内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中-度高一化学第一次综合考试

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内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷

内蒙古呼伦贝尔市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 合金材料中可能含有非金属元素B . 人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D . 合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子2. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体3. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质一定易溶于水B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化C . 对可逆反应，升高温度一定存在v（正）＞v（逆）D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小4. （2分） (2018高一下·邢台期中) 下列物质中属于离子化合物的是（）A . 氯化氢B . 偏铝酸钠C . 钠钾合金D . 四氯化碳5. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3CH2CHCH3CH2CH（CH3）2的系统命名为3，5﹣二甲基己烷B . 正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C . 乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D . 淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖6. （2分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y7. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件9. （2分）区别下列各组物质的方法错误的是（）A . 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B . 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C . 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D . 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味10. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素11. （2分）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s212. （2分）(2019·蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④15. （2分） (2016高二下·资阳期末) 甲烷的四个氢原子被苯基取代得到的物质结构如图，下列描述正确的是（）A . 分子式为C25H20 ，属于苯的同系物B . 该物质不能发生硝化反应C . 能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D . 1 mol该物质最多能与12 mol氢气发生反应16. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝17. （3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣18. （2分） (2018高一下·雅安期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极和Zn极上都有H2产生；⑤产生的电流迅速减小；⑥正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A . ①②③B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ②③④19. （2分）对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（）A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：220. （2分）室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B . K＋、Na＋、Cl－、NO3－C . K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D . K＋、NH4＋、SO42－、NO3－二、综合题 (共2题；共8分)21. （4分） (2019高一下·顺德期末)（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学下学期期中试题文

扎兰屯一中2015-2016年度下学期高一期中考试（文科化学）时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题(共60分，每小题2分）1.放射性元素67166H O可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数为：（）A、32B、67C、99D、1662.元素的种类和原子的种类（）A、前者大B、后者大C、相同D、无法确定3.下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、钙C、碘D、铁4.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒5.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A、发现元素周期律B、提出分子学说C、提出原子学说D、提出电离学说6.下列气体中，对人体无毒无害作用的是（）A、Cl2B、NO2C、NH3D、O27.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、稀有气体元素D、右上方区域的非金属元素8.下列反应的离子方程式中，错误的是( )A、在氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铵溶液：NH4+＋OH－＝NH3＋H2OB、将氨通入盐酸中: NH3＋H+ = NH4+C、稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H+ = Cu2+ + H2↑D、将少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O9.常温下，下列金属遇浓硫酸发生钝化现象（）A、FeB、KC、NaD、Cu10.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A、H2B、NH3C、O2D、NO11.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。

下列有关元素周期表的说法正确的是( )A、元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B、元素周期表有18个族C、第ⅠA族的元素全部是金属元素D、短周期是指第一、二、三、四周期12.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱13.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A、铜与浓硝酸反应B、铜与稀硝酸反应C、铜被空气氧化生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应来制备硝酸铜D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜再与硝酸钡反应来制备硝酸铜14.下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ )A、稀硫酸与锌粒反应B、浓硫酸与铜反应C、SO2与O2反应D、S与O2反应15.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO416.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A、SiO2B、CO2C、SO3D、Fe2O317.下列物质中，不能用作漂白剂的是（）A、SO2B、Ca(ClO)2C、H2SO4(浓）D、 NaClO18.下列物质中，与H2化合后，生成物最稳定的是（）A、F2B、Cl2C、Br2D、I219.下列关于F 、Cl、 Br、I性质的比较，不正确的是（）A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D、单质的颜色随核电荷数的增加而加深20.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A、稀硝酸B、稀硫酸C、浓硝酸D、浓硫酸21.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )A、与H2化合能力：At2>I2B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、砹能从NaCl溶液中置换出氯单质22.下列微粒半径大小比较正确的是( )A、Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B、S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C、Na<Mg<Al<SD、Cs<Rb<K<Na23．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )A、单质的熔、沸点逐渐降低B、气态氢化物的稳定性逐渐增强C、单质的氧化性逐渐增强D、卤素离子的还原性逐渐增强24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是( )A、原子半径X>Y>ZB、气态氢化物稳定性X>Y>ZC、元素原子得电子能力X>Y>ZD、单质与氢气反应难易X>Y>Z25.下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A、在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B、加热试管中的氯化铵固体C、将烧瓶中的浓氨水加热D、将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中26.2011年3月26日，我国东北部空气中发现了极微量的人工放射性碘131 53I，初步确定来自日本核电站事故放射性物质的释放，随后在我国东部沿海地区也有类似发现，下列关于131 51I和127 51I 的说法正确的是( )A、127 53I和131 53I互为同位素B、127 53I和131 53I的质量数相同C、127 53I和131 53I是同一种核素D、127 53I和131 53I的核外电子数和中子数均为5327.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A、金属元素B、无法确定C、非金属元素D、稀有气体元素28.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( )A、 Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋B、铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C、Al的金属性大于Cs的金属性D、氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强29.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )A、原子半径逐渐增大B、原子电子层数不变C、最高正价数值逐渐增大D、从硅到氯负价从－4→－130.下列关于碱金属单质的化学性质的说法正确的是( )A、K与H2O反应最剧烈B、K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出NaC、碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D、从Li到Cs都易失去最外层电子，且失电子能力逐渐增强第II卷（非选择题共40分）二、填空题31．（8分）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中2015_2016年度高三化学第一次模拟考试试题

扎兰屯一中2015-2016年度高三第一次模拟考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn ：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ｉ卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分）1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是( )A．金属B．非金属C．可溶性碱 D．可溶性盐2．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A．明矾用作净水剂 B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石4.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg 2+、NH4+、Cl- 、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )1A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A8．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－49．下列离子方程式正确的是( )A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2+2Fe2++4Br-==6Cl-+2Fe3++2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+ CO32-C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:23 Mg 2++2HCO 3-+Ca 2++2OH -==CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓10．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①=③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①=②>④D ．④>③>②>①11．在 a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入 b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋离子浓度(mol ·L －1)为 ( )A ．(2b －c)/2aB ．(2b －c)/aC ．(2b －c)/3aD ．(2b －c)/6a12．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ， ③ 2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是 ( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中当有lmol 还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L 10mol/L、HCl共热，可生成5mol Cl2C．反应②若生成1mol Al2O3，则反应过程中转移12mol电子D．反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为114．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 ( )B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO215．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 ()第Ⅱ卷（非选择题，共 55分）16．(14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。

内蒙古自治区高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷

内蒙古自治区高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·乐山期中) 为除去MgCl2溶液中的FeCl3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A . NaOHB . Na2CO3C . 氨水D . MgO2. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B . 检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C . 检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D . 检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体3. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染4. （2分） (2016高三上·上高开学考) 如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A . MgSO4的溶解度随温度升高而升高B . NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C . 在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D . 把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出5. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二下·和平期中) 欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A . 苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液B . 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液D . 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏8. （2分）关于溶液、胶体和浊液三种分散系，下列叙述中不正确的是（）A . 丁达尔现象可用来区分AgI胶体和FeCl3溶液B . 静置片刻后，Fe（OH）3胶体中会出现分层现象C . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小D . 胶体的主要性质有：丁达尔现象、电泳、聚沉等9. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42-）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.30 mol•L﹣111. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NAB . 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NAC . 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NAD . 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA12. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中-度高一化学第一次综合考试文

2023—度扎兰屯一中高一化学第一次综合考试（新人教版）时间：50 分钟总分：100分第一卷（共50分）一、选择题1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2.以下说法中，正确的选项是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大3.以下说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.以下的氢氧化物中，碱性最强的是（）A．Ca(OH)2 B．NaOH C.RbOH D．Al(OH)35.X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，那么它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H2X C．XH3D．XH46.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，那么它的化学符号可能是( )。

A．13Al B．13Al C．13C D．13C7.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料8.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下各判断中正确的选项是( )。

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z9.以下递变情况中，正确的选项是（）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱10.医学研究证明，用135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，以下有关13553I I 表达正确的选项是（） A ．135 53I 是碘的一种同素异形体 B ．13553I 是一种新发现的元素C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为2911.以下表达中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是（） A ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少12.以下不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（） A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数 C.原子的质子数 D.原子的中子数13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素 14.以下关于卤素的表达正确的选项是（） A.卤素有单质存在于自然界中 B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反响，均可用通式X 2+H 2O=HX+HXO 表示15.某微粒用R AZn +表示，以下关于该微粒的表达中正确的选项是（） A . 所含质子数＝A －n B . 所含中子数＝A －Z C . 所含电子数＝Z ＋n D . 质子数＝Z ＋A16.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 17.从原子序数11依次增加到17，以下所叙递变关系错误的选项是（）A.金属性逐渐增强B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-118以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A ．F 、Cl 、Br 、IB ．K 、Mg 、C 、S C ．C 、N 、O 、FD ．Li 、Na 、K 、Rb19.已知R 元素的原子构造示意图为，以下说法正确的选项是（）A ．R 元素的原子序数为36B ．R 4周期元素C ．R 元素的最高正化合价为+8D ．R 元素的原子在反响中易失去电子20.以下对于核素的说法中正确的选项是（） A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 21.以下各组物质中，互为同位素的是（） A ．T 2O 与D 2O B ．4019K 与4020C C ．O 2和O 3D ．21H 和31H22.关于碱金属单质的性质表达错误的选项是（）A ．都能够在空气中燃烧B ．都能够与水剧烈反响C ．都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D ．都可以保存在煤油中23.在原子序随着卤素原子核电荷数的增加,以下递变规律正确的选项是（）A ．单质的熔沸点逐渐降低B ．气态氢化物的稳定性逐渐降低C ．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强D ．卤素单质的氧化性逐渐增强2 8 18 7 +x24.11H 、12H 、13H 、H +、H 2是可以表示为（）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．化学性质不同的氢原子D ．氢元素的五种不同粒子25.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）A ．第七周期第IIIA 族B ．第七周期第VA 族C ．第七周期第IIIB 族D ．第七周期第VB 族第II 卷（共50分）二、填空题26.（7分）元素周期表共有___________个横行，每一横行称为一个___________，故元素周期表共有___________个周期，，我们把1、2、3周期称为___________，___________ 周期称为长周期，第___________周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2012-2013年度高一第一次综合考试化学(理)试题.pdf

时间：90分钟满分：110分元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mg24 第Ⅰ卷（选择题：共48分）一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）A. F-、O2-、S2-B.O、P、SC. K+、Ca2+、Li+D.Al3+、Mg2+、Li+ 2.有5种单核粒子，它们分别是、 +、 +、 2+、（“ ” 内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种 3．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。

关于它的性质，预测正确的是（） A．它的最外层电子数为5B．它的金属性比铅强 C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸 4．下列表示电子式的形成过程正确的是 5．下列说法中正确的是　A离子键是阴阳离子间存在的静电引力　B失电子难的原子获得电子的能力一定强　C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原　D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少 A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（） 8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、 b为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1 9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W 10．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是?（? ） A．X的金属性比Y的金属性强? B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 ?C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大? D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 11. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（） A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A.还原性 B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径 13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 14.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A. H2OB.N2OC. CO2D.CH4 15．下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学下学期期中试

扎兰屯一中2015-2016年度高一下学期期中考试（理科化学）时间：90 分钟总分：110分第Ⅰ卷（共45分）一、选择题(单选15×3分=45分)1.关于氨的下列叙述中，正确的是( )A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为红色2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低4.下列关于铵盐的叙述中正确的是（）①铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用②铵盐都能与碱反应，不能与酸反应③所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价④铵盐都是离子化合物⑤所有铵盐都溶于水A.①④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤5.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti 和50Ti的说法正确的是 ( )A．48Ti和50Ti的质子数相同，互为同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体6.下列反应属于吸热反应的是( )①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①②④⑧7.下列关于卤素的叙述说法错误的是( )A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B．元素的最高化合价均为+7C．从上到下原子半径递增 D．从上到下非金属性减弱8.下列说法正确的是( )A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱9.A、B、C、都是金属，A中混有C时，在潮湿的空气中A先腐蚀，A与B组成原电池时，A为电池的正极。

2012-2013学年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高一(下)第一次综合化学试卷

2012-2013学年内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中高一（下）第一次综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（）A.F-、O2-、S2-B.O、P、SC.K+、C a2+、L i+D.A l3+、M g2+、L i+【答案】A【解析】解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径F-＜O2-＜S2-，故A符合；B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜P，故B不符合；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：L i+＜C a2+＜K+，故C不符合；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径：L i+＜A l3+＜M g2+，故D不符合，故选：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越大，电子层越多离子半径越大；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．本题考查微粒比较大小比较，比较基础，明确比较规律即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握．2.有5种单核粒子，它们分别是□、□+、□+、□2+、□（“□”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】解：1940□、□+中质子数都是19，所以是同一元素；□2+、2041□中质子数都是20，所以是同一元素；□+中质子数为18，所以是一种元素；所以它们所属元素的种类有三种．故选B．具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素，根据质子数判断元素的种类．本题考查了元素种类的判断，难度不大，根据质子数判断元素种类即可，不要受电荷数的影响3.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测正确的是（）A.它的最外层电子数为5B.它的金属性比铅强C.它具有+2、+3、+4价D.它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】B【解析】解：A．第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A错误；B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素P b的下方，故它的失电子能力比铅强，故B正确；C．根据碳族元素中，C、S i等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C错误；D．位于铅的下方，属于金属元素，它的最高价氧化物的水化物是碱，故D错误；故选B．根据具有相当稳定性的同位素称为类铅，则114号是第7周期IVA族的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、在周期表中处于元素P b的下方，根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答．本题主要考查了同一主族元素的性质具有相似性和递变性这一知识，熟悉元素周期律即可解答，注重知识的迁移应用来解答．4.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A.H+→B.N a×+→N aC.M g+2→M g2+D.+C→【答案】D【解析】解：A．HC l为共价化合物，H与C l间以共用电子对结合，形成过程，，故A错误；B．N a B r为离子化合物，应画出阴、阳离子的电子式，阴离子用中括号标出，正确写法为：，故B错误；C．M g最外层两个电子应平均分布，不应写在一侧，M g F2中，F-应写在M g2+两侧，正确写法为：，故C错误；D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，形成过程为：，故D正确；故选：D．A．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用电子对结合；B．溴化钠为离子化合物，钠离子与溴离子通过离子键结合；C．M g F2电子式中2个氟离子在镁离子两边；D．二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对．本题考查用电子式的形成过程，明确物质所含有化学键类型是解题关键，题目难度不大．5.下列说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小【答案】D【解析】解：A、分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误．B、失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子，故B错误．C、在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，如果得电子，则该元素被还原，如果失电子，则该元素被氧化，故C错误．D、电子子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小，故D正确．故选D．A、根据键能、键长与分子稳定性的关系分析；B、根据原子得失电子的难易与其最外层电子的关系分析；C、根据化合价的变化判断；D、根据电子层结构相同的不同离子，离子半径与核电荷数的关系分析；本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、离子半径与核电荷数的关系（电子子层结构相同的不同离子）等知识点，侧重考查学生对这些问题的辨别能力，要注意的是：元素由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，失电子难的原子获得电子的能力不一定强．6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1mol X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性【答案】D【解析】解：由元素在周期表中的位置可知X为H e元素，Y为F元素，Z为S元素，则A．Z为S元素，为非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；C．X为H e元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D．非金属性：F＞S，则稳定性：HF＞H2S，故D正确．故选D．X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为H e元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质．本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质．7.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A. B. C. D.B【解析】解：M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A、19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；B、20号，56号元素处于第ⅡA族．20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M 位置正确，故B正确；C、26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D、17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体K r，故D错误．故选B．根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意根据原子序数判断物质再周期表位置．8.已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A.n=m+11B.n=m+25C.n=m+10D.n=m+1【答案】C【解析】解：A．若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即n=m+11，故A正确；B．若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA 族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即n=m+25，故B正确；C．无论元素在短周期还是长周期，都不存在n=m+10，故C错误；D．若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，则n=m+1，故D正确；故选C．同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答．本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及族的位置为解答的关键，侧重原子序数关系的考查，题目难度不大．9.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W【答案】B【解析】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O 元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A l元素，X为N a元素，A．种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，故B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；D．W为A l元素，X为N a元素，原子半径N a＞A l，故D错误．元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为A l元素，X为N a元素，以此解答该题．本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用．10.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与N e相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（）A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低【答案】C【解析】解：X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与N e相同的电子层结构，则X、Y均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y 的金属性，A．同周期，随原子序数增大，元素金属性减弱，则X的金属性比Y的金属性弱，故A 错误；B．Y为N a时，与水发生反应：2N a+2H2O═2N a OH+H2↑，故B错误；C．金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，X的金属性小于Y的金属性，则Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强，故C正确；D．同一周期主族元素，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大（O、F元素除外），X、Y为第三周期金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故D错误，故选C．X和Y元素的原子在化学反应中都易失去电子而形成与N e相同的电子层结构，则X、Y 均为第三周期的金属元素，X的原子序数比Y的原子序数大，则X的金属性小于Y的金属性，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，明确元素为第三周期的金属元素是解答本题的关键，题目难度不大，注意理解掌握元素周期律．11.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A.R 一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是固态物质【答案】D【解析】解：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或L i或N a元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA 元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HC l或L i C l或N a C l，A．R不一定是共价化合物，如N a C l，故A错误；B．R不一定是离子化合物，如氯化氢，故B错误；C．R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如L i C l和N a C l，故C错误；D．R可能是气态物质，如氯化氢；也可能是固态物质，如L i C l和N a C l，故D正确．故选：D．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H 或L i或N a元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物为HC l或L i C l或N a C l，根据离子化合物和共价化合物的特点判断正误．本题考查了元素的推断、共价化合物与离子化合物的结构等，题目难度不大．12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径【答案】C【解析】解：A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，金属晶体的金属键作用力减弱，熔点逐渐降低，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确．故选C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，金属晶体的熔点逐渐降低．本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律知识的积累．13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.NH4C l NH3↑+HC l↑B.NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C.2N a OH+C l2═N a C l+N a C l O+H2OD.2N a2O2+2CO2═2N a2CO3+O2【答案】D【解析】解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（C l-C l）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．N a2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4【答案】C【解析】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．故选C．根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．15.下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用【答案】D【解析】解：A．化学键仅存在于分子内，分子之间存在分子间作用力，故A错误；B．两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键，如H e为单原子分子，原子之间为分子间作用力，故B错误；C．离子之间的静电作用为离子键，包括静电吸引和静电排斥，故C错误；D．由定义可知，化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故D正确．故选D．A．分子之间存在分子间作用力；B．两个原子之间强烈的相互作用叫做化学键；C．离子之间的静电作用为离子键；D．根据化学键的定义判断．本题考查化合物和化学键的关系，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．16.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（I r）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是I r，则其核内的中子数是（）A.77B.114C.191D.268【答案】B【解析】解：对19177I r来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191-77=114，故选B．根据原子的表示方法及中子数=质量数-质子数的关系计算．本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．二、简答题(本大题共2小题，共28.0分)17.填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______ ．（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族．（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行．（4）所含元素超过18种的周期是第______ 、______ 周期．（5）写出下列物质的电子式N a C l O ______N a2O2 ______CO2 ______NH3 ______（6）写出下列物质的形成过程M g C l2 ______H2S ______ ．【答案】0；ⅤⅢ；17；6；7；；；；818；；【解析】解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于ⅤⅢ族，故答案为：ⅤⅢ；（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第ⅥⅠA族，故答案为：17；（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第ⅢB族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7；（5）N a C l O是离子化合物，由N a+离子和C l O-离子构成，N a C l O的电子式为，N a2O2是离子化合物，由N a+离子和O2-离子构成，N a2O2的电子式为；二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为；NH3的电子式为；故答案为：；；；；（6）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；．（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）元素周期表中8、9、10三个纵行为第ⅤⅢ族；（3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；（4）一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、26；（5）离子化合物利用离子符合表示电子式，共价化合物利用共用电子对结合；（6）镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁；硫化氢为共价化合物，根据共价化合物的电子式表示方法写出硫化氢的形成过程．本题考查元素周期表的结构及应用、电子式及化合物形成过程等，为高频考点，把握元素在周期表的位置及电子式的概念及表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A ______ 、B ______ 、C ______ ．A的原子结构示意图为______ ，B在周期表中的位置______ ，C的离子结构示意图为______ ，A的氢化物分子式为______ ；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为______ 、______ ，它们的酸性______ 比______ 强．【答案】O；P；C l；；第三周期第VA族；；H2O；H3PO4；HC l O4；HC l O4；H3PO4【解析】解：A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B 和C属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O元素、B是P元素、C是C l元素，通过以上分析知，A、B、C分别是O、P、C l元素；O的核外有8个电子，分两层排布，其原子结构示意图为：；主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数，B原子核外有3个电子层、最外层电子数是5，所以位于第三周期第VA族；C离子为C l-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其结构示意图为；A是O元素，A的氢化物分子式是H2O；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性C l＞P，所以其最高价氧化物的水化物酸性HC l O4＞H3PO4、氢化物的稳定性，故答案为：HC l O4＞H3PO4；HC l＞PH3．故答案为：O；P；C l；；第三周期第VA族；；H2O；H3PO4，HC l O4；HC l O4，H3PO4．A、B、C为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素、B和C 属于第三周期元素，设A的原子序数是x，则B、C原子序数分别是x+7、x+9，B、C 两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，即x+7+x+9=4x，x=8，所以A是O 元素、B是P元素、C是C l元素，O的核外有8个电子，分两层排布；主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其主族序数；C离子为C l-，氯离子核外有3个电子层、最外层有8个电子；A的氢化物分子式是H2O；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期表结构、原子结构、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．三、填空题(本大题共1小题，共8.0分)19.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______ ，只有负价而无正价的是______ ，可用于制半导体材料的元素是______ ．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______ ，酸性最强的是______ ，呈两性的是______ ；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的______ ；（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是______ ．【答案】A r；F；S i；N a OH；HC l O4；A l（OH）3；HF；N a【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为N a、C为A l、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为C l、I为A r、J为S i．（1）稀有气体A r化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅，故答案为：A r；F；S i；（2）上述元素中N a的金属性最强，故N a OH碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故HC l O4的酸性最强，A l（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：N a OH；HC l O4；A l（OH）3；（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中N a 的原子半径最大，故答案为：N a．由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为N a、C为A l、D为碳、E为氮、F为磷、G 为氟、H为C l、I为A r、J为S i．（1）稀有气体化学性质最不活泼，上述元素中F元素没有正化合价，用于制半导体材料的元素是硅；（2）上述元素中N a的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（3）非金属性越强，氢化物越稳定；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．四、推断题(本大题共1小题，共10.0分)20.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1）X元素的名称是______ ；Y元素的名称是______ ；Z元素的名称是：______ ．。

高一化学上学期期中-呼伦扎兰屯一中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题

扎兰屯一中2015-2016年度上学期高一期中考试化学试题时间： 90分钟总分：110第Ⅰ卷（共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:641.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、明矾2. 下列物质中，属于电解质的是（）A ．CO 2B ．FeC ．BaSO 4D ．NaOH 溶液3.下列事实与胶体性质无关．．的是( ) ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入氯化钠，看到红褐色沉淀生成⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl 3溶液和氢氧化钠溶液混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A ．①②④⑦B ．②④⑥⑦C ．②⑥D ．①③④⑤⑦4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Mg 2＋、H ＋、C1－、OH －B ．Na ＋、Ba 2＋、CO 、NOC ．Na ＋、H ＋、Cl －、COD ．K ＋、Cu 2＋、NO 、SO 5．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl 中少量的CaCl 2、Na 2SO 4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3、BaCl 2、HClB ．BaCl 2、Na 2CO 3、H 2SO 4C ．BaCl 2、Na 2CO 3、HClD ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、HCl6．A L Al 2(SO 4)3溶液中，含有B mol Al 3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（）-23-3-23-3-24A.B/A mol·L―1B.2A/B mol·L―1C. A/2B mol·L―1D. B/2A mol·L―17．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A．体积比为8︰11 B．分子个数之比为1︰1C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰118．如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()ABCD9．实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68 g CuSO4,加入500 mL溶液 B.称取12.0 g胆矾,配成500 mL溶液C．称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液 D.称取12.5 g胆矾,加入500 mL水10．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A．标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为N A11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液（）C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI B．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NOC．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO D．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Zn→ Zn2＋B．Cl2→Cl－C．Ｈ2→H2O ... D．CuO→CuCl214.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑ 15．标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A ． mol/LB ． mol/LC ． mol/LD ． mol/L16．在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n - + F 2 + 2OH - = RO 4- + 2F -+ H 2O ，从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、非选择题（本题包括5题，共62分）17.（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中-度高一化学下学期期末考试试题文

扎兰屯一中2014-2015年度下学期高一期末考试（文科化学）时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题部分，共70分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32一、单项选择题(每小题2分，共70分）1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( ) ①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①② B．①④ C．②③ D．③④2下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX B．H2X C．XH4D．XH34．下列微粒中，决定元素种类的是( )A．质子数 B．中子数 C．质量数D．核外电子数5．下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强6.下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是( )A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和87A.a和c c和g8．下列化合物的电子式书写正确的是( )9.下列互为同位素的是( )A．H2 D2 B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨10．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是( )A．NH4Cl B．NaOH C．Na2O2 D．CH411．下列物质只含有非极性键的是( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．O212．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键13．下列说法中正确的是( )A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族14．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气15．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( )①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应17．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为( ) A．3种B．4种 C．5种 D．6种18．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的( ) A．碘元素B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素19．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(22286Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为( ) A ．86B ．136C ．50D ．22220. 11H 、12H 、13H 、H ＋、H 2是( )A ．氢的5种同位素B ．5种氢元素C ．氢的5种同素异形体D ．氢元素的5种不同粒子 21．下列说法中，错误的是A 、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B 、能量变化是化学反应的基本特征之一C 、化学反应必然伴随发生能量变化D 、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 22．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A ．铝片与稀H 2SO 4的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的炭与CO 2的反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 23．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量 24．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯一中2022年度高二化学第一次综合考试文新人教版

2022-2022年度扎兰屯一中高二化学第一次综合考试（新人教版）时间：50 分钟总分：100分第Ⅰ卷（共 50分）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项、共50分）1．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强。

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂。

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。

2．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”3．下列物质在空气中存放，不会变质的是A．漂白粉 B．过氧化钠 C．氯水 D．硫酸钠4．酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3→ Fe2 ;C2→ 2C-HNO3 → NO MnO4- →Mn2分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：A．Fe3 B． HNO3 C．C2 D． MnO 45．下列溶液中，C-浓度最大的是A．LKC溶液 B．LAC3溶液C．10mL1mo/LNaC溶液 D．1mL1mo/LMgC2溶液6．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．碘化钾溶液7．将饱和FeC3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaC溶液8．某金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，该金属元素是A．磷 B．镁 C．铝 D．铁9．标准状况下气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了A．28g B．4.4g C． 10.6g D． 1.4g10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K ,MnO4-,Na,C-B．K,Na,NO3-,CO32-C．Na,H,NO3-,SO42- D．Fe3,Na,C-,SO42-11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶512．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石13．20mL浓度为L的含M n离子的溶液，恰好把15mL浓度为L的含S2溶液中的S2-离子全部沉淀，则n值是A．4 B．3 C ． 2 D．114．2004年4月22日是第25个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学高一化学上学期期末试

内蒙古呼伦贝尔扎兰屯市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末试题第Ⅰ卷（共 48 分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Mn:551．下列关于硅元素的说法，不正确的是( )A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸C．硅可用作太阳能电池D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料2．下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干3.下列关于胶体的说法中正确的是( )A. 胶体能产生丁达尔效应 B．胶体不能通过滤纸C．胶体外观不均匀 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与CO2 D．C与O25．下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．Fe(OH)3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．H2SiO36.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

下列区分这种两种物质的方法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打7．化学生产生活密切相关。

下列有关物质用途说法中错误的是（）A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的B．NaOH溶于水呈碱性，故可用于治疗胃酸过多C．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属D ．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是：（）A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Na +、Al 3+D ．Na + Mg 2+、Al 3+9.将铁粉放入由HCl 、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A ．Cu 2+和Fe 2+B ．H +和Cu 2+C ．Fe 3+和Fe 2+D ．Fe 2+和Mg 2+10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A ．实验室制氯气 MnO 2 + 4H + + 2Cl - Mn 2+ + Cl 2↑+2H 2O B. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu === Cu 2+ ＋Fe 2+C ．往氢氧化钡溶液滴入硫酸铜溶液 Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓D ．碳酸钾溶液与醋酸反应CO 32- + 2H + ═H 2O + CO 2↑11．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．K +、Na +、HCO 3-、H ＋B ．Cl -、Ca 2＋、CO 32-、K +C ．Na ＋、Cu 2＋、NO 3-、Cl -D ．K ＋、Na ＋、Cl -、SO 42-12．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A ．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B ．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C ．可用饱和食盐水吸收尾气D ．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ①烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视 ⑤所用NaOH 已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈（）A ．①③⑤B ．①②③C ．①③④D ．②④⑥14．44.8L 某气体在标准状况下的质量为142g ，该气体摩尔质量为( )A ．71 g/molB ．142 g/moC ．71D ．14215.将适量的铁粉加入FeCl 3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为( )A.1:2B.3∶2C. 2∶3D.1∶116．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们加热是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

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（新人教版）时间：90分钟满分：115分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Br —80 K—39 Ca—40 Zn—65 Ag—108Ⅰ卷（选择题，满分48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯2.某烯烃的结构简式为:其命名正确的是A．2甲基5乙基3，5己二烯B．2乙基1，3己二烯C．6甲基3，4庚二烯D．5甲基2乙基1，3己二烯3.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C—H键、H—O键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是5.下列哪个选项属于碳链异构A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH36.含有一个三键的炔烃，氢化后的结构简式为此炔烃可能的结构式有A．1种B．2种C．3种D．4种7．某烃的结构简式为：它可能具有的性质是A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．能发生加聚反应，其生成物可用C．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色8.对于有机物CH3-CH=CH-Cl能发生反应的说法中正确的是①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使高锰酸钾酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀⑦加聚反应A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生9.下列有机物可以形成顺反异构的是A.丙烯B.1-氯-1-丙烯C.2-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯10.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②11.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A.2-甲基-2-丁烯B.苯酚C.2,2,3,3-四甲基戊烷D.3,4-二甲基己烷12.能说明苯分子中不存在单、双交替结构，而是所有碳碳键都完全相同的事实是A.间二甲苯只有一种B.对二甲苯只有一种C.邻二甲苯只有一种D.苯能与液溴反应13．欲制取较纯净的 1,2-二氯乙烷，可采用的方法是A．乙烯和 HCl 加成B．乙烯和氯气加成C．乙烷和 Cl2 按 1∶2 的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应14.可用来鉴别甲烷和乙烯，又可用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是A．混合气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛澄清石灰水的洗气瓶D．混合气体跟氯化氢混合15.室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11.25倍。

内蒙古呼伦贝尔市扎兰屯市一中度高一化学下学期期中试题理新人教版

扎兰屯一中2014-2015年度高一化学期中考试（新人教版）时间：90 分钟满分：100分元素的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ： 23S ：32 Cl ：35.5 K ： 39 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题：共42分）一、选择题（包括21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.有5种单核粒子，它们分别是、40、4019 404120 “”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2.下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应3．向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量（）molA ．小于0.45B ．等于0.45C ．在0.45和0.90之间D ．大于0.904．氨水显弱碱性的主要原因是( )A ．通常状况下，氨的溶解度不大B ．氨水中的NH 3·H 2O 电离出少量的OH －C ．溶于水的氨分子只有少量电离D ．氨本身的碱性弱5．下列说法中正确的是（）A ．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．某主族元素R 的气态氢化物的化学式为RH 4，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式是：( )A 、HRO 4B 、H 2RO 3C 、H 2RO 4D 、H 3RO 47．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于（）A.第五周期ⅥA族B.第五周期ⅡA族C.第六周期ⅠA族D.第六周期ⅡA族8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+19．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W10．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中， X元素的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋411.下列事实不能用于判断金属性强弱的是：（）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱下列各性质中不符合图示关系的是金A.还原性 B、与水反应的剧烈程度属C、熔点D、原子半径的性质碱金属的核电荷数13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（）A.NH4Cl △3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O214. 下列分子中所有原子均满足最外层8个电子稳定结构的是（）A、BeCl2B、NH3C、PCl5D、 N215．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质16. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。

内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷

内蒙古自治区2020-2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

) (共20题；共40分)1. （2分）某天然油脂的分子式为C57H106O6 ． 1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol 直链饱和脂肪酸Y；经测定X的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．下列说法错误的是（）A . X的分子式为C18H32O2B . 脂肪酸Y能发生取代反应C . Y的结构简式可能为CH3CH=CH（CH2）14COOHD . Y的结构简式为CH3（CH2）16COOH2. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于物质分类正确组合是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高一上·西安期末) 实验室里需用480mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（）A . 称取5.1 g Na2CO3 ，加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ，加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO3·10H2O，配成500mL溶液5. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B . NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C . 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质6. （2分） (2018高二上·原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol8. （2分）下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是（）A . 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B . 久置的KI溶液呈黄色C . 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D . 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色9. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH﹣+H+=H2OB . 石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓C . 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD . 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3 H+10. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体11. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分别装有4种气体．则4个容器中气体的质量最大是（）A . CO2 ，B . O2C . N2D . CH413. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣D . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣14. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：215. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B . NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O16. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl317. （2分） 0.3mol Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（）A . 75.3gB . 2.2molC . 1.2molD . 1mol18. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)3的质量相等B . 含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C . 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同D . 将盛有24mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是8 mL 或 1.2mL20. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +4二、非选择题(本题共5个大题，共60分。

内蒙古自治区高一上学期第一次联考化学试卷(I)卷

内蒙古自治区高一上学期第一次联考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（）A . NaHSO4B . Na2SO4C . Na2SO3D . Na2S2O32. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象3. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（）A . 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B . 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C . 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D . 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液5. （2分） (2015高一上·宁波月考) 根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（）A . 98g H2SO4的摩尔数为1B . 阿伏加德罗常数为6.02×1023C . 氧的摩尔质量为32D . 某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.606. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中7. （2分）下列叙述错误的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①②④B . ③⑤⑥C . ②③⑥D . ②④⑤8. （2分）在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A . 64.8 gB . 73.2 gC . 68.6 gD . 75.8 g9. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在标准状况下有①6.72L CH4 ，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g 硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）。