2019届高考化学考前选择题冲刺训练——NA专题(含答案)

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2019人教高考化学一轮选训习题(7)及答案

2019人教高考化学一轮选训习题（7）及答案一、选择题1、【2019新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。

答案选C。

考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

【插花题】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是() A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W 可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。

全国高考化学钠及其化合物的综合高考模拟和真题汇总及答案

全国高考化学钠及其化合物的综合高考模拟和真题汇总及答案一、高中化学钠及其化合物1．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

A．紫红色 B．紫色 C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。

回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。

(保留到小数点后一位。

已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)④常温下，已知K sp[ Mg(OH)2]=3.2×10-11mol/L，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10﹣39，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。

⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________(3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO 2+C 6 Li x C 6+Li 1-x CoO 2 ，其工作原理如图2。

2019高考模拟试卷化学卷(附答题卷及答案)

2019高考模拟试卷化学卷（附答题卷及答案）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是( )A．Mg(OH)2 B．Na2O C．Cu2(OH)2CO3 D．CH3CH2OH2.下列仪器及其名称不正确的是( )A.研钵B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.分液漏斗3．下列属于电解质的是（）A．盐酸B．镁粉C．苏打D．氨气4.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．碘酒 B．米汤 C．石灰乳 D．纳米银5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）（改编自2017学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测）A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．工业制镁6．下列既属于非氧化还原反应又属于分解反应的是( ) (原创)A．2HClO = 2HCl +O2 B．SO3 + H2O = H2SO4C．2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2D．H2O2 = H2O + O2↑7．下列说法正确的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题) A．异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3 B．乙醛的官能团是： -COHC．二氧化碳的比例模型： D．过氧化钠的分子式：Na2O28．下列说法正确的是( )（改编自金华十校2017-2018学年第一学期期末调研考试高一化学试题卷）A．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯B．现代化学分析测试中,常借助-些仪器来分析化学物质的组成。

如用红外吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素C．生物炼铜就是利用特殊的细菌将疏化铜转化为铜D．金华婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH) 4],以氧化物形式表示为:Al2O3·3SiO2·2H2O9．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( ) (改编自2017学年第一学期温州市六校协作体期末联考高三年级化学试题)A．KOH B．NH4Cl C． Cl2 D．NaHCO310．下列实验操作合理的是( )A．配制0.5mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体20gB．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高C．通过将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别11．下列说法正确的是( )A．1897年英国物理学家卢瑟福提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型B．纳米碳管和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体C．C2H6和C3H8互为同系物D．(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷12．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5 min末测得SO3的物质的量为0.4 mol。

2019年全国卷高考化学试题+答案

绝密★ 启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。

共42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A .高纯硅可用于制作光感电池B .铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D •碘酒可用于皮肤外用消毒8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A •甲苯B •乙烷C.丙炔 D . 1,3- 丁二烯9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10, X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C ．X 与Z 可形成离子化合物ZXD ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A .经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变2B. 水中的N03、S04、Cl-通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低D. 阴离子树脂填充段存在反应H++0H-^H2011. 设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A•每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c(H+)= C(H2PO4)+2C(HPO4)+3C( PO；)+ c(OH-)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO；固体，溶液酸性增强12. 下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较咼浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn —NiOOH二次电池，结构如下图所示。

2019年高考化学试题与答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是1A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在+-3-1-3B．冰表面第二层中，H浓度为5×10mol·L（设冰的密度为0.9gcm·）D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl-11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10-3，a2×-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b K=3.910点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019高考化学押题卷全国卷答案

2019 高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）答案7.【答案】D【解析】合理处理阳极泥，可减少污染，有利于保护环境，且资源可再利用，A 正确；SeO2、SO2混合气体用水吸收，发生氧化还原反应得到H2SO4、Se，B 正确；TeO2沉淀，加碱得到Na2TeO3溶液，电解得到Te，发生还原反应，C 正确；高温下碳酸钠可与陶瓷中主要成分二氧化硅反应，导致陶瓷炸裂，D 错误。

8.【答案】B【解析】高粱中本没有大量乙醇，酿酒是通过高粱的发酵，将糖类转化为乙醇，再进行蒸馏。

9.【答案】C【解析】 A 项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应是长进短出，且Cl2和HCl 都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C 项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D 项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl2·4H2O，故无法达到实验目的。

10.【答案】C【解析】 D 的中子数是1，1 个—CD3中含有9 个中子，—CD3的摩尔质量为18g·mol-1，1.8g—CD3物质的量为1.8g/18g·mol-1=0.1mol，A错误。

n（混合气）=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol，若11.2L 气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol×6=3mol，若11.2L 气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol×9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol 和4.5mol 之间，B 错误。

若只发生反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol 电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol 电子，过量Cu 与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu 与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C 正确。

2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)

2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。

（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

）1．中华文化源远流长、博大精深。

从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。

2019年高考化学典型压轴题汇总(含答案解析)

2021年高考化学典型压轴题汇总(含答案解析)1 .亚硝酸钠(NaNO 2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量限制在很低的水平上.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I 1制备NaNO 2该小组查阅资料知：2NO +Na2O2===2NaNO 2; 2NO 2 +Na2O2===2NaNO 3.制备装置如下图(夹持装置略去):(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO 3,发生反响的离子方程式为(2)如果没有B装置,C中发生的副反响有(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质.于是进行了适当的改良,改良后提升了NaNO 2的纯度,那么其改良举措是【实验测定制取的样品中NaNO 2的含量步骤：a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别参加不同量的NaNO 2溶液,各参加1mL 的M溶液(M遇NaNO 2呈紫红色,NaNO 2浓度越大颜色越深),再加蒸储水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:的质量分数是(5)用目视比色法证实维生素C可以有效降低NaNO 2的含量.设计并完成以下实验报告实验方案实验现象实验结论取5mL待测液,参加________________-振扬,再参加1mLM溶液, 维生素C可以有效降__________________________ 」!振扬, 低NaNO 2的含量与③标准色阶比照答案(1)5NO +3MnO 4 + 4H +===5NO 3 + 3Mn2+ + 2H2.⑵2Na2O2 + 2H 2O===4NaOH + O2 T 2NO + O2===2NO 2Na2O2===2NaNO 3(3)在A、B之间增加装有水的洗气瓶(4)40%(5)维生素C 参加蒸储水至总体积为10mL 紫红色比③标准色阶浅解析(1)酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能将NO氧化为NO 3,反响的离子方程式为5NO +3MnO T +4H+===5NO 3 + 3Mn 2+ + 2H2..(2)铜和稀硝酸反响制得的NO中含有杂质水蒸气2NO 2 +(4)步骤b中比拟结果是：待测液颜色与③标准色阶相同,那么甲同学制得的样品中NaNO 2⑶制得的NaNO 2中混有较多的NaNO 3杂质,说明制得的NO 中混有NO 2,故应在装置A 、B 之间增加装有水的洗气瓶,以除去杂质 NO2O(4)待测液颜色与③标准色阶相同,那么甲同学制得的样品中 NaNO 2的质量是40mg L- X0.01L x 500 mL =40mg = 0.04g ,故样品中 NaNO 2 的质量分数=4 g X100% =40%.5 mL 0.10 g(5)取5mL 待测液,然后参加维生素C,再参加1mLM 溶液,最后参加蒸储水至总体积为10mL ,假设紫红色比③标准色阶浅,说明 NaNO 2的含量低,那么可以证实维生素 C 可以有效降低NaNO 2的含量.2.确(Te)位于元素周期表第VI A 族,由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂,电镀液的光亮剂,玻璃的着色材料,合金材料的添加剂等.硫化铜渣是电解精炼铜时产生的一种矿渣,其主要含Cu 2Te 、Au 、Ag 等,利用以下工艺流程可回收确：H 2S()4：TeO 2的熔点为733 C,微溶于水,可溶于强酸和强碱. 答复以下问题：(1)Te 与S 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 _________ 用化学式表示). (2) “酸浸1〞需加热,加热的目的是 A 浸1〞发生反响的氧化产物是旦化学式). (3)“水浸〞后“滤液1〞的颜色是(4) “滤渣1 〞进行“碱浸〞的离子方程式是 (5) “滤液 2〞加双氧水的目的是 , “操作1〞的名称 (6)“复原〞制备硫粉的离子方程式为 o⑺从可持续开展意识和绿色化学观念来看,“滤渣2〞进行酸浸的意义是硫化铜渣软化水 NaOll 双氧水_J!_I [水浸f 滤渣L 碱浸f 滤液2 t I——1T滤液1-酸浸2+滤渣2操作—Na.TeO 4浓溶液 Na 2SO 31复原卜粉答案(1)H2SO4>H 2TeO4(2)加快浸出速率CuSO4、TeO2(3)蓝色(或浅蓝色)⑷TeO2 + 2OH - ===TeO 3-+H2O(5)将Na 2TeO3氧化为Na 2TeO4 加热浓缩(或浓缩)(6)TeO4" + 3SO2- + 2H +===3SO 4- + Te； 4H2O(7)“滤渣2〞经过酸浸可得到含CuSO4的滤液,并可到达回收Au、Ag的目的,符合可持续开展意识和绿色化学观念解析(1)S、Te同主族,同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,故H2SO4的酸性比H2TeO4 强.(2)酸浸时加热的目的是提升浸出速率, 结合流程图知,“酸浸1〞发生反响的化学方程式△为Cu2Te +2H2SO4 + 2O2===== 2CuSO4 + TeO2+ 2H2O ,故其氧化产物为CuSO4、TeO2.(3)“滤液1〞的溶质中含CuSO4,故“滤液1〞的颜色为蓝色.(4)“滤渣1〞中含有TeO2, TeO2溶解于NaOH溶液生成亚硫酸盐,故反响的离子方程式为TeO2 + 2OH -===TeO 2-+ H2O.(5)“碱浸〞后滤液2中的溶质的主要成分是Na2TeO3,该物质与Na2SO3类似,具有较强的复原性,参加双氧水可将其氧化为Na2TeO4.“操作1〞的后续物质为“Na2TeO4浓溶液〞,故该操作为加热浓缩.(6)由流程图可知,“复原〞的反响物为Na2TeO4、Na2SO3、H2SO4,生成物有单质Te,故发生的是酸性条件下Na2SO3复原Na2TeO4的反响,反响的离子方程式为TeOk+ 3SOT + 2H+===3SO k+ TeJ 4H2O(7)分析流程图并结合硫化铜渣中含Au、Ag等,知“滤渣2〞经酸浸后可得到含CuSO4的滤液,并可回收Au、Ag,符合可持续开展意识和绿色化学观念.3.为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化.请答复以下有关问题：(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反响,以下图为反响过程中的能量变化关系.①反响中参加铁粉可以提升反响速率,其原因是 -②某些化学键键能数据如下表：反响：N2(g)+3H2(g) NH3(g)的活化能E a=254kJ/mol ,那么反响NH 3(g) ~ 3N2(g) + 2H2(g)的活化能E b =kJ/mol(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO,反响式为N2(g)+O2(g) 2NO(g),该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:温度27 c 2000 C3.8X10-31温度为2000 C,某时刻测得反响体系中各物质的浓度分别为c(N2)= 0.2mol/L , c(O2)= 0.03mol/L , c(NO) =0.03mol/L ,此时该反响的速率(v)应满足的关系为_____________ 填字母序B. v正=丫逆(3)工业上可将CO转化成甲醇,反响式为CO(g)+2H2(g) CH30H(g).假设在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH 2进行反响,初始体积为3L,保持压强不变,反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示.①假设所加的CO和H2的量以及反响温度均不变,那么到达平衡状态A、B时的压强PA B(填“>〞“<〞或一),其原因是②假设到达化学平衡状态A时,CO的体积分数为25% ,此时CO的转化率为平衡常数K A =答案(1)①降低了合成氨反响的活化能② 300 (2)C(3)①< 该反响为气体分子数减小的反响,增大压强,有利于平衡正向移动, CO转化率升高,故p A<p B ②50% 4L2/mol 2解析(1)①通过图像可以看出,铁粉降低了合成氨反响的活化能,作催化剂,提升了反应速率.②反响2N2(g) + ；H2(g) NH3(g),反响热=反响物断键吸收的总能量一生成物成键放出的总能量=(436 X1.5 + 946 X0.5 —3X391)kJ/mol = — 46kJ/mol.反响热=£2—E b = —46kJ/mol , 254kJ/mol — E b = — 46kJ/mol , E b = 300kJ/mol ,所以反响NH 3(g) -N2(g) 3+ £H2(g)的活化能E b = 300kJ/mol .0.03 2(2)Q=02X003 =0.15> K = 0.1 ,平衡逆向移动,v 正<v 逆.(3)①该反响为气体分子数减小的反响,增大压强,平衡右移, CO转化率升高,所以根据图像可知,P A小于P B.②设一氧化碳的变化量为xmol :CO(g) +2H2(g) CH 30H(g)起始量/mol 1 2 0变化量/mol x2x x平衡量/mol1 — x2 — 2xx1 — x假设到达化学平衡状态A时,CO的体积分数为25% ,那么=0.25 , x=0.5,1 -x + 2-2x + x0.5此时CO的转化率为7x100% =50%.根据同温同压下,气体的物质的量与气体体积成正比规律,反响前混合气体为3mol ,体积为3L,反响后混合气体为2mol ,体积为2L,平衡4L 2/mol 2.4 .［化学一一选修3:物质结构与性质］氢化铝钠(NaAlH 4)是一种新型轻质储氢材料.掺入少量 Ti 的NaAlH 4在150 C 时释氢, 在170 C 、15.2MPa 条件下又重复吸氢.NaAlH 4可由AlCl 3和NaH 在适当条件下合成. NaAlH 4的晶胞结构如下图.| <—a nm —►!OF • Allf ； QNa +(1)基态Ti 原子的价电子轨道表示式为⑵NaH 的熔点为800 C,不溶于有机溶剂.NaH 属于 ____________ 昴体,其电子式为 (3)AlCl 3在178 C 时升华,其蒸气的相对分子质量约为 267,蒸气分子的结构式为________ 标明配位键).(4)AlH 4中,Al 的轨道杂化方式为列举与 AlH 4空间构型相同的两种离子 ________ 於化学式).(5)NaAlH 4晶体中,与 Na +紧邻且等距的 AlH 4有 ____________ 个；NaAlH 4晶体的密度为 gcm -3(用含a 的代数式表示).假设NaAlH 4晶胞底心处的Na +被Li +取代,得到的晶体为0.5 mol0.5 mol后各物质浓度为 c(CH 3OH) = 2 = 0.25mol/L , c(CO)=工~^= 0.25mol/L , c(H 2) 1 mol ==0.5mol/L ,平衡常数 2 Lc (CH 3OH)0.25 mol/LK A = "" =c (CO) c 2 (H 2)0.25 mol/L 乂 (0.5 mol/L ) 2策化学式)(6)NaAlH 4的释氢机理为：每3个AlH 4中,有2个分别释放出3个H 原子和1个Al 原子, 同时与该Al 原子最近邻的Na 原子转移到被释放的Al 原子留下的空位,形成新的结构.这种结构变化由外表层扩展到整个晶体,从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为Itltl I I IfTTI答案⑴(2)离子 Na + [H]-C1\/QX .a L AI()门/(4)sp 3 NH 4、BH 4(或SO 4-、PO 3-等其他合理答案)(6)3NaAlH 4===Na 3AlH 6 + 2Al + 3H 2 T解析(3)AlCl 3的相对分子质量为133.5 ,蒸气的相对分子质量约为267 ,显然蒸气由两个AlCl 3分子聚合而成,AlCl 3中1个Al 与3个Cl 形成3个共价键,Al 最外层电子全部参与/口、/口成键,因此配位键只能是Cl 提供孤对电子,Al 提供空轨道,结构式为口/*〈/1门.(5)根据图示,NaAlH 4晶体中,与Na +紧邻且等距的AlH 4有8个(顶点4个、面心4个), 该晶胞中Na 十个数为4 J + 6 J=4, AlH 4个数为8 J + 4 J + 1 =4 , NaAlH 4晶体的密度 4 28254 W108为? g +(aX10 -7cm XaX10 -7cm X2aX10-7cm)3x1021g cm -3°5 .［化学一一选修5 :有机化学根底］咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力,其合成路线如下图:(5)8三或鲁X10 301a 3 1 N A a 321Na 3Li(AlH 4)4答复以下问题:(1)C + D - E 反响类型为 5中含氧官能团的名称是(2)D 分子中位于同一平面上的原子最多有 ________ 个.G 的结构简式为 (3)H 一咖啡酸乙酯的化学方程式为.(4)芳香族化合物 M 是H 的同分异构体,ImolM 与足量碳酸氢钠溶液反响生成2molCO 2, M 的结构有 __________ 种；其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1 ：2 ：2 ：2 ： 1的结构简式为CH.OHHOCH,—C —CH.OHI(5)以上图中的C 和甲醛为原料,设计合成C 5H 1204( CHM)H)的路线(无机试剂任选).答案(1)加成反响醛基(2)14浓疏酸 rri j银茹容液也定条件下 --------►咖啡酸乙酯H ?/Ni> HOCH 2—C —CH 2()HCH 9()H解析 A 的相对分子质量是28, A 是乙烯,与水加成生成B 乙醇,催化氧化生成C 乙醛.C 与D 发生醛基的加成反响生成 E,E 在浓硫酸的作用下发生消去反响生成的F 为酸乙酯IK)IIOCH=CHCO()H + CH SCH2 OH 11()浓硫酸△ 11()COOH(4)10 (5)('OOHCl 17C( )011CH20HCH,CHO足量甲醛 —— ----- H OCH,—C —CHO 稀 NaOH/4 CH 2OH CH.OHC1 Cl ,F 发生银镜反响并酸化后生成的C1ClG 发生水解反响生成H , H 与乙醇发生取代反响生成咖啡() +HJ)CH —COOHCH=CH('HOCH=CHC()()H(1)根据以上分析可知C+D-E的反响类型为加成反响.F中含氧官能团的名称是醛基(2)醛基和苯环均是平面形结构,那么D分子中位于同一平面上的原子最多有14个.G的结构简式为人J—CH=CHCOOHCl(3)H 一咖啡酸乙酯的化学方程式为浓斑球C H=(：HC( )()H + Cl l s^l 12 ()11 -(4)芳香族化合物M是H的同分异构体,ImolM 与足量碳酸氢钠溶液反响生成2molCO 2,说明含有2个竣基,如果苯环上有3个取代基,应该是2个竣基和1个甲基,有6种；如果是两个取代基,应该是一COOH和一CH2COOH ,有3种；如果是一个取代基,应该是一CH(COOH) 2, M的结构具有10种；其中核磁共振氢谱为5组峰,峰面积比为1 ：2 ： 2 ： 2 ： 1的结构简式为COOH("SUH.(5)根据信息结合逆推法可知以甲醛、C为原料合成C5H12.4的路线为足量甲醛CH3CHO -------------- >稀NaOH/ △CH.OH CILOH/Ni I' H2—C—CH.OHH()CFL>—C—CHO—=——-H()CH9-I △I()H CH2 0H CH2。

2019届高三高考冲刺押题卷化学 Word版含答案

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。

可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基态核外电子排布式为____。

（2）NO3−中氮原子轨道的杂化类型是____。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为____。

（4）1mol CH3COOH中含有的σ键数目为____。

（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为____。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。

该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为____。

2．用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )A. AB. BC. CD. D 3．化学·选修3：物质结构与性质(15分)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。

此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。

其制备中涉及如下两个反应：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3＝NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3∆=Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由规则(原理)确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为。

(2)H 2O 、CO 2、NH 3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp 的是，属于V 形分子的是。

在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH 3、可溶解0.8体积CO 2，试解释其原因： (3)要确定Na 2CO 3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是，下列事实不能支持Na 2CO 3的晶体类型为离子晶体的是 (填字母)。

2019年高考化学真题专题分类汇编专题五 NA与化学计算 (解析版)

专题五 N A 与化学计算（解析版）1.【2019 江苏】11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是A. 一定温度下，反应2H2(g)+O 2(g)2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B. 氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH −C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023D. 反应2H2(g)+O 2(g)2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：ΔH =反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A 【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H <0，故A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2H 2 - 4e - =4H +，故B 错误；C.常温常压下，Vm ≠22.L/mol ，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C 错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D 错误；故选A 。

2.【2019 江苏】聚合硫酸铁[Fe 2(OH)6-2n (SO 4)n ]m 广泛用于水的净化。

以FeSO 4·7H 2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g ，置于250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 2溶液（Sn 2+将Fe 3+还原为Fe 2+），充分反应后，除去过量的Sn 2+。

用5.000×10−2 mol·L −1 K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点（滴定过程中227Cr O -与Fe 2+反应生成Cr 3+和Fe 3+），消耗K 2Cr 2O 7溶液22.00 mL 。

专题02 第8题阿伏加德罗常数(考前训练)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)

专题02 第8题阿伏加德罗常数考前训练1．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量一定减少64 gB．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N AC．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N AD．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2N A【答案】D【解析】A．阴极得到电子数为2N A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为==0.1mol，0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N A，故D正确。

2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N AB．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N AC．32gO2和32gO3中所含原子数均为2N AD．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5N A个C－H键【答案】C【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2N A，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2N A，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误。

2019年高考化学一轮复习考点规范练6钠及其重要化合物人教版(含答案解析)

考点规范练6 钠及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是( )A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”NaD.向反应釜滴加C2H5OH,并设置排气管,排出氢气和热量2.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度3.为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤4.一定温度下,m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是( )①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA.⑤B.①②C.①②③④D.①②③④⑤5.下列实验装置不能达到实验目的的是( )6.下列说法正确的是( )A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原7.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品进行实验,下选项实验方法实验方案测量数据A 滴定法将样品配成100 mL溶液,取10.00 mL,加入甲基橙溶液,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C 重量法将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸减少的质量D 量气法将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气排水体积8.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。

高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合含详细答案

高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物的综合含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。

①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。

②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。

2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=×10−3 ，Ka2=×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

【精品高考化学】2019年山东高考化学考前试卷(6月份)+答案

2019年山东高考化学考前试卷（6月份）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A ．常温常压下，1mol 甲基（﹣14CD 3）所含的中子数和电子数分别为11N A 、9N AB ．pH ＝1的H 2SO 3溶液中，含有0.1N A 个H +C ．1mol Fe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3N AD ．1mol CH 3COOC 2H 5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A2．（6分）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）ABC D用CCl 4提取溶在乙醇中的I 2测量Cl 2的体积过滤用NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D3．（6分）下列关于有机化合物和的说法正确的是（）A ．一氯代物数目均有6种B ．二者均能发生取代、加成和氧化反应C ．可用酸性高锰酸钾溶液区分D ．分子中所有碳原子可能在同一平面上4．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和W 为同主族元素，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙→丙+W ，其中甲是元素X 的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下0.1mol •L ﹣1丙溶液的pH＝13，下列说法错误的是（） A ．X 和Y 、W 均至少能形成两种化合物B．乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物C．四种元素简单离子半径中Z的最小D．气态氢化物的稳定性：X＞W5．（6分）图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中不正确的是（）A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2L（标准状况下）O2时，则a电极增重64gC．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO+3H2O﹣10e﹣═2CO2+10H+ 6．（6分）25℃时，将浓度均为0.1mol•L﹣1、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3•H2O 溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。