人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》练习
2020-2021学年人教版必修1 第1章第2节 化学计量在实验中的应用(第3课时) 作业
第2节 化学计量在实验中的应用第3课时基 础 巩 固一、选择题1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L －1的是( D )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水，配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L 水混合D ．10 g NaOH 固体溶解在水中，配制成250 mL 溶液解析：A 项，NaOH 固体溶于1 L 水所得溶液的体积不是1 L ，故NaOH 溶液的浓度不是1 mol·L －1；B 项，22.4 L HCl 气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol ，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol·L －1；C 项，混合后溶液体积并不是10 L ，则浓度不是1 mol·L －1；D 项，c (NaOH)＝n (NaOH )V ＝10 g40 g·mol －10.25 L＝1 mol·L －1。
2．从2 L 1 mol·L －1 NaOH 溶液中取出100 mL ，下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是( A )A ．浓度为0.1 mol·L －1B ．浓度为1 mol·L －1 C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol解析：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量和质量因体积的不同而不同。
取出的100 mL 溶液中，n (NaOH)＝1 mol·L －1×0.1 L ＝0.1 mol ，m (NaOH)＝40 g·mol －1×0.1 mol ＝4 g 。
3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的是( B ) A ．1 L 溶液中所含阴阳离子总数是0.6N A B ．1 L 溶液中含有0.2N A 个NO －3 C ．500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3 D ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：1 L 溶液中所含Ba 2＋和NO －3的物质的量分别为0.2 mol 、0.4 mol ，即含有0.2N A个Ba 2＋和0.4N A 个NO －3，即阴阳离子总数是0.6N A ，A 正确，B 错误；500 mL 溶液中含有0.2N A 个NO －3，C 正确；500 mL 溶液中Ba 2＋浓度就是0.2 mol·L －1，D 正确。
人教版高一化学必修一1.2化学计量在实验中的应用素养提升练习(含答案)
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．若 20 g 密度为ρ g·cm-3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2+,则溶液中 N的物质的量浓度为()A.5ρ mol·L-1B.2.5ρ mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-12．在反应 X+2Y R+2M 中,已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R。
则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为()A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶93．下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和 0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和 3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1022个 CO2与 0.1 mol KMnO44．下列对 1 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述中，正确的是()A.溶液中含有 1 mol Na2SO4B.1 L 该溶液中含有 142 g Na2SO4C.它是 1 mol Na2SO4溶于 1 L 水形成的溶液D.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol·L－15．实验室中需要配制 2 mol·L－1的 NaCl 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是()A.1000 mL,111.2 gB.950 mL,117 gC.1000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温下，2.7 g 铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为 3.36L B．常温下，1 mol 的 Na2CO3中含 Na＋数目为N AC．1.8 g NH ＋4的离子中含有的质子数为 0.1N AN AD．标准状况下，1 L 水所含分子数为22.47．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体8．下列溶液中 Cl－浓度由大到小的顺序是()①200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液②1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液③300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液④250 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④ B．④①②③C．①④②③ D．②③①④9．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为N AC．0.1 mol CH4所含的电子数为N AD．44 g CO2含有的原子数为N A10．在容量瓶上没有标记的是()A．刻度线B．温度C．物质的量浓度D．溶液体积11．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如图所示装置进行实验。
人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》课时练习(共四课时)(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）巩固练习：1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A. ①B. ①②C. ①②③D. ②③4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF5．2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol•L－1Na2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。
8．49g H 3PO 4的物质的量是多少？1.5 molNaOH 的质量是多少?9．在求相同质量的SO 2和SO 3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。
解法1：设SO 2和SO 3的质量均为mg ，每个硫原子的质量为ag 。
4:58032:6432=⨯⨯ag mg ag mg 或mg 4:58032:6432=⨯⨯mg 解法2：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:51002.680:1002.664231231=⨯⨯⋅⨯⨯⋅--molg mg mol g mg 解法3：设SO 2和SO 3的质量均为mg 。
4:580:6411=⋅⋅--mol g mg mol g mg 这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？10．血液中的血清素（摩尔质量为176g •mol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。
高一上化学必修1练习1.2 化学计量在实验中的应用(人教版).doc
-上学期高一化学必修1同步练习化学计量在实验中的应用【典型例题】[例1] 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A. 水的摩尔质量是18gB. 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C. 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D. 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍答案：D解析：准确掌握有关摩尔质量的相关概念。
[例2] 下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A答案：D解析：要把物质的量的概念和微观粒子有机的结合起来。
[例3] 下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A. 1mol O 的质量为16g ·mol －1B. 0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C. 2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D. 每摩尔物质均含有6.02×1023个原子答案：B解析：对于单位和各种粒子间的关系要把握准确。
[例4] 已知4gRO 32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R 的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 80答案：C解析：把摩尔和粒子及相对原子质量结合，考察综合分析能力。
[例5] 某溶液中n （K +）=n （Na +）=n （Cl －）=2n （SO 42－），则该溶液可能是（ ）A. KCl 与Na 2SO 4的混合液B. NaCl 与K 2SO 4的混合液C. NaCl 、KCl 、Na 2SO 4的混合液D. Na 2SO 4、K 2SO 4、KCl 的混合液答案：AB解析：把握各物质中各种离子的摩尔比及混合后的关系。
[例6] 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A. 11.2LB. 5.6LC. 4.48LD. 2.24L答案：C解析：从该题理解气体体积的特点和与摩尔的换算。
人教版高中化学必修一教案1.2 化学计量在实验中的应用及练习题
第二节化学计量在实验中的应用（2）【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1．相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C，②Fe，③H2O④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________.3．一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4．已知一个碳原子的质量是1.993×10-23g,求一个氧原子的质量是多少g?5. 1mol碳原子含多少个碳原子？1mol碳原子重多少g?6. 1mol氧原子含多少个氧原子？1mol氧原子重多少g?7．填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。
②1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。
③1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。
④1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习１mol O的质量是g １mol S的质量是_____g １mol CO2的质量是_____g １mol NaOH的质量是_____g １mol NH4+的质量是_____g１molSO42-的质量是_____g 【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。
数值上等于物质的质量。
符号：。
单位：。
[课堂练习1]：计算下列物质的摩尔质量。
Mg的摩尔质量NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量H2O的摩尔质量CO2的摩尔质量H2SO4的摩尔质量Na+的摩尔质量SO42-的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系二、物质质量（m），物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系[课堂练习2] 计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH2O的质量[课堂练习3]：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23，那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n），物质的微粒数（N），阿伏伽德罗常数（N A），物质质量（m）之间的关系[课堂练习4]：（1）3.6g H2O的物质的量是，含有个水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl的物质的量是，含有个Na+ 个Cl_（3) 3.01×1023个OH-的物质的量是，质量是（4）6.02×1023个CO2的物质的量是，质量是【过关训练】A组1．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B．.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol-12．下列说法中正确的是（）A．摩尔质量等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02×1023C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol 5．填写下列表格B组6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )A．56gN2B．1.5molO2C．100gCl2D．3.01×1023个硫酸分子7．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为，所含的氧原子数之比为，其分子量之比为，其质量之比为。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1. 下列说法正确的是（）A. 1 mol氯含有6.02 × 1023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.02 × 1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H20的摩尔质量是 18 g2. 某气体物质的质量为 6.4 g,含有6.02 × 1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A. 64B.32C.96D.1243•与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为（）A. 3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4. 比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A©C. ①②③D.②③5. 三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3 ,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1 : 2 : 2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为 3 : 7D. 三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n ∕8mol-1B. n∕16mol-1C. 8nm ol-1D. 4nm ol-12. 下列说法中正确的是（）A. 标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB. 1 mol任何气体体积均为 22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3. 下列说法正确的是（）A. 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD. 1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况4. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是 0.5NAB标准状况下,18 g水所占的体积约是 22.4 LC. 32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD. 在同温、同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等5. 关于同温、同压下等体积的N2O（气体）和CO2的叙述，其中正确的是（）①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C. ①②D.①③物质的量在化学实验中的应用1 .在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线2•将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L从中取出10 mL这10 mL溶液中NaoH的物质的量浓度是()A. 1 mol?L-1B. 0∙1 mol?L-1C. 0∙01 mol?L-1D. 10 mol?L-13 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是()A. 100 mL 1 mol?L-1 的 NaCl 溶液B. 150 mL 1 mol?L-1 的 MgCl2 溶液C. 200 mL 1 mol?L-1 的 HCl 溶液D. 10 mL 1 mol?L-1 的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1. B解析:A项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称，应为1 mol氯气约含6.02 × 1023个氯气分子，或1 mol氯原子约含6.02 × 1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 g?mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量 Q项错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g?mol-1。
人教版高中化学必修一计量在实验中的应用练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al27Mg24一、选择题（每题有一个或两个选项吻合题意）1、等物质的量的不相同气体，相同的是（）A．体积B．分子个数C．质量D．原子个数2、以下各组物质中所含分子数相同的是（）A． 1gH2和 8gO2B．0.1mol HCl 和 2.24L 氯化氢C． 28gCO和 22gCO2D． 9gH2O 和23、相同条件下物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（ NH3），必然相等的是（）A．原子数B．体积C．质量D．电子数4、以下说法正确的选项是()A． 1molO2和 1molN2所占的体积都约为B． H2的气体摩尔体积是C．标况下 1molH2和 1molH 2O 所占的体积都约为D．标况下，2和 N2O 组成的混杂气体中，所含N 原子的物质的量约为2mol5、标况下，x气体的质量为 46g 则 x 值为（）A． 1B． 2C． 3D． 46、气体体积的大小，跟以下因素没关的是（）A．气体分子数目B．温度C．压强D．分子直径7、以下说法中正确的选项是（N A表示阿伏加德罗常数）（）（李海红原创）A．标准状况下， 18 克水所占的体积约为22.4 LB．在常温常压下，爽朗金属与盐酸反应生成氢气为1mol,体积为 22.4 LC．在标准状况下，以任何比率混杂的CO和 CO2混杂物 22.4L,所含分子数为 N A.D． 11.2L 氢气所含原子数为 N A.8、若是 m gNH 3由 x 个原子组成，则2m gH 2S 中含有的分子数为（）A．B．C． 2x D． 4x9、在 25℃，×105Pa 的压强下， 7.84 L N 2的物质的量是（）A ．．大于C．小于D．无法确定B10、同温同压下，相同体积的以下气体中，质量最大的是（）A．氦气B．氢气C．氧气D．氮气11、标准状况下，25L 某气体质量为150g，该气体的平均相对分子质量凑近于（）A． 22B． 34C． 56D． 13412、在同温同压下，某瓶充满O2质量为 116g，充满 CO2质量为 122g，充满 X 质量为 114g，则 X 的相对分子质量为（）A． 28B． 60C． 32D． 4413、两个体积相同容器，一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下，两容器内的气体必然拥有相同的()A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量14、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是()A．必然温度和压强下，各气态物质体积的大小，由组成气体的分子大小决定B．必然温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由组成气体的分子数决定C．不相同的气体，若体积不相同，则它们所含的分子数也不相同D．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为15、在同温同压下，密度相同的气体组是（）A．CO、NO B． N2O 、CO 2C． CO 、 N2、 SO2、D． SO2、 Cl2、 NO216、标准状况下， m g A 气体和 n g B气体分子数相同，以下表达不正确的选项是（）A．标准状况下同体积的气体 A 与气体 B 质量比 m： nB． 25℃时， 1kg A与 1kg B 分子数之比 n： mC．同温同压下， A 和 B 密度比为 n∶ m D．标准状况时，等质量 A 和 B 体积比为 n∶ m17、同温同压低等质量的SO2和 CO2对照较，以下表达中正确的选项是（）A 体积比为11： 16B 体积比为1： 1C 密度比为 11： 16D物质的量之比为 1： 118、在相同状况下， A 气体的密度是 B 气体密度的 2 倍，等物质的量的 A、 B 两种气体组成的混杂气体的密度是 B 气体密度的（）A． 3倍B． 1.5 倍C． 2倍D．4 倍19、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是（）A． 1g 水中含氧原子数为N A/18B．N A个 CO2分子和 N A个 CO 分子质量比为 11∶ 7C． 18g 水中含电子数为 8N A个 D ．1mol Na 生成 Na+可供应 N A个电子非选择题1、（ 1）在标准状况下，67.2LCO 2是____mol，质量为 ____g，含有 ___个 CO2分子，其中含有 ____mol 氧原子。
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案
人教版高中化学必修一《化学计量在实验中的应用》综合练习及答案第二节化学计量在实验中的应用基础练习1．下列关于摩尔的叙述正确的是（）A．表示物质数量的单位B．表示物质质量的单位C．表示物质微粒的单位D．表示物质的量的单位2．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3．在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（）A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO24．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2 C．NH3 D．SO2能力提升5．N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个K+ B．1L溶液中含0.9N A 个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D．2L溶液中含0.6N A 个离子6．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液7．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同8．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面9．某金属R的氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L，它恰好能与20mL、0.15mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl510．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列叙述正确的（）A．密度之比为16∶11 B．密度之比为11∶16C．体积之比为1∶1 D．体积之比为11∶1611．A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题及答案
高一化学必修一化学计量在实验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.以下说法正确的选项是 ()mol 氯含有× 1023 个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量的摩尔质量是 18 g2.某气体物质的质量为g,含有× 1022 个分子 ,则该气体的相对分子质量是()3.与g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为 ()g g g g4.比较1 mol N2和 1 mol CO 的以下物理量:①质量②分子总数③原子总数,此中同样的是()A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,以下相关三聚氰胺的说法不正确的选项是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为%B.三聚氰胺中 C、N、H 的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为3∶ 7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，假如氧气含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-1()2. 以下说法中正确的选项是A.标准状况下 ,1 mol 水的体积是Lmol 任何气体体积均为LC.在标准状况下 , mol N2 和 mol O2 混淆气体整体积约为 LD.往常状况下 ,1 mol N2 的体积约为 L3.以下说法正确的选项是 ()A.同温、同压下 ,同样质量的气体都据有同样的体积B.同温、同压下 ,同样体积的气体都含有同样数量的分子C.在标准状况下 ,1 mol 任何物质的体积均约是 Lmol 某气体的体积约为L,该气体所处的状况必定是标准状况4. 以下说法正确的选项是 (NA 表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下 , L N2含有的分子数是B.标准状况下 ,18 g 水所占的体积约是Lg O2 在标准状况下的体积约是LD.在同温、同压下 ,同样体积的任何气体所含的原子数相等()5.对于同温、同压低等体积的N2O(气体 )和 CO2的表达 ,此中正确的选项是① 质量同样② 所含碳原子数与氮原子数相等③ 所含分子数相等A. ①②③ ?B. ②③C. ①② ?D. ①③物质的量在化学实验中的应用１．在使用容量瓶配制溶液时,以下操作正确的选项是 ()A.使用容量瓶前都一定检查容量瓶能否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发现凹液面降落 ,再加水至刻度线２．将 4 g 氢氧化钠溶解在10 mL 水中 ,再稀释成 1 L,从中拿出 10 mL,这 10 mL 溶液中 NaOH的物质的量浓度是 ()()３ .以下溶液中 ,氯离子浓度最大的是mL 1 mol?L-1的 NaCl 溶液mL 1 mol?L-1的 MgCl2 溶液mL 1 mol?L-1的 HCl 溶液mL 1 mol?L-1的 AlCl3 溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B分析 :A 项错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,应为 1 mol 氯气约含× 1023 个氯气分子 ,或 1 mol氯原子约含× 1023 个氯原子 ;B 项正确 ;C 项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g?mol-1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量 ;D 项错在摩尔质量的单位 ,应为 H2O 的摩尔质量是18 g?mol-1。
高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷及答案解析
2019-2020学年高中化学必修1《1.2化学计量在实验中的应用》测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（）A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法【分析】A．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法；B．观察法是对实验对象用肉眼或一些辅助仪器进行的观测；C．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性；D．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．【解答】解：将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，此种研究方法主要利用的是比较法，故选D。
【点评】本题考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法即可解答．2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AB．23g钠在空气中完全燃烧生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为N AC．将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，其中含Fe（OH）3胶体粒子数一定为N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【分析】A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、标况下四氯化碳为液体。
【解答】解：A、铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移N A个电子，和产物无关，故B正确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所形成的氢氧化铁胶粒小于N A个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
人教版高中化学必修一计量在实验中应用练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作相对原子质量： Fe56Cu64Zn65S32N14Na23K39Al 27Mg24 Ca401、摩尔是（）A．物质的质量单位B．物质的量C．物质的量的单位D． 6.02 ×1023 个微粒2、 0.5mol H 2含有（）A． 0.5 个氢分子B．×1023 个氢原子C． 3.01 ×1023 个氢分子D． 6.02 ×1023个氢分子3、质量相同的以下物质中，含分子数最多的是（）A． O2B．NH3 C ．CO D．CH 44．多少 mol CaCl2溶解在 1molH2O 中，才能使 Cl-与 H2O 分子的物质的量之比为1∶ 10B. 10molC.5．以下物质在溶液中电离出的Cl-与 1mol CaCl2电离出的 Cl-数目相同的是（）A. 2molKClO3B. 1molKClC. 1molMgCl2D. 2molNaCl6．以下数值等于阿伏加德罗常数的值的是（）（孙静原创）A. 1molFe2+含有的正电荷数B. 1mol H2含有的分子数C. 1molH2中含有的质子数D. 1mol H2中含有的电子数7．相等物质的量的 CO和 CO2对照较，以下有关表达中正确的选项是（）①它们所含的分子数之比为1∶ 1 ②它们所含的 O 原子比为 1∶ 2③ 它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的Ｃ原子数目之比为1∶ 1⑤ 它们所含的电子数目之比为7∶ 11A. ①④B.②③C.④⑤D. ①②③④⑤8．与 0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是以下哪一种物质（）323个 HNO分子3PO44× 1039．若是 2g CH4中含有 x 个分子，那么22g CO2中所含有的分子数是（）A．x B．4x C．D．3x10．以下表达不正确的选项是（）A．质量相等的 O2和 O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和 O3中含分子数相等C．质量相等的 CO 和 CO 2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO 和 CO2中含碳原子数相等11．含有 6.02 ×23个 O 原子的 H2 O2物质的量是（）10A. 1mol C. D.12．在 0.6 mol Ca(OH)2中，含有的OH-离子数是（）23232323A. 3.01 × 10B. 6.02 × 10× 10 D. 1.2 × 1013．在 0.5mol Na 2SO4中，含有的 Na+个数约是（）A． 3.01 ×1023B． 6.02 ×1023C．D． 114 ．现有 CO、 CO2、 O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶ 1∶1B．1∶ 2∶3C．3∶2∶ 1D． 6∶ 3∶215．以下说法不正确的选项是（）A1molNa 原子中含有 11mol 电子B N A个14C 原子的物质的量是 1molC2mol 的氢气与 1mol 的氧气反应生成 2mol 的水D N A个细胞的物质的量是1mol16．以下物质中，其物质的量为0.2mol 的是（）A． 2.2g CO 2 B．3.6g H 2OC ． 3.2g O2 D 6.2 克 Na2 O 中所包含的阴离子17．含有相同质量的氧原子的NO、 NO2、 N2O3、 N2O5和 N2O 中，含氮原子的质量比为（）A 1：2：3：5： 1B 1：2：3：4：1C 16： 30：20： 10： 5D 30： 15： 20： 12： 6018．以下哪一种物质所含原子数与0.2mol H3 PO4所含原子数相等（）A. 0.4mol H2O2B. 0.2mol H2 SO4 C . 0.8mol HCl D. 0.3mol HNO319．以下表达正确的选项是（）A× 1023个 12 C 数就是阿伏加德罗常数B1mol 氧含× 1023 个氧气分子C1mol CaCl2里面含有 3mol 离子D2含有 1molCl非选择题：1．（ 1）大量实考据明，1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约是。
《化学计量在实验中的应用》-课时作业(含解析) (99)
1.2.2物质的量浓度及其溶液的配制每课一练(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
)1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8N AB．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2N A解析 2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2N A，A错误。
答案 A2．(2013·太原月考)下列叙述正确的是()。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N AB．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉w2g水，得到4a% NaCl溶液解析CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案 B3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V LB．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl 挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
1.2化学计量在实验中的应用 精选同步习题(含解析答案)解答题专项练习
1.2化学计量在实验中的应用精选同步习题（含解析答案）解答题专项练习一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是g，实验前的必要操作是，溶解了FeCl2后的必要操作是．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是．4．填写下表：5．mol CO2中含有3g碳．标准状况下，L CO2中含有0.25mol氧原子，mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：、、．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→→→A→→→（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有，然后将溶液转入中，再经、、后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是．13．标准状况下，将224L HCl 气体溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3．试求：（1）该盐酸的物质的量浓度．（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？14．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常含含有部分CaO（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2•xH2O2CaO+O2↑+2xH2O，得到0.003molO2，该样品中CaO2的物质的量为（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到0.70g干燥的CaCO3，试计算样品中CaO的质量为．15．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．①该学生用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）．A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/L．a．b．c．d．．16．（1）工业上用氯气通入冷的石灰乳反应制漂白粉，若要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需标准状况下氯气多少升？（2）氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反应放热，溶液温度随之升高，就会伴有反应3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．若向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反应完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为2.50mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．17．实验室需要配制100mL 1mol•L﹣1氢氧化钠溶液，请填空：（1）实验步骤为；A．计算：需要用托盘天平称量氢氧化钠固体克；B．称量：在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在左盘的上进行称量；C．溶解：把适量蒸馏水放入称得的氢氧化钠中，溶解、冷却，再把溶液移入中；D．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液与原溶液合并；E．定容：沿着玻璃棒加入蒸馏水，到离刻度线1～2cm时改用滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切；（2）配制溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是．A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C．原容量瓶洗涤后未干燥D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E．定容时，俯视刻度线参考答案与试题解析一．解答题（共17小题）1．把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L﹣1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L﹣1 （溶液体积变化忽略不计）．求：（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．【分析】发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，根据氢氧化钠的物质的量的变化量可知反应的Al的物质的量进而计算该混合物中铁的物质的量．【解答】解：（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol﹣0.92mol=0.08mol，答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，设混合物中含有xmolFe，ymolAl，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 2ymol 0.08mol，解之得y=0.08，根据质量守恒，则0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，解得x=0.01，答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意只有铝与氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒计算．2．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体称重为8.6g．回答下列问题：（1）生成的CO2在标准状况下的体积为 2.24L．（2）求原物质中含SiO2的质量．（3）计算剩余固体中各成分的质量．【分析】（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，固体减小质量为二氧化碳质量，计算二氧化碳的物质的量，根据V=nV m计算其体积；（2）根据碳原子守恒计算n（CaCO3），进而二氧化硅的质量；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，根据方程式计算硅酸钙的质量，根据Ca 元素守恒确定剩余固体否含有CaO或SiO2，进而计算各成分的质量．【解答】解：（1）可能发生的反应为：SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑、CaCO3═CaO+CO2↑，无论怎样反应，CaCO3均转化为CO2，故m（CO2）=13g﹣8.6g=4.4g，n（CO2）==0.1 mol，则：生成的CO2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；（2）根据碳原子守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1 mol，则：m（CaCO3）=10g，m（SiO2）=13g﹣10g=3g，答：原物质中含SiO2的质量为3g；（3）假设二氧化硅完全转化为硅酸钙，则：SiO2～CaSiO360g 116g3g m（CaSiO3）所以，m（CaSiO3）==5.8g，n（CaSiO3）==0.05mol，由Ca元素守恒可知，剩余固体中含有CaO，则m（CaO）=8.6g﹣5.8g=2.8g，答：剩余固体中CaSiO3为5.8g，CaO为2.8g．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，注意利用过量计算确定剩余物质的组成．3．实验室需要80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，有关该溶液的配制，回答下列问题：（1）配制该溶液需要称量FeCl2的质量是25.4g，实验前的必要操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水，溶解了FeCl2后的必要操作是将溶液恢复到室温．（2）所需仪器为：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶．（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致所配溶液的浓度偏低．②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致所配溶液的浓度偏低．（4）溶解FeCl2样品时，往往把FeCl2固体溶解在适量浓盐酸中，再加适量蒸馏水稀释，这样做的目的是抑制FeCl2水解，防止所配溶液浑浊．【分析】（1）依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据容量瓶的使用方法及配置溶液的步骤解答；（2）依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；（3）根据c=分析实验操作对物质的量和溶液的体积产生的影响进行判断；（4）依据影响二价铁离子水解平衡的因素解答．【解答】解：（1）要配置80mL 2.0mol/L的氯化亚铁溶液，应选择100ml的容量瓶，需要溶质氯化亚铁的质量m=0.1L×2.0mol/L×127g/mol=25.4g；容量瓶使用前应先检查是否漏水；移液前应将溶液恢复到室温；故答案为：25.4；检查容量瓶（瓶塞）是否漏水；将溶液恢复到室温；（2）配置一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平（含砝码）、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：胶头滴管、100ml容量瓶；（3）①配制溶液时未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；故答案为：偏低；（4）FeCl 2为强酸弱碱盐，在水溶液中存在水解平衡，FeCl 2+2H 2O Fe （OH ）2+2HCl ，把FeCl 2固体溶解在适量浓盐酸中，可以抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊；故答案为：抑制FeCl 2水解，防止所配溶液浑浊．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和盐类水解的应用，题目难度不大，要求学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及误差分析的方法与技巧，熟悉盐的性质．4．填写下表：【分析】根据n==计算．【解答】解：n （Fe ）===5mol ，则N=nN A =5N A ； n （OH ﹣）===0.2mol ，则N=nN A =0.2N A ；m （硫酸）=nM=2mol ×98g/mol=196g ，则N=nN A =2N A ；m （Mg ）=nM=0.8mol ×24g/mol=19.2g ，则N=nN A =0.8N A ；n（O2）===0.5mol，m（Mg）=nM=0.5mol×32g/mol=16g；n（NH4+）===10mol，m（Mg）=nM=10mol×18g/mol=180g；故答案为：．【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的量的计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大5．0.25mol CO2中含有3g碳．标准状况下， 2.8L CO2中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子，它的质量是22g．【分析】根据n=计算3g碳的物质的量，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）；氧原子物质的量为CO2的2倍，据此计算CO2物质的量，再根据V=nV m计算CO2体积；根据n=计算3.01×1023个CO2分子的物质的量，再根据m=nM计算其质量．【解答】解：3g碳的物质的量为=0.25mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO2）=0.25mol；氧原子物质的量为CO2的2倍，n（CO2）==0.125mol，标况下V（CO2）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×1023个CO2分子的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：0.25；2.8；0.5；22g．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意理解掌握以物质的量为中心的计算，侧重对基础知识的巩固．6．有200mL物质的量浓度为0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g 铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积．（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．【分析】发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，根据氮元素守恒计算反应后溶液中n（NO3﹣）．【解答】解：n（HNO3）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（Cu）==0.03mol，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.03mol 0.08mol硝酸有剩余，Cu完全反应，故0.03molCu反应生成NO为0.03mol×=0.02mol，则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，根据氮元素守恒，反应后溶液中n（NO3﹣）=0.1mol﹣0.02mol=0.08mol，答：（1）产生标况下NO气体的体积为448mL；（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量为0.08mol．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注重基础知识的考查，注意利用守恒计算硝酸根物质的量．7．根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积．探究1mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同．下列物质均为1mol ，完成下表并回答有关问题．（1）通过计算得出1mol 固态或液态物质在相同条件下体积 不相同 （填“相同”或“不相同”）．（2）决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离．而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol 固态或液态的体积大小主要决定于 ② （填序号，下同）．对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol 气态物质的体积大小主要决定于 ③ ．【分析】（1）根据摩尔质量的定义确定1mol 物质的质量，代入V=计算体积，然后比较；（2）1mol 物质所含的微粒数目相等，结合微粒的大小和微粒之间的距离分析．【解答】解：Fe 的摩尔质量为55.85g/mol ，1molFe 的质量为55.85g ，体积为=7.16cm 3；Al 的摩尔质量为26.98g/mol ，1molFe 的质量为26.98g ，体积为=9.99cm 3； H 2O 的摩尔质量为18g/mol ，1molH 2O 的质量为18g ，体积为=18cm 3；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g，体积为=53.55cm3；填入表格为：；（1）从表格中的数据可知：1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同，故答案为：不相同；（2）1mol物质所含的微粒数目相等，对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液体的体积大小主要就决定于微粒的大小，对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，气态分子自身的大小相对于分子间的距离而言可忽略，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于微粒间的距离，故答案为：②；③．【点评】本题考查了影响物质体积大小的因素，题目难度不大，学会解释相同状况下，1mol气态、液态和固态物质所具有的体积的规律．8．（1）实验室中需要用CuSO4•5H2O晶体配制200g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？（2）某实验室中需要93mL 1mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3•10H2O 晶体，试计算需要此晶体的质量为多少克？【分析】（1）根据溶质质量分数的表达式计算出溶质硫酸铜的质量，再计算出无水硫酸铜的质量；（2）实际上需要配制100mL该溶液，根据n=cv计算出碳酸钠的物质的量，再计算出需要Na2CO3•10H2O晶体的质量．【解答】解：（1）配制200g 16%的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为：200g×16%=32g，需要CuSO4•5H2O的质量为：32g×=50g，则需要水的质量为：200g﹣50g=150g，答：需要硫酸铜晶体50h，需要水的质量为150g；（2）配制93mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，实际上配制的是100mL 1mol/L 的溶液，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，需要Na2CO3•10H2O晶体的物质的量为0.1mol，质量为：286g/mol×0.1mol=28.6g，答：需要Na2CO3•10H2O晶体的质量为28.6g．【点评】本题考查了溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数、物质的量浓度的表达式即可解答，注意（2）中需要配制的是100mL 溶液，不能按照93mL计算，为易错点．9．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，气态氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，R元素原子核中质子数比中子数少1个．通过计算回答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量是多少？R的相对原子质量是多少？（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．（3）与R同周期的金属元素还有哪些？【分析】根据氢化物中H元素质量分数计算RH3的相对分子质量，确定其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；结合R元素原子核中质子数比中子数少1个，确定R元素，进而确定在周期表中的位置，与R同周期的金属元素．【解答】解：氢化物RH3里氢的质量分数为8.82%，则RH3的相对分子质量为=34，故其摩尔质量为34g/mol，R元素相对原子质量为34﹣3=31，R元素原子核中质子数比中子数少1个，则质子数为=15，故R为P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族，与之同周期的金属元素有Na、Mg、Al，答：（1）气态氢化物（RH3）的摩尔质量34g/mol，R的相对原子质量是32；（2）R是P元素，处于周期表中第三周期ⅤA族；（3）与磷元素同周期的金属元素有Na、Mg、Al．【点评】本题考查元素推断、化学式的有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．10．将0.1mol/L的稀盐酸滴加到250mL碳酸钠溶液中，生成了4.48L的二氧化碳气体（气体体积在标准状况下测定）．（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度（2）需滴加多少体积的稀盐酸？【分析】稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n（CO2）==0.2mol，以此计算．【解答】解：稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，（1）n（CO2）==0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO2）=n（Na2CO3）=0.2mol，c（Na2CO3）==0.8mol/L，答：此碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.8mol/L；（2）由反应可知，消耗n（HCl）=2n（CO2）=0.4mol，则V（盐酸）==4L，答：需滴加4L的稀盐酸．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．11．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（2）本实验用到的仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图甲中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码放在左盘，烧杯放在右盘，烧杯的实际质量为27.4g．（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验容量瓶是否漏水．（5）在配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是④（填写序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高）⑤称量氢氧化钠固体，用时太长⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【分析】（1）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（2）根据操作步骤中各仪器的作用选取仪器；（3）使用天平称量药品时要遵循“左物右砝”的原则，如果砝码和药品位置颠倒，且使用了游码，实际药品的质量=砝码的质量﹣游码的质量；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（5）根据c=判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．【解答】解：（1）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）配制0.5mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；胶头滴管；（3）根据“左物右砝”的原则知，砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；药品的质量=30g﹣2.6g=27.4g，故答案为：砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）；27.4；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：查漏；（5）根据c=判断是否造成误差．①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液的浓度无影响，故错误．④定容时某同学观察液面的情况如图乙所示（视线偏高），导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故正确．⑤称量氢氧化钠固体，用时太长，导致氢氧化钠的物质的量偏低，所以配制溶液的浓度偏低，故错误．⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故错误．故选④．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里，天平的使用过程中，如果砝码和药品放颠倒，如果游码没有使用，则药品和砝码的质量相等，如果使用游码，则药品的质量=砝码﹣游码．12．实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨到0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L﹣1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L﹣1的BaCl2溶液．【分析】（1）用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体时，应先调零，根据要称量的药品的质量为5.2g来选择5g的砝码和0.2g游码，应注意药品应放在纸上称量，据此分析；。
人教版高中化学必修一《1.2化学计量在实验中的应用》练习2.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012.3班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）1.下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫D. 3 mol 氢原子2.用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A3. 1 mol MgCl2 中含有A.6.02×1023个MgCl2分子B.6.02×1023个Cl-C.1 mol Mg2+D.1mol Cl- 离子4.摩尔质量最大的化合物是A. CO2B.NaOHC. HClD. Cl25.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为A.14B.28C.2.8D.2806.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为A.28B.29C.34D.607.标准状态下,2molN2的体积是A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A. 1g H2B. 10g O2C. 11g CO2D. 16g CH49. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B.N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A.2nB.n/mC.2n/mD.n14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl215.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是A.25B.25LC.25mLD.50mL16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:317.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是①定容时观察液面仰视；②定容时观察液面俯视③有少量NaOH溶液残留在烧杯中④容量瓶中原来有少量蒸馏水A.①②B.②③C.①③D.③④19．将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是:A.1000mL，212gB.950mL，543.4gC.任意规格，572gD.500mL，286g二、填空题21. 1.5 mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，______________个氧原子，质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。
高一化学人教版必修一1.2化学计量在实验中的应用 练习题
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量基础过关1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉2．下列叙述中正确的是()A．1 mol CO的质量是28 gB．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量3．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( )A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．14．下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点B．水的密度C．水的物质的量D．水的摩尔质量5．下列说法正确的是()A．CO2的相对分子质量为44 g·mol-1B．“物质的量”是“物质的质量”的简称C．摩尔只能用于计量纯净物D．阿伏加德罗常数的单位是mol-16．1 mol下列气体中所含原子数最多的是( )A．H2B．CO2C．CH4D．O27．(2016·南宁高一检测)下列叙述正确的是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g·mol-1C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多8．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是() A．2 g B．2 g·mol-1C．32 g D．32 g·mol-19．(2016·通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．常温常压下28 g N2所含的原子数目为2N AB．标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．0.5 mol氨气所含分子数是0.5N AD．49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5N A能力提升10．将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na＋，则需水的物质的量是mol，质量为g。
高一化学人教版必修一1.2化学计量在实验中的应用 练习
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用基础过关1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D.试管2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（）①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧杯、⑤胶头滴管、⑥烧瓶、⑦玻璃棒、⑧托盘天平、⑨药匙A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响5．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（）A. ①②③B. ④⑥C. ②④⑤D. ②⑤6.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶7.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 ~ 3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2 ~ 3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线8.下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸9.实验室需要480 mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（）A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液能力提升10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。
人教版高中化学必修一1.2《化学计量在实验中的应用》变式练习.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.2《化学计量在实验中的应用》变式练习1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1gC ．gD ．g解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。
答案：C2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023D ．解析：由已知，1滴水的体积为mL ，又因为H 2O 的密度为lg ·mol －3，故1滴水的质量即为g ，相当于mol ，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选B 。
答案：B3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn6.5 解析：设阿伏加德罗常数为N ，则依题意，可得：4.22V ×4n ＝N 故N ＝Vn6.5，选D 。
答案：D4．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．13m m ×29 C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×29解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。
设A 的相对分子质量是χ，则根据2912m m -＝χ13m m -，得χ＝1213m m m m --×29。
故应选C 。
答案：C5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．64解析：设气体A 的相对分子质量为a ，即A 的摩尔质量为a g ·mol －1。
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一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共48分。
）
1．观察右图，量筒中液体的体积读数是（）
A．0.5ml B．1.5ml C．1.6ml D．1.7ml
2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）
A．过滤 B．蒸馏C．分液D．萃取
3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间
4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）
A．质量为44g B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023D．有4mol原子
5．氧气的摩尔质量是（）
A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol
6．从 1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）
A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为1 mol/L
C．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L
7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
8．广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）
A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
9．用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（）
A．0.5ml B．5ml C．50ml D．500ml
10．0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L
11．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
12．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的
（）
A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
13．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
14．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol NH3所含有的原子数为N A
B．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N A
C．常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3N A
D．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为N A
15．下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（）
A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
16．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．2：1
三、填空题（计29分）
17．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
18．（8分）（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是。
等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是。
的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表（2）NO
2
示）。
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：（填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因
是：。
四、计算题（23分）
21．与171 g Al
2(SO
4
)
3
中所含的SO
4
2-数目相同的Na
2
SO
4
的质量是多少？将171 g Al
2
(SO
4
)
3
和
142 g Na
2SO
4
混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？
22．有CO与CO
2
的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023
个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO
2
的分子个数比是多少？
23．在Al
2(SO
4
)
3
和MgSO
4
组成的混合物中，Al3＋与Mg2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol
SO
42-的混合物中，MgSO
4
的质量是多少克？
提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。
由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500 mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②降低因为溶液体积大于500 mL
四、计算题
20．32 g
提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1 mol O2约含6.02×1023个氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。
21. 213g、208.67 g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol
m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol 解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2
23．120 g
提示：首先将Al3＋与Mg2＋的物质的量之比转化为Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比。
其次利用守恒关系，求出含2 mol SO
的混合物中MgSO4的物质的量。
1 mol Al2(SO4)3含3 mol SO
共含6 mol SO
3 mol MgSO4含3 mol SO。