高中化学人教版选修4自我小测：第四章第二节化学电源 含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修4课后作业：第四章 第二节 化学电源 Word版含解析
其次节化学电源[目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。
2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池1．一次电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn正极：MnO2电解质溶液：KOH溶液负极：Zn正极：Ag2O电解质溶液：KOH溶液电极反应正极2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag2.二次电池铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极：Pb正极：PbO2电解质溶液：H2SO4溶液负极：H2正极：O2电解质：酸性电解质电极反应正极PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l) O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)2H2－4e－===4H＋总反应式Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)2H2＋O2===2H2O学问点一化学电池1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上削减6.5 g答案 C解析本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。
人教版高中化学选修四：第四章 第二节化学电源(附答案)
电池。
()
(9)普通锌锰电池以及蓄电池都是一次电池。
()
(10)铅蓄电池放电时,电解液的密度增大。
()
(11)铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加。
() (12)铅蓄电池充电时,负极与电源的正极相接,正极与电源的负
极相接。
()
(13)氢氧燃料电池的电极方程式书写,与电解质溶液的酸碱性
无关。
第二节
化学电源
目标导航
1.了解化学电源的种类及其工作原理,知道化学电源在生产、生 活和国防中的实际应用。 2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。 3.掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理,会书写电极 反应式。
掌握常见电源正、负极的判断及电极反应式的书写。
激趣诱思
当一个人的心脏跳动过慢时,医生会建议他安装一个心脏起搏 器,借助化学反应产生的电流来延长生命。该用什么材料制作这样的 电池呢?经过科学家的长期研究,发明的这种电池叫做锂电池。除了 这种电池外,还有其他的一些电池。让我们一起来了解化学电源的多 样性吧!
()
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×× (13)×
一、 二次电池
知识精要 1.一次电池与二次电池的不同点 一次电池的活性物质(发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程 度,就不能使用了,如普通的锌锰电池、碱性锌锰电池等都是一次电 池。 二次电池又称充电电池或蓄电池,放电后可以再充电使活性物 质获得再生,这类电池可以多次重复使用,如铅蓄电池等。
(2)工作原理。
放电时,
负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e- PbSO4(s) 正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e充电时,
2020-2021学年高中化学人教版选修4学案：4.2 化学电源 Word版含解析
姓名，年级：时间：第二节化学电源学习目标核心素养1.了解化学电源的分类。
2．熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练书写电极反应式。
3．了解化学电源的广泛应用、废旧电池对环境的危害及处理方法。
1。
证据推理与模型认知:建立对原电池过程的系统分析思路的认识模型，提高对原电池本质的认识。
2．科学态度与社会责任：依据生活和工业生产上的过程，设计简单的原电池,有致力于新型电池开发的科学态度与社会责任。
一、化学电池1．定义将化学能变成电能的装置.2．分类3．优点化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
4．判断电池优劣的主要标准（1)比能量即单位质量或单位体积所能输出电能的多少. (2）比功率即单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
（3)电池的可储存时间的长短.二、一次电池1．锌锰干电池(1)碱性锌锰电池的构造(2）工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应:Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(3)特点：比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电.2．银锌电池（1）纽扣式银锌电池的构造(2)工作原理负极:Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O;正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH）2＋2Ag。
(3）特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
3．锂电池(1）电极材料：负极：Li；正极：MnO2、CuO、FeS2等。
(2)特点:比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长。
三、二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称充电电池或蓄电池。
1．铅蓄电池的构造负极：Pb，正极:PbO2,电解质溶液：H2SO4溶液。
2．工作原理（1）放电时负极：Pb（s)＋SO错误!（aq)－2e－===PbSO4（s);正极：PbO2（s)＋4H＋（aq）＋SO错误!（aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l）;总反应：Pb(s）＋PbO2(s）＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s）＋2H2O(l).（2)充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。
高中化学人教版选修四练习：第四章 第二节 化学电源 Word版含解析
第二节化学电源选题表基础过关(20分钟)1.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池;B.碱性氢氧化物燃料电池;C.质子交换膜燃料电池;D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图。
其中正极反应生成水的是( C )解析:A项,正极反应生成O2-;B项,正极反应生成OH-;C项,正极反应生成H2O;D项,正极反应生成C。
2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液,电池总反应式为Zn(s)+ 2MnO2(s)+2H2O(l)Zn(OH)2(s)+2MnO(OH)(s),下列说法错误的是( C )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少 6.5 g解析:由所给的电池总反应式可知,电池工作时,每有1 mol Zn 参加反应,则会有2 mol电子从负极Zn经外电路流向正极,并在正极发生反应:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-2MnO(OH)(s)+2OH-(aq)。
外电路每通过0.2 mol电子,Zn的质量理论上减少6.5 g。
3.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( D )A.电池Ⅰ中锌是正极B.电池Ⅱ是一次电池C.电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应D.电池Ⅳ工作时,电子由锌通过导线流向碳棒解析:电池Ⅰ中锌是负极,铜是正极,A错误;电池Ⅱ为铅蓄电池,属于二次电池,B错误;电池Ⅲ为氢氧燃料电池,H2在负极失去电子发生氧化反应,C错误;电池Ⅳ为锌锰干电池,锌为负极,碳棒为正极,电子由负极通过导线流向正极,D正确。
4.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为4M+nO2+2nH2O4M(OH)n。
高中化学第四章电化学基础第二节《化学电源》知识点归纳及例题解析新人教版选修4(2021年整理)
第二节化学电源1．碱性锌锰电池的负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH。
2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO2，负极是Pb,电解质溶液是H2SO4溶液. 3．氢氧燃料电池两类型：(1)酸性电解质时：负极反应式:2H2－4e－===4H＋；正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(2）碱性电解质时:负极反应式:2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极反应式:2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
化学电池1．概念将化学能变成电能的装置。
2．分类3．电池优劣的判断标准(1)单位质量或单位体积所输出的电能的大小(比能量），或者输出的功率的大小(比功率)。
（2）电池储存时间长短.［师生互动·解疑难］（1)化学电池能量转化率高，供能稳定可靠。
（2)可制成各种形状和大小，不同容量和电压的电池及电池组，使用方便。
（3）电池中的镍、镉、锰、铅等金属离子会对土壤、水源造成污染，应集中回收处理。
1．下列说法中，不．正确的是（）A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠,可以制成各种形状和大小，使用方便,易于维护D．废旧电池可以随意丢弃解析:本题考查的是有关化学电池的概念、分类及性能等方面的知识。
废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。
答案:D一次电池—-碱性锌锰电池1．构造2．组成正极材料:MnO2；负极材料：Zn；电解质：KOH.3．工作原理负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn（OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应:Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2.[师生互动·解疑难]（1)碱性锌锰干电池克服了普通锌锰干电池的缺点，单位质量所输出的电能多且储存时间长，适用于大电流和连续放电。
2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第四章第二节化学电源含解析
1．下列说法不正确的是()A．一次电池要回收利用防止污染B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电解析：蓄电池是二次电池。
答案：B2．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图，下列说法正确的是()A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析：通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应。
电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH－，D项不正确。
答案：B3．LED产品的使用为城市增添色彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是()A．该装置将化学能最终转化为电能B．a处通入O2C．b处为电池正极，发生还原反应D．通入O2的电极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析：LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能；根据电子由负极移向正极，可判断a为负极，通入H2，发生氧化反应，b为正极，通入氧气，发生还原反应，由于是碱性电解液，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
答案：C4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
高中化学人教版选修4自我小测：第四章 第二节 化学电源 含解析
自我小测1．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A．锌外壳是负极,石墨碳棒是正极材料B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动2．电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是()A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加3．锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li＋M nO2===LiM nO2,下列说法正确的是() A．Li是正极,电极反应为Li－e－===Li＋B．Li是负极,电极反应为Li－e－===Li＋C．M nO2是负极,电极反应为M nO2＋e－===M nO2-D．Li是负极,电极反应为Li－2e－===Li2＋4．关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时,正极发生的反应是Pb(s)＋S O24-(aq)－2e－===PbS O4(s)B．在放电时,该电池的负极材料是铅板C．在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时,阳极发生的反应是PbS O4(s)＋2e－===Pb(s)＋S O24-(aq)5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中,H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中,每消耗1 mo l氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 6L6．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
高二化学人教版选修4练习：第4章第2节化学电源Word版含解析
1. ( )A.B.C.D.,A,B55,D匚B2.52Zn+O22ZnO,A.5B. 1 mol Zn 65 gC.D.匚ZnO5D3.,CKOH, Zn+2OH --2e Zn(OH) 2( ), ZnO, Ag 2OAg2O+H2O+2e-2Ag+2OH-Zn,A. ,B. ,C. Z nD. Z n,Ag 2OpHAg 2O Zn,Ag 2OZn ,Ag2O pH___ D4. ( )HiSOi注人口申壮聽蓄起妣示肓图B•干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子,负极质量减小207 gD. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源解析在干电池中，Zn作负极，逐渐溶解,B项正确。
铅蓄电池工作时，负极反应为Pb+S --2e- PbSO4,电极质量增大，C项错误。
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D项正确。
答案|C5•目前人们正研究开发一种高能电池――钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的矿-故骂AI2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xS 1 Na2S＜。
以下说法正确的是（）A. 放电时，钠作正极，硫作负极B. 放电时,Na+向负极移动C. 充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D. 放电时，负极发生的反应是:2Na-2e-2Na+解析|放电时,负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极,A错误;放电时，阳离子向正极移动,B错误；充电时，钠极（负极）与外电源的负极相连，硫极（正极）与外电源的正答案|D6. 美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁一过氧化氢燃料电池系统。
C. 电池工作一段时间后，溶液的pH增大D. 电池总反应式是Mg+H 2O2+2H +Mg2++2H2O解析|Mg-H 2O2燃料电池中Mg作负极，电极反应为Mg-2e-Mg2+,Pt作正极，电极反应为H2O2+2H++2e-2H2O，总反应式为Mg+H2O2+2H+Mg2++2H2。
高中化学 4.2 化学电源同步测试 新人教版选修4
第四章第二节化学电源一、选择题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．原电池反应均是自发的氧化还原反应B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加2．甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以下判断错误的是( )A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)3．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是( )A．为了利用电池外壳的金属材料B．防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极4．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断中正确的是( )A．负极反应为：14H2O＋7O2＋28e－===28OH－B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD．放电一段时间后，负极周围的pH升高5．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4一极的电极反应式是：CH4＋10OH－===CO32－＋7H2O＋8e－；通入O2一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
高中化学(人教版选修4)学业分层测评：第4章+第2节+化学电源+PDF版含解析
学业分层测评(二十一)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池【解析】 锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。
氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。
铅蓄电池，正极反应：2－4PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。
镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。
【答案】 B2．MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是( ) A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电【解析】 Mg失去电子发生氧化反应，是电池的负极，电极反应为：Mg－2e－===Mg2＋，A、B项错误；MgAgCl电池能够被海水激活，改用KCl作电解质溶液也能够激活该电池，C项错误；MgAgCl电池可将化学能转化为电能用于海上应急照明供电，D项正确。
【答案】 D3．锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为：Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法中正确的是( )A．Li是正极，MnO2是负极B．放电时负极的反应：Li－e－===Li＋－2C．放电时正极的反应：MnO＋e－===MnO2D．电池放电时，产生高锰酸根离子【解析】 Li在负极发生反应：Li－e－===Li＋，MnO2在正极发生反应：－2MnO2＋e－===MnO。
【答案】 B4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2019-2020学年高中化学人教版选修4作业与测评第四章 第二节 化学电源 综合训练 Word版含解析
[综合训练]对应学生用书P52一、选择题1．下列关于化学电源的叙述错误的是( )A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的电极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高答案B解析铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极板，Pb板为负极板，故B项错。
2．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al＋3I2===2AlI3。
下列说法不正确的是( )A．该电池负极的电极反应为Al－3e－===Al3＋B．该电池的正极材料不能是镁C．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D．该电池的正极材料是碘答案D解析由总反应式知A项正确；由镁比铝活泼及镁也能与I2反应知B项正确；转移1 mol e－消耗锂、铝的质量分别为7 g、9 g，故C项正确；碘不是导体，故不能作电极材料，D项错误。
3.用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池工作原理如图所示。
以下说法中错误的是( )A．电池的负极反应为Mg－2e－===Mg2＋B．电池工作时，H＋向负极移动C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O答案B解析Mg－H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，总反应式为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大，且H＋移向正极，B项说法错误。
4．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是( )A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O答案D解析A项，左侧MnO2反应转化为Mn2＋，Mn元素化合价降低，发生还原反应，所以左侧电极为电源的正极，所以电子由b流向a，故错误；B项，微生物在右侧，右侧电极为电源的负极，所以微生物所在电极区放电时发生氧化反应，故错误；C项，根据电流的方向，所以放电过程中，H＋从负极区移向正极区，故错误；D项，电池左侧为电池的正极区，MnO2在H＋条件下发生得电子反应，所以正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，故正确。
人教版选修4习题+第4章第2节+化学电源(含解析)
第 2节化学电源基础稳固1 以下化学电源属于绿色电池的是()A. 干电池B. 镍镉电池C.锌锰电池D.氢氧燃料电池答案：D2锌锰干电池在放电时,总反响方程式能够表示为Zn+2MnO2+2N Zn2++Mn 2O3+2NH 3+H 2O,在此电池放电时正极( 石墨棒) 上发生反响的物质是()A.ZnB. 碳C.MnO 2和ND.Zn 2+和NH 3答案：C3 正在研究的锌电池可能代替当前宽泛使用的铅蓄电池,它拥有容量大等长处,其电池反响为 2Zn+O 22ZnO, 其原料为锌、电解液和空气,则以下表达正确的选项是()A. 锌为正极 ,空气进入负极反响B. 负极反响为Zn-2e-Zn2+C.正极发生氧化反响D. 电解液是强酸答案： B4 一种新式燃料电池,一极通入空气 ,另一极通入丁烷气体; 电解质是混杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆 (ZrO 2) 晶体 ,在熔融状态下能传导 O2-。
以下对该燃料电池的说法正确的选项是()A. 在熔融电解质中 ,O2-由负极移向正极B. 电池的总反响是 :2C 4H 10+13O 28CO2 +10H 2OC.通入空气的一极是正极-2-,电极反响为 :O2+4e2OD. 通入丁烷的一极是正极,电极反响为 :C4H 10+26e-+13O 2-4CO2+5H 2O答案： C5 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置,其工作原理以下图。
以下相关微生物电池的说法错误的选项是()A. 正极反响中有CO2生成B.微生物促使了反响中电子的转移C.质子经过互换膜从负极区移向正极区D. 电池总反响为C6H12O6 +6O26CO2+6H 2O分析： C6H12O6中 C 的均匀化合价为 0 价 ,二氧化碳中 C 的化合价为 +4 价 ,因此生成二氧化碳的反响为氧化反响 ,故 CO2在负极生成 ,A 选项错误 ;在微生物的作用下 ,该装置为原电池装置 ,反响速率加速 ,因此微生物促使了反响的发生,B 项正确 ; 质子互换膜只同意质子 (即 H +)经过 ,原电池中阳离子向正极挪动,C 项正确 ;电池的总反响本质是 C6H 12O6的氧化反响 ,D 项正确。
2019学年高二人教版化学选修4练习：4.2化学电源(Word版含答案)
第二节化学电源A组1 •电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列相关电池的叙述准确的是()A•原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加解析：原电池反应中的能量变化是将化学能转化为电能，必须是自发的氧化还原反应,A项准确,C项错误；氢氧燃料电池中，威发生氧化反应，在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电过程中总反应为Pb(s)+PbQ⑸+2H2SQ(aq)—2PbSQ(s)+2H2O(I),生成物PbSQ附着在两电极上使正、负极质量增加，D项错误。
答案：A2. 废电池必须实行集中处理的问题被提到议事日程。
其首要原因是()A. 为了利用电池外壳的金属材料B. 防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极解析：废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染，必须实行集中处理。
答案：B3. 下列相关锌锰干电池的说法中准确的是()A. 锌外壳是负极，石墨棒是正极材料B. 在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳C. 电流从锌流到石墨棒上D. 在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动解析：在锌锰干电池中，锌外壳是负极，石墨棒是正极，在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒, 电流的方向与电子的流向相反，电池内部，阳离子向正极石墨棒移动，故A准确,B、C、D错误。
答案：A4. 锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，当前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应式为Li+Mno? LiMnO2,下列说法准确的是()A. Li是正极，电极反应为Li-e'^=Li+B. Li是负极，电极反应为Li-e^= Li+C. MnO2是负极，电极反应为MnO2+e「^MnD. Li是负极，电极反应为Li-2e-—Li2+解析：由总反应Q—02可知,锂元素在反应后化合价升高(0-+1)，锰元素在反应后化合价降低(+4^+3)。
化学人教版选修4成长训练：第四章2.化学电源 Word版含解析
主动成长夯基达标1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）A.Zn 为负极，MnO 2为正极B.Zn 为正极，MnO 2为负极C.工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D.Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应已知蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。
两个电极用硫酸溶液作电解质溶液。
在放电时，两极发生的反应可分别表示为：Pb+-24SO ====PbSO 4+2e -PbO 2+4H ++-24SO +2e -====PbSO 4+2H 2O充电时，两极发生的反应分别表示为：PbSO 4+2e -====Pb+-24SOPbSO 4+2H 2O-2e -====PbO 2+4H ++-24SO根据上述材料，回答2—4题。
解析：Zn 作负极，MnO 2作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
答案：A2.在放电时，下列说法正确的是（ ）A.铅板为电源正极B.铅板为电源负极C.铅板在放电时发生氧化反应D.铅板在放电时发生还原反应解析：负极是金属发生氧化反应，正极是发生还原反应。
答案：BC3.在蓄电池放电时，溶液的pH 将（ ）A.不变B.升高C.降低D.无法确定解析：将放电时的两个电极反应相加可得：Pb+PbO 2+2H 2SO 4====2PbSO 4+2H 2O可见，放电时不断消耗H 2SO 4,c(H +)减小，pH 升高。
答案：B4.在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是（ ）A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol 铅反应就消耗2 mol H 2SO 4D.在使用时，电池内溶液的密度会增大解析：铅的化合物会造成环境污染。
硫酸的浓度越大，密度越大，所以在使用时，H 2SO 4溶液的浓度会逐渐降低。
化学人教版高二选修4自我检测：第四章第二节化学电源_word版含解析
自我检测基础达标1.下列有关化学电源的叙述错误的是（）A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B.干电池中碳棒为正极C.铅蓄电池是充电电池D.铅蓄电池中的PbO2为负极答案:D2.下列说法错误的是( )A.依据原电池的原理设计出了化学电源B.原电池是化学电源的雏形C.原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的负极材料的活动性D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案:C3.日常所用干电池其电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入NH+2e-====2NH3MnO2吸收H2），电极反应可简化为：Zn-2e-====Zn2+,24+H2(NH3与Zn2+络合）。
根据以上叙述判断下列结论正确的是( )A.Zn为正极，碳为负极B.Zn为负极，碳为正极C.工作时电子由碳极，经外电路流向Zn极D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器答案:BD4.下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是……（）A.锌是正极，MnO2是负极B.电解质是KOHC.锌发生氧化反应，MnO2发生还原反应D.它的比能量和储存时间比普通锌锰电池高答案:A5.在蓄电池生产和使用时，下列说法正确的是( )A.生产和使用铅蓄电池时，不会造成环境污染B.生产和使用铅蓄电池时，可能引起铅中毒和环境污染C.使用铅蓄电池时，若铅板上有1 mol铅反应就消耗2 mol H2SO4D.在使用时，电池内溶液的密度会增大答案:BC6.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电解，而不经过热能这一中间形式，已用于宇宙飞船及潜艇中，其电极反应式为：负极：2H2-4e-+2OH-====4H2O负极：O2+4e-+2H2O====4OH-所产生的水还可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为( )A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol答案:C7.下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置答案:B8.将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH 4+10OH --8e -====-23CO +7H 2O ；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O 2+4H 2O+8e -====8OH -。
高中化学人教版选修4第4章第2节 化学电源 例题分析
《化学电源》例题分析例1．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。
上述电池工作时，有关说法正确的是（）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－＝2O2－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻【解析】该电池的负极是Al，工作时铝将被腐蚀，A对；正极上O2得电子，但不会形成O2－，B 错；碳棒是该电池的正极，与玩具电动机正极相连，C错；碳棒不参与反应，质量不会减轻，D错。
【答案】A例2．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－【解析】本题考查电化学，考查考生对新信息的接收、整合能力。
难度中等。
A项，利用原电池原理可知检测时，H＋移向正极；B项，若转移0.4 mol电子，消耗标准状况下氧气2.24 L；D项，因电解质呈酸性，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。
【答案】C例3．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法不正确的是（）A．工作时电极b作正极，O2－由电极b流向电极aB．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－＝CO2C．当传感器中通过2×10－3 mol电子时，通过的尾气中含有2.24 mL COD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高【解析】该电池为燃料电池，燃料为负极，空气为正极，A项，b为正极，阴离子向负极移动，正确；B项，负极发生氧化反应，正确；C项，通过2×10－3 mol电子时，反应的CO为0.001 mol，在标准状况下，体积为2.24 mL，错误；D项，CO含量高，转移电子多，电流大，正确。
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自我小测夯基达标1.下列说法错误的是()A.依据原电池的原理设计出了化学电源B.原电池是化学电源的雏形C.判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性D.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源2.下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3.日常所用干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应可简化为Zn－2e－＝＝＝Zn2＋,(NH3与Zn2＋结合)。
根据以上叙述判断下列结论正确的是()A.Zn为正极,碳为负极B.Zn为负极,碳为正极C.工作时电子由碳极经外电路流向Zn极D.长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀用电器4.已知空气—锌电池的电极反应为Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O石墨：据此判断锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原5.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确．．．的是()A.负极反应式为B.正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－＝＝＝8OH－C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大6.锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视。
目前已经研制成功了多种锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO2＝＝＝LiMnO2,若该电池提供5 C电量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(相对原子质量Li：7,相对分子质量MnO2：87,电子电量1.60×10－19 C)()A.3.5×10－3 gB.7×10－4 gC.4.52×10－3 gD.4.52×10－2 g7.两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为用下列材料不能构成原电池的是()A B C D电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液烷和氧气,其总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH＝＝＝4K2CO3＋10H2O,有关此电池的推断正确的是()A.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝＝＝28OH－B.放电一段时间后,负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变9.氯铝电池是一种新型的燃料电池,电解质溶液是KOH溶液。
试回答下列问题：(1)通入氯气的电极是__________极(填“正”或“负”)；(2)铝电极是__________极(填“正”或“负”)；(3)电子从__________(填“Al”或“Cl2”,下同)电极流向__________的电极。
10.科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池以Pt和Zn为电极材料,依靠人体体液中含有一定浓度的溶解氧、H＋和Zn2＋进行工作。
回答下列问题：(1)正极材料是__________,电极反应式是__________________；(2)负极材料是__________,电极反应式是__________________。
能力提升11.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不．正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2↑C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是()A.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化B.放电时负极反应为C.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－＝＝＝Zn(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强13.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O电解,2NaCl ＋H2↑＋Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：正极：今若制得0.050 mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025 molB.0.050 molC.0.10 molD.0.20 mol14.下面是生活中常见的两种电池,根据提供的信息回答后面的问题。
(1)有一种常用的电池叫锂电池(锂的相对原子质量为7),由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器,一般使用时间可长达十年。
它的负极用金属锂制成,电池总反应可表示为：Li＋MnO2＝＝＝LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是______________________________________________________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制,为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。
______________________________________________________。
(2)下表是两个电池外壳上的说明文字。
某型号进口电池某型号国产电池cd RECHARGEABLE 1.2 V 500 mAhSTANDARDCHARGE15 h at 50 mAGNY0.6(KRAA)1.2V 600mAhRECHARGE ABLESTANDARD CHARGE15h at 60mA量；若该电池平均工作电流为0.03 A,则最多可使用__________h。
拓展探究15.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是()①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A.①③B.②④C.①④D.②③(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为___________。
(3)下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后,进入人体的一条途径：生物体D中重金属浓度__________(填“大于”“等于”或“小于”)生物体A中重金属浓度,这是通过食物链__________作用引起的。
除上述途径外,被污染水体中的重金属还可以直接通过_________________(途径)进入人体。
参考答案1解析：判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小,以及可储存时间的长短。
答案：C2解析：碱性锌锰电池是一次性电池；铅蓄电池是二次性电池。
答案：CD3解析：根据原电池的形成条件,相对活泼(指金属性)的一极为负极,相对不活泼的一极为正极,故B 项正确；在外电路,电子从负极流向正极,故A 、C 两项不正确；长时间连续使用该原电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO 2不断吸收H 2生成H 2O,糊状物越来越稀,故其很可能流出腐蚀用电器,D 项正确。
答案：BD4解析：负极发生失电子的氧化反应。
答案：A5解析：A 、B 两项是正确的；综合A 、B 两项知C 项不正确；根据能量转化的规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而电能转化为功的效率要大得多,D 项正确。
答案：C 6解析：由题中反应方程式可得：n (MnO 2)＝n (e－),则。
g 104.52mol g 87mol1002.61060.1C5)MnO (31123192----⨯=⋅⨯⨯⨯⨯=m 答案：C7解析：题中提供的电极和电解质溶液及导线连接除C 项外都符合原电池的形成条件,C 项不存在自发进行的氧化还原反应。
答案：C8解析：将原电池的化学反应原理和该原电池反应的离子方程式进行联系,分析可知,该原电池中的正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －＝＝＝28OH －,将该原电池的离子方程式减去正极反应式,可得负极反应式为,分析各选项,可得出答案。
答案：AC 9答案：(1)正 (2)负(3)Al 通入Cl 210解析：本题尽管情景较新,但考查的内容实质上是原电池基本工作原理。
答案：(1)Pt O 2＋4H ＋＋4e －＝＝＝2H 2O (2)Zn 2Zn －4e －＝＝＝2Zn 2＋11解析：根据负极发生氧化反应,正极发生还原反应,a为负极,b为正极；正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝＝＝4OH－；电子由负极流向正极。
答案：BC12解析：根据高铁电池的总反应可知,放电时Zn失电子被氧化,应作负极,K2FeO4被还原,作正极,故A错误。
放电时其电极反应式可结合总反应式的化合价变化写出,从而判断C、D 正确,B项错误。
答案：AB13解析：欲求H2SO4的量,需写出铅蓄电池的总反应式。
把电极反应式合并得Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O,而制Cl2时,每生成1 mol Cl2,电子转移2 mol。
现需电子0.05 mol×2＝0.10 mol。
由铅蓄电池反应可知转移电子0.1 mol,将消耗H2SO4 0.1 mol,故C正确。
答案：C14解析：(1)锂的相对原子质量是金属中最小的,只有7；根据比容量的定义,可得锂电池比容量大的原因。
锂是活泼的碱金属,能和水发生化学反应,所以不能用电解质的水溶液。
(2)根据提供的电池上面的信息以及理解“mAh”的意义是解答的关键。
在计算过程中,还要注意单位的换算——将“安”换算成“毫安”：600 mAh÷(0.03 A×1 000 mA·A－1)＝20 h。
答案：(1)锂的摩尔质量小2Li＋2H2O＝＝＝2LiOH＋H2↑(2)1.26002015解析：内容涉及的知识面较广,有生物的、有环境保护的等,根据题给信息及电池的特点,可以判断“反应不是可逆反应”及“放电时是化学能转变为电能”是正确的。
一些重金属及其化合物在动物体内或人体内会积存——富集,使重金属离子或重金属化合物的浓度远远大于食物中的浓度,所以D中的浓度大于A。
答案：(1)B(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液(3)大于富集饮水下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案题号31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。