化学反应速率苏教版必修2
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共25张PPT)
1、温度对化学反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，温度越 高，反应速率越 大 ；温度越低， 反应速率越 小 。
规律：温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2-4倍
设计实验
1、本实验的目的是什么？
验证草酸浓度对反应速率的影响
2、本实验中唯一的变量是什么？
草酸的浓度
3、要达到实验目的，我们需要控制哪些量不变？ 草酸溶液的体积、高锰酸钾溶液的体积和浓 度、温度、反应时间等
MnSO4溶液
现象
加Mn2+的试管中溶液褪色较
一根试管溶液褪色较 慢
快
。
，而另
3、催化剂对反应速率的影响
结论：其他条件不变时，加入合适 的催化剂可以 加快 反应速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如果没有特别说明，催化剂指正催化剂。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（1）该反应的速率随时间变化有何特点？ （2）可能是什么因素导致开始阶段反应速率增大？ （3）你认为催化剂可能是哪一种离子？ （4）若用实验证明Mn2+是催化剂，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 B ：
探究2：浓度对反应速率的影响
试管序号
①
②
4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL 0.2mol/L
加入试剂 +1 滴 管 0.01mol/L KMnO4 液 +1 滴 管
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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 化学能与电能的转化
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第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化
最新苏教版高一化学必修反应速率与反应 限度
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0002页 0056页 0106页 0178页 0204页 0224页 0268页 0320页 0331页 0360页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
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高中化学总目录(苏教版)
高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版）必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。
第二章 化学反应速率与化学平衡(单元测试)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)(原卷版)_1
第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。
假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。
苏教版化学必修二知识点整理
第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
苏教版高中化学必修2：化学反应速率(2)
快
增大反应物的 接触面积，能 加快反应速率
请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压 强对化学反应速率的影响情况
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是 增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓
度，因而可以增大化学反应的速率。
【归纳总结】
（1）浓度：在其它条件不变时， 增大 反应物的浓度可 以 加快 化学反应速率。
第一单元 化学反应速率与反应限度
第1课时 化学反应速率
进行很快
瞬间完成
反应很慢
上亿万年的时间
一、化学反应速率
1、含义：用来衡量化学反应进行的快慢程度。
2、表示方法:
化学反应速率可以用单位时间内反应物浓 度的减少或生成物浓度的增加来表示－C反应后 t L
同一反应中，用不同物质的浓度 变化来表示的反应速率是否相同？ 其大小有什么关系呢？
例2
学习用三步法求反应速率
在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2 NH3 的反应。现通 1mol N2和3 mol H2 ,2 min 后生成 了0.8mol NH3 ，求V (H2)、V (N2) 、V (NH3)。
（2）温度：在其它条件不变时，升温可以 加快反应速率 。
（3）催化剂：通常加入催化剂能 显著加快 化学反应速率。
（4）固体表面积：固体反应物的颗粒 越小 ，它与其他物 质的接触面积 越大 ，反应速率越快 。 （5）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体 积发生改变，也即相应地改变了气体的 浓度 。故增大压强， 反应速率 加快 ，降低压强，反应速率 减小 。
1.2 3-1.2
0.8
（2）表示化学反应速率时，
0.8 必须说明用哪种物质为基准。
放热反应和吸热反应热化学方程式高一下学期化学苏教版(2019)必修第二册
(2)已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时
放出48.40 kJ 热量。
C8H18(l)+
25 2
O2(g)===8CO2(g)
+9H2O(l)
ΔH= - 5517.6 kJ·mol -1
(3)写出298 K时，1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ
化学反应的速率
思考讨论
1.放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？ 不一定，如合成氨放热反应需一定条件才能发生； 氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体是吸热反应，常温能发生。
2.吸热反应一定需要加热才能发生吗？ 不一定，需加热才能发生的反应不一定是吸热反应， 如硫与铁反应；吸热反应也不一定需要加热。
3.浓硫酸的稀释或NaOH固体的溶解是放热反知 道化学变化需要一定的条件，并遵 循一定规律。 2.认识化学变化的本质是有新物质 生成，并伴有能量的转化。 3.能从宏观和微观相结合的视角分 析反应放热或吸热的原因，培养宏 观辨识与微观探析的学科核心素养。
化学反应的速率
新课导入
化学反应过程中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。
化学反应牛的刀小速试率
1.下列反应一定属于放热反应的是（ C ）
①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 ②Mg与CH3COOH溶液的反应 ③燃烧反应 ④中和反应 ⑤复分解反应
A.仅①②③
B.仅①②④
C.仅①②③④
D.仅③④⑤
金属与酸的置换反应、中和反应、所有燃烧反应都是放热反应； 复分解反应不一定是放热反应。
化学反应的速率
二、热化学方程式
1.概念：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
苏教版必修2“化学反应限度”中的实验改进
葩。品读可 以把教材无声的文字 变为有声 的语言 ， 文中静止的感情变 为 励这些学生大胆发言 ， 极参与活 动， 把 积 决不 能让他 们脱离集体 。课堂活动 真实的情感 ， 既能 “了解 作者说 些什 么” “ ， 与作 者的心 灵相 感通 （ 圣 陶 力求促进全体学生的发展 ， 叶 让不 同水平的学生有不同层次 的提高。 语） ， ” 又能把课文 中的人 跃 把 “ 自主合作探究 ” 性学习既重视学 生自我意识的培养 。 又激发学生 的内 情 境 中去 ， 无 障 碍 地接 受 课 文 内容 的 熏 陶 感 染 。 因此 ， 读 是 引 导 学 生 在学 习动机 ， 毫 品 更为学生创造最佳 学 习的精 神状 态， 将有 利于培 养学 生 自主 整体感知文本的主要 方式， 是获得情 感体验 的主要途径 。比如 ， 学朱 自 学 习的能力 ， 教 养成 完整独立 的人 格的培 养。 更好 的适应现 代社会和 个性发 清的《 ， 绿》 我在 引导学生找准课 文的 文眼“ ” ， 绿 后 让学生 研究 ： 作者 为什 展的需要 ， 真正体现 了变 “ 我学” 我会学 ” 自主探究 学习” 教 为“ 的“ 为核心 么会惊诧于梅雨潭的绿？ 作者笔下 描绘的绿给 你怎样 的感受？这 些描写 目标 的 教 育 教 学思 想 。 ６ ０ ／ ０１ ２ ６２ ０
一
、
学内容 ， 自主合作 的学 习氛围 ， 动鲜 明的教 学情境 都有利于 激发学生 的 自己的收获： 生 有用语言绘声绘色描绘 春花春 草 的； 有用图画 的方式 画出五 自主探究兴趣。因此 ， 教师要善 于设计 问题 ， 创设 问题空 间。问题空 间有 幅图画的； 有展示课前收集的图片 资料 的； 教师给 了学生方 法方面 的自由 多大 ， 探究的空间就有多大 ， 学生 自主探 究的兴趣就 有 多高。教师在设计 选择， 这是尊重认知风格和学习方式的体现 。 为学生 自主探究创造 了条件 。 问题时要紧扣课文 内容的精髓 ， 摸清着 力点， 到激发学生探究兴趣 ， 迪 达 启 四、 重个体差异， 尊 活动 面 向全 体 学 生 学生 多向 思维 的 目的 。 学生的能力有高低 ， 成绩好 的 、 的 自然热 情高 。 那 些综合 能 力差 强 而
(苏教版)化学必修二：化学科学与人类文明—化学是认识和创造物质的科学【A案】
从天然产物中分离与人工合成的 化合物种类统计数据
1900年统计数
55万种 110万种
45年增 加1倍 25年增 加1倍
1945年统计数 1970年统计数
1999年统计数 2003所统计数
236.7万种
2340万种 4500万种
29年增 加10倍 4年增 加1 倍
20世纪化学的回顾
(1)基础研究的重大突破: 放射性和铀裂变的发明； 化学键和现代量子化学理论；创造新分子、新结构— 合成化学；高分子科学和材料；化学动力学与分子反 应动态学。 (2)化学工业的大发展 ①石油化工 ②三大合成材料(塑料、纤维、橡胶) ③合成氨工业 ④医药工业
物是碱。
交流与讨论
知识点3 酸、碱理论
路易斯酸、碱理论-酸、碱质子理论：
凡能给出质子（H+）的物质 是 酸； 凡能接受质子（H+）的物质 是 碱。 若某物质既能给出质子又能接 受质子，称之为两性物质。
人类逐步深入认识物质组 成、结构、变化的历史
化学科学发展史
人类合成、创造更多新物 质的历史
海水综合利用联合工业体系一例
铜镜
汉武帝时铜币 先秦刀币
一、化学是打开物质世界的钥匙
金属的开发和利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
1、记忆合金： Ni－Ti等合金，在较低温度下受 力发生变形后，当加热某温度时，形状会恢复到 受力前的形状。 2、泡沫合金：含有泡沫气孔的特种金属。如: 向熔融的铝合金中通入空气，然后加入发泡剂 如氢化钛可形成泡沫铝合金。它有质轻、隔热、 吸音的效能。 3、储氢合金：Ti－Fe和La－Ni合金能大量吸收 H2。为推动H2作为能源的实际应用起到重要作用
化学 必修2 苏教版 专题2第1单元,练习解析 化学反应速率与反应限度 课时1、课时2
化学反应速率与反应限度课时1一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，固体和纯液体浓度为定值，不能表示化学反应的速率。
A错误；反应速率为0.8 mol·L－1·s－1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s 时的实际浓度，B错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D不正确。
答案：C2．在一定条件下，反应N 2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min 内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为() A．1.2 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.2 mol·L－1·min－1解析：v(H2)＝Δc(H2)Δt＝20 mol－8 mol10 L×2 min＝0.6 mol·L－1·min－1。
答案：C3．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂、有气体参加反应的压强等是影响化学反应速率的外界因素。
答案：D4．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
苏教版化学必修二专题2第一单元《化学反应速率与反应限度》测试试题(含答案)
第一单元《化学反应速率与反应限度》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)2．下列哪个不可能．．．表示化学反应速率单位的是A．mol·L-1·h-1B．g·s-1C．L·min-1D．kJ·mol-13．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（）A．v（A）=0.02 mol/（L•s） B．v（B）=0.6 mol/（L•min）C．v（C）=0.5 mol/（L•min） D．v（D）=0.01 mol/（L•s）4．在容积固定的1L密闭容器里，进行可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，结合题设条件，图中阴影部分面积不能表示（）A．Z的浓度增加 B．Y的物质的量减少 C．X的浓度减少 D．Y的浓度减少5．在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V A）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·min）D．0.8mol/（L·min）噲?2Z(g) ΔH<0。
如图表示该反应的速率6．某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)垐?(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
苏教版必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热放热反应与吸热反应课后练习
高中化学苏教版（2019）必修第二册专题6化学反应与能量变化第二单元化学反应中的热放热反应与吸热反应课后练习一、单选题1．化学反应伴随着能量的变化。
下列属于吸热反应的是( )A．镁条燃烧B．氧化钙与水反应C．高温煅烧石灰石D．硝酸和氢氧化钠溶液反应2．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A．图I所示的装置能将化学能转变为电能B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．图II所示的反应为吸热反应3．红热的炭和水蒸气反应生成2mol氢气和2mol一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量。
能表示该反应热化学方程式的是A．C+H2O→H2+CO-131.3kJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+262.6kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-262.6kJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ4．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200℃时：Ⅰ.24233N H (g)=N (g)+4NH (g) -11ΔH =-32.9kJ mol ⋅；Ⅱ.2423N H (g)+H (g)=2NH (g) -12ΔH =-41.8kJ mol ⋅下列说法不正确．．．的是( ) A ．肼属于共价化合物B ．图示过程①、②都是放热反应C ．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1D ．200℃时，肼分解的热化学方程式为2422N H (g)=N (g)+2H (g) -1ΔH=+50.7kJ mol ⋅5．一定温度下，向10mL0.40mol/L H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如表所示。
资料显示，反应分两步进行：①2Fe 3++ H 2O 2=2Fe 2++ O 2↑+2H +，②H 2O 2+2Fe 2++2H +=2H 2O +2Fe 3+，反应过程中能量变化如图所示。