【配套K12】2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题11 第34讲烃的含氧衍生物 Word

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【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(五) Word版含解析-

章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。

( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 。

( )(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强。

( )(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。

( )(5) SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。

( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。

( ) (7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。

( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。

( )(9)离子化合物中一定含有离子键。

( )(10)单质分子中均不存在化学键。

( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。

( )(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3。

( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。

( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。

( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。

( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。

( )(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。

( )(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。

( )(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等。

【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))

2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。

答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。

【配套K12】2019高考化学一轮优练小题1含解析新人教版

2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。

答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-

章末排查练(四)授课提示：对应学生用书第104页一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2。

( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收。

( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施。

( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2。

( )(5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2。

( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O 。

( ) (7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应。

( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。

( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶。

( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O 。

( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气。

( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 。

( )(13)硬度：晶体硅<金刚石。

( )(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。

( )(15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3。

( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)×(7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)×(13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题12 第38讲分子的空间结构与物质性质

课时作业1．关于化合物，下列叙述正确的是()A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯答案：B2．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是()A.B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是答案：C3．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同答案：D4．下列各组粒子中不属于等电子体的是()A．CH4、NH＋4B．H2O、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3答案：B5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数() A．Cu2＋、NH3、2＋、4B．Cu＋、NH3、2＋、4C．Cu2＋、OH－、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2答案：A6．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高答案：C7．(2017·西安模拟)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是()A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D．1 mol S8中含有8 mol S—S键答案：A8．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第3章第11讲金属材料合金 Word版

课时作业1．(2017·泰安期末)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。

下列说法不正确的是( )A ．倭铅是指金属锌和铅的混合物B ．煤炭中起作用的主要成分是CC ．冶炼Zn 的化学方程式：ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO ↑D ．该冶炼锌的方法属于热还原法答案：A2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是( )A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧D ．看外观解析：黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A 易鉴别；合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B 易鉴别；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别，故C 可行；黄铜和金的颜色相同，故D 不可行。

答案：D3．下列有关金属的工业制法正确的是( )A ．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D ．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A 错；电解NaCl 溶液得不到Na ，C 错；用粗铜电解精炼可得到纯度为99.9%的铜，而不是用黄铜矿，D 错。

答案：B4．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A ．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜做阳极，自身可以溶解，故A 正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑和SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B 错误；SO 2可以转化成SO 3，进而生成H 2SO 4；FeO 与CO 在高温下可生成Fe ，故C 正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl 4从杂质中提取出来，再与H 2发生置换反应得到高纯硅，故D 正确。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题7 第21讲化学反应的方向和限度 Wo

课时作业1．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。

下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化答案：A2．(2017·安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。

当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4) c(NO2)答案：B3．合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B4．如图是关于反应：A2(g)＋3B2(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故C错误；D项，增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像符合，故D正确。

答案：D5．(2017·辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是() A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误；继续加入少量X，X是固体，平衡不移动，Y的转化率不变，C错误；继续加入少量Y，平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小，D正确。

2019版一轮优化探究化学苏教版练习专题4第11讲氯、溴、碘及其化合物

课时作业1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。

适宜的物质是()A．NaOH B．KIC．NH3D．Na2CO3答案：D2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案：B3．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢答案：B4．下列对氯及其化合物的说法正确的是()A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案：C5．如图所示：若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是()①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案：D6．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()答案：D7．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()A．a→b→c→d→e→f→g→hB．a→e→d→c→b→h→i→gC．a→d→e→c→b→h→i→gD．a→c→b→d→e→h→i→f解析：实验室制取FeCl3的实验流程为制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→除水蒸气―→⇓⇓⇓KMnO4与浓盐酸饱和食盐水浓H2SO4制取FeCl3―→尾气吸收⇓⇓铁粉与Cl2NaOH溶液答案：B8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

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课时作业1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()答案：B2．某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是()A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法答案：B3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液答案：B4．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：D5．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制100 mL 1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，所用水的体积并不是100 mL ，而是加水至100 mL ，B 项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C 项错误。

配套K122019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题2 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 W

课时作业1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质的氧化性的是()A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2＋D．漂白粉漂白织物解析：SO2漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，A错误；纯碱清洗油污，利用了纯碱溶液显碱性，碱性条件下油脂能水解彻底，B错误；Na2S除污水中的Cu2＋发生的是复分解反应，利用的是CuS的难溶性，C错误；漂白粉漂白织物是利用的漂白粉的氧化性将有色物质氧化褪色，D正确。

答案：D2．(2017·浙江瑞安四校联考)下列变化过程不涉及氧化还原反应的是() A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析：将一小块钠放在石棉网上加热，生成的淡黄色物质为过氧化钠，反应过程中Na、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯气将SO2－3氧化成SO2－4，Cl、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明CO2－3水解显碱性，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质，说明Fe3＋将I－氧化成碘单质，Fe和I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误。

答案：C3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是()A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑答案：B4．高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌答案：A5．在化学反应：8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．8∶3B ．3∶8C ．2∶3D ．3∶2答案：D6．氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是( )A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1答案：A7．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。

【配套K12】2019版一轮优化探究理数(苏教版)练习：第四章第三节函数y=Asin(ωx+φ)

一、填空题1．已知函数f (x )＝sin(ωx ＋π3)(ω>0)，若f (π6)＝f (π2)，且f (x )在区间(π6，π2)上有最大值，无最小值，则ω＝________.解析：由题意f (π3)＝1，即ω·π3＋π3＝π2＋2k π，k ∈Z ，所以ω＝12＋6k ，k ∈Z. 又π3<2πω，所以0<ω<6，故ω＝12. 答案：122．函数y ＝sin(π2＋x )cos(π6－x )的最大值为________．解析：y ＝sin(π2＋x )cos(π6－x ) ＝cos x ·cos(π6－x )＝cos x (cos π6·cos x ＋sin π6·sin x )＝cos x (32cos x ＋12sin x )＝32cos 2x ＋12sin x ·cos x ＝32·1＋cos 2x 2＋14sin 2x ＝34＋34cos 2x ＋14sin 2x ＝34＋12(12sin 2x ＋32cos 2x ) ＝34＋12sin(2x ＋π3)，∴当sin(2x ＋π3)＝1时，y max ＝2＋34. 答案：2＋343．已知函数f (x )＝2sin(ωx ＋φ) (ω>0)的图象如图所示，则f (7π12)＝________.解析：由图象可知，32T ＝π，从而T ＝2πω＝2π3，ω＝3，得f (x )＝2sin(3x ＋φ)，又由f (π4)＝0可取φ＝－3π4，于是f (x )＝2sin(3x －3π4)，则f (7π12)＝2sin(7π4－3π4)＝0. 答案：04．若将函数y ＝2sin(3x ＋φ)的图象向右平移π4个单位后得到的图象关于点(π3，0)对称，则|φ|的最小值是________．解析：将函数y ＝2sin(3x ＋φ)的图象向右平移π4个单位后得到y ＝2sin[3(x －π4)＋φ]＝2sin(3x －3π4＋φ)的图象．因为该函数的图象关于点(π3，0)对称，所以2sin(3×π3－3π4＋φ)＝2sin(π4＋φ)＝0，故有π4＋φ＝k π(k ∈Z)，解得φ＝k π－π4(k ∈Z)．当k ＝0时，|φ|取得最小值π4. 答案：π45．已知函数f (x )＝sin(2x ＋φ)，其中φ为实数．若f (x )≤|f (π6)|对x ∈R 恒成立，且f (π2)＞f (π)，则f (x )的单调递增区间是________．解析：由∀x ∈R ，有f (x )≤|f (π6)|知，当 x ＝π6时f (x )取最值，∴f (π6)＝sin(π3＋φ)＝±1，∴π3＋φ＝±π2＋2k π(k ∈Z)，∴φ＝π6＋2k π或φ＝－5π6＋2k π(k ∈Z)．又∵f (π2)＞f (π)，∴sin(π＋φ)＞sin(2π＋φ)，∴－sin φ＞sin φ，∴sin φ＜0.∴φ取－5π6＋2k π(k ∈Z)．不妨取φ＝－5π6，则f (x )＝sin(2x －5π6)．令－π2＋2k π≤2x －5π6≤π2＋2k π(k ∈Z)， ∴π3＋2k π≤2x ≤4π3＋2k π(k ∈Z)， ∴π6＋k π≤x ≤2π3＋k π(k ∈Z)．∴f (x )的单调递增区间为[π6＋k π，2π3＋k π](k ∈Z)．答案：[k π＋π6，k π＋2π3](k ∈Z)6．已知x ∈(0，π]，关于x 的方程2sin(x ＋π3)＝a 有两个不同的实数解，则实数a 的取值范围为________．解析：令y 1＝2sin(x ＋π3)，x ∈(0，π]，y 2＝a ，作出y 1的图象如图所示，若2sin(x ＋π3)＝a 在(0，π]上有两个不同的实数解，则y 1与y 2应有两个不同的交点，所以3<a <2. 答案：(3，2)7．已知函数y ＝A sin(ωx ＋φ)＋n 的最大值为4，最小值为0，最小正周期是π2，直线x ＝π3是其图象的一条对称轴，若A >0，ω>0,0<φ<π2，则函数解析式为________．解析：由题设得，A ＝2，n ＝2，ω＝4，且当x ＝π3时， sin (43π＋φ)＝±1，故φ＝π6. 所求解析式为y ＝2sin (4x ＋π6)＋2. 答案：y ＝2sin (4x ＋π6)＋28．在矩形ABCD 中，AB ⊥x 轴，且矩形ABCD 恰好能完全覆盖函数y ＝a sin ax (a ∈R ，a ≠0)的一个完整周期图象，则当a 变化时，矩形ABCD 周长的最小值为________．解析：根据题意，设矩形ABCD 的周长为c ，则c ＝2(AB ＋AD )＝4|a |＋4π|a |≥8π，当且仅当a ＝±π时取等号．答案：8π9．关于函数f (x )＝sin(2x －π4)，有下列命题： ①其表达式可写成f (x )＝cos(2x ＋π4)； ②直线x ＝－π8是f (x )图象的一条对称轴；③f (x )的图象可由g (x )＝sin 2x 的图象向右平移π4个单位得到； ④存在α∈(0，π)，使f (x ＋α)＝f (x ＋3α)恒成立．则其中真命题的序号为________．解析：对于①，f (x )＝sin(2x －π4)＝cos[π2－(2x －π4)] ＝cos(2x －34π)，故①错；对于②，当x ＝－π8时，f (－π8)＝sin[2×(－π8)－π4] ＝sin(－π2)＝－1，故②正确；对于③，g (x )＝sin 2x 的图象向右平移π4个单位得到的图象解析式为y ＝sin 2(x －π4)＝sin(2x －π2)，故③错；对于④，因为f (x )的周期为π，故当α＝π2时，f (x ＋α)＝f (x ＋3α)，所以④正确．答案：②④ 二、解答题10．已知函数f (x )＝2cos x sin(x ＋π3)－3sin 2x ＋sin x cos x . (1)求f (x )的单调增区间；(2)当x ∈[0，π4]时，求f (x )的值域．解析：(1)f (x )＝2cos x sin(x ＋π3)－3sin 2x ＋sin x cos x ＝2cos x (12sin x ＋32cos x )－3sin 2x ＋sin x cos x ＝2sin x cos x ＋3(cos 2x －sin 2x ) ＝sin 2x ＋3cos 2x ＝2sin(2x ＋π3)．由2k π－π2≤2x ＋π3≤2k π＋π2(k ∈Z)，解得k π－5π12≤x ≤k π＋π12(k ∈Z)，∴f (x )的单调递增区间为[k π－5π12，k π＋π12](k ∈Z)． (2)∵x ∈[0，π4]，∴2x ＋π3∈[π3，5π6]．则sin(2x ＋π2)∈[12，1]，∴f (x )的值域为[1,2]．11．已知函数f (x )＝sin 2x sin φ－2cos 2x cos(π－φ)－sin(π2＋φ)(0<φ<π)在x ＝π6时取得最大值． (1)求φ的值；(2)将函数y ＝f (x )图象上各点的横坐标扩大到原来的2倍，纵坐标不变，得到函数y ＝g (x )的图象，若g (α)＝13，求sin α的值．解析：(1)因为f (x )＝sin 2x sin φ－2cos 2x cos(π－φ)－sin(π2＋φ)(0<φ<π)，所以f (x )＝sin 2x sin φ＋2cos 2x cos φ－cos φ ＝sin 2x sin φ＋(1＋cos 2x )cos φ－cos φ ＝sin 2x sin φ＋cos 2x cos φ＝cos(2x －φ)，又函数y ＝f (x )在x ＝π6时取得最大值，所以cos(2·π6－φ)＝cos(π3－φ)＝1，因为0<φ<π，所以φ＝π3. (2)由(1)知f (x )＝cos(2x －π3)，所以g (x )＝f (12x )＝cos(x －π3)，于是有g (α)＝cos(α－π3)＝13，所以sin(α－π3)＝±223. 所以sin α＝sin[(α－π3)＋π3]＝sin(α－π3)·cos π3＋cos(α－π3)·sin π3 ＝3±226. 12．已知某海滨浴场海浪的高度y (米)是时间t (0≤t ≤24，单位：小时)的函数，记作：y ＝f (t )，下面是某日各时的浪高数据：(1)根据以上数据，求函数y ＝A cos ωt ＋b 的最小正周期T ，振幅A 及函数表达式； (2)依据规定，当海浪高度不低于1米时才对冲浪爱好者开放，请依据(1)的结论，判断一天内的8∶00至20∶00之间，有多少时间可供冲浪者进行运动？解析：(1)由表中数据，知周期T ＝12， ∴ω＝2πT ＝2π12＝π6，由t ＝0，y ＝1.5，得A ＋b ＝1.5；① 由t ＝3，y ＝1.0，得b ＝1.0，② ∴A ＝0.5，b ＝1，∴振幅为12，∴y＝12cos π6t＋1(0≤t≤24)．(2)由题知，当y≥1时才可对冲浪者开放，∴12cos π6t＋1≥1，∴cos π6t≥0，∴2kπ－π2≤π6t≤2kπ＋π2，k∈Z，即12k－3≤t≤12k＋3，k∈Z，③∵0≤t≤24，故可令③中的k分别为0,1,2，得0≤t≤3，或9≤t≤15，或21≤t≤24.∴在规定时间上午8：00至晚上20：00之间，有6个小时的时间可供冲浪者运动，即上午9：00至下午3：00.。

配套K122019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练3 Word版含解析-

章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式1．钠及其重要化合物①Na和H2O的反应.②Na和CH3COOH的反应.③Na2O2和H2O的反应.④NaH和水的反应.⑤向NaOH溶液中通入过量CO2.⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合.⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2.⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合.⑨将含等物质的量NaHCO3溶液和NaOH溶液混合.⑩将含等物质的量NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合.⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体.答案：①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑤OH－＋CO2===HCO－3⑥CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－⑦CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应.⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应.⑮Al(OH)3和盐酸的反应.⑯Al2O3和NaOH的反应.⑰Al2O3和盐酸的反应.⑱NaAlO2和过量盐酸的反应.⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体.⑳将NaAlO2与NaHCO3混合.21将NaAlO2与AlCl3溶液混合.○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液.○23向AlCl3溶液中加入过量氨水.○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.○答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋○3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反应.○26Fe高温下和水蒸气的反应.○27Fe2O3和Al的反应.○28Fe2O3高温下和CO的反应.○29FeCl3溶液和Cu的反应.○30FeCl3与KSCN的反应.○31向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2.○32向FeCl2溶液中加入NaClO .○33Fe(OH)2长时间置于空气中.○34Fe3O4和稀盐酸的反应.○○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 . ○36FeO 和稀盐酸的反应 . ○37FeO 和稀HNO 3的反应 . ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 . ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 . ○40Fe(OH)3和HI 的反应 . ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 . ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 . ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 . 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl － ○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 . ○45铜在空气中生成铜绿 . ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 . ○47Cu 和浓HNO 3的反应 . ○48Cu 和稀HNO 3的反应 . ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 . ○50胆矾受热分解 .答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O。

高考化学苏教版一轮复习配套课时作业34 含解析

课时作业(三十四)1．保护环境是全球关注的问题。

Ⅰ.某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c(CN－)为0.200 mol·L－1]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：____________________________。

(2)装置丙中的试剂是________，装置丁的作用是_____________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。

若干燥管Ⅰ增重1.408 g。

则CN－被处理的百分率为________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_________。

Ⅱ.防治空气污染，燃煤脱硫很重要。

目前，科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________。

答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2)浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0%(4)偏高部分Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低部分CO2残留在装置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定部分Cl2在干燥管Ⅰ中被吸收，部分CO2没有在干燥管Ⅰ中被吸收)(5)方案①解析：(1)根据图示，乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化还原反应，最终CNO－被氧化为N2，ClO－被还原为Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第11章第34讲烃和卤代烃 Word版含

课时作业1．下列有机物命名正确的是()A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔解析：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故A应命名为1,2,4-三甲苯，A 错；有机物命名时，命名时只对C原子编号，故C应命名为2-丁醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故D应命名为3-甲基-1-丁炔；D错。

答案：B2．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液解析：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确。

答案：A3．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是( )解析：B 项可发生消去反应生成答案：B4．(2017·河北正定中学质检)如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应是( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：①与酸性高锰酸钾溶液发生反应，得到的产物中含有—COOH 、—Br 两种官能团，错误；②与水在酸性条件下发生加成反应，得到的产物中含有—OH 、—Br 两种官能团，错误；③与NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应，形成的产物中只含有碳碳双键一种官能团，正确；④与HBr 发生加成反应，形成的产物中只含有Br 原子一种官能团，正确。

答案：C5．(2017·江西鹰潭质检)化合物Z 由如下反应得到：C 4H 9Br ――→醇，△NaOH Y ――→Br 2CCl 4Z ，Z 的结构简式不可能是( )A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr(CH3)2解析：根据题意，一溴丁烷先发生消去反应得到Y，Y为烯烃，Y与Br2加成得到Z，Z为两个溴原子在相邻碳原子上的卤代烃，故B项错误。

【配套K12】2019版一轮优化探究化学(人教版)练习：第三章第11讲铝及其重要化合物 Word

课时作业1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。

答案：C3．下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D 错误。

答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋解析：能溶解Al(OH)3和Al ，而不能溶解Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的HCO －3，C项中的NH ＋4、Mg 2＋，D 项中的H ＋都不能在强碱溶液中大量存在。

答案：B5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO 2，加入过量的NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是( ) A ．Al(OH)3分解 B ．CO 2＋OH －C ．Al ＋OH －＋H 2OD ．Al 2O 3＋OH －解析：NaOH 溶液先与CO 2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al 2O 3反应，最后与Al 反应，生成H 2，易拉罐变鼓。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(六) Word版含解析-

高考题型练(六)1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选项A，硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装袋中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，主要是为了防止食物受潮和氧化变质，故A正确。

选项B，人体内缺乏维生素C 易患坏血病，故B不正确。

选项C，雾霾所形成的气溶胶是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确。

答案：B2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．62 g白磷含有共价键数目为3N AB．1 mol Cu与足量的S反应转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有电子数为N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液含有S2－数目为0.1N A解析：选项A,62 g白磷的物质的量为0.5 mol，含有共价键数目为3N A，正确；选项B,1 mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移电子数为N A，错误；选项C，标准状况下，水为液体，错误；选项D，S2－发生水解，S2－数目小于0.1N A，错误。

答案：A3．有机物M的结构简式为，下列说法正确的是()A．有机物M既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种C．1 mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4 molD．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应解析：选项A，有机物M与酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化反应，与溴水的反应是加成反应，错误；选项B，符合条件的同分异构体有4种，分别为、、、，错误；选项C ，有机物M 的苯环消耗3 mol H 2，碳碳双键消耗1 mol H 2，正确；选项D ，有机物M 不能发生水解反应，错误。

2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练1 Word版含解析

章末排查练(一)一、常考易错选择题选项再排查1．15个基本操作正误判断。

(1)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋。

()(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,装入标准液进行滴定。

()(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。

()(4)如果将碱溶液粘到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

()(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。

其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。

()(6)三种计量仪器的精确度：①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。

其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上方。

()(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉-KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。

()(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

()(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。

所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。

()(10)萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。

()(11)分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。

()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√(8)√(9)√(10)√(11)√2．“N A”关联类排查(判断正误)(1)含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,所得溶液的浓度为1 mol/L。

配套K122019版一轮优化探究化学(人教版)练习：高考题型练(四) Word版含解析-

高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A ．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B ．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C ．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D ．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A 正确。

油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B 正确。

人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C 正确。

纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D 错误。

答案：D2．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 L 0.2 mol·L －1Na 2SO 3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2N A B ．在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g 纯锌转移电子数为0.1N AC ．足量铁粉与500 mL 18 mol·L －1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5N AD ．含钠元素为4.6 g 的Na 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子总数为0.3N A解析：n (H 2SO 3)＋n (HSO －3)＋n (SO 2－3)＝0.2 mol ，A 正确。

Zn －2e －===Zn 2＋，n (e －)＝0.2 mol ，B 错误。

Fe ＋2H 2SO 4(浓)=====△FeSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，Fe ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2↑，4.5mol<n (SO 2、H 2)<9 mol ，C 错误。

1 mol Na 2O 2中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－2，1 mol Na 2O中含有2 mol Na ＋和1 mol O 2－，含钠元素为4.6 g(0.2 mol)的Na 2O 和Na 2O 2混合物中O 2－2和O 2－的总物质的量为0.1 mol ，D 错误。

2019版(苏教版)一轮优化探究化学、练习章末排查练6 Word版含解析

章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)已知：Fe＋NiO2＋2H2O错误!Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)已知：FePO4＋Li错误!LiFePO4，则负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。

答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===LiLiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________。