实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳 的化学方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式
二氧化碳，化学式CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
它在自然界中广泛存在，是大气中的重要组成部分之一。
二氧化碳的制备方法有多种，其中实验室制取二氧化碳是一种常见的方法。
实验室制取二氧化碳的化学方程式如下：
CaCO3（固体） + 2HCl（稀盐酸）→ CaCl2（溶液） + H2O （液体） + CO2（气体）
这个方程式描述了通过固体碳酸钙（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取二氧化碳的过程。
在这个反应中，固体碳酸钙与稀盐酸发生化学反应，生成了溶解在水中的氯化钙（CaCl2）、
液态水和二氧化碳气体。
具体的实验步骤如下：
1. 将固体碳酸钙粉末放入烧杯中。
2. 慢慢地向烧杯中加入稀盐酸，同时观察烧杯中的反应情况。
3. 当观察到气泡冒出并且烧杯内部出现白雾时，表示二氧化碳气体已经生成。
4. 使用玻璃棒将生成的二氧化碳气体收集到试管中。
通过这种方法可以在实验室中制备出二氧化碳气体，这种气体在实验室中有着广泛的应用，例如用于植物光合作用实验、化学实验室中的反应试剂等。
除了上述方法，实验室中还可以通过其他方法制备二氧化碳，比如将碳酸氢钠和醋酸反应、将碳酸氢钠和硫酸反应等。
这些方法都可以有效地制备出二氧化碳气体，为化学实验和科研提供了重要的实验条件。
总之，实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2，通过这样的实验可以制备出二氧化碳气体，为科研和实验室工作提供了重要的支持。
二氧化碳的实验室制法(7篇)
二氧化碳的实验室制法（7篇）一、教学目标下面是我细心为大家整理的二氧化碳的试验室制法（7篇），在大家参照的同时，也可以共享一下白话文给您最好的伴侣。
氧化碳的试验室制法篇一教学目标学问目标使同学了解在试验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过争论，把握试验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过试验探究，学会设计试验室制取二氧化碳的装置；力量目标通过试验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高同学的探究力量；通过小组合作，培育同学合作力量、表达力量；通过探究试验室制取二氧化碳的装置，培育同学试验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，进展观看力量并提高同学分析和解决实际问题的力量。
情感目标在探究中，使同学体验合作、发觉的乐趣；在设计试验装置过程中，培育同学创新精神、实践力量，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导同学复习到目前为止同学已经把握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合试验室制备二氧化碳的方法，让同学在老师的带领下学会选择，学会推断，从中真正体现同学是学习的主体，试验同学的主动学习。
方法二：从试验室制气的要求入手，讲清晰原则，让同学自己总结，思索究竟试验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲试验室中制二氧化碳的原理，让同学思索，试验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出试验室制气的原则。
学问讲解指导留意讲解时的条理性，使同学明白试验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分同学清晰选择该方法的缘由和试验室制气方法选择的依据。
留意理论与试验的结合，避开过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位非常重要。
它是培育同学在试验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、试验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对同学今后学习元素化合物学问、化学基本试验及试验探究力量都有深远的影响。
二氧化碳的实验室制取
二氧化碳的实验室制取一、引言二氧化碳（Carbon Dioxide，简称CO2）是一种常见的化合物，它在自然界中广泛存在，对地球的气候和环境起着重要的影响。
虽然二氧化碳的实验室制取相对简单，但了解它的制备过程以及相关的实验条件仍然具有重要意义。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、反应原理，并对这一化合物的特性进行综合分析。
二、CO2实验室制取方法在实验室中，二氧化碳可以通过多种途径制取，以下是常见的几种方法：1. 碳酸和酸的反应将碳酸（如碳酸氢钠或碳酸钙）与酸（如稀盐酸或硫酸）反应，会生成二氧化碳气体。
反应的化学方程式如下所示：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O2. 金属和酸的反应某些金属与酸反应时，也会产生二氧化碳气体。
将小块的大理石与稀盐酸反应可以生成CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O3. 重炭酸酐分解反应将重炭酸酐加热分解，同样可以制取二氧化碳。
重炭酸酐是一种稳定的无色结晶固体，需加热到800°C以上才能分解：CaCO3 → CaO + C O2以上是常见的制取二氧化碳的方法，实验时可根据具体需求选择合适的方法。
三、CO2实验反应原理二氧化碳的实验室制取主要基于酸碱反应和分解反应的原理。
1. 酸碱反应碳酸和酸反应时，产生水和二氧化碳气体。
在碱性条件下，碳酸会与酸发生中和反应，生成盐和水，并释放出二氧化碳气体。
2. 分解反应重炭酸酐在高温下分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳。
该反应需要高温条件才能进行，产生的二氧化碳以气体形式释放出来。
四、对二氧化碳实验的理解和观点经过对二氧化碳的实验制备方法及反应原理的学习，我对这一实验有以下几点理解和观点：1. 制备二氧化碳的方法多样化根据实验要求，我们可以选择碳酸与酸反应、金属与酸反应，或是重炭酸酐的分解反应，来制备二氧化碳。
这种多样性使得实验操作更加灵活，能够满足不同的实验需求。
实验室制取二氧化碳
2、锥形瓶中导气管稍露 出胶塞即可，深入过长会 导致锥形瓶中气体难以排 出 3、集气瓶中导气管应伸 到瓶底，防止收集到的二 氧化碳气体不纯
九、反思
反应结束后发现收集到的二氧化碳不纯，原因 是什么？
1、盐酸浓度过高 2、集气瓶中导气管没有伸到瓶底 3、药品的量不足
十、实验室制气体的一般思路和方法
五、检验方法
将收集到的气体通入澄清的石灰水，若石灰水 变浑浊，则该气体为二氧化碳。 想一想，氧气的检验方法是什么？
பைடு நூலகம்
六、验满方法
将燃着的小木条伸到集气瓶口，若小木条熄灭， 则二氧化碳已集满。
想一想，氧气的检验方法是什么？
七、实验操作步骤
连 检 装 加 收
八、注意事项
1、长颈漏斗下端管口必须液封，防止气体逸出
二、反应原理
CaCO3 + 2HCl＝CaCl 2+CO2 +H 2O
三、发生装置
应选用固液装置，因为 反应物是固体和液体，且不需要加热。 由此可知，选择发生装置的依据是什么？ 反应物的状态和反应条件
四、收集方法
向上排空气法，因为二氧化碳的密度比空气大 不能用排水法收集二氧化碳，为什么？
实验室制取二氧化碳
马文斌
一、药品的选择
稀盐酸和大理石（或石灰石） 不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸能与碳 酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表 面阻止反应的继续进行。 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥 发性，会使收集到的气体不纯。 不能用碳酸钠代替大理石，因为反应速度太快， 难以控制
1、选择适当的反应，包括反应物和反应条件 2、选择适当的实验装置，包括发生装置和收 集装置 3、气体的验证
二氧化碳的实验室制取与性质
3 渗透性弱
二氧化碳渗透性很弱，无法通过一般的塑料 和橡胶等材料。
4 易液化
在高压下，二氧化碳可以液化或固化，形成 干冰。
二氧化碳的应用领域
1
如饮料制造、金属焊接、化学反应、消防灭火 等。
2
医疗领域
二氧化碳可以作为一种局部麻醉剂，并可用于各种医疗设备和手术中。
稳定性高
二氧化碳的化学稳定 性非常高，不容易被 化学反应所分解。
不易燃
二氧化碳是一种不易 燃的气体，即使遇到 高温或明火也不会着 火。
酸性
二氧化碳在水中形成 碳酸，具有酸性。与 碱或金属反应可产生 二氧化碳的盐类。
实验室制备二氧化碳的方法
碳酸氢钠和醋酸反应
将碳酸氢钠与醋酸混合，可以产 生大量的二氧化碳气体，并且方 便快捷。
3
生物科学研究
二氧化碳用于培养细胞和细菌，可以控制培养基的酸碱度，促进生长。
二氧化碳的环境影响
增温作用
二氧化碳是主要的温室气体之 一，其增加会导致地球气温升 高。
酸化作用
在环境中，二氧化碳会与水反 应生成碳酸，从而降低水体、 土壤的pH值。
海洋生态系统受影响
水中二氧化碳的增加也会导致 海洋中酸性增加，影响海洋生 物的生存和繁殖。
二氧化碳的实验室制取与 性质
二氧化碳是一种十分常见的化学物质，它不仅存在于我们的日常生活中，也 与全球气候变化密切相关。在这个演示文稿中，我们来探索二氧化碳的制备、 性质和应用，并了解它对我们的生态系统和环境的影响。
二氧化碳的化学性质
无色无味
二氧化碳是一种无色 无味的气体，也是一 种难以溶解于水的气 体。
二氧化碳的减排方法
节约能源
在生活和工业生产中节约能源，减少二氧化碳 的排放量。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法实验室中制取二氧化碳的方法主要有以下几种：1. 酸碱反应法：这是最常见的方法之一，通过酸和碱反应得到二氧化碳。
其中最常用的是将碳酸氢钠和盐酸反应，反应式如下：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2↑实验中可以将适量的碳酸氢钠固体置于酸溶液中，并加热反应后，通过气体收集装置将产生的二氧化碳收集起来。
2. 碳酸盐和酸的反应法：这种方法类似于第一种方法，不同之处在于以碳酸盐为原料，与酸反应生成二氧化碳。
例如：CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2↑在实验室中，可以将适量的碳酸钙加入稀盐酸中，反应后同样通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
3. 碳酸氢铵分解法：碳酸氢铵在高温下分解产生二氧化碳、氨和水。
反应式如下：NH4HCO3 -> NH3↑+ H2O + CO2↑实验中，将适量的碳酸氢铵放入恒温器中，加热到适当温度，通过气体收集器收集产生的二氧化碳。
4. 碳酸钠和酸反应法：与碳酸氢钠和盐酸反应类似，将适量的碳酸钠加入酸中，反应生成二氧化碳。
例如：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑实验中，在酸中加入碳酸钠，反应后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
5. 苏打水分解法：苏打水（氢碳酸钠溶液）经过适当加热分解产生二氧化碳、水和碱。
反应式如下：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2↑实验中，将适量的苏打水倒入蒸馏瓶中，加热后通过气体收集装置收集产生的二氧化碳。
需要注意的是，实验室中制取二氧化碳时，应注意安全操作。
例如，要确保实验操作过程中通风良好，避免二氧化碳积累导致不良后果。
同时，对于一些有毒的废气应及时排放处理，保护实验人员的健康安全。
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意如下：
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
1二氧化碳的定义
二氧化碳（CO₂）是大气中的重要组分，也是植物体内维持生命必不可少的物质，是人们常说的“空气中的树叶”。
它是一种无色，无臭、无味的气体，但在其他情况下也可以形成固体，也就是冰晶。
按照《化学元素命名法》，二氧化碳的化学式为CO2。
2实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
（1）稀硫酸氢氧化二氧化碳：
22FeSO4+4H2SO4+4H2O→4H2S+2SO2↑+4Fe2(SO4)3+22CO2↑
（2）用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳：
6HAsO3−+5HClO4→3As2O5+8H2O+10CO2↑
（3）锂氧化铝热解二氧化碳：
2LiAlO2→Al2O3+2Li2O+2CO2↑
3结论
实验室制取二氧化碳的三个常用化学方程式分别是：稀硫酸氢氧化二氧化碳、用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳，以及锂氧化铝热解二氧化碳。
实验室如果要制取二氧化碳，可以使用这三种方法，只要对实验反应的条件和操作进行合理控制，就可以得到高精度的二氧化碳。
制取二氧化碳的实验室原理
制取二氧化碳的实验室原理制取二氧化碳的实验室原理主要有两种方法：化学法和物理法。
首先，化学法制取二氧化碳的主要原理是通过化学反应来得到二氧化碳。
常用的化学法有酸碱反应法和碳酸盐分解法。
酸碱反应法是指将一种酸与一种碱反应产生一种盐和水，同时释放出二氧化碳。
在实验室中，常用的酸碱反应制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠与盐酸反应。
化学方程式为：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2碳酸盐分解法是指将一种碳酸盐加热分解，产生二氧化碳和相应的金属氧化物。
实验室中常用的碳酸盐分解法制取二氧化碳的原理是将碳酸氢钠或者碳酸钙加热分解。
以碳酸氢钠为例，化学方程式为：2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2其次，物理法制取二氧化碳的主要原理是利用物理性质分离纯净的二氧化碳。
常用的物理法有冷凝法和吸收法。
冷凝法是指将空气中的二氧化碳冷却后液化，使其凝结为液体。
该方法主要基于二氧化碳在常温下的临界点压力和温度，使其质量减少，转变为液体。
在实验室中，常用的冷凝法原理包括使用液体氮或者制冷机进行冷凝。
吸收法是指通过物质对二氧化碳的吸附来分离纯净的二氧化碳。
常用的吸收剂包括活性炭等。
实验室中，可以通过将空气通入吸附器中，通过吸附剂的吸附作用将其他气体分离出去，留下纯净的二氧化碳。
总结起来，制取二氧化碳的实验室原理主要有化学法和物理法。
化学法包括酸碱反应法和碳酸盐分解法，通过化学反应得到二氧化碳。
物理法包括冷凝法和吸收法，通过物理性质分离纯净的二氧化碳。
不同的实验条件和需求可以选择不同的原理来制取二氧化碳。
二氧化碳的实验室制取
任务名称：二氧化碳的实验室制取一、引言在现代化的工业社会中，人们对二氧化碳的应用越来越广泛。
二氧化碳不仅是一种重要的化学品，还是温室气体中的一员，对气候变化造成的影响越来越受到人们的关注。
为了满足不同领域的需求，实验室制取二氧化碳成为重要的研究课题之一。
本文将深入探讨二氧化碳的实验室制取方法、工艺及应用。
二、二氧化碳的实验室制取方法1. 碳酸和酸的反应将碳酸与酸反应是实验室中常见的制取二氧化碳的方法之一。
常用的反应物有碳酸氢钠和酸，如硫酸、盐酸等。
实验操作中需要注意控制反应条件，以避免产生危险的气体和副产物。
实验步骤： 1. 准备一个反应瓶，将适量的碳酸氢钠和酸加入瓶中。
2. 使用气体收集装置，将生成的二氧化碳气体收集下来。
3. 清洗和干燥气体收集装置，以确保收集到的气体纯净。
2. 重碳酸盐和酸的反应重碳酸盐和酸的反应也是实验室中制取二氧化碳的方法之一。
重碳酸盐常用的有碳酸铵或碳酸铁等，酸的选择与碳酸盐的种类相对应。
实验步骤： 1. 将适量的重碳酸盐和酸加入反应瓶中。
2. 通过气体收集装置收集生成的二氧化碳气体。
3. 清洗和干燥收集装置，以确保收集到的气体纯净。
3. 碳酸氢铵的热分解碳酸氢铵的热分解也可以制取二氧化碳，该方法适用于大规模制备。
实验步骤： 1. 将碳酸氢铵加入反应器中。
2. 加热反应器，使碳酸氢铵分解为二氧化碳和氨气。
3. 使用气体收集装置将二氧化碳气体收集下来。
三、二氧化碳的实验室制取工艺二氧化碳的实验室制取工艺可以根据不同的需求和实验目的进行选择。
下面将介绍两种常见的实验室制取工艺。
1. 酸碱中和法酸碱中和法是一种常见且简单的制取二氧化碳的工艺。
通过控制碱液与酸的反应，产生二氧化碳气体。
工艺步骤： 1. 准备两个试剂瓶，一个装有酸，一个装有适量的碱液。
2. 缓慢地将碱液滴入酸中，观察产生的气体。
3. 使用气体收集装置，将产生的二氧化碳气体收集起来。
2. 碳酸盐分解法碳酸盐分解法是一种通过热分解碳酸盐来制取二氧化碳的工艺。
实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。
下面将介绍几种常用的方法。
1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。
将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。
冷凝后的液体就是二氧化碳。
2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。
首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。
气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。
3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。
反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。
4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。
在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。
二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。
需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。
同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。
总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。
这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。
实验室制二氧化碳的化学式方程
实验室制二氧化碳的化学式方程一、介绍二氧化碳的性质1. 二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，以化学式 CO2 表示。
2. 二氧化碳密度较大，在常温常压下是一种无法溶于水的气体，但可以溶于一些有机溶剂中。
3. 二氧化碳是一种重要的化学原料，在工业上被广泛应用于食品、饮料、医药和农业等领域。
二、实验室制二氧化碳的原理实验室制取二氧化碳主要依靠物质的化学性质，通过化学反应得到所需的产物。
1. 实验原理：常用的方法是通过酸与碳酸盐反应来制备二氧化碳。
比较常用的方法是将碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。
2. 化学方程式：反应的化学式方程式如下：NaHCO3 + CH3COOH → CO2 + H2O + CH3COONa三、实验步骤在实验室中制备二氧化碳需要经过以下步骤：1. 准备试剂：将适量的碳酸氢钠(NaHCO3)和醋酸(CH3COOH)称取到试管中。
2. 合并试剂：将称取好的碳酸氢钠和醋酸分别倒入两个不锈钢探头中。
3. 反应生成：将两个不锈钢探头插入连接管的两端，使其密封。
然后用手摩擦不锈钢探头，碳酸氢钠与醋酸反应，生成二氧化碳气体。
4. 收集气体：用气体收集瓶吸收二氧化碳气体。
四、实验注意事项1. 实验操作中要注意安全，使用实验室常规的个人防护装备，避免产生有害的气体对实验者和实验环境造成危害。
2. 实验操作时要小心谨慎，避免试剂的飞溅和溅出，以免造成伤害。
3. 在实验结束后，及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
五、实验结果在实验完成后，可以观察到收集瓶中逐渐充满了二氧化碳气体，通过简单的实验装置和化学反应，制备了所需的二氧化碳气体。
六、实验应用制备二氧化碳的实验不仅可以用于教学和科研实验，还可以在工业生产中应用，也可以用于饮料工业和食品储存中。
七、结语实验室制备二氧化碳是一项重要的实验内容，通过实验可以更深入地了解二氧化碳的性质和制备过程。
在实验操作中要严格遵守实验室安全规定，确保实验过程安全、顺利进行。
实验室制备二氧化碳
猜谜语：
有一种物质， 农民说它是“植物粮食”； 消防员赞美它是“灭火先锋”； 环境学家指责它是造成全球变暖的“罪魁祸 首”.
实验室制备二氧化碳
乐东中学
邢少转
学习目标
1.探究实验室制取二氧化碳的反应 原理。
2.探究实验室制取二氧化碳的发生 装置和收集装置的选择。
3.探究实验室制取气体的研究思路。
碳酸钠（Na2CO3)、石灰石或大理石（CaCO3)等 含碳酸根的化合物均能与盐酸(HCl)、硫酸 （H2SO4)等酸反应生成二氧化碳。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2↑ CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
不加热
= 高锰酸钾加热 2KMnO4加热 K2 MnO4 + MnO2 + O2↑ 固体
加热
发生装置需考虑的因素：
1、反应物的状态（如气态、固态、液态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体且需加热
反应物有两种（固体+液体） 且不需加热
二、实验室制取二氧化碳的实验装置：
1、发生装置
（1）反应物状态：大理石（固）和稀盐酸（液）
实验室制取二氧化碳的实验装置
1、验满的方法：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则已经 收集满。
2、尾气处理：氢氧化钠溶液
检测1
（1） 实验室用氯酸钾。制取氧气的发生装置应选 A 择 ，说说选择该类装置的理由 反应物是固体，需要加热。 。 收集装置应选择______。 D或E B或C （2） 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择______， 说说选择该类装置的理由 反应物是固体和液体，不需要加热。 。 D 收集装置应选择______。说出实验室制取二氧化碳的化 + 学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O 。 CO2↑
实验室制取二氧化碳的方程式
实验室制取二氧化碳的方程式
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3
等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.。
实验室制取二氧化碳实验现象
实验室制取二氧化碳实验现象实验器材
- 大理石（碳酸钙）
- 盐酸
- 集气瓶
- 胶塞
- 导管
- 石灰水
- 托盘
- 量筒
- 天平
实验步骤
1. 称量约10克大理石，将其放入集气瓶中。
2. 用量筒量取50毫升浓度为2mol/L的盐酸，缓缓倒入集气瓶中。
3. 立即用胶塞塞紧集气瓶，并用导管将集气瓶与装有石灰水的托盘连接起来。
4. 轻微摇晃集气瓶，观察反应现象。
实验现象
① 集气瓶中的反应
- 集气瓶内发生剧烈反应，产生大量无色、无臭的气体，气泡不断上升。
- 反应一段时间后，集气瓶内液体变澄清，说明大理石中的碳酸钙已经完全溶解。
- 反应过程中，集气瓶外壁有水珠产生，表明反应产生热量。
② 托盘中的反应
- 石灰水逐渐变浑浊，说明产生的气体与石灰水发生了反应。
- 托盘中有白色沉淀产生，说明反应产生的气体是二氧化碳。
反应原理
大理石（碳酸钙）与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
反
应方程式如下：
CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2
二氧化碳是一种无色、无臭、密度比空气大的气体，不溶于水。
它能够使石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。
注意事项
- 实验过程中，注意实验器材的清洁和连接的严密性。
- 盐酸具有腐蚀性，使用时应佩戴手套和护目镜。
- 反应产生的二氧化碳气体较重，收集时应将集气瓶倒置。
二氧化碳的实验室制取
试验： 石灰石与稀盐酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 石灰石与稀硫酸反应 CaCO3＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2O＋CO2↑ 碳酸钠与醋酸旳反应 Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋H2O＋CO2↑
现象： 石灰石与稀盐酸平稳反应，气泡均匀且较快放出； 石灰石与稀硫酸反应，开始时有气泡放出，不久停止； 碳酸钠与醋酸反应，气泡放出很慢。
试验室制取二氧化碳旳设计思绪
• 设计思绪
固体与液体反应
仪器选择
反固体与液体分离
密度比空气大 能溶于水
试验室制取二氧化碳旳装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封， 导管伸入试管不能太 长。
思索：
试验室制取二氧 化碳能否用启普 发生器？
练习一： 下列是某些同学设计旳试验室制二氧
MnO2 △
2KCl＋3O2↑
固体与固体
需要加热
氢气
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 固体与液体 常温
发生装置
密度和溶解性 密度不小于空气，不易溶于水
• 搜集装 置
或
密度最小，难溶于水
或
？ 根据以上对氧 气和氢气旳试验室 制取装置设计思绪 旳分析，你以为试 验室制取二氧化碳 该用什么样旳装置？ 你旳设计思绪 是什么？
E
C
练习四：
指出按下列操作可能引起旳后果：
答案：
⑴用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳； 反应自动停止；
⑵用碳酸钠与稀盐酸反应制取二氧化碳； 反应速度太快，无法控制；
⑶直接将石灰石块加入直立旳广口瓶内； 打坏广口瓶；
⑷用混有可燃物旳二氧化锰作催化剂加入
氯酸钾中加热制取氧气；
可能发生爆炸；
⑸用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳。 搜集到旳CO2中混有HCl气体。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
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二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO 2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO 2能溶于水，不能用排水法收集；CO 2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO 2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO 2。
（6）注意：实验室制取CO 2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO 2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，
O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
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反应物状态 发生装置 固+液（一般不需加热） 液 +液 反应条件（是否需加热、加催化剂） 向上排气法（密度比空气大）
排空气法 气体的密度
收集装置 向下排气法（密度比空气小） 排水法 （难溶于水、不与水反应） 气体的溶解性
设计实验装置
探究活动３ 制取一瓶二氧化碳气体
实验室制取CO2的主要步骤：
猜猜看：
有一种物质
农民伯伯说它是“植物粮食”
消防官兵赞美它是“灭火先锋” 环境学家却指责它是造成全球变暖的罪魁 祸首 你们猜这种物质是什么呢？
课题2
二氧化碳制取的研究
提出问题
你知道有哪些反应有二氧化碳产生吗?
生活和学习中存在或可以得到CO2的方式如下：
1、人和动物的呼出气体中有CO2气体；
2、木炭充分燃烧生成CO2气体；
思考
能不能用稀硫酸代替稀盐酸，用浓盐酸代 替稀盐酸行不行，为什么？ 不能用。因为开始时反应生成微溶 于水的硫酸钙，附着在石灰石的表 面，阻止反应继续进行 。
不行，因为浓盐酸易挥发，使制得 的二氧化碳气体中含有较多的氯化 氢气体，导致二氧化碳不纯。
拖动鼠标选择不同装置
选择气体的制取装置应考虑的因素
1．按要求连接好仪器； 2．检查装置的气密性； 3．装入固体药品；
石灰石取 两药匙， 稀盐酸取 10mL
4．注入液体药品。
5．收集验满并检验 气体。
合作探究
以小组为单 位，制取一瓶 二氧化碳。
温馨提示：稀盐酸 具有腐蚀性，小心 使用！
注意事项： 1、固体药品应事先直接 加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加 入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口 应伸入反应液面以下；
4、锥形瓶中的导气管不 应伸入反应液面以下，应 刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气 管口应位于集气瓶底部， 而不应位于集气瓶口。
学完本课题你应该知道
1、实验室制取二氧化碳
药品：大理石或石灰石、稀盐酸 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 装置：
操作步骤： 密、药、集
不溶于水且不与水发生反应
排水法
课堂练习1
B
A
1 实验室制取氧气的发生装置应选 A或B ，收集装置应选择 择______ DE 。 ______ 2 实验室制取二氧化碳的发生装置 或 C ，收集装置应选择 应选择B ______ D 。 ______
D C
E
F
课堂练习2
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习3
阅读下面一段文字，然后回答下列问题：
——————————————————————————
甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比 空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大 ------------------------------------------------=-------------------量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和 -------------乙酸钠两种固体混合加热来制取。 （1）在上述文字中用“————”画出甲烷的物理性质 （2）在上述文字中用“-----------”画出甲烷的化学性质 （3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 点燃 CH4+2O2===2H2O+CO2 （4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷？ 答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置； 收集甲烷可用排水法或向下排空气法。 （5）想一想，甲烷有什么用途？ 答：可作燃料、化工原料
根据提供的试剂，有四套实验方案可制 得CO2气体？
观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。
药品
实验现象
反应剧 烈程度
结论
石灰石 和稀硫酸
碳酸钠粉末 和稀硫酸 石灰石 和稀盐酸
产生气泡，很 快反应停止
慢 快
适中
制CO2的理想 原料为：
产生气泡
产ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ气泡
石灰石和 稀盐酸
碳酸钠粉末 产生气泡 快 和稀盐酸 碳酸钙与稀盐酸总反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2
3、蜡烛燃烧后生成CO2气体；
4、炭与氧化铜在高温的条件下反应。
以上方案能不能作为实验室制取CO2气体的 反应?为什么？(从原料是否廉价易得、反应 条件是否容易得到、得到气体是否纯净、反 应速度是否适中等来考虑)
探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：4支试管。
检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
验满： 将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，
则集满。
学完本课题你应该知道
2 、实验室制取气体装置的确定：
固体和固体 发生装置 反应物的状态 固体和液体
液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大—— 向上排空气法 气体的密度 收集装置 密度比空气的小—— 向下排空气法
课后作业
利用家庭里的物品，设计并完成制取二氧 化碳气体的实验。 （提示：稀盐酸可用食醋代替）