分子的立体构型(第一课时)

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人教版高中化学选修三教案-2.2 分子的立体构型第一课时

第二节分子的立体构型3、价层电子对互斥模型：(1)、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果(2)、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子的空间结构发生变化。

4、价层电子对互斥理论的应用(1)确定中心原子A价层电子对数目(2) 价电子对数计算方法(3)确定价层电子对的空间构型(4) 分子空间构型确定教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。

例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。

如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。

[投影][板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。

[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。

例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。

[投影][板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。

[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。

[投影][板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

[讲]分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。

例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。

分子的立体结构PPT课件

价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构
价层电子对互斥模型又称VSEPR模型，可用来预测分子的立体结构
3、价层电子对的含义和计算方法含义：分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对数等于中心原子结合的原子数。
中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb） a为中心原子的价电子数，x为与中心
对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。
对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。
练一练：
计算下列离子的中心原子上的孤电子对数
及价层电子对数。
CO32- SO32- NH4+ H3O+
孤电子对数 0
1
0
1
价层电
子对数
3
4
4
4
4、用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型
8. 直线形 V形三角锥正八面体
写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：
分子
CO2
H2O
NH3
CH2O
::
电子式结构式
分子的空间构型
:: : :
:O::C::O: H :O :H H :N :H H
O=C=O
直线形
H-O-H
V形
-
H-N-H H
三角锥形
O=C=O H-O-H
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
:: =
CH2O
O H:C :H
O H-C-H
无
有
有
无
直线形 V 形三角平面锥形三角形
分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电子的成键情况。

分子的立体构型导学案第一课时.doc

反思与纠错课题：—分子的立体构型— 第 1 课时计划 1 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）1、认识共价分子的多样性和夏杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

【学习重难点】分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构【学法指导】【知识链接或课前预习要点】1、阅读课本P37 40内容；2、展示CO2、鬲0、NHa 、CH2O 、CH4分子的球辗模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？（2）同样三原子分子CO2和IbO,四原子分子NH3和CH2O,为什么它们的空间结构不同？【导学环节】一、导（导入与导学）［引导交流］引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

二、思（自主学习。

阅读文本，分别完成ABCD 层级思考题；要求化“目标”为层级“题”）【基础识记】（A 级）1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A 、C02B 、H2SC 、PChD 、SiCLi2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A 、也0 B 、C02 C 、C2H2 D 、P4【理解应用】（B级）3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形_____________________________________________（2）平面三角形_________________________________________（3）三角锥形___________________________________________（4）正四面体___________________________________________4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3 B、CC14C、H2OD、CH.0【迁移运用】（C级）5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、C02B、PChC、CO I.,D、NO，6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeOiB、BeCl2C、ClhD、PC137、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型一一价层电子对互斥模型。

《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件

1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线形和 V 形，大多数四原子分子采取平面三角形和＿
＿三＿角锥形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是正四面体形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子孤电子对 VSEPR模型及分子的立体
离子对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
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第二节分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。

人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构课件最新课件PPT

思考并填写下列表格：
中心原代表物子价电
子对数
中心原子孤对电子对数
CO2 2
0
CH2O 3
0
C2H4 3
0
4 SO42-
0
H2O 4
2
代表物
HCN NH4 + C2H2 H3O+ SO2
NH3 4
1
BF3
中心原子价电子对数
2
4 2
4
3
3
中心原子孤对电子对数
0
0
0 1
1 0
价电子互斥理论
排斥力 : 孤对-孤对>孤对-成键电子对 > 成键电子对之间
应用反馈:
化学式
PCl3 SO3 NH2－ PCl5 H3O+ SiCl4 CHCl3 NH4+ SO42－
中心原子孤对电子数
1 0 2
0 1
0 0 0
0
中心原子结合的原子数
3 3 2
5 3 4
4
4 4
空间构型
三角锥形平面三角形
V形三角双锥形
直线形 V形
1.价层电子对：
中心原子上的电子对，包括σ键电子对（成键电子对数）和孤电子对。
双键、叁键看作一对电子 σ键电子对：等于与中心原子结合的原子数。
孤对电子：未形成共价键的电子对
价电子对数=σ键+孤电子对
计算离子价层电子对数时，应加上负荷数或减正电数；计算电子对数时，若剩余1个电子，亦当作1对电子处理。
1. 价层电子互斥模型（VSEPR）指价层电子对的立体结构，包括孤对电子.
2. 分子的立体结构指的是成键电子对立体结构。不包括孤对电子.

【人教版】化学选修三分子的立体构型课PPT

2p 2s
杂化
2 对孤对电子
排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对成键电子对>成键电子对-成键电子对
试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况
C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个 2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。
三、杂化理论简介
2.要点：
（1）参与参加杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）杂化前后原子轨道数目不变：参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；
（3）杂化前后原子轨道为使相互间排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同；
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ 键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
大π 键
C6H6
sp2杂化
三、杂化理论简介
4.杂化类型判断：
离子数
数
型及名称构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
CO直线形来自CO323SO2 2
O
0
OC
平面三角形平面三角形
O
1
平面三角形

(完整版)分子的立体构型(第一课时)

CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
价层子对数目
电子对的空间
构型
成键电孤电子子对数对数
电子对的排列方式
分子的立体构型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型

高中化学优质课第二章第2节分子的立体构型第1课时课件2(22张)

一二
3.VSEPR模型应用——预测分子立体构型 (1)中心原子不含孤电子对的分子。中心原子不含孤电子对的分子,VSEPR模型与分子的立体构型一致,例如:
一二
(2)中心原子含孤电子对的分子。中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,例如:
2.分子立体结构的确定根据中心原子(A)周围的电子对数,找出相对应的理想几何结构图形。如果出现有奇数电子(有一个成单电子),可把这个单电子当作电子对来看待。
价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体结构的预测如表:
知识点1 知识点2
分子的键角与空间构型【例题1】硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键夹角都接近90°,说明 H2S分子的立体构型为 ;二氧化碳(CO2)分子中, 两个C O键夹角是180°,说明CO2分子的立体构型为 ;甲烷(CH4)分子中,任意两个C—H键的夹角都是109°28',说明CH4 分子的立体构型为。答案:V形直线形正四面体形解析:三原子分子键角为180°时为直线形,小于180°时为V形;四原子分子键角为120°时为平面三角形;五原子分子键角为109°28'时为正四面体形。
一二
二、价层电子对互斥理论 1.内容价层电子对互斥理论认为,分子的立体结构是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对,包括 σ键电子对和中心原子上的孤电子对。 2.价层电子对数的确定 σ键电子对数可由分子式确定。而中心原子上的孤电子对数,确定方法如下:
a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

《分子的立体结构》课件(第一课时)

手性和手性中心
解释分子的手性和手性中心，并讨论它们在生物分子和药物设计中的重要性。
分子的几何结构
分子的几何构型
简述分子的几何构型及其在确定化学性质和反应过程中的作用。
键角理论
介绍分子的键角理论，解释键角对分子几何的影响。
分子轨道理论
讨论分子轨道理论，揭示电子在分子中的分布和化学键的形成。
立体化学键
1
立体化学键的概念
解释立体化学键的概念和它们对分子
立体化学键的优势
2
结构和性质的影响。
讲述立体化学键相较于其他化学键的
优势和特殊性。
3
不同的立体化学键类型
说明不同类型的立体化学键，如手性键、亚胺键等。
蛋白质的立体结构
蛋白质的三级结构
介绍蛋白质的三级结构，其中包括α-螺旋、β-折叠以及不规则结构。
《分子的立体结构》课件 (第一课时)
这是《分子的立体结构》课程的第一课，我们将探讨分子的三维结构以及它们在化学和生物学中的重要性。
立体结构的概念
1
构象和立体异构体
2
探讨分子的构象和立体异构体，解释
它们在化学性质和生物活性上的差异。3分子的三维结构
介绍分子的三维结构和它们在化学反应和分子交互中的关键作用。
α-螺旋和β-折叠的结构
解析α-螺旋和β-折叠的结构以及它们对蛋白质功能的影响。
结构与功能的关系
讨论蛋白质的结构与功能之间复杂而重要的关系。
结论
1 学习内容总结
回顾本课的学习内容，强调分子立体结构的重要性。
2 功能的影响
提醒分子立体结构对分子功能的重要影响，激发学生继续在研究和应用中探索。
3 研究方向和应用

【公开课课件】高二化学第二节分子的立体构型第一课时(共41张PPT)

O2
CH2O
H2O NH3
CO2
CH4
SF6 PCl5
HCl
形形色色的分子
其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
形形色色的分子
同为三原子分子，为什么 CO2 和 H2O 分子的立体构型却不同？
分子的立体构型
H2O
CO2
直线形
V形
价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）
价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层模型电名称子对数
成σ 孤对分
键电电子子
子对对数类
数
型
VSEPR模型
实例
立体构型的名称
4
4
正四面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体
ABn 价电子电子排布方式分子构型实例对数
AB2 2
直线形 BeCl2
AB3 3
平面三角
形
BF3
AB4 4
正四面体 CH4、 CCl4
AB 价电子电子排布方式分子构型实例 n 对数
AB 5
5
三角双锥 PCl5
AB 6
6
正八面体 SF6
（2）中心原子上有孤对电子的分子
孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥

高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型第1课时课件(30张)

⇓
⇓ 分子的立体构型——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
活学活用 3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
√C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子
范例 CO2、BeCl2
n＝3
_平__面__三__角__形_
CH2O、BF3
n＝4
正__四__面__体__形__
CH4、CCl4
n＝5
三角双锥形
PCl5
n＝6
正八面体形
SF6
(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的立体构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的立体构型发生变化，如： ①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥,所以H2O
D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
解析答案
解析 SO2是V形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误； BF3键角为120°，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是4，在 SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误； COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，键角是120°，C正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误。
NH3
五原子分子 CH4
约120° 平__面__三__角__形__ 107° _三__角__锥__形__
109°28′ 正__四__面__体__形__

《分子的立体结构》(第一课时)课件(新人教版选修3)

——预测分子结构的简单理论
1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：
（1）中心原子上的价电子都用于成键
C2H2
CH2O
P4 NH3
CH4
CH3CH2OH CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
思考：
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）
学家在归纳了许多已知的分子空间构型的
基础上，提出了一种十分简单的理论模型
—价层电子对互斥模型。这种模型把分子
分成两类：一类是
；另一类是
是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，
BF3的中心原子是，NF3的中心原子
是
；BF3分子的立体构型是平面
三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形
的原因是
。
在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。
ABn 立体结构结构模型
n = 2 直线形
n=3
平面三角形
n=4
正四面体形
范例
CO2、 BeCl2
CH2O、 BF3
CHCl断3 分子的0 空间构型4

22分子的立体结构教案第一课时人教选修3.doc

§2.2【分子的立体结构第一课时】教学设计教学流程衫形色、\色的另任务2.1:价层电子对互斥理论定义括动1.1.1板块2:价层电子对互斥理论任务l.h S习分于的结构式和电子式的书写任务1.2:对比分子结构式与分子的立体结构模型任务2.2:价层电子对概念及计算任务2.3:确定分子立体构型活动1.1.2：X活动1.2.1I活动1.2.2学生写出co2H2O NH3 CH2O CH4的电子式和结构式学生讨论交流，教师指导改正展示co2H2O NH3 CH2O CH4分子的球棍模型播放幻灯片，教师总结多原子分子立体构型特点活动2.1.1:教师给出定义活动2.2.1:价层电子对概念活动2.2.2: ci键电子对的确定活动2.2.3:分子、离子里的屮心原子上孤电子对数计算’活动2.3.1:教师讲解如何确定分子立体构型（分两类）活动2.3.2:播放幻灯片，师生共用完成表格填写任务3.1:课堂小结任务3.2:强化训练活动3.1.1:学生归纳总结本节课所学内容，教师补充活动3.1.2:教师出题，学生完成，强化训练及时反馈分子的立体构型案例（1）任务23:确定分子立体构型X一一与中心原子结合的原子数b—一与屮心原子结合的原子最多能接受的电子书（絚为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”）【练习】以S、P为例，确定它们价电子数以N、CL为例，确定他们最多接受电子数【练习】以一氧化碳和水为例：【讲解】分子符合以上公式，对于离子是否也符合呢？答案是肯定的【板书】4、在离子中，XB的计算方法不变，阳离子：a—一中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a—一屮心原子的价电子数+离子的电荷数（绝对值）【练习】铵根离子、碳酸根离子为例【讲述】在确定了o键电子对数和巾心原子电子对数后，二者相加就确定了分子中的中心原子上的价层电子对数，由价层电子对互斥，得到含有孤电子对的价层电子对（VSEPR）模型。

然后，略去VSEPR 模型屮的屮心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体模型。

分子的立体构型(第1课时)(41张)-人教版高中化学选修3课件

离子的立体构
子的立体
实例
电子子对子对
型构型对数数数名称 Nhomakorabea平面
平面 BF3、
3
0 三角
三角 BCl3、
形
形
CO23 －
3
平面
2
1 三角
形
V 形 SO2
中心
分子
分子或中心原原子
分子或或离
离子的子上的上的
VSEPR 模型名
离子的
子的
价层电 σ 键电孤电
称
立体构立体
实例
子对数子对数子对
2．分子或离子的立体构型的确定
(1)若分子中没有孤电子对，则 VSEPR 模型和分子的立体构
型一致：
ABn 立体构型范例
n＝2 直线形
CO2
n＝3 平面三角形 CH2O
n＝4 正四面体形 CH4
(2)若分子中有孤电子对，则 VSEPR 模型和分子的立体构型
不一致。价层电子对互斥理论对几种分子的立体构型的预
价层电子对互斥理论的应用 1．若 ABn 分子的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 () A．若 n＝2，则分子的立体构型为 V 形 B．若 n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若 n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
H—Cl、N≡N
__直_线__形_____
三原子
CO2
分子
H2O
__________ __________
直线形
V形
__________
类别代表分子
结构式
分子的立体构型
BF3 四原子

人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型第一课时

第二節分子的立體構型3、價層電子對互斥模型：(1)、中心原子上的價電子都用於形成共價鍵：分子中的價電子對相互排斥的結果(2)、中心原子上有孤對電子：孤對電子也要佔據中心原子周圍的空間，並參與互相排斥，使分子的空間結構發生變化。

4、價層電子對互斥理論的應用(1)確定中心原子A價層電子對數目(2) 價電子對數計算方法(3)確定價層電子對的空間構型(4) 分子空間構型確定教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動[復習]共價鍵的三個參數。

[過渡]我們知道許多分子都具有一定的空間結構，如：……，是什麼原因導致了分子的空間結構不同，與共價鍵的三個參數有什麼關係？我們開始研究分子的立體結構。

[板書]第二節分子的立體結構一、形形色色的分子[講]大多數分子是由兩個以上原子構成的，於是就有了分子中的原子的空間關係問題，這就是所謂“分子的立體結構”。

例如，三原子分子的立體結構有直線形和V形兩種。

如C02分子呈直線形，而H20分子呈V形，兩個H—O鍵的鍵角為105°。

[投影][板書]1、三原子分子立體結構：有直線形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。

[講]大多數四原子分子採取平面三角形和三角錐形兩種立體結構。

例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，鍵角約120°；氨分子呈三角錐形，鍵角107°。

[投影][板書]2、四原子分子立體結構：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角錐形：如氨分子等。

[講]五原子分子的可能立體結構更多，最常見的是正四面體形，如甲烷分子的立體結構是正四面體形，鍵角為109°28。

[投影][板書]3、五原子分子立體結構：正四面體形如甲烷、P4等。

[講]分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收,常使人流連忘返. 分子的立體結構與其穩定性有關。

例如，S8分子像頂皇冠，如果把其中一個向上的硫原子倒轉向下，儘管也可以存在，卻不如皇冠式穩定；又如，椅式C6H12比船式穩定。