2016.1月北京市东城区和朝阳两区高一上学期期末考试化学试卷-Word版含答案.

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2016年北京市朝阳区高三第一学期期末化学试题及答案

北京市朝阳区2015~2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷 2016.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

A ．烧制陶罐B ．雕刻石雕 D ．预报地震2．下图有关硫元素循环说法不．合理．．的是 A ．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO 2 B ．动物尸体腐败过程产生的H 2S 气体会进入大气C ．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D ．大气中的硫元素会全部转化成H 2SO 4随雨水降到土壤里 3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是 A.稳定性:HI<HBr<HCl<HF B.元素非金属性:Si<P<S<Cl C.沸点:正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。

高温时，NH 4ClO 4的分解反应是：4ClO 4的分解及保存方法说法不合理．．．的是 A ．点燃铝粉可以引发NH 4ClO 4分解 B ．NH 4ClO 4迅速分解时可能会引发爆炸C ．NH 4ClO 4应低温通风保存，远离火种、热源D ．0.5 mol NH 4ClO 4分解时产生的气体体积是44.8 L5．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO 4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS ）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS ），下列有关该过程的解释及说法不合理．．．的是 A ．原生铜的硫化物具有还原性 B ．常温时ZnS 、PbS 、CuS 都难溶于水，CuSO 4可溶于水 C ．铜蓝的形成过程是： ZnS (S) + Cu 2+ CuS (S) + Zn 2+ D ．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H + = Cu 2+ + H 2S↑ 6．仅根据题中图示得出的结论不合理的是HF 溶解度：AgI ＜正反应 △H ＞0年诺贝尔生理学或医学奖。

北京市东城区2016届高三上学期期末考试化学试题含答案

北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页,共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项.1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合理．．．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注.下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力,用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时,先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项 ①中的物质 ②中的物质预测装置中现象A NO 2 蒸馏水试管充满无色溶液 B SO 2 紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色 C NH 3 AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH — = 2AlO -2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体:Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe （OH ）2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性:CO -23+ 2H 2OH 2CO 3 +2OH -11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c （OH -）减小B ． pH 的变化值等于2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ． K w 的值减小12．向Cu 、Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

《北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试题word版》

北京市旭日区201 1 ～2018 学年度高一年级第一学期期末一致考试化学试卷( 考试时间： 90 分钟满分： l00 分 )考生注意：请将选择题答案填涂在答题卡相对应的地点，非选择题的答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第一部分选择题 ( 共 42 分)本部分共21 小题，每题 2 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意。

1.以下物质中，不属于合金的是．．．A ．硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银2.以下物质中，属于电解质的是A ．铜 B.氯气 C.硫酸D.蔗糖3. 危险化学品要在包装标签上印上警告性标记。

以下化学药品名称与警告标记说明对应不．合理的是．．A. 硫酸——腐化品B. 汽油——易燃液体C. 氯气——易燃气体D.高锰酸钾——氧化剂4.钠跟水反响时的现象与钠的以下性质没关的是A ．钠的熔点较低 B.钠的密度小于水C ．钠的硬度较小 D.钠的复原性强5.以下气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A. 0 2B. Cl2C. S0236.以下对于胶体的表达正确的选项是A. Fe(OH) 3腔体是纯净物B ． Fe(OH)3胶体粒子直径在1～ 100 nm 之间C.胶体差别于其余分别系的实质特点是有丁达尔效应D. 将饱和 FeCl3溶液滴加到开水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体7.以下说法中，正确的选项是A.物质得电子的反响是氧化反响B.氧化剂是在反响中所含元素的化合价有降低的物质C. 氧化剂是在反响中失电子( 或电子对偏离) 的物质D.在一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂不行能是同一种物质8．以下变化中，一定加入复原剂才能实现的是A. HN0 3 NOB. HCO-2-SO2-33I 2CO9.以下物质的用途不正确的是．．．A.硅是制造光导纤维的资料B. 硅是制造太阳能电池的常用资料C. 二氧化硅是制取粗硅的原料D.水玻璃可用作木材防火剂10.以下说法正确的选项是A. pH=6 的降雨是酸雨B. 氯气泄露后应顺风向低处跑2和 HClO都拥有漂白性，二者的漂白原理同样D. 我国城市环境中的大气污染物主要有S02、 N02、 C0、可吸人颗粒物等11.以下分别和提纯的实验中，所采纳的方法或仪器不正确．．．的是12.相关 2 L0.1 mol ／ L 的 K2S04溶液的表达正确的选项是A.含有0.1 mol K2S04B. K+的物质的量浓度为0.1 mol ／ LC. K+ 的物质的量为0.4 molD.拿出l L溶液后，浓度变成0.05 mol ／ L13.已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混淆溶液中含有0.lmolSO 42-，则此溶液中 H+的物质的量浓度是A． 1mol／／ L C. 0.5 mol／ L D. 0.1 mol／ L14.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，以下表达不正．．确的是．A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变成红色，说明氨水有碱性C.形成喷泉的原由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D.用氯气取代氨气，利用此装置也可进行喷泉实验15．以下说法不正确的是．．．A．碳酸钠可用作食用碱，是利用了其溶液显碱性B ．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用Si0 2酸性氧化物的性质C．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的强氧化性D．在食品包装袋中放人硅胶防备食品变质，是利用硅胶的吸水性16．以下对于钠的化合物的说法中，正确的选项是A． Na2C03和 NaHC03均能与盐酸和 NaOH溶液反响B． Na2C03固体中含有的 NaHC03可用加热的方法除掉C． Na202和 Na2O均为白色固体，与 C02反响均放出 02D．分别向 Na2O2和 Na20 与水反响后的溶液中立刻滴人酚酞溶液现象同样17．以下转变关系中( 未配平，条件略去) ，不正确的是．．．①N2+02N02②Cl 2 +Fe FeCl2③N02 +H20 HN03④S03 +Ca(OH)2 CaS04+H20A. 只有①②③ B . 只有①②④C. 只有①③④D . 只有②③④18．将足量C02通入以下各溶液中，所含离子均还可以大批存在的是A. K +、Si0 32--++2-、 Cl B. Na、 K、 C03 +-2-++-C ． Na、OH、 S04 D. H 、NH4、N0319．下表中由方程式得出的结论不合理的是．．．20．以下解说过程或事实的方程式不正确的选项是．．．A．氯气用于自来水消毒： Cl 2+H20═ HCI+HCl0B．用催化法办理汽车尾气中的催化剂C+N02 C0 和 N0： CO+N0C．NaOH溶液不可以保留在玻璃塞的试剂瓶中：Si0 2+20H-═ Si0 32- +H2OD．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色( 或黑色 ) 保护层：3Fe+4H20Fe 0 +4H34221． N A为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A ．标准情况下，22.4 L水含有的水分子数为N AB ．常温常压下，22 g C0 2含有的 C02分子数为AC ．标准情况下，32gCO和 O3的混淆气体含有的氧原子数为以N AD ． 40g NaOH溶解在 1 L 水中，获得溶液的物质的量浓度为I mol ／ L第二部分非选择题(共 58分)22.(4分)配制500mL 0.1 mol／L Na2C03溶液，需称取gNa2C03，实验时以下图所示操作的先后次序为 (填编号 )。

北京市东城区普通中学2015-2016学年高一上学期期末化学综合模拟试卷 Word版含答案]

北京市东城区普通中学2015～2016学年第一学期期末高一化学综合模拟卷（考试时间90分钟：满分100分）第Ⅰ卷（机读卷，共50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Ar 40Cl 35.5 K 39 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1. 2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是A. KMnO4B. KClO3C. Na2O2D. MnO22. 在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠3. 下列物质属于弱电解质的是A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 醋酸D. 酒精4. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-NO3-C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-5. 下列关于Na+的叙述错误的是A. 在空气中很稳定B. 焰色反应显黄色C. 与水反应放出氢气D. 半径比钠原子小6. 下列说法正确的是A. 化学反应的能量变化都表现为热量的变化B. 任何化学反应都伴有能量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7. 下列离子方程式正确的是A. 钠和水的反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B. 氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- +ClO-C. 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OD. 碳酸钙和醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe3+Fe2+B. S2-HS-C. MnO4-Mn2+D. SO2SO39. 下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是A. 石灰石B. 熟石灰C. 烧碱D. 硫酸10. 下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是A. 钠和水反应B. 过氧化钠和水反应C. 氧化钠和水反应D. 二氧化碳和水11. 向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是A. CO32-B. HCO3-C. OH-D. Cl-12. 下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是A. 分解复分解B. 氧化化合C. 复分解中和D. 置换氧化还原13. 下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是A. Na2OB. Na2O2C. MgOD. Fe3O414. 下列叙述正确的是A. 1mol Cl2 中约含有6.02×1023个氯原子B. 1mol OH-的质量为17gC. 1mol O2的体积约为22.4LD. 1mol 氢中含有2mol 电子15. 下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A. 食盐B. 烧碱C. 漂白粉D. 过氧化钠16. 下列物质中，所含分子数最多的是A. 0.4mol H2B. 8.8g CO2C. 6.02×1022个CH4D. 4.48L NH3（标准状况下）17. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB. 35.5g氯气中所含的原子数为2N AC. 0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD. 实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18. 将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是A. 3.36 LB. 4.48 LC. 6.72 LD. 8.96 L19. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是A. 65 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 25 mL 2 mol/L的MgCl2溶液C. 10 mL 2 mol/L的AlCl3溶液D. 50 mL 2 mol/L的kCl 溶液20. 下列说法中正确的是A. 氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B. 某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-21. 氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是A。

北京市东城区普通中学2015-2016年度高一上学期期末化学模拟试卷-Word版含解析

2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO22．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO39．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O414．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、填空题26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）在反应中，氧化剂是氧化产物是，二者氧化性的强弱顺序是：＞（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是L．27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出（1）六种气体的化学式A B C D EF（2）写出 A 和D反应的化学方程式（3）写出过量的F通入澄清石灰水的离子方程式（4）写出A 和B混合时的化学方程式．28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是．29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称甲乙丙丁（2）写出实验室制取乙的化学方程式（3）写出由丙到丁的离子方程式（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有等六种粒子（写微粒符号）二、实验题30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是AC（2）写出B中反应的离子方程式（3）写出C中反应的化学方程式．31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：A.100mL量筒B.10mL量筒C.50mL烧杯D．玻璃棒E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管（1）配制过程中需要用到的仪器有（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度．32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，请回答：（1）写出仪器名称A，B（2）C 中盛放的药品是作用是（3）D中盛放的药品是作用是（4）F中盛放的药品是作用是（5）写出F中发生的化学反应的离子方程式．三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为g．（精确到小数点后一位）34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为mol/L，溶液中溶质的质量分数为．（精确到小数点后一位）2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO2【考点】钠的重要化合物．【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；故选C．2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物．【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，故选D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；故选C．4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小【考点】焰色反应．【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；D．同核，层多径大．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．故选B．7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D．9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；故选C．10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】钠的化学性质；离子共存问题．【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；故选B．12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原【考点】化学基本反应类型．【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O4【考点】化学基本反应类型．【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选A．14．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D．没有指出是氢气还是氢原子．【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；故选B．15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠【考点】氧化还原反应．【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.0.4mol H2；B.8.8g CO2的物质的量为：=0.2mol；C.6.02×1022个CH4的物质的量为：=0.1mol；D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为：=0.2mol；气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，故选A．17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol 的离子；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A；C、1mol钠转移1mol的电子；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N A，故A错误；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A，即为N A，故B错误；C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N A，故C正确；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L （标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N A，故D错误；故选C．18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．【解答】解：1.4g氮气的物质的量为：=0.05mol，1.6g氧气的物质的量为：=0.05mol，4g氩气的物质的量为：=0.1mol，则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故选B．19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，故选C．20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液应放在细口瓶中；B．碘的四氯化碳溶液为紫色；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．故选D．21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A 正确；B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；故选C．22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；。

北京朝阳区高一化学上学期期末复习试题附解析

北京朝阳区2015-2016高一化学上学期期末复习试题（附解析）2015-2016学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末化学复习试卷（1月份）一、选择题1．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（）A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊2．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（）A．KB．MgC．AlD．Cu3．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入CO2B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2溶液D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中4．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、245．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．6．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57 7．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0二、填空题8．写出下列反应的离子方程式．（1）高锰酸钾与浓盐酸．（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2．（3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl2．（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为．（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：，有关的离子方程式为，．9．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空．（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量，产生的气体；（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量，产生的气体；（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体．三、计算题：10．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？11．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？12．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量．13．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：（1）所生成的气体的质量．（2）所得溶液中溶质的质量分数．14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．15．将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？四、实验题：16．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．（1）需准确量取98%的硫酸mL；（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）．①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．17．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→→E→→D→→G→→F（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是，装置甲的作用是，装置乙的作用是．（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是．（4）若去掉装置甲，测定结果会，若去掉装置乙，测定结果会．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）2015-2016学年北京市朝阳区普通中学高一（上）期末化学复习试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题1．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（）A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊【考点】钠的化学性质．【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成银白色小球，故A不选；B．钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，故B不选；C．氢氧化钙溶解度随温度减小，反应放热溶液中析出氢氧化钙白色沉淀，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，所以无银白色固体，故C选；D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故D不选；故选C．2．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（）A．KB．MgC．AlD．Cu【考点】化学方程式的有关计算．【分析】2.3g钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol钠与稀硫酸反应生成0.05mol氢气，质量为2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，据此进行解答．【解答】解：2.3g钠的物质的量为：=0.1mol，根据电子守恒，0.1mol钠与稀硫酸反应生成氢气为：=0.05mol，质量为：2g/mol×0.05mol=0.1g＞0.09g，说明等质量的杂质与稀硫酸反应生成氢气的量比钠小，A.2.3gK与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol××≈0.059g＜0.1g，满足条件，故A正确；B.2.3gMg与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol×≈0.19g＞0.1g，不满足条件，故B错误；C.2.3g铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为：2g/mol××≈0.26g＞0.1g，不满足条件，故C错误；D．铜不与稀硫酸反应，若钠中含有杂质铜，生成氢气的质量减小，满足条件，故D正确；故选AD．3．除去下列物质中的杂质（小括号中物质），所用试剂正确的是（）A．NaHCO3（Na2CO3）向溶液中通入CO2B．Cl2（HCl）通入饱和NaCl溶液中C．NaOH（Na2CO3）加足量Ba（OH）2溶液D．CO2（HCl）通入Na2CO3溶液中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．引入新杂质氢氧化钡；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入足量CO2可除杂，若少量除杂不彻底，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则通入饱和NaCl溶液中可除杂，故B正确；C．加足量Ba（OH）2溶液，引入新杂质氢氧化钡，应加适量，故C错误；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；故选B．4．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24【考点】物质的量的相关计算．【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24molK2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．【解答】解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n （SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．5．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．6．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57 【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答．【解答】解：CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：则CO2和H2的体积之比为26：16=13：8，CO的体积为任意体积，所以AB错误、CD正确，故选CD．7．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在还原产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr 元素在产物中的化合价为x价，根据电子转移守恒计算x 的值．【解答】解：反应中Na2SO3被氧化成Na2SO4，S化合价从+4变为+6，化合价升高2价，设Cr元素在产物中的化合价为x价，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6，则化合价降低：6﹣x，根据电子转移守恒可得：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣x）解得：x=+3，故选B．二、填空题8．写出下列反应的离子方程式．（1）高锰酸钾与浓盐酸2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．（2）向FeBr2的溶液中通入少量Cl2Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣．（3）向FeBr2的溶液中通入过量Cl22Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．（4）向NaHCO3的溶液中滴入澄清石灰水，当澄清石灰水的量不足时，其反应的离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；当澄清石灰水过量时，其反应的离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O．（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，观察到的现象是：先没有气体生成，一段时间后产生气泡，有关的离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+；（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴；（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余；氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余；（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先生成HCO3﹣，然后稀盐酸再和碳酸氢根离子反应最终生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，离子方程式为2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）还原性Fe2+＞Br﹣，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；（3）FeBr2溶液中通入过量Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，故答案为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣；（4）NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；氢氧化钙过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钙沉淀，钙离子有剩余，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故答案为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O；（5）Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，然后发生HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，所以看到的现象是先没有气体生成，一段时间后产生气泡，故答案为：先没有气体生成，一段时间后产生气泡；CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．9．称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空．（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量减少，产生的气体增多；（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量减少，产生的气体减少；（3）若纯碱中含NaCl所需盐酸用量减少，产生的气体减少．【考点】钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】分别取等质量的纯碱、碳酸氢钠、碳酸钾、氯化钠与盐酸混合，比较消耗盐酸的量及生成二氧化碳的量即可．据此可答．【解答】解：Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑1067344m（1）NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO2↑8436.544m﹣＞0，故纯碱中混有碳酸氢钠时消耗盐酸减少．﹣＜0，故纯碱中混有碳酸氢钠时产生的气体增多．故答案为：减少；增多；（2）K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2↑1387344m﹣＞0，故纯碱中混有碳酸钾时消耗盐酸减少．﹣＞0，故纯碱中混有碳酸钾时产生的气体减少．故答案为：减少；减少；（3）NaC1和盐酸不反应，故纯碱中混有氯化钠时消耗的盐酸减少，生成的气体减少．故答案为：减少；减少．三、计算题：10．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？【考点】有关混合物反应的计算．【分析】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，利用差量法计算原混合物中NaHCO3的质量、生成碳酸钠的质量，利用反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据CO2的质量可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而求得Na2SO4的质量．【解答】解：加热发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少：4.16g ﹣3.54g=0.62g，设混合物中有NaHCO3的质量为x，新生成的Na2CO3的质量为y，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m168g106g62gxy0.62g解得x==1.68g，y==1.06g，所以原混合物中NaHCO3的质量是为1.68g；设加热后碳酸钠的总质量是m，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644m0.88gm==2.12g，故原混合物中碳酸钠的质量：2.12g﹣1.06g=1.06g，硫酸钠的质量为：4.16g﹣1.68g﹣1.06g=1.42g，答：Na2CO3为1.06g，NaHCO3为1.68g，Na2SO4为1.42g．11．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：（1）取出这种盐酸10mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度．（2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀盐酸，边滴加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，根据m=nM计算HCl质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液质量分数，根据c=计算溶液物质的量浓度；然后根据稀释定律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）计算所得稀盐酸的物质的量浓度；（2）使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式计算消耗HCl的物质的量，进而计算需要盐酸的体积．【解答】解：（1）n（HCl）==10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol﹣1=365g，635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，c（HCl）==mol/L=11.8mol/L，根据c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知：c（稀）=11.8molL﹣1×0.01L÷1.45L=0.0814mol/L，答：所得稀盐酸的物质的量浓度为0.0814mol/L；（2）n（Na2CO3）=0.040L×0.065molL﹣1=0.0026mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL，则n（HCl）=0.0814mol/L×0.001xL=8.14×10﹣5xmol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=8.14×10﹣5x，解得x=31.9，答：加入稀盐酸的体积最多不超过31.9毫升．12．把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，恰好完全反应，求生成Na2CO3和NaHCO3的质量．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，利用Na、C原子守恒列方程式组进行计算．【解答】解：把0.2molCO2通入含0.3molNaOH的溶液中，分别发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3，设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是xmol、ymol，利用Na、C原子守恒列方程式组得：，解得，则m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，m （NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g，答：Na2CO3为10.6g，NaHCO3为8.4g．13．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：（1）所生成的气体的质量．（2）所得溶液中溶质的质量分数．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）n（Na）==0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合方程式计算生成氧气的质量；（2）根据质量守恒定律得出氢氧化钠、过氧化钠的物质质量、溶液质量，然后根据ω=×100%计算出所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）n（Na）==0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧气的质量为：×32g/mol=1.6g，答：生成氧气的质量为1.6g；（2）根据质量守恒，金属钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠的物质的量也是0.2mol，质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，0.2mol钠燃烧生成过氧化钠的质量为：78g/mol×0.2mol×=7.8g，则所得溶液质量为：7.8g+100g﹣1.6g=106.2g，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈7.53%，答：所得溶液中溶质的质量分数为7.53%．14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．【解答】解：质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：mol/L=18.4mol/L，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸的浓度为：=9.2mol/L，答：所得稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为9.2mol/L．15．将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量减少（a﹣b）g，结合差量法计算．【解答】解：设分解的NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m16862x（a﹣b）g=，解得x=g，答：这时候已经分解的NaHCO3的质量为g．四、实验题：16．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500mL．（1）需准确量取98%的硫酸100mL；（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【分析】（1）依据c=求出浓硫酸的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算解答；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液所需要的仪器解答；（3）依据c=进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V 增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．【解答】解：（1）98%浓硫酸的浓度c===18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V=3.68mol/L×500ml，解得V=100ml；故答案为：100；（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以还必须用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为：②④⑥⑧；（3）依据c=进行误差分析，凡是能够使n减小或者使V 增大的操作，所配溶液的物质的量浓度偏小，否则偏大．A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故A正确；B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量n减少，则所配溶液浓度偏小，故B正确；C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，吸出的液体中含有溶质，所以溶质的物质的量n减少，所配溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；D．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，则加入的蒸馏水过多，溶液的体积V偏大，所配溶液的浓度偏小，故D正确；故答案为：ABCD．17．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg B．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填符号）：C→B→E→H→D→A→G→E→F（2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO2，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．（3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是×100%．（4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）首先检验装置的气密性，然后取ng样品装入广口瓶中，打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟后关闭止水夹，接着在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg，下一步缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止，再次打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为wg，据此进行解答；（2）装置中残留生成的二氧化碳，不将二氧化碳排尽，会影响测定的二氧化碳的质量，从装置中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使碱石灰增重偏多，二氧化碳的质量增大；（3）由实验目的可知，反应生成的二氧化碳的质量为（W ﹣m）g，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒二氧化碳的物质的量等于样品中碳酸钠的物质的量，计算样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数的定义进行求解；（4）装置甲中装有氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，可除掉空气中的二氧化碳；如果不除去气体中的二氧化碳，会使干燥管中测定的二氧化碳的质量增大；从广口瓶中产生导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使干燥管中测定的二氧化碳的质量增大．【解答】解：（1）首先需要C检验装置的气密性，然后B取ng样品装入广口瓶中F打开止水夹，接着H缓缓鼓入空气数分钟，排净装置中空气，避免干扰测定结果，再E关闭止水夹，下一步A在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg，然后G缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止，F 打开止水夹，再次D缓缓鼓入空气数分钟，使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出，再称干燥管总质量为wg，据此可知反应生成的二氧化碳的质量为（w﹣m）g，所以正确的实验操作步骤为：C、B、E、H、D、A、G、E、F，故答案为：B；H；A；E；（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和硫酸钠和水，测定产品中Na2CO3质量分数，是通过测定稀硫酸和碳酸钠生成物中的二氧化碳的量，根据碳元素守恒，测定样品中碳酸钠质量分数，操作步骤I中，要缓缓鼓入空气数分钟，使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出；装置甲中装有氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，除掉空气中的二氧化碳；装置乙中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳中的水蒸气，故答案为：使广口瓶中的产生的二氧化碳气体全部排出；吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气；（3）由题意可知，反应生成的二氧化碳的质量为（w﹣m）g，二氧化碳的物质的量n==mol，根据碳元素守恒可知样品中碳酸钠的物质的量n=mol，样品中碳酸钠的质量。

北京市东城区高一化学上学期期末考试试题

北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是操作现象结论A ①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含-24SOB 滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含-23COC ①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含Cl－D ①滴加KCSN溶液②滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

东城区高一上学期期末考试化学试卷(带解析)

东城区高一上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1如图所示装置能使反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行,所以电流计指针发生了偏转。

下列说法不正确的是( )A.锌片发生氧化反应B.铜片上有气体产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.铜片上发生反应2从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是3下列物质中，不属于电解质的是A ．CO 2B ．NaClC ．H 2SO 4D ．KOH4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．NaOH 溶液B ．稀H 2SO 4C ．CuSO 4溶液D ．Fe （OH ）3胶体5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A. 2Cu Cu +→ B. 2Cl Cl -→C. 24MnO Mn -+→D. 3NH NO →6下列各组离子能大量共存的是A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、7氨是一种重要的化工原料。

下列关于氨气性质的描述不正确的是A ．有刺激性气味、密度比空气小B ．遇氯化氢产生白烟C ．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D ．其水溶液能使酚酞溶液变红 8下列关于Na 2O 2的说法中，不正确的是A ．浅黄色固体B ．可用作供氧剂C ．与H 2O 反应时，H 2O 作还原剂D ．与H 2O 反应时，放出热量 9等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．H 2B ．HClC ．NH 3D ．CH 410.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是( )A. 2CaO H O +()2Ca OHB. 32KClO 22?3KCl O +↑C. 22NaOH CO +232Na CO H O +D. 2Fe HCl+22H FeCl ↑+11下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是A ．均为白色固体B ．受热均易分解C ．其水溶液均显碱性D ．均能与硫酸反应 12只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液B ．BaCl 2溶液C ．NaOH 溶液D ．AgNO 3溶液13下列关于SO 2的叙述中，正确的是A ．SO 2的摩尔质量是64 gB ．1mol SO 2中含氧原子数约为6.02×1023C ．常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4LD ．常温常压下，64 g SO 2的物质的量为1 mol14下表中各组物质不能实现如图转化的是A ．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B ．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭D ．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去16下列说法不正确的是A ．标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 gB．0.1 mol Cl2与足量水反应转移电子0.2 molC．18 g H2O含有的原子总数为3×6.02×1023D．0.5 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量浓度为1.0 mol/L17解释下列事实的离子方程式不正确的是A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：B．用大理石与稀盐酸制备CO 2：C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：18下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来20.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al的浓度为0.4 mol·L,硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1,则K+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-121.下列物质所属类别不正确的是( )A.纯碱—碱B.氯化铝—盐C.金属钠—还原剂D.二氧化碳—酸性氧化物二、填空题22红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。

北京市东城区高一上学期期末考试化学试题

北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 硫酸钠2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 泥浆B. CuSO4溶液C. 酒精溶液D. Fe（OH）3胶体3. 氧气的摩尔质量是A. 32B. 32 gC. 32 molD. 32 g·mol－14. 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A. MgB. FeC. CuD. Na5. 下列物质不属于．．．合金的是A. 生铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝6. 实验室中配制250 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是7. 下列物质常用作工业生产制冷剂的是A. 液氨B. 液氧C. 液氯D. 液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A. 氯气B. 过氧化钠C. 次氯酸钠D. 氢氧化钠9. 下列物质属于电解质且能导电的是A. 金属铜B. 碳酸钠晶体C. 硝酸钠溶液D. 熔融氯化钠10. 下列各组物质不能．．用焰色反应鉴别的是A. NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C. CuCl2和CaCl2D. Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取中应用广泛B. 用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12. 下列有关酸雨的说法不正确．．．的是A. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13. 下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A. 烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C. 烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于碱类物质D. 若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14. 下列存放物质的方法不正确．．．的是A. 用棕色细口试剂瓶存放氯水B. 漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B. 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O16. 已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是A. 1.8g的NH4+，中含有的电子数为0.1×6.02×1023B. 常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023C. 常温常压下，18g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是A. KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥19. 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应；③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

北京市东城区最新学年高一上学期期末考试化学试题(Word版含解析)

北京市东城区2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列自然现象属于丁达尔效应的是（）Ａ．雷雨天气Ｂ．冬季雾凇Ｃ．光照榕树Ｄ．泥石流【答案】C【详解】Ａ．雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；Ｂ．冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；Ｃ．光照榕树会产生丁达尔效应，C选；Ｄ．泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；答案选C。

2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．【答案】C【详解】A、氧化铜不溶于水，与水不反应，A不选；B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不选；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C选；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C。

3.下列物质属于电解质的是（）Ａ．金属钠Ｂ．硫酸钠Ｃ．食盐水Ｄ．碱石灰【答案】B【详解】A、金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B、硫酸钠溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；C、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；D、碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选B。

4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（）Ａ．烧杯Ｂ．玻璃棒Ｃ．容量瓶Ｄ．圆底烧瓶【答案】D【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶。

北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题_Word版含答案

北京市朝阳区2015~2016学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题2016年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意。

20个小题，每小题2分，共40分1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。

下列不符合．．．“低碳生活”的做法是A．自驾车代替骑自行车出行B．环保袋代替一次性塑料袋C．太阳能热水器代替燃气热水器D．节能灯代替白炽灯2．下列物质不属于．．．电解质的是A．NaHCO3B．NaOH C．HNO3D．Cu3．硅被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品用到硅单质的是A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4．对于一个反应可以从多角度认识。

下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确．．．的是A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应5．试剂瓶上贴有标志的物质是A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液6．下列物质间不能．．发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸7．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32－C．C→CO2D．HCl→MgCl28．下列实验方法能达到实验目的的是9．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝H2SO3B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2OC．漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD．用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑11. 下列关于实验操作的叙述不正确．．．的是A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。

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