2018届广东省中山一中高三化学第二次统测试题

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中山市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

中山市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体4．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是A. 铁B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种8．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋9．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。

2018届广东省中山市高三第一学期期末统一考试化学试卷

中山市高三年级2017–2018学年度第一学期期末统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 I:127注意事项：1、答题前,考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共14小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分,每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．地沟油可用作汽车燃料，其组成与汽油、柴油相同B．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈C．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B．由2H和18O组成的水11g，所含的中子数为4N AC．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为N AD．常温常压下，H2O2分解得到16g O2，转移的电子数为N A3．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素化学式相同但聚合度不同，所以两者不是同分异构体，而是同系物B．按系统命名法，化合物的名称是四溴乙烷C．CH2=CHCH2CH3分子中的四个碳原子可能在同一平面上D．酒精能使蛋白质变性，医疗上常用无水酒精作消毒剂4．下列说法正确的是A．Na、Mg、Al金属的冶炼均是电解其熔融氯化物B．用氨水可除去银镜反应后试管内壁AgC．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异5．下列说法正确的是A ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液中所得到的沉淀仅有BaSO 4B ．Al 、Fe 、Cu 在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物C ．Al 2O 3和MgO 可用作高温材料，两者均可与NaOH 溶液反应D ．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br − 6．下列由实验现象得出的结论正确的是7． a 、b 、c 、d 、e 为原子序数依次增大的短周期主族元素，c 为短周期中原子半径最大的元素，a 、e 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，b 形成的化合物种类最多，d 单质为黄色晶体，下列说法正确的是A ．氧化物对应的水化物酸性：e ＞dB ．b 与a 形成的化合物中均有极性键和非极性键C ．阴离子的还原性：a ＞eD ．c 、d 的简单离子都能破坏水的电离平衡8．用下图进行实验，其中a 、b 为石墨电极，下列说法错误．．的是 A ．电子的流动方向：负极→a→c→d→b→正极 B ．b 处附近的试纸会褪色C ．铁丝的c 端发生的电极方程式：Fe −2e −=Fe 2+D ．若把铁丝剪断后，a 和d 处发生的反应相同9．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na 2CO 3或NaHCO 3溶液处理铅膏（主要成分PbSO 4）获得PbCO 3：PbSO 4(s) + CO 32−(aq) 3(s) + SO 42− (aq) K = 2.2×105。

2018-2019学年广东省中山市第一中学高一下学期第二次(5月)段考化学试题

2018-2019学年广东省中山市第一中学高一下学期第二次（5月）段考化学试题可能用到的相对原子质量：C ~12 H~1 O~16一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分）1. 下列说法正确的是A. 、和互称为同素异形体B. 和互称为同分异构体C. 和互称为同位素D. 正丁烷与异丁烷互称为同系物2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H2O2的电子式：B. F-的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. NH3的电子式：3. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D. IA族的元素全部是金属元素4. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A. 原子序数：Y＞X＞Z＞WB. 离子半径：X+＞Y2+＞Z-＞W2-C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 还原性：X＞Y W2-＞Z-5.下列说法中正确的是A. 、、中，所有原子都满足最外层8 电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键6. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、NaOHB. Cl2、Na2S、SO2C. HBr、CO2、SiO2D. NH4Cl、H2O2、H2O7. 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：① Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热H2S能分解，HCl 则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④ HCl是强酸，H2S是弱酸A. ①②B. ①④C. ③④D. ②④8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A. 离子半径：B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R > WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。

2018年高三最新广东省中山一中2018届高三第二次统测试题(数学文卷) 精品

中山一中2018届高三年级第二次统测试题文科数学（试题卷）一、选择题：（本大题共10小题，每小题5分，共50分）． 1、 2(1)i i +=A ．1i +B ．1i -+C ．2-D ．22、已知I为实数集，2{|20},{|M x x x N y y =-<==，则M N =A ．{|01}x x <<B ．{|02}x x <<C ．{|12}x x ≤<D ．∅3、下列命题正确的是A ．棱柱的底面一定是平行四边形B ．棱锥的底面一定是三角形C ．棱锥被平面分成的两部分不可能都是棱锥D ．棱柱被平面分成的两部分可能都是棱柱4、函数1()f x x x=-的图像关于（）对称 A ．坐标原点 B ．直线y x = C ．y 轴 D ． x 轴5、已知直线βα平面直线平面⊂⊥m ，l ，有下面四个命题，其中正确命题是（1）m l ⊥⇒βα// （2）m l //⇒⊥βα （3）βα⊥⇒m l // （4）βα//⇒⊥m lA ．（1）与（2）B ．(1) 与 (3)C ．(2) 与 (4)D ．(3) 与 (4)6、“2a =” 是“函数()f x x a =-在区间[2,)+∞上为增函数”的A ．充分条件不必要B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件7角边长均为1，那么几何体的体积为 A ． 1B ．21C ． 31D ．618、中山市的士收费办法如下：不超过2公里收7元（即起步价7元），超过2公里的里程每公里收2.6元，另每车次超过2公里收燃油附加费1元（不考虑其他因素）．相应收费系统的流程图如图所示，则①处应填A ．7 2.6y x =+B ．8 2.6y x =+C ．()7 2.62y x =+-D ．()8 2.62y x =+-9、设 ()11xf x x+=-，又记()()()()()11,,1,2,,k kf x f x f x f f x k +===则()2009f x =A ．11x x +-；B ．11x x -+；C ．x ；D ．1x-；10、如图所示，液体从一圆锥形漏斗漏入一圆柱形桶中，开始时，漏斗盛满液体，经过3分钟漏完．已知圆柱中液面上升的速度是一个常量，H 是圆锥形漏斗中液面下落的距离，则H 与下落时间t （分）的函数关系表示的图象只可能是A ．B ．C ．D ．二、填空题：(本大题共5小题，每小题5分，只记20分) 11、右面运算输出的结果是___________ ；12、方程223x x -+=的实数解的个数为 _______ ；13、有一棱长为a 的正方体框架，其内放置一气球，使其充气且尽可能地膨胀（仍保持为球的形状），则气球表面积的最大值为___ ____ ；★（请考生在以下二个小题中任选一个小题作答，全答的以第一小题计分）14、化参数方程⎩⎨⎧==θθsin 2cos x y （θ为参数）为普通方程为；53()/2"";a b c a b d c cPRINT d d===+=*=15、如图，AB 、CD 是圆O 的两条弦，且AB 是线段CD 的中垂线，已知AB = 6，CD =52，则线段AC 的长度为 _．三、解答题：（本大题共6小题，共80分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）16、（12分）（1）已知0α>，试比较1(),0.2,22ααα的大小；（2）若3log 41x =，求44xx-+的值．17、（12分）如图，OAB ∆是边长为2的正三角形，记OAB ∆ 位于直线(0)x t t =>左侧的图形的面积为()f t ．试求函数()f t 的解析式．18、（14分）已知函数322()1f x x mx m x =+-+（m 为常数，且m >0）有极大值9．（Ⅰ）求m 的值；（Ⅱ）若斜率为5-的直线是曲线()y f x =的切线，求此直线方程．19、（14分）某公司生产的A 型商品通过租赁柜台进入某商场销售．第一年，商场为吸引厂家，决定免收该年管理费，因此，该年A 型商品定价为每件70元，年销量为11.8万件，第二年，商场开始对该商品征收比率为%p 的管理费，于是该商品的定价上升为每件%170p -元，预计年销售量将减少p 万件．（Ⅰ）将第二年商场对该商品征收的管理费y（万元）表示成p 的函数，并指出这个函数的定义域；（Ⅱ）要使第二年商场在此项经营中收取的管理费不少于14万元，则商场对该商品征收的管理费的比率%p 的范围是多少？20、（14分）如图，在四棱锥O ABCD -中，底面ABCD 是边长为1且4ABC π∠=的菱形，OA ABCD ⊥底面, 2OA =,M 为OA 的中点，N 为BC 的中点．（Ⅰ）证明：直线MN OCD 平面‖；（Ⅱ）求异面直线AB 与MD 所成角的余弦值；（Ⅲ）求点B 到平面OCD 的距离．21、（14分）已知函数ay x x=+有如下性质：如果常数0a>，那么该函数在上是减函数，在)+∞上是增函数，（1）如果函数3(0)my x x x=+>的值域是[6,)+∞，求实数m 的值；（2）研究函数22()af x x x =+(常数0a >)在(0,)+∞上的单调性，并说明理由；（3）若把函数22()a f x x x=+(常数0a >)在[1，2]上的最小值记为()g a ，求()g a 的表达式．中山一中2018届高三年级第二次统测数学（文科）答题卷一、选择题：（共50分）二、填空题：（共20分）11、_______ ； 12、_______ ； 13、______________ ；★ 14、________ _______ ； ★ 15、_______ .三、解答题：（共80分）16、（1）（2）17、18、班姓登19、20、（14分）如图，在四棱锥O ABCD -中，底面ABCD 是边长为1且4ABC π∠=的菱形，OA A B C D ⊥底面,2OA =,M 为OA 的中点，N 为BC 的中点．（Ⅰ）证明：直线MN OCD 平面‖；（Ⅱ）求异面直线AB 与MD 所成角的余弦值；（Ⅲ）求点B 到平面OCD 的距离．21、（14分）已知函数ay x x=+有如下性质：如果常数0a >，那么该函数在上是减函数，在)+∞上是增函数，（1）如果函数3(0)my x x x=+>的值域是[6,)+∞，求实数m 的值；（2）研究函数22()af x x x =+(常数0a >)在(0,)+∞上的单调性，并说明理由；（3）若把函数22()af x x x=+(常数0a >)在[1，2]上的最小值记为()g a ，求()g a 的表达式．密封线内不要答题高三第二次统测数学（文科）参考答案（2018.10.4）一、选择题：（共50分） C B D A B A C D A B二、填空题：（共20分） 11、 16d =； 12、2； 13、22a π；14、212(11)y x x =--≤≤； 15三、解答题：（共80分） 16、（1）解：y x α= 在(0,)+∞上单调递增，又10.222<< ∴ 10.2()22ααα<<.（2）解： 431log 3log 4x == ∴ 144log 3log 31104444333x x --+=+=+=. 17、解：（1）当01t <≤时，2();22t f t ==（2）当12t <≤时， 1()12f t =⋅∴21)](1)2)22t t t +--=--（3）当2t >时， ()f t =18、解：(Ⅰ) f ’(x )＝3x 2+2mx －m 2=(x +m )(3x －m )=0,则x =－m 或x =31m ,∴ m ＝2.(Ⅱ)由(Ⅰ)知，f (x )=x 3+2x 2－4x +1, 依题意知f ’(x )＝3x 2＋4x －4＝－5，∴x ＝－1或x ＝－31. 又f (－1)＝6，f (－31)＝2768，所以切线方程为y －6＝－5(x ＋1),或y －2768＝－5(x ＋31)，即所求的直线方程为： 5x ＋y －1＝0，或135x ＋27y －23＝0 .19、解：（1）第二年销量为)8.11(p -万件，年销售收入为)8.11(%170p p --万元.则商场该年对该商品征收的总管理费为%)8.11(%170p p p --万元22;012()22t f t t t ⎧<≤⎪⎪⎪⎪=+<≤⎨>⎪⎩所以，7(11810),11.800(0,11.8)100y p p p p p=-->>-及得定义域为.（2）由得,14≥y 0201214)10118(10072≤+-≥--=P P p p py 即，解得：210p ≤≤故当比率在[2%,10%]时，收取的管理费将不少于14万元.20、（1）证明：取OD 中点E ，连接ME ，CE . 则有：ME 11‖AD ‖BC ‖NC,22∴MECN 为平行四边形 ∴MN C ‖E又,EC OCD ⊂平面 ∴MN OCD 平面‖. （2）解：CD ‖AB,MDC ∠∴为异面直线AB 与MD 所成的角（或其补角）连MC，2222MD MA AD =+=，22221(11211cos45)3MC MA AC =+=++-⋅⋅=1cos 2MDP ∠==∴ 所以 AB 与MD 所成角的余弦值为12.法二：作,AP CD P ⊥于连接MP ⊥⊥平面A BC D ，∵OA ∴CD MP,42ADP π∠=∵∴DP =，MD =，1cos 2DP MDP MD ∠==∴. （3）解：AB 平面∵∴‖OCD,点A 和点B 到平面OCD 的距离相等，连接OP ,过点A 作AQ OP ⊥ 于点Q ，,,,AP CD OA CD CD OAP AQ CD ⊥⊥⊥⊥平面∵∴∴又 ,AQ OP AQ OCD ⊥⊥平面∵∴,线段AQ 的长就是点A 到平面OCD 的距离2OP ==∵，2AP DP ==223OA AP AQ OP ⋅===∴，所以点B 到平面OCD 的距离为23. 法二（等体积法）：由B OCD O BCDV V --=有：1111()(s i n 135)3232C D O P h B C C D O A⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅ 得：23h = ，所以点B 到平面OCD 的距离为23.21、解：（1）由已知可以得到，函数3(0)my x x x=+>在上是减函数，在)+∞上是增函数∴min m y =+=∴6= 39m =，所以 2m =．（2）由22()a f x x x =+，得：43322()()2a x a f x x x x -'=-==于是：当0x <<()0f x '<，∴()f x在上是减函数，当x >()0f x '>，∴()f x在)+∞上是增函数．所以 ()f x在上是减函数，在)+∞上是增函数．注：本小题也用函数单调性的定义求解，请酌情评分．（3）由（2）知，()f x在上是减函数，在)+∞上是增函数，2>，即16a >时，()(2)44a g a f ==+，当12≤≤，即116a ≤≤时，()g a f ==1<，即01a <<时，()(1)1g a f a ==+．所以1(01) ()(116)4(16)4a ag a aaa⎧+<<⎪⎪=≤≤⎨⎪⎪+>⎩．。

广东省中山市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析

广东省中山市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．2．下列关于物质用途不正确的是()A．MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料B．SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物C．FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D．CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等3．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。

则下列说法不正确．．．的是A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。

设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低4．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N AB．常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为N AC．1 mol氖气中含有的原子总数为N AD．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0. 01N A6．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。

广东省中山一中高三化学第二次统测试题(无答案)

氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O中山一中2011-2012学年度第一学期高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Mg 24 Al 27 Ag 108第一卷共50分一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)1．I 13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I 13153的叙述中错误的是A 、 I 13153的化学性质与I 12753相同B 、 I 13153的原子序数为53C 、 I 13153的原子核外电子数为78D 、 I 13153的原子核内中子数多于质子数2．不能实现下列物质间直接转化的元素是A 、钠B 、硫C 、磷D 、硅3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A 、往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B 、饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C 、向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D 、向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2，溶液褪色 4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A 、H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B 、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D 、若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M 5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，100mL 1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数等于0.1N AB 、常温常压下，2．2g 14CD 4含质子数为N A 个 C 、标准状况下，22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子 D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子 6．能正确表示下列反应的离子方程式是A 、向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++ 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO B 、向次氯酸钙溶液通入少量SO 2：Ca 2++ 2ClO - + H 2O + SO 2 = CaSO 3↓ + 2HClOC、 Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是A、9.6 gB、6.4 gC、3.2 gD、4.8 g8．一定量的MnO2与浓盐酸共热产生氯气的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是A、被氧化的浓盐酸中溶质为0.2molB、加入浓盐酸中溶质为0.4molC、反应中转移的电子数为0.2molD、加入浓盐酸中含溶质多于0.4mol 9．用右图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

中山一中2018届高三级第二次统测答案

中山一中2019届高三级第二次统测答案一、选择题（每题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C C B B D C C B D D B C C A C B B D 21、（11分）（1）(1分)（2）Fe (1分)(3) 离子键和共价键(2分)(1分)（4）2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑ + H2O(2分)（5）①CO2、H2O (2分)② 65% (2分)22（2）SiO2（1分）；SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（2分）（3）促进Al3+、Fe3+水解、防止胶体生成，易沉淀分离（1分）；Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）23、（17分）（1）NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O (2分) a (1分)；b (1分)；（2）干燥气体(1分)；通过观察气泡控制气体比例和气流速度(1分)；（3）此温度为催化剂的最适温度（1分），提高反应的速率和转化率（1分）；（4）不会（1分），混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气（1分）；（5）4NH3+5O24NO+6H2O (2分) 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热（1分）；有红棕色气体产生（1分）；（6）NH4+（1分），取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有NH4+ (2分)24、（11分）（1）液注高度保持不变（1分）；防止倒吸（1分）；NaOH（1分）（合理即得分）（2）2:1（1分）（3）c（1分）；a、d（2分）（4）足量稀盐酸，上层清液，BaCl2溶液，出现白色沉淀（4分）25、（13分）（1）（2分）；苯乙炔（1分）（2）取代（1分）；消去（1分）（3）（1分） 4 （1分）（4）（3分）（5）、、、（3分）。

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《广东省中山市届高三上学期期末试题(化学)》

广东省中山市 2018-2018 学年高三上学期期末试卷（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100 分。

考试时间 90 分钟。

注意事项：1、答题前，考生一定将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共 14 小题：每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。

第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的地点上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag108Cl 35.5 Cu 64 Ca 40 Ba 137第 Ⅰ 卷（选择题，共 36 分）一、选择题 (此题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个选项切合题意 )1．以下举措有益于节能减排、改良环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运转多年的基础上，广东将持续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②踊跃实行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加快建设地铁、轻轨等轨道交通，促使珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推行可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法办理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤2．日本大地震引起的福岛第一核电站核泄露事故，造成放射性物质碘 -131 和铯 -137（ 13755Cs ）向外界泄漏。

以下有关说法错误的是．．A ．每个 13755Cs 原子中有 82 此中子B ．CsOH 的碱性比 KOH 强C ．HI 比 HF 复原性强D ．KIO 3 是碘的最高价含氧酸的盐 3．以下离子反响方程式正确的选项是A ．氯气与水反响： Cl 2+H 2O=2H ++Cl － + ClO －B ．钠与水反响： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH － +H 2↑2 溶液与稀硫酸反响： Ba 2+ － +2－4↓ +H 24D ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2＋4．以下对于铜电极的表达正确的选项是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精华粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极D ．电解稀硫酸制H2、 O2时铜与电源正极相连5．以下现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都能够用加热法进行提纯B．铜和氯化钠溶液均能导电C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明展现象－1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，以下判断不正确的是6． 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol L·．．．A ．均存在电离均衡和水解均衡B ．存在的粒子种类相同―C． c(OH )前者大于后者2－D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3 )均增大7．以下说法错误的选项是A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不一样B．煤油可由石油分馏获取，可用作燃料和保留少量金属钠C．植物油和裂化汽油都能够使溴水退色D．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂8．能在水溶液中大批共存的一组离子是A．H ＋、 I―、 NO 3―、 SiO 32－B．Na ＋、 Fe3＋、 SCN―、 SO42―＋－、Cu2＋―C． K、 SO42、NO3＋－、 Mg2＋－D．NH 4、OH、HCO 39．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是－1－A ．1L 0.1mol L· CH 3COONa 溶液中含有A个 CH 3COOB ．标准状态下，22.4LCO 2含有 2N A个碳氧双键C．必定温度下，将2mol SO 2和 1mol O 2充入装有催化剂的容器中发生反响，转移4N A个电子D ．必定条件下， Al与 Fe 3O4反响，生成 5.6g Fe，转移A个电子10．下表中各组物质，不可知足以下图物质一步转变关系的选项X Y ZA NaCl Na2CO3NaHCO 3B C2H 5OH CH 2=CH 2C2H5BrC AlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2D NO NO 2HNO 3二、选择题（此题包含 4 小题，每题 4 分，共 16 分。

中山一中2018届高三级第二次统测试卷

中山一中2019届高三级第二次统测化学试题命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：56 27 16 64 -23 C12 1第I 卷（选择题部分，40分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．向豆浆中加入盐卤(主要成分为2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2. 下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3. 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10B ．1 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1氧气转移的电子数为0.2D ．密闭容器中2与12充分反应，产物的分子数为24. 下列有关物质性质的应用正确的是（）[ ]A ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B ．2有漂白性，可使石蕊先变红后褪色C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：3+、2+、–、–B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：、 +、23CO -、3NO -C ．c (2+) =1 ·L −1的溶液中：、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：、+4NH 、24SO -、[(3)2]+、3HCO -6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：2 + 2H 2O ⇄ 2 + – + –B ．用石灰乳制备漂白粉： 2 + ()2 2+ + + + H 2OC．向2(4)3溶液中加入()2溶液：3+ +42-+ 2+ + 3–4↓ + ()3D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2+3HCO OH–3↓ + H2O 7. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．‾、S2‾、2+、半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同8. 将几滴(－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量4溶液，红色褪去；②向另一份中通入2，红色也褪去。

中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测

中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测化学考试说明：1.全卷共5页，满分为100分，考试用时为90分钟。

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。

3.可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Fe:56N:14第Ι卷（选择题）一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．NH 3的电子式：B ．原子核内有20个中子的氯原子：ClC ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．S 2﹣的结构示意图：2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 苯含有的分子数为N AB ．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NO 分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 丙烷含有的H 原子数为4N AD ．常温常压下，2.8g 乙烯含有质子数为2.8N3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确．．．的是（）A ．第16列元素的最高正价均为+6B ．第10列元素全部为金属元素C ．常见的半导体材料在第14列D ．第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多4．下列递变规律正确的是（）A ．Ca 、Al 、Si 的金属性逐渐增强B ．O 、S 、K 的原子半径依次增大C ．HF 、HCl 、H 2S 的稳定性逐渐增强D ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列属于放热反应的是（）A ．石灰石的分解B ．焦炭和二氧化碳共热C ．铝和盐酸反应D ．氯化铵与氢氧化钡反应6．下列情况中不能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A ．同主族时X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少B ．X 2+H 22HX ，Y 2+H 22HYC ．气态氢化物水溶液的酸性X 比Y 强D ．X 的单质能将Y 从NaY 溶液中置换出来7．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）（1）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键（2）烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（3）分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃（4）所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应（5）光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A ．（1）（3）（5）B ．（2）（3）C ．（1）（4）D ．（1）（3）（4）8．下列叙述正确的是（）A ．共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B ．离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如图所示。

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中山一中2018届高三级第二次统测化学试题命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：Fe-56 Al-27 O-16 Cu-64 Na-23 C-12 H-1第I 卷（选择题部分，40分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D ．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl 2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2. 下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )A. 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3. N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 下列有关物质性质的应用正确的是（）[ ]A ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B ．SO 2有漂白性，可使石蕊先变红后褪色C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、[Ag(NH 3)2]+、3HCO - 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2 + 2H 2O ⇄ 2H + + Cl – + ClO –B ．用石灰乳制备漂白粉： Cl 2 + Ca(OH)2 == Ca 2+ + Cl - + ClO - + H 2OC．向Fe2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液：Fe3+ + SO42-+ Ba2+ + 3OH– == BaSO4↓ + Fe(OH)3D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +3HCO + OH–== CaCO3↓ + H2O 7. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同8. 将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法中不正确的是( )A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B. ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C. ②中红色褪色的原因是SO2将SCN－还原D. SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)29. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。

飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )A. 氯气除杂过程中通入浓硫酸中B. 浓硫酸与木炭共热C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热D. 浓硫酸可以用铝槽车运输10. 类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，推测SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2B. CO2是酸性氧化物，推测SiO2也是酸性氧化物C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr11. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )12.A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入品红溶液中，溶液褪色，该气体一定是SO2D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋13. 下列除杂方案错误的是（）D14.A．用图1实验可证明非金属性Cl＞C＞SiB．用图2所示装置可证明Cl2、Br2、I2的氧化性强弱C．用图3装置可以形成喷泉D．图4圆底烧瓶中若想看到蓝色溶液，应向烧瓶中注入蒸馏水15. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确．．．的是( )A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3 C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 16. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

判断正确的是A．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．单质丁可用于制造光导纤维17．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )18. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程；下列说法不正确．．．的是（）A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2- ==N 2↑+2H 2O19．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2－和Y 2+具有相同的电子层结构， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误．．的是（） A ．W 与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种B ．X 的氢化物只含有极性共价键C ．Y 单质可通过电解Y 的氯化物获得D ．W 与Z 形成化合物WZ 2中各原子均满足8电子稳定结构20．工业上常用NaHSO 3处理含Cr 2O 72-的废液，反应的离子方程式为：5H + + Cr 2O 72- + 3HSO 3 - == 2Cr 3+ + 3SO 42- + 4H 2O 。

下列判断错误的是（）A ．氧化产物是SO 42B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3C ．Cr 2O 72-表现了氧化性D ．还原1molCr 2O 72-，电子转移3mol中山一中2018届高三级第二次统测化学试题第II卷（60分）21. （11分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_________。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)_________. （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为，（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

22. （10分）水泥是重要的建筑材料。

水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）加氨水过程中加热的目的是___________。

沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO + H+ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 + H2O。

4实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

23. （17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1) 制取气体：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热反应制取氮气，已知该反应只有N元素化合价有变化，写出该反应的化学方程式：。

从下图中选择制取N2的合适装置、制取H2的合适装置。

.(2) 气体混合：氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、。

(3) 合成氨：将混合气体通过乙装置，控制反应条件为400℃的原因，200个大气压的原因为。

(4) 氨吸收：氨合成器出来经冷却的气体连续通入丙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是。

(5) 氨氧化：用丙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入丙装置的锥形瓶内，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________。