2019-2020学年高一化学第一次联考试题
五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷
五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷一、单选题1. 下列属于氧化物的是（）A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH2. 仪器名称为“烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . 硝酸钠（固态）C . Fe(OH)3胶体D . 豆浆4. 下列实验操作正确的是（）A . 滴加液体B . 稀释浓硫酸C . 检查气密性D . 熄灭酒精灯5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B . CH4+ 2O2 CO2+ 2H2OC . 2KClO3 2KCl + 3O2↑D . CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑6. 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电7. 下列说法错误的是（）A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为N A8. 如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（）A . 32xB . 32xmol﹣1C . 16xD . 16xmol﹣19. 下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等10. 下列分离方法正确的是（）A . 分离汽油和水可以用结晶的方法B . 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C . 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法D . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法11. 工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）A . 甲的化学式为C2H4B . 乙和丙都属于氧化物C . 化学反应前后分子的种类都发生了改变D . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子12. 下列属于电解质并能导电的物质是（）A . 淀粉B . KNO3溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的Na2O13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl溶液中产生了电子14. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A . 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系B . 可利用过滤的方法分离胶体和溶液C . 溶液是混合物，胶体是纯净物D . 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液15. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+17. 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）A .B .C .D .18. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 12gC﹣12中含有的电子数为12N A个B . 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为N AC . 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AD . 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1N A19. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A . 1：2B . 2：1C . 2：3D . 3：220. 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：4C . 2：1D . 2：321. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. 物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为( )A . 1:1:1B . 3:2:1C . 1:2:3D . 3:4:323. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第一次联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A. 原子结构示意图只能表示12C，不能表示14CB. 次氯酸的结构式：H－Cl－OC. NH4Cl的电子式：D. 间硝基甲苯的结构简式：2.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低5.下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12 mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－6.下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是A. 1 mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1B. 醋酸溶液中存在CH3COOH分子C. 10 mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)D. 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和7.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 浓盐酸二氧化锰立即产生黄绿色气体B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C 浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D 亚硫酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色8.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是难溶物K spCa3(AsO4)2 6.8×10-19AlAsO4 1.6×10-16FeAsO4 5.7×10-21A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-19.医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
2019-2020年高三第一次大联考化学试题(WORD版)
2019-2020年高三第一次大联考化学试题（WORD版）考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：必修1，必修2第一章，第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．当今社会，低碳生活、环境保护、经济的可持续发展越来越受到各国的重视，环境问题已成为世界性热点，下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．回收地沟没用于制造生物燃料和涂料，提高资源的利用率B．用石类吸收烟道气中的二氧化硫，制取石膏等产品C．用核电站的余热“热解水制氢”，充分利用废热资源D．大量砍伐原始森林用于造纸，促进地方经济发展2．下列化学用语正确的是A．K的原子结构示意图：B．二硫化碳的结构式：C．Na2O2的电子式：D．聚氯乙烯的结构简式：3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，属于稀土元素，下列有关说法不正确的是A．互为同位素B．是不同的核素C．的中子数相差6 D．的电子数相差6 4．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是A．两步反应均匀为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的△H=E1—E25．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是A ．M ：Na X ：O 2B ．M ：HNO 3 X ：FeC ．M ：Al X ：NaOHD ．M ：NH 3 X ：O 2 6．下列叙述正确的是A ．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO 2的水溶液B ．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中C ．向无色溶液中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl —D ．向无色溶液中滴加Ba （NO 3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO 2—47．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是A ．氯气：Na +、Ba 2+、I —、HSO —3B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 2-3、Cl -C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO —3D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO —3、Cl —8．选用下列试剂和电极；稀H 2SO 4、Fe 2（SO 4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G 的指针均明显偏转， 则其可能的组合共有A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
2019-2020学年山西省长治市漳源中学高一化学联考试题含解析
2019-2020学年山西省长治市漳源中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( )A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制参考答案：D略2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2N AB. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有N A个氧原子C. 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD. 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有N A个乙醇分子参考答案：DA、1 mol K2SO4溶于水电离出2mol钾离子，所得溶液中K＋的数目为2N A，A正确；B、NO2和N2O4的平均分子式为NO2，因此常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中“NO2”的物质的量是0.5mol，其中含有N A个氧原子，B正确；C、标准状况下，2.8gN2和2.24LCO均是0.1mol，氮气和CO均含有14个电子，因此所含电子数均为1.4N A，C正确；D、标准状况下乙醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中含有的乙醇分子数，D错误，答案选D。
3. 下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是（）A．Na2O2和Na2O B．CCl4和CF4 C．NaCl和HCl D．CO2和SiO2参考答案：B略4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，溶液中的OH﹣由负极向正极移动D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g参考答案：C【考点】电解原理．【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．【解答】解：A．根据总反应可知，Zn元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，故A 正确；B．根据总反应可知，MnO2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；C．电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K+、H+向正极移动，OH﹣向负极移动，故C错误；D．由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，故D正确；故选C．5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是参考答案：C【详解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水变浑浊，因此实验结论不准确，A项错误；B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现的是SO2的还原性，B项错误；C. 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，乙醇被氧化铜氧化生成红色的铜，铜丝能保持红热一段时间，说明该反应放热，C项正确；D. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，需先加碱液调整为碱性环境，再加入银氨溶液，检验蔗糖是否水解，操作步骤不正确，D项错误；答案选C。
2019-2020学年高一下学期第一次学考化学试题 Word版含解析
化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：18 N：14 Na：23 Fe：56 Zn：65一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是A. HC1的电子式：B. CO2的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 甲烷的实验式为CH4【★答案★】D【解析】【详解】A．HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。
★答案★选D。
2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是( )A. 白磷和红磷B. K和K+C. 13C和C60D. 12C和14C【★答案★】D【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。
详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B. K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；C. 13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；D. 12C和14C的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确，★答案★选D。
点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。
对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
3.下列气体中，无色无味的是A. SO2B. NO2C. Cl2D. N2【★答案★】D【解析】【分析】根据气体的物理性质解析。
【详解】A. SO 2无色有刺激性气味的气体，故A 不符； B. NO 2红棕色有刺激性气味的气体，故B 不符； C. Cl 2黄绿色有刺激性气味的气体，故C 不符； D. N 2无色有无气味的气体，故A 符合； 故选D 。
2019-2020学年高一化学第一次联考试题
2019-2020 学年高一化学第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 S 32 第 I 卷（选择题）（ 69 分）一、选择题 （本题总分 69分，有 23小题，每题 3分，每题只有一个选项符合题意）1．以下关于配制必然物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位 ( 以克为单位 ) ，容量瓶可精确到小数点后两位 ( 以毫升为单位 )②托盘天平只能大概地称量物质的质量，量筒只能大概地量取液体的体积，严格地说， 它们都不能够与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必定冲洗下来，倒入容量瓶中 ④称量的固体 ( 或量取的液体 ) 可直接放入容量瓶中溶解 ( 或稀释 ) ⑤引流时，玻璃棒不能够靠在瓶口上 ⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A ．①②⑤B ．①③④C ．②④⑥D ．④⑤⑥2．N 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()AA ．含 0.1mol BaCl2 的溶液中 Cl －数为 A B ．22g CO 2 所含有的原子数为 AC ．11.2L CO 2 所含有的分子数为 0.5N AD ．常温下 N 个 Cl2分子所占有的体积为A3．某溶液经解析，其中只含有 ＋＋2＋、Cl －－＋＋2＋－Na 、K 、Ca 、NO 3 ，已知其中 Na 、K 、Ca 、NO 3的浓度均为 0.1mol ·L － 1，则 Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol ·L － 1 B ．0.3mol ·L －1C ．0.2mol ·L － 1D ．0.4mol ·L －1 4．以下各项操作错误的选项是 ( ) A ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可采纳分液漏斗，此后静置分液 B ．进行分液时，分液漏斗中的基层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出 C ．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D ．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 ( 或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔5．用以下方法制备胶体： ① 的 BaCl 2 溶液和等体积 2mol/L 的硫酸混杂振荡； ②把 1mol/L 饱和的 FeCl 3溶液逐滴加入 20mL 开水中，边加边振荡； ③ 1mol/L NaOH 溶液滴到 1mol/LFeCl 3 溶液中，可行的是()A ．①②B ．①③C ．②D ．①②③6．以下现象中，不能够 用胶体知识讲解的是()．．A ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B ．清晨在密林中看到一缕缕光束C ．向 FeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色积淀D ．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成7．以下各组混杂物的分别或提纯方法不正确的选项是()A ．用过滤的方法分别 CaCO 和 CaCl溶液的混杂物3 2B ．用结晶法提纯 NaCl 和 KNO 3混杂物中的 KNO 3C ．用蒸馏法分别乙醇和水的混杂物D ．用加热法分别碘和氯化铵的混杂物( 提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。
高一上学期第一次月考化学试题原卷版
（1）所得溶液的质量分数；_________
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________
附赠材料：怎样提高做题效率
做题有方,考试才能游刃有余
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水
7.下列叙述中正确的是
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
8.下列叙述中，正确的是
21.已知反应：① ；② ；③ ；下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
22. 离子在酸性溶液中与 反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂 个数之比为2:5，则x的值为
③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为____________________。
29.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO →NO
10.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
2019-2020学年高一下学期第一次联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期第一次联考试题化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
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2019-2020学年高一化学第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 S 32第I卷（选择题）（69分）一、选择题（本题总分69分，有23小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是 ( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2N AB．22g CO2所含有的原子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L3．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( ) A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－14．下列各项操作错误的是( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔5．用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把1mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③1mol/L NaOH溶液滴到1mol/L FeCl3溶液中，可行的是( ) A．①② B．①③C．② D．①②③6．下列现象中，不能．．用胶体知识解释的是( ) A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成7．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( ) A．用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解。
冷却后它们都又重新生成固体)8．下列各溶液中，所含NH＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL中所含NH＋4的浓度相等的是 ( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mLC ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mLD ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液50mL9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( )A ．所含分子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等10．若20g 密度为ρg·cm －3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是( )A ．ρ/400mol·L －1 B.20ρmol·L －1C ．2.5ρmol·L －1D ．1.25ρ mol·L －111．向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是( ) A ．由弱到强 B ．由强到弱C ．由强变弱再变强D ．由弱变强再变弱12．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动， 那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 ( ) A ．O 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．H 213．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是( )A ．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B ．将试管直接用酒精灯火焰加热C ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热D ．将烧瓶放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热14．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．(a /4b )mol －1B ．(b /a )mol －1C ．(a /b )mol －1D ．(b /4a )mol －115．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( )A ．M g B.1MgC.M 6.02×1023gD.6.02×1023Mg 16．相等物质的量CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①④ B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤17．根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( ) A．CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO418．向某工厂排放出的澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是( )A.废液中一定含有Ag＋B.废液中一定含有CO32－C.废液中一定含有SO42-D.废液中一定含有H2SO419．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO320．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．H＋、NO－3、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO2－4、Ba2＋、NO－3C．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋D．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋21．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH22．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．氯化钠溶液与硝酸银的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．硫酸与氢氧化钡的反应：OH－＋H＋===H2OD．铜片放入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag23．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( ) A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质第II卷（非选择题）（31分）二、简答题24．（本题10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
则：(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
25．（本题12分）描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_______________________________________，离子方程式__________________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_____________________________________，离子方程式______________________________________________________________。
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象________________________________________，离子方程式______________________________________________________________。
（本题9分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol·L 26．－1的稀硫酸。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________。
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____________，能引起误差偏高的有__________________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线第一学期高一年级第一次联考化学答案二、简答题24. (10分，每空2分)(1)m M (2)4N A m M (3)22.4m M ( 4)m 1000＋m ×100% (5)m MV25（12分，每空2分）(1)生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓(2)生成无色无味气体 HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O(3)观察不到明显现象 H ＋＋OH －===H 2O26. (9分)(1)②⑦⑧（2分）(2)5.4mL （2分） ①（2分）(3)①②③④⑥⑦（1分） ①②⑦（2分）（第一题，第三题第二空 少选选对给1分，多选0分;其中第三题第一空少选选错都为0分）。