶解3固体体积逐渐变小变细4颜色由……变成……空气体―→1生成……色味气体2气体由……色变成……色3先变……后……加深、变浅、褪色;1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质;2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量;3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰,产生大量的热;8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9．用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成;12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧,生成白色固体;14．点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成;19．将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成;21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈,发出大量热;22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着;24．向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成;25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液;26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成;28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去;29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成;30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成;32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成;33．I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质;35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿：火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成;39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又恢复原来颜色;40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味;42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43．钠投入水中：反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊;46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生;49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色;50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈,有红棕色气体产生;51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊;54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊;55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质;57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色;59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61．在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生;62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅;64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮,有黑烟产生,放出热量;65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮,有浓烟产生,放出热量;66．苯在空气中燃烧：火焰明亮,并带有黑烟;67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色;68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色;69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅,直至褪去;70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生,生成物油状且带有褐色;71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡：紫色褪色;72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出;73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成;74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡：溶液显紫色;75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质;76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成;77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成;78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色;79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色;80．无色酚酞试液遇碱：变成红色;四、常见的原因解释1．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是： NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用;2．实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体;3．干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是：干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO,HClO具有漂白性;4．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是：氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去5．漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效：CaClO2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO错误!2HCl＋O2↑;6.若氨的氧化率达到100%,理论上γn O2/n NH3为,而实际生产中要将γ维持在～,其原因是：一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率；另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%～99%,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间;①测物质溶解度;②实验室制乙烯;2.测蒸气的温度：这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度;①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点;3.测水浴温度：这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中;①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应;六.特殊试剂的存放和取用10例、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存;用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中;2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处;镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分;3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封;瓶盖严密;：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处;5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处;6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存;瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧;H2O：易挥发,应密封放低温处;、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源;+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配;10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置;七能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验;2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H2、C2H2与溴水反应八、实验中水的妙用1．水封：在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发;2．水浴：酚醛树脂的制备沸水浴；硝基苯的制备50—60℃、乙酸乙酯的水解70～80℃、蔗糖的水解70～80℃、硝酸钾溶解度的测定室温～100℃需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可;3．水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO;有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：用排饱和食盐水法收集氯气;4．水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质;5．鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷;利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别;6．检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气;。
化学实验中规范答题(练)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
专题讲座（九） 化学实验中规范答题第一部分：高考真题感悟1．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以BaS 溶液为原料制备22BaCl 2H O ⋅，并用重量法测定产品中22BaCl 2H O ⋅的含量。
设计了如下实验方案：可选用试剂：NaCl 晶体、BaS 溶液、浓24H SO 、稀24H SO 、4CuSO 溶液、蒸馏水步骤1.22BaCl 2H O ⋅的制备按如图所示装置进行实验，得到2BaCl 溶液，经一系列步骤获得22BaCl 2H O ⋅产品。
步骤2，产品中22BaCl 2H O ⋅的含量测定①称取产品0.5000g ，用100mL 水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的-1240.100mol L H SO ⋅溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g 。
回答下列问题：(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a 过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；(2)Ⅰ中b 仪器的作用是_______；Ⅰ中的试剂应选用_______；(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的24H SO 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；(4)沉淀过程中需加入过量的24H SO 溶液，原因是_______；(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；(6)产品中22BaCl 2H O ⋅的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1)HCl H2SO4(浓)+NaCl=微热NaHSO4+HCl↑(2)防止倒吸CuSO4溶液(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全(4)使钡离子沉淀完全(5)锥形瓶(6)97.6%【解析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置III中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。
高中化学答题规范用语20句
高中化学答题规范用语20句1.水浴加热的优点是:受热均匀，温度易于控制2.验证溶液中有NH4+ 的方法取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+3.检验某装置的气密性：将装置末端导气管插入水槽中，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源冷却，导管中形成一段稳定的水柱4.检验氯离子的具体方法是：取少量试液于洁净的试管中，加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明含有阴离子Cl－5.检验沉淀洗涤是否完全的方法是：取少许最后一次洗涤滤出液于试管中，滴入少量×××溶液，若出现×××现象，表明沉淀已经洗干净。
6.得到晶体的基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥7.实验室用Fe2(SO4)3晶体配制0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，溶解该晶体的具体操作为：将晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌8.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是：避免某沉淀溶于水而造成损耗(或洗去晶体表面的杂质离子及水分、便于干燥)9.检验SO2的方法：将产生的SO2气体通入盛有品红溶液的小试管中，若品红溶液褪色，并加热能恢复原色，证明气体中含有SO210.经常在分液漏斗和烧瓶间有根橡胶管，它的作用：平衡压强，以便液体顺利流下。
11.pH试纸测定溶液pH的操作方法为：（1）检验溶液的性质：取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿(或玻璃片)上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，然后与标准比色卡比较（2）检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
12.用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，使用70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或稀的硫酸，原因是：70%～80%的硫酸能提供反应所需的足够的H＋13.检验样品中是否含钾离子的方法：用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有K＋，否则不含14.酸碱中和滴定实验操作的要点:左手控制玻璃球（活塞），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化15.玻璃仪器洗净标志：内壁附着水膜均匀，既不聚成滴也不成股流16.洗涤沉淀方法：沿玻璃棒向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复2-3次17.溶液中某离子沉淀完全的判断：①需要称量沉淀：静置，向上层清液中继续加入少量沉淀剂，观察无沉淀生成，若无沉淀生成，则证明沉淀剂过量。
2020高三化学二轮复习 专题举例-实验题中如何用规范的
学生典型答案：1、产生棕黄色烟 2、产生蓝绿色 烟 3、红色铜网逐渐变为蓝色 4、铜由红色变为 黑色
要求： 1、全面 2、准确 3、有时需要指明何处
海（溶液）
1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差）
操作 现象 结论
用试管取（收集）少量（适量）…
滴加（放、伸)…
如果…说明 ; 若…则； 出 现…现象证明（说明） …
5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如 果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。
6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置 如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生
成。
小小提示 想到什么，“做到”什么，写到什么
5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验
2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和 Cu反应的现象
3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
Na2O2 过氧化钠
D 氢氧化钠溶液 NaOH溶液
对比参考答案
仪器 加入试剂
加入该试剂的目的
B
（饱和NaHCO3溶 除去CO2气体中混入的HCl
液）
C
过氧化钠
与CO2和水气反应，产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
3、在E、H装置中可以观察到什么现象？
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略
高考化学实验题中简答型问题规范答题策略【摘要】对高考实验题中常见简答型问题分类分析，总结出规范答题的策略，并应用于高考复习实践。
引导学生自主归纳总结，激发学生学习积极性，训练规范答题的逻辑思维，从而提高高三复习的有效性。
【关键词】高考化学实验简答型问题答题策略化学实验复习中简答题看起来似乎并不难，但要准确回答却不易，学生多感到有力无处使，造成失分较多。
笔者下面就以“实验题中简答型问题规范答题策略”为主题，分类分析常见问题，总结出解答题策略，解决学生遇到的问题。
一、现象描述型问题例题1：某研究性学习小组对图1所示装置进行铜与稀硝酸反应的研究。
操作开始时，j形管左侧充满热的稀硝酸，且两侧液面相平，分液漏斗活塞关闭，则铜丝圈与稀硝酸反应的现象如何？生1：产生红棕色气体；溶液由无色变成蓝色。
师：(引导)还有什么不同的？(学生回答不出)师：答题时我们往往存在思维的缺陷，如何克服呢？【板书并讲解】思维的有序性化学反应操作顺序(抓住学生的心理，由典型的认知错误产生的冲突激发对正确的参考答案、有效的解题方法产生浓烈的求知欲望，及时解惑并指导。
)师：按化学方程式书写：反应物、生成物的显性改变(比如颜色、状态的描述)→有无附属现象(比如燃烧时火焰颜色、水位变化)→“海、陆、空”生：齐声作答并补充尚未提到的“j形管左侧液面下降”以及将“产生红棕色气体”更正为“产生无色气体”。
师：如果将题中稀硝酸改为浓硝酸则现象如何？(学生能很快回答)【设计意图】让学生掌握保持思维的有序性要点。
按化学方程式书写：反应物消失、产物生成、其他附属现象(如火焰颜色、水位变化等)。
二、方案叙述型问题例题2：如何证明j形管左侧收集的无色气体为no？生2：打开分液漏斗的旋塞，若分液漏斗中的气体颜色由无色变为红棕色，则说明原来收集的是no气体。
练习：设计方案证明某盐晶体为硝酸盐晶体。
生3：取少量上述晶体，加适量硫酸和铜片并加热，若试管口观察到红棕色气体逸出，则说明此晶体是硝酸盐晶体。
化学答题技巧指南
化学答题技巧指南当涉及到化学答题时，掌握一些有效的解题技巧可以帮助你更好地理解问题，快速解答，并提高答题的准确性。
本文将为您介绍一些化学答题的技巧指南，帮助您在考试中取得更好的成绩。
1. 仔细阅读问题在回答化学题目时，首先要仔细阅读题目，理解问题所需求的答案。
化学题目一般包含一些关键信息，如化学式、反应条件、实验结果等，弄清楚这些信息对于理解问题、分析问题以及作答是非常重要的。
2. 理清思路在开始答题之前，尝试理清思路是关键的一步。
根据题目的要求和给定的信息，思考解题思路和可能的解题方法。
可以先将问题分解成更小的问题，这有助于更好地处理和理解复杂的化学问题。
3. 熟悉化学公式和方程式化学是一个基于公式和方程式的科学，理解和熟悉化学公式和方程式对于解答化学题目至关重要。
熟练掌握常见的离子、酸碱等基本知识，并了解各种反应类型的特点，有助于快速辨认出给定的化学反应。
4. 注意单位和数量关系在化学题目中，单位和数量关系经常是解题的关键。
注意所给信息的单位，并将其转化为正确的单位进行计算。
在解决问题时，要将问题中给出的数量和相应的单位与所需回答的数量和单位进行比较，确保答案的一致性。
5. 理解化学概念和原理化学是建立在一系列概念和原理基础上的科学。
理解这些重要概念和原理对于答题非常关键。
例如，了解酸碱中的pH值表示了溶液中的氢离子浓度，可以帮助你更好地理解和解答相关问题。
6. 掌握化学计算方法化学题目中常涉及到一些计算，如摩尔质量计算、溶液浓度计算、反应比例计算等。
熟悉这些计算方法，并掌握相应的计算公式，有助于快速准确地解答化学计算题。
7. 注意化学实验和安全在回答与实验相关的题目时，要注意实验条件、实验步骤以及实验结果。
同时，要牢记化学实验的安全性，遵守相应的实验操作规范，并注意化学品的正确使用和处理。
8. 多做习题和练习提高化学解题的能力需要不断的练习和实践。
多做一些习题和练习，通过积累经验和掌握化学知识，可以熟悉不同类型的问题和解题方法，并提高解题的准确性和效率。
高中化学实验题的解答技巧
高中化学实验题的解答技巧摘要：化学在理综中占有重要的地位，化学实验题在高考中出现的频率非常高，不管是主观题还是客观题，其在高考化学中的分值占有比例是相当大的。
我们要提高化学成绩，一定要学会化学实验题的解题技巧，本文就此方面进行分析与探讨。
关键词：高中化学实验题解题技巧《基础教育课程改革纲要》指出，新的一轮课程改革的目标之一是培养学生分析、解决问题的能力。
解决化学实验问题能力是从事化学科学研究的基础，因此高考对实验能力的考察特别重视。
解决化学实验问题能力，绝非简单的实验操作技能；重视实验能力的培养提高，也决不是单一的训练操作技能。
如果查阅往年的资料，几乎年年的高考化学年报基本上都有相同的报道：化学实验题两道大题，考生拿高分的并不多，是全卷中失分最多的试题。
其实再反思一下我们平常的教学，都知道实验题分值高、对学生来讲难度比较大，因此花在实验上的时间都比较多。
这就出现了一种矛盾，通俗一点说就是“高投入，低产出”。
为什么会出现这一现象？由于近年来，在高中化学学习或高考中，学生做实验题时答题不规范，导致了失分，因此规范答题显得尤为重要。
高中化学实验题，要求学生联系所学过的实验知识和技能，进行知识类比、迁移和重组，全面、周密地思考才能设计出正确的实验方案和回答提出的问题。
下面我谈谈解答思路和技巧：完成化学实验设计，不仅要求具有较为扎实的实验知识和技能，而且还要善于从题目中获取信息，并在分析评价的基础上，选择、调用已有的化学知识，将新信息和已有知识有机地结合起来，从而科学合理地进行实验设计。
从信息加工的角度和解答要求看，解答实验设计问题的大致过程与思路如下：一、接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求这一阶段主要解决以下三个问题：1.明确实验课题。
从题目信息中区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类。
2.明确实验条件。
化学实验题的规范答题
答题 ●■ — 亭＿ —舅 ●殂 ＿■ 哪 ＝
河 北 吴 海 霞 葛 春 艳
，解析
据反 应速 率 受 温 度 和 压 强 的影 响 ： 丁 在 温 度下 ， 强 Ｐ 压 ．比 Ｐ ：条件 下 建 立平 衡 所 用 时
ห้องสมุดไป่ตู้
实验 题 的考 查 在 新 课 程 高 考 中 占有举 足 轻 重 的 地 位 ， 能更 好 地 体 现 新课 程 的理 念 ． 于 实 验 题 的 它 由 综 合性 强 、 查 知 识 面 广 ， 维 容 量 大 、 考 思 能力 要 求 高 ，
为 ，， 保持 温 度 不 变 ， 按 下 列 配 比 的 物 质 放 在 容 器 中 ， 若
ｉ
达 平衡 时 ， Ｚ的 含 量 仍 为 ｍ 的 是 （
Ａ ２ ｍ ｏ ｌ Ｘ＋ １ ｍＯ ｌＹ；
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高考化学答题技巧规范及注意事项
高考化学答题技巧规范及注意事项高考化学答题技巧及套路有哪些1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合化学题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读高考化学题目，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的化学题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、高考化学实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高考化学答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂_，若不再产生沉淀，则_离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则_离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
高考化学原理、化工流程规范答题法及有机物常见除杂方法
用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤（1）列平衡（2）写改变的条件（3）说平衡移向（4）说平衡移动的结果。
高考化学规范答题（有关原理的高频考点）1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3+发生水解反应：Fe3++3H2O⇌Fe (OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，CO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，HCO3-⇌H++CO32-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、在钢材表面镀铝可以防止钢材腐蚀的原因规范解答：铝在空气中能形成致密的氧化膜，能防止钢材被腐蚀。
6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，最后得到Fe2O3。
7、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快反应Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2的浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
初中化学实验答题技巧
初中化学实验答题技巧
初中化学实验题是考查学生对化学知识理解和应用能力的重要题型，它不仅要求学生掌握扎实的化学基础知识，还要求学生能够理解实验原理，分析实验现象，并能够规范地书写实验步骤和结果。
下面是一些针对初中化学实验答题的技巧：
1. 理解实验原理：每个化学实验都有其特定的原理，理解这个原理是解答实验题的关键。
在回答实验题时，首先要明确实验的目的，然后根据实验原理来解释实验现象。
2. 细致观察实验现象：在实验过程中，要仔细观察实验现象，并对实验结果进行准确描述。
观察时要全面，既要关注物质的变化，也要注意实验过程中出现的各种现象。
3. 熟悉实验步骤：在进行化学实验时，要严格按照实验步骤进行操作。
在回答实验题时，要详细写出实验步骤，并解释每一步骤的作用。
4. 注意实验安全：在实验过程中，要遵循实验室安全规则，避免发生意外。
在回答实验题时，要考虑到实验安全问题，并在实验步骤中体现出安全措施。
5. 书写规范：在回答实验题时，要注意书写规范。
实验步骤要条理清晰，语言准确，避免使用模糊不清的词语。
6. 掌握化学方程式的书写：在回答实验题时，要根据实验原理和实验现象正确书写化学方程式。
7. 做好实验记录：在实验过程中，要做好实验记录，准确记录
实验数据和观察到的现象。
在回答实验题时，要根据实验记录来描述实验结果。
以上就是一些初中化学实验答题的技巧。
高考化学答题规范与技巧
高考化学答题规范与技巧高考化学答题规范与技巧高考化学考试通常涉及到的知识点非常庞杂，要想顺利过关，除了平时要坚持学习和巩固知识外，还需要掌握一些答题规范和技巧。
本文将为大家总结介绍一些高考化学答题规范与技巧，希望对同学们有所帮助。
一、答题思路在考试中，我们应根据题意来确定答题思路。
对于Case 型题目，通常要先读懂题干和背景，然后根据提示找到正确的思路；对于分析性质询和简答题，则要明确具体的题目要求，并作出精确的回答、说明和论证。
对于选择题，我们要认真拆解题干，并利用题目提示或选项思考答案。
对于计算题和实验题，我们要在平时的学习课上，多加思考，多加训练，掌握基本的公式和实验操作技能，以便在考试中熟练运用。
二、答题技巧1.关注关键词和数字在答题时，关注题目中的关键词和数字是至关重要的。
关键词提示着解题方向，数字则提示着可能需要计算的量和作答的思路。
如果我们能够快速识别和理解这些数字和关键词，并把它们联系起来，就能迅速切入核心思路，准确做出答案。
2.标准化公式和符号在计算题和化学反应方程式中，标准化的公式和符号对于阅卷老师来说非常重要。
因此，我们在答题时一定要注意标准化这些公式和符号，并确保正确使用。
对于涉及到摩尔、计算反应热、化学电流量等概念，我们要掌握清晰明了的公式和单位。
3.分类讨论在做选择题和分析性质询题时，考生可以采用分类讨论的方法，将问题分为几类进行分析，找到正确的答案。
这种方法适用于题目给出的条件和问题特别复杂的情况下，可以将大问题拆分成多个小问题，简化思维过程。
4.画图表和公式计算在解答实验题和计算题时，画图表和计算公式是必不可少的工具。
合理的图表可以直观地表达实验和数据的结果，计算公式可以方便地计算出复杂的问题。
在化学考试中，不仅需要我们掌握计算公式，还需要灵活运用，适应不同的题目要求。
三、答题规范1.认真审题在答题之前，我们要仔细阅读题目，了解题目的意思和要求，在考试规定的时间范围内充分思考，把握好考试的节奏。
高中化学实验题答题模板模板
高中化学实验题答题模板模板在化学实验教学过程中，有一些实验学生易于出错，甚至有一些实验如果学生操作不当，则会带来一些意想不到的后果，这个时候，在做实验之前，教师可以运用网络技术进行实验的模拟练习。
在练习的过程中，学生熟练实验的操作技能，并规范实验的操作，这样等学生通过网络技术熟悉了实验操作之后，学生对于实验操作的信心会大增，并且对于实验的畏惧心理也会相应地降低。
第1篇：初中化学实验教学研究一、适当增加规律实验，提高学生探究能力在课堂教学中，教师可以根据具体的教学需要，适当地补充一些实验，多给学生提供一些动手的机会，激发他们学习化学的兴趣，而且还能够提高学生的探究能力。
比如，在教学“酸溶液与金属氧化物反应”这节内容时，可以补充由学生分组做氧化铁与稀盐酸以及稀硫酸反应的实验，原料易得，实验易做，而且实验现象又比较明显。
通过铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应实验，能进一步让学生理解金属氧化物反应生成盐和水的科学规律，更有利于学生理解和把握相关的规律。
又如，在组织学生学习“碱溶液与非金属氧化物反应”的相关内容时，教师还可以补充氢氧化钠溶液与二氧化硫反应的相关实验，可以先做硫在氧气中燃烧的实验，让学生去闻气味;然后，再加入一定量的氢氧化钠溶液，摇动后再去闻气味。
这个实验的开展，能够让学生得出碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水的相关规律，而且还能够加强学生的环保意识。
让学生们明白，生活中只要我们适当地采取一些的措施，可以很好地防止或者减少环境的污染。
既能激起他们探究化学知识兴趣，又能促使学生更好地掌握所学的化学知识，加深他们的印象，教学效果也是非常好的。
二、注重实验现象的分析在实验教学中，有一些爱捣乱的学生期盼相关实验出现问题，想看教师出丑，教师也可以利用学生的这种思想进行实验。
比如，组织学生探究“CO2熄灭台阶蜡烛”的相关实验时，教师可以有意地将CO2从蜡烛的上方直接倒下去，这样操作的结果是上面的蜡烛先熄灭了，下面的蜡烛后熄灭，这种实验结果是与书本介绍的现象刚好相反的。
高考化学规范答题模板整理(干货收藏)
高考化学规范答题模板整理（干货收藏）一、实验操作类规范语言表述答题模板1、测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
3、洗涤沉淀操作将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
4、判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
5、容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
6、滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
7、滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
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化学实验的规范作答一、有关实验操作的问题1、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
2、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
3、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
4、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
5、引发铝热反应的操作方法规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
6、结晶的操作方法（1）用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（2）蒸发结晶的操作方法规范解答：（以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例）将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
7、配制FeCl3溶液时溶解的操作方法规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水稀释。
8、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
注意：实验中最少称量4次。
二、有关物质检验的问题1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO42-，反之则证明溶液里不含SO42-。
2、检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
3、检验某溶液中是否含有NH4+的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH4+，反之则溶液里不含NH4+。
4、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。
5、检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。
6、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法规范解答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2+。
7、检验某含有大量SO42-的溶液中是否含有Cl-的操作方法规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。
8、检验二氧化硫气体的操作方法规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
9、检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
10、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
11、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
12、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的操作方法规范解答：取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（或水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜），则证明水解产物是葡萄糖。
13、检验溴乙烷中含有溴元素的操作方法规范解答：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液（或NaOH的乙醇溶液）加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
14、证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的操作方法规范解答：取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
15、证明亚硫酸钠已经被氧化的操作方法规范解答：取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意：不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
16、实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计规范解答：CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：注意：（1）点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
（2）先通一氧化碳除尽装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
（3）停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
（4）NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
（5）实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
17、实验室进行草酸（乙二酸）分解产物（H2O、CO2、CO）的检验的实验设计已知信息：（1）草酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；（2）草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答：各实验装置以及各装置的作用如下：注意：（1）草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
（2）大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
（3）也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
（4）要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
18、探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：（1）氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
（2）氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答：向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则（1）正确，若溶液不变红则（2）正确。
注意：实验的关键是检验酚酞是否还存在。
三、有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题1、明矾净水的原理规范解答：明矾溶于水电离出的Al3+发生水解反应：，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
2、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
3、碳酸铵溶液显碱性的原因规范解答：碳酸铵溶于水能发生水解，，CO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，故溶液显碱性。
4、碳酸氢钠溶液显碱性的原因规范解答：碳酸氢钠溶于水后，，的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。
5、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理规范解答：在FeCl3溶液中存在水解平衡：，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe（OH）3，灼烧时发生反应2Fe（OH）3===Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。
6、用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因规范解答：温度升高能够加快Cu＋2H+＋H2O2===Cu2+＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。
7、适当升温，氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因规范解答：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而下降。
8、用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因规范解答：在阴极发生反应：2H+＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的c（OH-）>c（H+），使溶液显碱性。
9、在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因规范解答：阳极产生的氯气与水发生反应：，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。
注意：用平衡移动原理解释相关问题的四个步骤：（1）列平衡；（2）写改变的条件；（3）说平衡移向；（4）说平衡移动的结果。
10、在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因规范解答：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。
12、在化工生产流程图题中常考的三个问题（1）将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质（××溶液或××气体）的接触面积，加快反应速率（或提高浸出率）。
（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。
（3）用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2+水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的作用。
13、在尾气吸收装置中试剂的作用规范解答：吸收尾气中××气体，防止污染空气。
14、在定量实验或制备实验中装置最后连接的干燥管的作用规范解答：防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰（有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨，同时能防止空气中的水蒸气进入）。