人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》练习

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共48分。

）
1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）
A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）
A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取
3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间
4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．质量为44g B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023D．有4mol原子
5．氧气的摩尔质量是（）
A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol
6．从 1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）
A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为1 mol/L
C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L
7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
8．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）
A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
9．用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A．0.5ml B．5ml C．50ml D．500ml
10．0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L
11．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。

一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
12．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的
（）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
13．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol NH3所含有的原子数为N A
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N A
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N A
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A
15．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
16．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：1
三、填空题（计29分）
17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。

18．（8分）（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。

等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。

的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表（2）NO
2
示）。

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因
是：。

四、计算题（23分）
21．与171 g Al
2(SO
4
)
3
中所含的SO
4
2-数目相同的Na
2
SO
4
的质量是多少？将171 g Al
2
(SO
4
)
3
和
142 g Na
2SO
4
混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？
22．有CO与CO
2
的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023
个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO
2
的分子个数比是多少？
23．在Al
2(SO
4
)
3
和MgSO
4
组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol
SO
42-的混合物中，MgSO
4
的质量是多少克？
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。

由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。

19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500 mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②降低因为溶液体积大于500 mL
四、计算题
20．32 g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。

21. 213g、208.67 g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol
m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol 解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2
23．120 g
提示：首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。

其次利用守恒关系，求出含2 mol SO
的混合物中MgSO4的物质的量。

1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO
共含6 mol SO
3 mol MgSO4含3 mol SO。